2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑧工业合成氨和化学反应的调控

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑧工业合成氨和化学反应的调控 考向1工业合成氨 考向2化学反应的调控 考向1工业合成氨 1、下列有关工业合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的说法不正确的是 A．合成氨采取循环操作目的是提高氮气和氢气的利用率 B．除原料气中CO反应： ，适宜低温高压环境 C．合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果 D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是有利于平衡正向移动 2、中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： 及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A．合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 3、下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．增大的浓度，可提高的平衡转化率 B．由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大 4、合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是 A．合成氨选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率 B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 C．为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理 D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离 5、合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A．增加反应速率 B．降低氨的沸点 C．提高平衡体系中氨的含量 D．提高原料的利用率 6、下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D．高温高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，且均有利于提高合成氨的产率 7、合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是 A．采用高温 B．采用高压 C．使用催化剂 D．以上均不对 8、对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，下列说法中错误的是 A．该反应在低温条件下能自发进行 B．工业合成氨在高温高压的条件下NH3的产率最高 C．工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性 D．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快 9、哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 10、哈伯在1908年申请循环法合成氨的专利，合成氨实验所用装置如下。下列说法不正确的是 A．进口a通入的是经过压缩的N2和H2 B．出口b的气体可以直接通入饿催化剂反应器 C．出口c是液态NH3出口，可用于冷却离开催化剂的气体 D．冷却水从A口进，B口出，用来给合成氨反应降温防止温度过热 11、合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，下列有关工业合成氨的说法错误的是 A．反应物是和 B．过程属于生物固氮 C．反应属于可逆反应 D．反应条件是高温、高压、催化剂 12、合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：  。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是 A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大 B．实际生产温度主要由催化剂决定 C．在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快 D．液化分离有利于合成氨 13、已知合成氨反应，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出；⑥补充或⑦加催化剂； A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦ 14、下列说法正确的是 A．反应常温下能自发进行，则该反应的 B．向中加入(中性)固体，降低，则说明为弱电解质 C．合成氨生产中，温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行 D．常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 15、下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” 16、下列关于工业合成氨的叙述错误的是 A．合成氨没有选择更大的压强是因为压强过大会增加生产投资，降低综合经济效益 B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物在较低温度时能较快地发生反应 C．工业合成氨温度为是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 17、如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．为提高反应物的转化率应及时将氨从混合气中分离出去 18、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 19、下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率 C．合成氨采用2×107～5×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 20、在合成氨工业中，原料气循环使用主要是为了 A．增大反应速率 B．提高 N2和 H2的利用率 C．降低氨的沸点 D．提高平衡混合物中氨的含量 21、如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C．为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去 D．步骤③合成氨温度为500℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率 22、下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡状态无影响 23、化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 24、燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是 A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率 B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1 C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 25、硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是 A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．上述生产过程中无需进行尾气处理 26、在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2mol甲醇和2mol异丁烯(用R表示)，分别在和两个温度下发生反应生成有机物W，反应的化学方程式为。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．由图可知 B． C． D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，平衡逆向移动 27、稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离于可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时的正反应速率大于时的逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D．时的浓度不变 28、将与通入容积不变的密闭容器中，发生反应其平衡常数和温度(T)的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是 A．该反应为吸热反应 B．当时，随着a的增大，的体积分数逐渐减小 C．时，某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，则此时平衡逆向移动 D．时，向平衡体系中同时加入和a，平衡正向移动 29、化学平衡移动原理在工业生产中有广泛应用。下列生产操作与平衡移动原理无关的是 A．工业上催化氧化制备，空气适当过量 B．工业合成氨采用 C．海水提溴在通入氯气之前用稀硫酸酸化海水 D．工业上以和为原料合成，及时分离产物 30、下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时，而只有高温有利于提高合成氨的产率 B．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 31、下列有关合成氨工业的说法正确的是 A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成的氨不纯 B．实际生产中，将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C．合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，无须考虑设备、条件 32、已知 ，工业上采用铁触媒作该反应的催化剂。下列说法错误的是 A．1 mol与3 mol混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ B．铁触媒能改变合成氨的反应历程，也能改变反应的焓变 C．工业上选择温度为400~500 ℃，是因为该温度下铁触媒的活性最大 D．铁触媒能加快合成氨的反应速率，是因为单位体积内活化分子数目增多 33、下列做法与工业生产实际不相符的是 A．合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求 B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量 C．合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响 D．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂 考向2化学反应的调控 34、温度改变对催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下： 空时收率 CO的选择性 某学习小组以反应：  为研究对象，在不同温度下，对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间小时，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。 组别 反应温度(℃) 空时收率 CO的选择性(%) ① 130 0.70 72.5 ② 140 0.75 71.0 ③ 150 0.71 55.6 ④ 160 0.66 63.3 下列说法正确的是 A．温度升高，空时收率先增大后减小，说明 B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低 C．时，CO的选择性最高，说明CO生成的转化率最高 D．综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成时，选择效果最好 35、工业合成甲醇的原理为  H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A．“干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B．合成甲醇时压强越大越好 C．“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D．采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 36、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有： ①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能； ③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化； ⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。 A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 37、如图是实验室模拟硫酸工业中合成的反应装置，以下说法中错误的是 A．装置甲的作用是混合气体、干燥等 B．乙处导出的气体主要含有、、 C．反应生成的不宜直接通入水中吸收 D．工业中用高压提高的产率 38、在硫酸工业生产中，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法正确的是 A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B．由于催化剂不改变平衡转化率，c处与d处中SO2的转化率相同 C．热交换器的作用是维持反应物的温度，防止后续温度过低催化剂失活 D．d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离来提高SO2的转化率 39、利用工业废气中的合成甲醇： ①  kJ·mol-1 通常会伴随着以下副反应： ②  kJ·mol-1 下列是某些同学在选择反应条件时所提出的观点，其中正确的是 A．甲同学：增大反应物浓度，一定有利于提高的转化率 B．乙同学：选择适合的催化剂，能提高一定时间内的产率，还能提高甲醇选择性 C．丙同学：反应①是放热反应，反应②是吸热反应，故生产温度越低越好 D．丁同学：恒容时通入一定量的，增大压强，有利于反应①正向进行 40、在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率如下表所示。则：SO2发生催化氧化反应适宜的温度和压强分别是 温度/℃ 不同压强下的转化率/% 0.1 MPa 0.5MPa l MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．450℃  5 MPa B．550℃   5MPa C．550℃   10 MPa D．450℃   0.1 MPa 41、在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：  。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A．为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B．在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C．该反应的正反应方向是放热反应 D．在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 42、下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C．步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D．步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 43、对于工业合成氨的反应，以下分析错误的是 A．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 44、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①  ；②  。当①、②反应体系的压强各为、时，分别改变进料比和反应温度，二者对产率和的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是 A． B．反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率增大 C．反应①更适合在较低温度下进行 D．反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适 45、氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列说法不正确的是 A．控制原料气，是因为N2相对易得，适度过量可提高H2转化率 B．合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高 C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 D．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 46、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是 A．使用催化剂可加快反应速率，提高SO3产率 B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好 C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，SO2能100%转化为SO3 D．增大压强可以提高SO3产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本 47、下图是工业合成氨的流程示意图。有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．步骤②③既可加快反应速率，也可增大平衡常数 C．步骤④⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用 48、一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196kJ·mol−1，达到平衡后整个体系共转移3.2mol ；则下列叙述不正确的是 A．平衡时SO2的转化率为80% B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小 C．相同条件下若充入2molSO3，达到平衡时吸收156.8KJ能量 D．相同条件下初始若向容器中充入1molSO2、0.5molO2、1molSO3，达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等 详解答案 1、D A．合成氨反应为可逆反应，氮气和氢气不能完全转化为产物NH3，采取循环操作能提高氮气和氢气的利用率，A正确；B．该反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强，均能使平衡正向移动，故除原料气中CO适宜低温高压环境，B正确；C．增大压强有利于氨的合成，但是压强过大会增加设备成本，因此合成塔压强调控在10MPa~30MPa之间，是对生产设备条件和经济成本的综合考虑结果，C正确；D．合成塔使用热交换控制体系温度400~500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，D错误；故选D。 2、C A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 故选C。 3、B A．增大的浓度，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，的平衡转化率降低，故A错误； B．由于氨易液化，分离出的、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高，故B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，是因为此温度催化剂活性较高，反应速率快，故C错误；   D．合成氨的反应是气体分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 选B。 4、A 氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 A．合成氨反应为放热反应，选择400℃～500℃进行，该温度下铁触媒的活性最大，反应速率提高，但温度升高，平衡逆移，平衡转化率降低，A项错误； B．正反应为气体体积减小的方向，压缩机加压，反应速率增大，平衡正移，可以提高平衡转化率和反应速率，B项正确； C．原料气中的杂质可以使催化剂失去活性，为了防止催化剂中毒，原料气须经过净化处理，C项正确； D．该反应为放热反应，热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，D项正确； 答案选A。 5、D 合成氨工业中氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气的反应为可逆反应，反应后的混合气通过将氨液化后分离出氨气、还剩余氢气和氮气，将剩余的氮气和氢气进行循环操作，故可以提高氮气和氢气的利用率，降低成本。 A．增大浓度、升高温度、增大压强等可以提高化学反应速率，据分析，循环操作不能增加反应速率，A错误； B．沸点是物理性质是不会降低的，B错误； C．据分析，循环操作不能提高平衡体系中氨的含量，C错误； D．据分析，循环操作提高原料的利用率，D正确； 选D。 6、A A．减少生产物的浓度有利于平衡向正反应方向移动，则及时从反应体系中分离出氨气，有利于合成氨平衡向正反应方向移动，A正确； B．缩小体积 、增大压强，能增大反应速率，缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误； C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，在较低温度下使而自发进行，C错误； D．工业合成氨的反应是放热反应，升高温度使平衡左移，不利于提高合成氨的产率，D错误； 故答案选A。 7、B A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不利于提高反应物转化率，A错误； B．增大压强，平衡向正反应方向移动，利于提高反应物转化率，B正确； C．催化剂的使用有利于加快反应速率，但平衡不移动，C错误； D．为提高原料的转化率，使平衡正向移动，可以采用高压，D错误； 故选B。 8、B A．由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，焓变小于0，ΔS<0，低温下自发，A项正确； B．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3产率减小，B项错误； C． 工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性，500℃左右催化剂活性最强，C项正确； D．增大压强，体积减小，等于增大浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率加快，D项正确； 答案选B。 9、C 反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高原料平衡转化率，应使平衡向正方向移动，净化干燥对平衡移动无影响，故①错误；根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动，故②正确；正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，催化剂对平衡移动无影响，故③错误；液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，故④正确；氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，故⑤正确， 故选C。 10、B 合成氨，由于合成氨的反应是一个可逆反应，达到平衡后，反应物并不能完全转化为产物氨气，这意味着有很大一部分原料气未被充分利用，故进口a通入压缩N2和H2，有助于提高反应速率、提高N2和H2的利用率；在合成氨的工艺中，氢气和氮气都需要进行干燥处理，以防止过多水分的进入影响化学反应的进行；经过反应器反应，按下进上出的方式通入冷凝水，混合气体进入冷却室，将NH3液化，c处为液态氨气，b出来的N2和H2的混气进行循环合成， 据此分析； A．压缩的N2和H2有利于正向进行，提高反应速率、提高N2和H2的利用率和平衡混合物中氨气的含量，A正确； B．应净化，防催化剂中毒，B错误； C．NH3易液化，将NH3分离有利平衡正向移动，C正确； D．冷却水下口进水，从A口进水，上口出水，B口出水，来给合成氨反应降温防止温度过热，D正确； 故选B。 11、B A．工业合成氨的原料是N2和H2  ，故A正确； B．工业合成氨属于人工固氮，故B错误； C．工业合成氨N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，故C正确； D．为了有利于合成氨，选择了500℃左右的高温，20MPa-50MPa的高压，同时使用铁触媒做催化剂，故D正确； 故选：B。 12、C A．增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确； B．实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确； C．在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误； D．液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确； 故选C。 13、C 合成氨反应，该反应的特点为：正反应放热且气体分子数减小；据此分析。 ①减压，反应速率减慢，平衡逆向移动，的产率减小，①不可采取； ②加压，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，②可采取； ③升温，反应速率加快，平衡逆向移动，的产率减小，③不可采取； ④降温，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，④不可采取； ⑤及时从平衡混合气中分离出，反应速率减慢，平衡正向移动，的产率增大，⑤不可采取； ⑥补充N2或H2，反应速率加快，平衡正向移动，的产率增大，⑥可采取； ⑦加催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，的产率不变，⑦不可采取； 故选②⑥； 故选C。 14、B A．反应的熵变小于零，若，则常温下不能自发，故该反应的∆H＜0，A错误； B．加入(中性)固体使得溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，即说明一水合氨为弱电解质，B正确； C．合成氨的反应为放热反应，升温平衡逆向移动，不利于反应正向进行，温度控制在500℃左右是因为催化剂活性高，C错误； D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，HCl是强酸电离出氢离子使pH为5，抑制水的电离；氯化铵溶液中存在铵根离子水解使得pH为5，促进水的电离，故二者水的电离程度不相同，D错误； 故选B。 15、A A．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的浓度减小，所以室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，故A错误； B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素，因为压强大，反应速率快，有利于合成氨，但是压强太高，对仪器设备要求也高，压强过低，反应速率慢，不利于合成氨，故B正确； C．将混合气体中的氨液化，减小了生成物的浓度，合成氨反应的化学平衡正向移动，有利于合成氨，故C正确； D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质，比如氧气，能和催化剂铁在高温下反应，使催化剂“中毒”，故D正确； 故选A。 16、C A．压强过大对设备的要求比较大，会增加生产投资，A正确； B．催化剂通过降低反应的活化能，提高反应速度，B正确； C．合成氨的反应为放热反应，温度越高， 平衡逆向移动，不利于提高反应物的平衡转化率，C错误； D．分离生成物，根据勒夏特列原理，减少生成物浓度，平衡正向进行，D正确； 故答案为：C。 17、C N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确； C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，故C错误； D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故D正确； 故选C。 18、C 工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3，反应是可逆反应，反应前后气体体积减小，反应是放热反应；依据合成氨的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施为：增大压强，平衡向体积减小的方向进行，提高反应物的转化率；液化分离出氨气，促进平衡正向进行，提高反应物的转化率；氮气和氢气的循环使用，也可提高原料的转化率，故答案为：C。 19、D A. 催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率。故A错误； B. 合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误； C. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误； D. 合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确； 故选D。 20、B 合成氨工业采用循环操作，使未反应的N2和H2进入合成塔重新反应，提高N2和H2的利用率，避免造成不必要的浪费；答案选B。 21、D N2和H2净化干燥除去杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用，据此分析判断。 A．步骤①中“净化”是除去杂质，以防止铁催化剂中毒，故A正确；B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B正确；C．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，可使平衡正向移动，能保持足够高的原料转化率，故C正确；D．由图可知工业生产中，催化合成氨的反应温度为500℃，说明500℃是催化剂催化活性的最佳温度，但催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，故D错误；故选D。 22、B A．工业合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，说明对逆反应的反应速率影响更大，A错误；B．减少生成物的浓度平衡正向移动，所以将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率，B正确；C．增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率，而本身转化率降低，所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可增加氮气的浓度，C错误；D．催化剂和高压能加快反应速率，增大压强平衡正移，催化剂对平衡无响应，D错误；故选B。 23、C A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误；B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误；C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确；D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误；故选C。 24、C A．主反应是气体分子数目增多的反应，增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，NO的平衡转化率减小；主反应和副反应的焓变均小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，A错误；B．根据盖斯定律×(副反应-主反应)可得N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=×[-904.74kJ·mol−1-(-1 627.7kJ·mol−1)]=180.74kJ·mol−1，B错误；C．据图可知X点的转化率低于相同温度下的Y点，说明测定转化率时X点还未达到平衡，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值，C正确；D．催化剂不影响平衡转化率，而W点的转化率低于相同温度下另一催化剂条件下的转化率，说明W点并没有处于平衡状态，所以转化率降低不可能是平衡移动造成，D错误；综上所述答案为C。 25、C 黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4，据此回答； A．反应Ⅲ，SO3与水反应生成硫酸，非氧化还原反应，A错误；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误；C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，C正确；D．硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D错误；故选C。 26、D A．“先拐先平数值大”，T1先拐，所以T1>T2，由T2到T1，温度升高，异丁烯的转化率降低，即平衡逆向移动，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，A正确；B． T1温度下，12min时异丁烯转化率为80%，消耗了2mol×80%=1.6mol，=mol·L-1·min-1，T2温度下，12min时异丁烯转化率为60%，消耗了2mol×60%=1.2mol，=mol·L-1·min-1，，B正确；C．由图可知，M点和B点体系中物质组成完全一样，但是M点对应的温度T1更高，故， C正确；D．平衡时，维持温度为，再向容器中充入1mol甲醇和1mol异丁烯，增大反应物浓度，平衡正向移动，D错误；故选D。 27、B A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A不符合题意；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B符合题意；C．时增大，平衡向左移动，但是此时温度不变，平衡常数不变，C不符合题意；D．时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，正=逆，的浓度不变，D符合题意；故选B。 28、D A．由表中数据关系可知，温度越高，K越大，平衡向右移动，故正反应为吸热反应，A正确；B．为，当时，随着的增大，氢气剩余较多，的体积分数逐渐减小，B正确；C．在时，在某时刻反应混合物中、、、浓度分别为、、、，此时，则此时平衡移动方向为逆反应方向，C正确；D．时，，解得，往平衡体系中同时加入和，则，平衡不发生移动，D错误；故选：D。 29、B A．催化氧化反应是，增大浓度，平衡正向移动，A不符合题意；B．合成氨反应是放热反应，从催化剂活性、反应速率角度考虑，选择温度为400~500℃，与平衡移动无关，B符合题意；C．海水中通入氯气，会发生反应：，用稀硫酸酸化海水，可抑制氯气与水反应，C不符合题意；D．及时分离产物，平衡向右移动，有利于提高产率，D不符合题意；答案选B。 30、C 工业上合成NH3的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92 kJ/mol，根据外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响分析判断。 A．高温、高压条件都能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，从而可以加快化学反应速率，缩短反应达到平衡状态的耗时，但是由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，因此要提高合成氨的平衡产率，可以采用适当降低温度或增大体系的压强的方法，而高温会使平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于提高合成氨的产率，A错误；B．催化剂能降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，能使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，因此能够缩短反应达到平衡状态所用的时间。而合成氨气的正反应是气体体积减小的反应，由于有气体物质参加反应，因此增大压强也可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，B错误；C．及时从反应体系中分离出氨气，即减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，因此有利于平衡向正反应方向移动，C正确；D．工业合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，因此是熵减的放热反应，根据体系自由能公式△G=△H-T△S＜0，反应可自发进行。由于△H＜0，△S＜0，所以反应自发进行的条件应该是在低温条件下，D错误；故合理选项是C。 31、B A．原料气必须经过净化的主要目的是为了防止合成氨的催化剂“中毒”，A错误； B．实际生产中，将氨气液化分离后提高产率，分离后的原料气循环使用，可提高经济效益，B正确； C．采用 400°C∼500°C ，可加快反应速率，不利于平衡正向移动，不能增大反应物的平衡转化率，C错误； D．合成氨厂采用的压强越大，产率越高，对设备要求高，D错误； 故选B。 32、B A．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，因此1 mol N2与3 mol H2混合后充分反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确； B．催化剂降低反应活化能，不能改变反应的焓变，B错误； C．选择400~500 ℃的原因之一是铁触媒在该温度下活性最大，C正确； D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，D正确； 故选B。 33、B A．合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强有利于氨气的生成，但压强太大，对设备和动力以及成本的要求太高，所以压强不是越大越好，A正确； B．高炉炼铁是一个可逆反应，单纯增大高炉的高度不影响平衡的移动，不能降低尾气中CO的含量，B错误； C．合成氨是放热反应，高温平衡左移，所以选择温度时主要是从反应速率考虑，需要提高单位时间内氨气的产率，同时还需要考虑对催化剂活性的影响，使催化剂活性达到最佳，C正确； D．氧化铝的熔点很高，达到2054℃，添加冰晶石作为助熔剂后可以将混合物熔点降到1000℃左右，节约大量能源和成本，D正确； 故答案为：B。 34、D A．根据表格数据，温度升高，空时收率先增大后减少，空时收率与的质量、反应时间、催化剂的体积三个因素有关，温度越高，建立平衡需要的反应时间越少，不能判断的质量的变化，也就无法判断反应的焓变，A错误； B．根据数据，温度升高，CO的选择性先逐渐降低，后又升高，说明反应温度在时副反应较多，随着温度升高，催化剂活性可能逐渐增强，对CO的选择性又逐渐升高，B错误； C．时，CO的选择性最高，只能说明此时的副反应较少，不能说明CO生成的转化率是否最高，C错误； D．在时空时收率达到最高，CO的选择性也较高，副反应较少，因此工业生成时，选择效果最好，D正确； 故选D。 35、A A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 36、D ①由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，①正确； ②液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，②正确； ③水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，③正确； ④二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等有机物，有机物在一定条件下也可以转化为无机物，④正确； ⑤从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，⑤正确； 答案选D。 37、D A．由实验装置图可知，装置甲的作用是干燥SO2和O2，并让二者气体充分混合，以及控制两气体的通入速率等作用，A正确； B．由于反应2SO2+O22SO3是一个可逆反应，故乙处导出的气体主要含有、、，B正确； C．水吸收时会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效率，应用浓硫酸吸收，C正确； D．由于反应2SO2+O22SO3在常压的转化率就已经很高了，增大压强将增加设备和动力成本，故工业中通常在常压增大氧气的浓度来提高SO3的产率，D错误； 故答案为：D。 38、A A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，故A正确； B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，在d处未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，故B错误； C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，故C错误； D．d处后会采取加压并迅速冷却使SO3液化从体系中分离，使未反应完的原料气可以循环利用，同时也有利于后续SO3的吸收，但不影响二氧化硫的转化率，故D错误； 故选：A。 39、B A．增大反应物，平衡向右移动，可以提高的转化率；如果增大，虽然平衡也向右移动，但的转化率反而降低，A错误； B．选择适合的催化剂，加快了反应速率，单位时间内的产量升高，提高一定时间内的生产效率，同时还可以通过选择合适催化剂提高反应①的占比，提高甲醇选择性，生产更多的甲醇，B正确； C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，虽然低温有利于反应①平衡向右移动，但反应速率太慢，单位时间内甲醇的产率反而降低，不符合工业生产的要求，C错误； D．恒容时通入一定量的，原平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，对平衡不产生影响，D错误； 故答案为：B。 40、D 分析表中数据可以看出，相同压强下，450℃时SO2的转化率高于550℃；虽然压强越大，SO2的转化率越大，但转化率增大幅度不大，且压强大，对设备的要求高，消耗的动力大，成本增加，所以应选择450℃、0.1 MPa，故选D。 41、A A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 42、A 加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．催化剂的活性受温度影响，一定温度范围内，催化剂活性最佳，而不是温度越高越大，故C错误； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 故选A。 43、C A．改变温度、压强，可使合成氨的反应平衡发生移动，可改变反应的限度，故A正确； B．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，提高产率，故B正确； C．合成氨反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于提高氨气的产率，故C错误； D．增大压强，反应速率增大，且平衡正向移动，可提高反应的转化率和氨气的产率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确； 故选C。 44、C A．由图1可知，随温度升高，的产率下降，，图2可知，随温度升高，的平衡转化率增大，，因此，A错误； B．由图1可知，反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，产率减小，B错误； C．反应①，，，根据，反应①更适合在较低温度下进行，C正确； D．由图2可知，1300℃与1100℃曲线很接近，工业上选择反应温度还要考虑效能与成本的关系，故选择1100℃更合适，D错误； 故选C。 45、B A．空气中氮气充足，相对易得，控制原料气比，使氮气过量，增加氢气的转化率，A正确；B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率；该反应是放热反应，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误；C．热交换将氨气的热量转给N2和H2，目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离，C正确；D．根据合成氨特点，该反应是气体体积减小的反应，加压提高原料的转化率并加快了反应速率，D正确；故选B。 46、D A．使用催化剂可加快反应速率，但催化剂不能影响平衡的移动，不能提高SO3的产率，A错误； B．温度超过400~600℃时，催化剂的活性降低；且该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO3产率的产率降低，故温度超过400~600℃时，升高温度，生产效益降低，B错误； C．实际生产中选定400～600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高；但该反应是可逆反应，SO2的转化率小于100%，C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，SO3产率升高，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本，D正确； 故选D。 47、B 由流程可知，先将原料气净化后进行加压，在催化剂、500C条件下合成氨，将氨气液化分离，剩余的N2、H2进行循环利用； A．步骤①中“净化”是除去杂质以防止铁催化剂中毒，故A正确； B．加压、使用催化剂能提高反应速率，但是不能增大平衡常数，平衡常数只与温度有关，故B错误； C．液化分离NH3，以及原料的循环利用均有利于提高原料平衡的转化率，故C正确； D．由图示可知，步骤⑤的目的是将未反应的和循环再利用，以提高原料的利用率，故D正确； 答案选B。 48、C 该反应中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，因此该反应如果能完全进行则存在，但充入2molSO2、1molO2，达到平衡后整个体系共转移，因此反应实际消耗SO2为1.6mol，O2为0.8mol，产生的SO3为1.6mol。A．根据分析可知，消耗SO2为1.6mol，因此平衡时SO2的转化率为=80%，故A正确；B．该反应的正反应为放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的平衡常数将减小，故B正确；C．该反应为放热反应，根据分析可知，充入2molSO2、1molO2，达到平衡后消耗SO2为1.6mol，产生的SO3为1.6mol；由热化学方程式可知，在相同条件下若充入2mol SO3，可建立等效平衡，有0.4molSO3发生分解，则达到平衡时吸收，故C错误；D．相同条件下初始若向容器中充入1mol SO2、0.5molO2、1molSO3，根据等效平衡可知，则与题干反应等效，因此达到平衡时各组分浓度与上述反应平衡时各组分浓度相等，故D正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $