2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑨强弱电解质、电离方程式

2026-2027学年高二上学期期中化学选择题专项训练⑨强弱电解质、电离方程式 考向1强弱电解质 考向2电离方程式 考向1强弱电解质 1、下列物质属于弱电解质的是 A．H2SO4 B．HNO3 C．KClO3 D．H2CO3 2、下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 NaCl 弱电解质 HClO 醋酸 非电解质 乙醇 A．A B．B C．C D．D 4、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A． B． C． D． 5、下列事实不能证明是弱电解质的是 ①相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ②等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ③常温下的溶液 ④与反应放出气体 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．②⑤ B．④⑤ C．②④ D．③④ 6、下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．RHSO4溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于NaOH溶液 C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11 D．10mL 1mol/L的ROH溶液恰好与10mL 1mol/L HCl溶液完全反应 7、常温下，下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9 ③进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH约为3 ⑤相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 A．①②⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①④⑤⑥ 8、下列说法正确的是 A．一元强酸溶液的导电能力一定比一元弱酸溶液的强 B．中和等体积、pH=2的盐酸或醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸溶液 C．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸溶液中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸溶液的2倍 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含PO的浓度不同 9、现有常温下水电离出的均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中正确的是 A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>① B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量①最小 C．①、③溶液等体积混合后，溶液显碱性 D．等体积的四种溶液导电能力顺序为：③>④>②>① 10、下列实验中，由实验现象或结果不能得到相关结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 25℃时，用pH试纸测得0.1mol/LBOH溶液的pH为11 BOH为弱电解质 B 相同条件下，向A、B两试管中加入等体积，等浓度的H2O2溶液，另在A试管中加入少量FeCl3固体，相同时间内A试管中产生的气体更多 其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 C 向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，血红色溶液颜色变浅 反应物浓度降低，化学平衡逆向移动 D 往等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气 Ka(HA)>Ka(HB) A．A B．B C．C D．D 11、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 B．《神农本草经》中“石胆∙∙∙∙∙∙能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 12、对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是    A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为1000mL后，两种溶液中c(OH-)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示 13、下列叙述中正确的是 A．相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，两者pH相同 B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，盐酸消耗的氢氧化钠多 C．物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液的导电能力相同 D．足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快 14、下列事实一定能证明是弱电解质的是 ①向HNO2中加入固体后pH增大；        ②用溶液做导电实验，灯泡很暗； ③和不能发生反应；                ④0.1mol/L溶液的； ⑤和反应，生成；            ⑥的稀释至100倍，pH约为2.3 A．①④⑥ B．②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 15、在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 16、下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH>7， 则BOH为强碱 B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，水的电离程度增大 C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，若1<pH<2，则证明醋酸为弱酸 D．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 17、为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45，当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.-5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用平衡表示：，则下列说法错误的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变大 C．“”缓冲体系中存在： D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 18、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B．a、b、c三点的电离程度：c<a<b C．向c点溶液加水，变小，不变 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 19、常温下，体积均为的溶液和溶液，分别加水稀释至，溶液pH随的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．a点、c点对应溶液中离子数目相等 B．碱性强弱：ROH>MOH C．MOH溶液的初始浓度是0.01 mol/L D．与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：a点>b点 20、25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中。下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．图中p点：c(Na+)＞c(CH3COO-) C． D．pH=4，c(CH3COO-)＞c(CH3COOH) 21、下列物质属于非电解质的是 A．CH4 B．NaOH C．KBr D．CH3COOH 22、下列物质中，属于强电解质的是 A．CH3COOH B．NH3 C．CH3CH2OH D．BaSO4 23、下列物质属于强电解质的是 A．HCOOH B．Fe C．C2H2 D．BaSO4 24、下列物质中水溶液呈酸性的强电解质是 A．KAl(SO4)2·12H2O B．CH3COOH C．CO2 D．CH3COOH 25、下列属于强电解质的是 A．溶液 B．NH4+ C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 26、下列物质是强电解质的是 A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石 27、以下既可以导电又属于强电解质的是 A．氢氧化钠溶液 B．醋酸钠固体 C．熔融氯化钠 D．液态硫酸 28、下列物质属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 29、下列物质属于弱电解质的是 A． B．氨水 C．NaCl D．HF 30、下列化合物属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．HCl C．Na2CO3 D．NH3·H2O 31、下列物质中属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．NH3·H2O C．KOH D．HBr 32、下列属于弱电解质的是 A．饱和食盐水 B．冰醋酸 C．C2H5OH D．硫酸钡 33、下列属于弱电解质的是 A．蔗糖 B．冰醋酸 C．氨水 D．氯化钠 34、下列物质属于弱电解质的是 A．Ba(OH)2 B．CO2 C．盐酸 D．CH3COOH 35、下列物质属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2O C．BaSO4 D．KOH 36、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 37、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 38、亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 39、时，下列不能说明H2A是弱电解质的是 A．0.1mol/L H2A溶液pH=3 B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9 C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗 D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量Zn粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A 40、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 41、下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，一段时间后，醋酸的电离常数不变 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度相同 42、下列说法正确的是： ①CaCO3、BaSO4都是强电解质 ②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 ③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质 ④NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42- ⑤室温下，0.1mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH不同 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑤ 考向2电离方程式 43、下列电离方程式的书写正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．BaSO4Ba2++SO42- C．NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．H2CO32H++CO32- 44、在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NH3·H2ONH4++OH- C．NaHCO3Na++HCO3- D．H2CO32H++CO32-- 45、下列物质在水中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2S的水溶液：H2S2H++S2-- C．KClO3= K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42- 46、下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．CaCl2=Ca2++Cl22- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 47、下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．H2SO.32H++SO32- C．HCO3-+H2OCO32--+H3O+ D．AgClAg++Cl- 48、下列电离方程式正确的是 A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．NaHCO3Na++H++SO32 C．KClO3= K++Cl-+3O2- D． 详解答案 1、D A．H2SO4二元强酸，是强电解质，A错误； B．HNO3一元强酸，是强电解质，B错误； C．KClO3是盐，能完全电离，为强电解质，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，是弱电解质，D正确； 故选D。 2、C A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误； B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误； C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确； D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误； 故选C。 3、D A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．各物质分类正确，D正确； 故选D。 4、C 镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01mol，pH均等于2的盐酸和醋酸中，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，由于Mg是定量的，HCl完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快； 故选C。 5、C ①相同条件下，用等浓度的HCl和HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明HNO2溶液中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，完全电离，则HNO2部分电离，为弱电解质，故①不选； ②等浓度、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力与能消耗酸的物质的量有关，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种酸的物质的量相等且都是一元酸，不能说明HNO2为弱酸，故②选； ③常温下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2，c(H+)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，为弱电解质，故③不选； ④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2部分电离，则不能证明HNO2为弱电解质，故④选； ⑤c(H+)=0.1mol•L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中HNO2继续电离，为弱电解质，故⑤不选； 综上，不能证明是弱电解质的是②④； 答案选C。 6、C A．无论ROH是强碱还是弱碱，RHSO4溶液均会电离出氢离子呈酸性，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，0.1mol·L-1 ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确； D．等体积的0.1mol·L－1ROH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论ROH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，D错误； 故选：C。 7、C ①醋酸不易腐蚀衣服，无法说明醋酸是弱酸，①不符合题意； ②常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH约为9，说明醋酸根发生水解，溶液呈碱性，则醋酸为弱酸，②符合题意； ③硫酸为二元酸而醋酸为一元酸，故进行中和滴定时，H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，③不符合题意： ④常温下0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为3，说明醋酸未完全电离，为弱酸，④符合题意； ⑤相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的物质的量大于HCl，故醋酸为弱酸，⑤符合题意； ⑥镁粉与一定量稀硫酸反应时，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，因为氢离子结合醋酸根离子生成弱电解质醋酸，从而降低了与Mg的反应速率，但是随着反应的进行，醋酸持续电离，气体总量不变，故可说明醋酸为弱酸，⑥符合题意； 故选C。 8、D A．强弱电解质的本质区别是能否完全电离，和导电能力无关，导电能力取决于离子浓度，题目无具体的浓度值，所以强酸的离子浓度不一定比弱酸的大，A错误； B．等体积、等的盐酸和醋酸溶液中，因完全电离，部分电离，所以的物质的量比较多，中和时所消耗氢氧化钠的物质的量多，B错误； C．当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，因完全电离、部分电离，故盐酸中的浓度大于醋酸中浓度的二倍，C错误； D．完全电离，而是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的浓度不同，D正确； 故答案为：D。 9、B 常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为一元强酸或强碱，则二者浓度为0.001mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.001mol/L。 A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：④>③>①>②，选项A错误； B．铝足量时，2mol氯化氢生成1mol氢气，2mol氢氧化钠生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于①；②的浓度大于①，所以生成的氢气大于①，即：等体积、铝足量时①生成的氢气最少，选项B正确； C．①、③溶液等体积混合后，等浓度等体积的盐酸与氢氧化钠完全中和生成氯化钠，溶液呈中性，选项C错误； D．等体积的四种溶液中因水电离出的均为，且均为一元酸或一元碱，故离子浓度几乎相等，导电能力相等，选项D错误； 答案选B。 10、D A．25℃时，用pH试纸测得溶液的pH为11，说明BOH不完全电离，为弱电解质，A正确； B．氯化铁固体作催化剂，加快反应速度，故在相同时间内A试管产生的气体多，B正确； C．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁离子浓度减小，平衡逆向进行，血红色变浅，C正确； D．向等体积、等pH的HA溶液和HB溶液中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液产生更多的氢气，则HA浓度更大，酸性更弱，所以Ka(HA)＜Ka(HB)，D错误； 故选D。 11、D A．火树银花描述的灯光和烟火，发生了燃烧反应，化学能转化为热能和光能，A正确； B．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该法为湿法炼铜，B正确； C．固态冰转化为液态水属于吸热过程，所以有“冰，水为之，而寒于水”，C正确； D．强水为溶液，属于混合物，不是电解质，D错误； 答案选D。 12、B A．醋酸为弱酸，稀释至1000mL过程中其电离程度变大，会电离出更多的氢离子，其pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜3，A错误； B．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确； C．对于酸加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两种溶液中c(OH-)都增大，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误； 故选B。 13、D A． 醋酸是弱酸，部分电离，盐酸是强酸，完全电离，故相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，盐酸中氢离子浓度更小，盐酸pH更小，故A错误； B．中和相同物质的量的盐酸和醋酸时，二者消耗的氢氧化钠一样多，故B错误； C． NaCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故物质的量浓度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误； D． 盐酸和醋酸的pH相同，则醋酸的浓度更大，起始时二者氢离子浓度相同，但是随反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，醋酸中氢离子浓度比盐酸中大，则足量锌分别和等体积、等pH的盐酸、醋酸分别反应，醋酸产生氢气体积多且速率快，故D正确； 故选D。 14、C ①向HNO2中加入固体后pH增大，说明亚硝酸存在电离平衡，加入亚硝酸根后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明其为弱酸，为弱电解质，故①正确； ②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误； ③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误； ④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故④正确； ⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑤正确； ⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸为弱电解质，故⑥正确； 能证明HNO2是弱电解质有①④⑤⑥，故选C。 15、D A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 16、C A．混合后溶液显碱性，说明BOH过量，则BOH为弱碱，A错误； B．水是极弱的电解质，将少量稀H2SO4加入水中，抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．稀释pH=1的CH3COOH溶液至10倍，电离平衡正移，大于原溶液的，故1<pH<2，即证明醋酸为弱酸，C正确； D．温度升高，Kw值增大，100℃时，Kw=10-12，故pH=6的纯水中为中性，D错误； 答案选C。 17、C A．由平衡可知，当少量酸进入人体血液时，平衡正向移动，放出CO2；当少量碱进入人体血液时，平衡逆向移动，通过肾脏调节，血液pH变化不大，A项正确； B．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡正向移动，c(HCO)减小，,比值增大，B项正确； C．“”缓冲体系中不存在电荷守恒，即不存在，C项错误； D．当血液中时，，，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D项正确； 答案选C。 18、C A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 19、C 强碱溶液稀释10n倍，pH=pH始-n>7，弱碱溶液稀释10n倍，pH>pH始-n>7，由图象可知，MOH为强碱，ROH为弱碱。 A．a点、c点对应溶液中c(OH-)相等，但两点所对应体积不相同，因此对应溶液中离子数目不相等，故A错误； B．由分析可知MOH为强碱，ROH为弱碱，所以碱性强弱：ROH<MOH，故B错误； C．由图像可知，MOH溶液的初始pH为12，则初始浓度是0.01 mol/L，故C正确； D．两溶液起始pH相等，因此两溶液起始c(OH-)相等，弱碱在水中部分电离，强碱在水中完全电离，因此起始c(ROH)>c(MOH)，等体积两溶液与等浓度的盐酸溶液中和时，消耗盐酸溶液的体积：b点>a点，故D错误； 答案为C。 20、C 已知，同时除以可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH的增大，增大，所以曲线2代表，曲线1代表，在曲线的交叉点pH=4.74，C(CH3COO-)=C(CH3COOH)，则c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka(CH3COOH)==10-4.74。 A．由分析可知，曲线1代表，曲线2代表，故A错误； B．图中p点pH＜7，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误； C．，故C正确； D．pH=4时，Ka(CH3COOH)==10-4.74，=10-0.74＜１，所以c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)，故D错误； 故选C。 21、A 电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐和活泼金属氧化物属于电解质。A．CH4在水溶液和熔融状态不能导电，不是电解质，是有机物，属于非电解质，A符合；B．NaOH是碱，属于电解质，B不符合；C．KBr属于盐，属于电解质，C不符合；D．CH3COOH是酸，属于电解质，D不符合；故选A。 22、D 电解质的强弱要看是否能完全电离，能完全电离的有强酸、强碱、大多数盐为强电解质，部分电离的有弱酸、弱碱、水等是弱电解质，BaSO4是强电解质，故选D。 23、D A．HCOOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故不选A；B．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．C2H2自身不能电离，属于非电解质，故不选C；D．BaSO4硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故选D；故选D。 24、A A．明矾溶于水得到硫酸铝钾溶液，硫酸铝钾在溶液中完全电离，电离出的铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以明矾是水溶液呈酸性的强电解质，故A符合题意；B．乙酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸是水溶液呈酸性的弱电解质，故B不符合题意；C．二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离，电离出的碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，所以碳酸氢钠是水溶液呈碱性的强电解质，故D不符合题意；故选A。 25、B A．KOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．CH3COONH4是盐，属于离子化合物，在水中会完全电离产生CH3COO-、NH4+，属于强电解质，B正确；C．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CH3CH2OH属于非电解质，C错误；D．NH3·H2O是由分子构成的化合物，在水溶液中能够微弱的电离产生NH4+、OH-，存在电离平衡，因此NH3·H2O是弱电解质，D错误；故选B。 26、D A．一水合氨是弱碱，弱电解质，A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．重晶石是硫酸钡，属于盐，是强电解质，D正确；故选D。 27、C A．氢氧化钠溶液能导电，是电解质溶液，既不是电解质也不非电解质，故A不选；B．醋酸钠固体不导电，故B不选；C．熔融氯化钠能导电，属于电解质，故C选；D．液态硫酸不能导电，属于电解质，故D不选；故选C。 28、B A．蔗糖是有机化合物，是非电解质，A错误；B．CH3COOH是弱酸，是弱电解质，B正确；C．BaSO4是盐，是强电解质，C错误；D．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选B。 29、D A．CO2不能电离，是非电解质，故A不符合题意；B．氨水是混合物，既不是电解质，又不是非电解质，故B不符合题意；C．NaCl在水中或熔融状态下均能完全电离变为自由移动的离子，是强电解质，故C不符合题意；D．HF是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。 30、D 在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，在水溶液中全部电离的电解质为强电解质，C2H5OH为非电解质，HCl、Na2CO3为强电解质，NH3·H2O为弱电解质，故选D。 31、B A．CaCO3溶解的部分，在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，A错误；B．NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B错误；C．KOH在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，C错误；D．HBr在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，D正确；故选B。 32、B A．饱和食盐水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．冰醋酸是弱酸，溶于水时部分电离，属于弱电解质，B正确；C．酒精是有机物，属于非电解质，C错误；D．硫酸钡虽然难溶，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误；故选B。 33、B A．蔗糖不能发生电离，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．冰醋酸在水溶液中只有部分电离，属于弱电解质，故B正确；C．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氯化钠在水溶液中或熔融状态下都完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B。 34、D A．Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B．CO2在液态时不导电，溶于水生成碳酸溶液会导电、二氧化碳自身不提供自由离子，故属于非电解质，B不符合题意；C．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不是非电解质，故C不符合题意；D．CH3COOH是有机酸，是一元弱酸，属于弱电解质，故D符合题意；故选D。 35、B A．碳酸氢钠是盐，为强电解质，A错误；B．水为极弱的电解质，B正确；C．硫酸钡是盐，为强电解质，C错误；D．氢氧化钾为强碱，属于强电解质，D错误；故选B。 36、C A．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．CO2是非电解质，不是弱电解质，且BaSO4是强电解质，不是非电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，则各物质分类正确，C正确；D．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 37、C A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；B．NH4NO3溶液显酸性，说明NH4+水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 38、D A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，A不符合题意；B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，B不符合题意；C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，C不符合题意；D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意；故选D。 39、C A．0.1mol/L H2A溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L，说明H2A未完全电离，为弱电解质，故A不符合题意；B．0.1mol/L NaHA溶液pH=9说明NaHA为弱酸的酸式盐，说明H2A为弱电解质，故B不符合题意；C．用H2A溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明离子浓度较低，不能说明是否完全电离，故C符合题意；D．等浓度的盐酸和H2A溶液与足量锌粉反应产生H2的初始速率：盐酸>H2A，说明H2A电离的氢离子浓度更低，未完全电离，为弱电解质，故D不符合题意；故答案为C。 40、D A．乙酸溶液的浓度未知，与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳，无法说明醋酸是部分电离，故A不选；B．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断乙酸为弱电解质，故B不选；C．不管乙酸是强酸还是弱酸，10mL1mol/L乙酸都恰好与10mL1mol/L NaOH溶液完全反应，无法判断乙酸是强电解质还是弱电解质，故C不选；D．HCl是强电解质，完全电离，等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大，说明稀释过程中乙酸继续电离，则乙酸为弱酸，故D选；故选D。 41、C A．溶液导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，A错误；B．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和时需要氢氧化钠物质的量相同，B错误；C．向0.01mol/L的醋酸中滴加2滴浓盐酸，醋酸电离平衡逆向移动，但是电离常数只受温度影响，醋酸的电离常数不变，C正确；D．磷酸钠是强电解质，磷酸是弱电解质，而盐类水解和弱电解质电离都是少量的，因此同浓度磷酸钠溶液中的PO43-的浓度远大于磷酸溶液，D错误；故选C。 42、D ①碳酸钙、硫酸钡属于难溶盐，溶于水的部分能完全电离，是强电解质，正确；②三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，正确；③氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨在水中能电离出铵根和氢氧根，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，错误；④硫酸氢钠熔融状态下不能电离出氢离子，只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，错误；⑤室温下，0.1mol/L氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.1mol·L-1，而0.1mol/L氢氧化钡溶液的氢氧根离子浓度为c(OH-)=0.2mol·L-1，氢氧根离子浓度不同，pH不同，正确；符合题意的为①②⑤，故选D。 考向2电离方程式 43、A A．碳酸氢根能微弱地电离出碳酸根和氢离子，并且在水分子参与下形成了水合氢离子：HCO3-+H2OCO32-+H3O+，A正确；B．BaSO4是强电解质，完全电离为SO42-、Ba2+：BaSO4=Ba2++SO42-，B错误；C．铵离子能微弱水解产生氢离子和一水合氨：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主：H2CO3H++HCO3-，D错误；故选A。 44、B A．醋酸是弱酸，部分电离，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A错误；B．一水合氨是弱碱，部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和HCO3-，其电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，故C错误；D．碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，第一步电离的方程式为H2CO3H++HCO3--，故D错误；故选B。 45、D A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．H2S是二元弱酸，分步电离，分步书写：H2SH++HS--、HS-H++S2--，B错误；C．KClO3在水中电离成K+和氯酸根离子：KClO3= K++ClO3-，C错误；D．Al2(SO4)3电离出铝离子和硫酸根：Al2(SO4)3=2Al 3++3SO42-，D正确；故选D。 46、D A．HCO3-为弱酸酸式根离子，在电离方程式中不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．HClO为弱酸，电离不完全，要用可逆符号，正确的电离方程式为：HClOH++ClO-，B错误；C．一个氯离子带1个负电荷，为单原子阴离子，不能合并书写，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误；D．在水溶液中，H2O可以结合H+生成H3O+：所以HS-S2-+H+可以写成：HS-+H2OS2-+H3O+，D正确；故选D。 47、C A．NaHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B．H2SO3属于二元弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO.3H++HSO3-、HSO.3-H++HSO3-，B错误；C．HCO3-电离出H+和CO32--，H+与水结合生成H3O+，故电离方程为HCO3-+H2OCO32--+H3O+，C正确；D．AgCl虽难溶于水，但属于强电解质，电离方程式为AgCl = Ag++Cl-，D错误；故选C。 48、A A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：NaHSO3Na++HSO3-，B错误；C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：KClO3=K++ClO3-，C错误；D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：，D错误；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $