精品解析：重庆市暨华中学校2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题

重庆市暨华中学校高二(上)第二次月考 化 学 试 卷 注：本试卷共7页，满分100分，考试时间90分钟 一、选择题(本题共14个小题，每题3分，共42分。每题只有一个正确选项。) 1. 室温下，等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 A. CH3COOH B. NaCl C. HCl D. Na2CO3 2. 下列物质的水溶液中只存在一种分子的是 A. H2SO4 B. NaHSO3 C. NaF D. CH3COOH 3. 下列说法正确的是 A. 温度越高，所有催化剂的催化效果越好 B. NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，其ΔS＜0 C. 改变温度一定加快化学反应速率 D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 4. 298K时，将20mL3x mol·L-1Na3AsO3、20mL3x mol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：，溶液中 与反应时间的关系如图所示。下列能判断反应达到平衡的是 A 2v正(I-)=v逆(AsO) B. 溶液的pH不再变化 C. =1：1 D. c(I-)=y mol·L-1 5. 下列有关说法错误的是 A. 有的物质在不电离的条件下，也能导电 B. 硫酸钡、醋酸铵、碳酸氢钠都是强电解质 C. 若平衡正向移动，则平衡常数一定增大 D. 若化学平衡向逆反应方向移动，则正反应速率不一定减小 6. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，温度越高越有利于氨的合成 B. 合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率 C. 合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D. 实验室中用排饱和食盐水的方法收集氯气 7. 室温下10mL pH=11稀氨水溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B. 溶液中由水电离出的C(OH-)=1×10-3 mol·L-1 C. 向原氨水溶液中再加入10mL pH=3 HCl溶液，混合液pH=7 D. 氨水的电离程度增大，pH减小，K(NH3•H2O)不变 8. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A. pH=1溶液中：CO、K＋、Cl-、Na＋ B. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中： NO、Mg2＋、Na＋、SO C. 在=10-12 mol·L-1的溶液中：NH、Fe2＋、Cl-、NO D. 含有Fe3+的溶液中：Na＋、HCO、Cl-、K＋ 9. 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，3υ正(NH3)=2υ逆(H2O) B. 若单位时间内生成4x mol NO的同时，消耗4x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若压缩容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 反应达到平衡后，保持恒温恒容条件向容器中充入一定量的He，则NH3的转化率减小 10. 一定条件下，NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH+H2ONH3•H2O+H+，下列说法正确的是 A. 稀释溶液，平衡正向移动， 增大 B. 通入少量HCl气体，平衡逆向移动，Kh减小 C. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动，溶液pH减小 D. 升高温度，增大 11. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 12. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH＜0.下列结论中不正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+q B. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C. 若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n D. 若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol 13. 向一活塞式的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0.达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入1mol PCl5(g)，则达到新平衡时PCl5(g)的转化率将 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 14. 室温下，下列说法正确