精品解析：重庆市第八中学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

重庆八中2026—2027学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 2. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不符合； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不符合； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不符合； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D符合； 答案选D。 3. 常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A：硝酸钠（NaNO3）是强酸（HNO3）强碱（NaOH）盐，不水解，溶液呈中性，pH≈7。 B：醋酸钠（CH3COONa）中醋酸根（CH3COO⁻）为弱酸根，水解生成OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 C：氯化铵（NH4Cl）中铵根（）为弱碱阳离子，水解生成H⁺，溶液显酸性，pH<7。 D：氨水（NH3·H2O）为弱碱，直接电离产生OH⁻，溶液显碱性，pH>7。 故选C。 4. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等。启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。下列说法不正确的是 A. 活性炭作为原电池的正极，加速铁粉的氧化 B. 铁粉作负极，电极反应为 C. 食盐溶于水形成电解质溶液，做离子导体 D. “暖宝宝”放出的热量是铁被氧化时产生的 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖宝宝利用铁的吸氧腐蚀原理构成原电池，活性炭导电性好，作原电池正极，可加快铁粉的氧化速率，A正确； B．铁粉作负极时，失去电子生成，电极反应为，而非直接失去3个电子生成，B错误； C．食盐的主要成分是，溶于水后电离出自由移动的和，可作为原电池的离子导体，C正确； D．暖宝宝放热的本质是铁发生氧化反应时，将化学能转化为热能释放，D正确； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：、、、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 水电离的浓度的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，A正确； B．氯化铁溶液中存在，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．使石蕊变红的溶液呈强酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下与反应不能大量存在，碱性条件下与反应不能大量存在，D错误； 故答案选A。 6. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. Na2S溶液呈碱性： B. 浊液滴加溶液，产生黄色沉淀： C. 溶液的水解方程式： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．多元弱酸根的水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解方程式为，A错误； B．的溶度积大于，向浊液中滴加溶液，沉淀发生转化生成更难溶的黄色沉淀，该离子方程式书写正确，B正确； C．所给方程式为的电离方程式，的水解方程式应为，C错误； D．铁为活性电极，电解饱和食盐水时阳极优先失电子生成，不会生成，正确方程式为 ，D错误； 故选B。 7. 少量铁片与的稀硫酸反应，能加快反应速率且不改变的产量的方法 ①用的浓硫酸代替稀硫酸 ②加入的稀盐酸 ③加入少量铁粉 ④加入少量硫酸氢钠固体 ⑤加入少量硫酸铜固体 A. ①②⑤ B. ④ C. ②③ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中浓硫酸常温下使铁钝化，且浓硫酸被还原反应生成而非，产量改变；②加入等浓度的盐酸，浓度不变，反应速率不变；③加入铁粉，的量增加，产量增大；④中固体电离出，浓度增大，反应速率加快，为少量，产量由的量决定，产量不变；⑤中少量与反应置换，消耗，产量减少；④符合题意。 故答案选B。 8. 实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A. 负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B. 和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C. 对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D. 对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解水时负极产生氢气，氢气具有可燃性，不支持燃烧，不能使木条燃烧更旺，A错误； B．氧气在水中的溶解性强于氢气，会导致收集到的氧气体积偏小，对实验结果有影响，B错误； C．实验①和②电极材料相同、溶质不同，由图像可知两组实验正负极产生气体体积比存在差异，说明不同溶质对实验结果有影响，C错误； D．实验②和③溶质相同、电极材料不同，③的正负极气体体积比更小，说明正极生成的部分氧气被石墨电极消耗，D正确； 故答案选D。 9. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. 电子流向 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. 盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D. 一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】从装置图中看，两烧杯装置构成原电池，结合滤纸构成电解池。Zn为负极，则a为阴极，b为阳极，Cu为正极。 【详解】A．电子仅能在导线中移动，无法通过滤纸的电解质溶液环境，不存在的电子流向，A错误； B．连接原电池负极，为电解池阴极，发生还原反应，B错误； C．若盐桥换为溶液，会迁移到右侧溶液中，与反应生成沉淀，破坏盐桥的离子传导功能，原电池无法正常工作，C错误； D．为电解池阳极，在阳极失电子发生氧化反应生成，淀粉遇变蓝，一段时间后可观察到点变蓝，D正确； 故选D。 10. 下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向的AgNO3溶液中先滴入4滴同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液 溶液未变红 铁片未发生反应 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴加时直接与过量的反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化为，无法比较和的大小，A错误； B．铁片、铜片、稀硫酸构成原电池，铁片作负极，发生反应，生成，滴加溶液不变红是因为无生成，不能说明铁片未反应，B错误； C．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性而使酚酞变红，滴加溶液时，与反应生成白色沉淀，使得浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液粉红色变浅直至褪色，可证明溶液中存在水解平衡，C正确； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，D错误； 故选C。 11. 用惰性电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量与产生气体的体积(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 B. 电解后所得溶液中 C. 当时， D. 点时向电解后的溶液中加入，溶液可恢复为电解前的浓度 【答案】C 【解析】 【分析】第一阶段，阳极反应，阴极反应，此阶段只有一种气体生成。由图可知，转移时气体体积为（标况），对应第一阶段结束：生成​的物质的量为，该阶段转移，因此溶液中原有的物质的量为；第二阶段，完全放电后，继续电解水，阳极生成、阴极生成，总反应。 【详解】A．第一阶段转移电子时完全反应，，电解前，A错误； B．第一阶段生成，但电解过程中消耗水，溶液体积小于，且未说明电解终止节点，故，B错误； C．当时，总；第二阶段转移电子，生成，同温同压下，C正确； D．P点时除了消耗对应的成分，还电解了，需加入和才能恢复原浓度，D错误； 故选C。 12. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A. 加入适量稀硝酸，可溶解、、 B. 溶解度： C. 地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D. 若溶液中，则已完全转化成 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物溶解产生的氧化，使、、的溶解平衡正向移动，因此三种物质均可溶于稀硝酸，A正确； B．三种硫化物均为型难溶电解质，同类型难溶物越大溶解度越大，由已知数据可知溶解度，B正确； C．两种矿物共存时溶液中相同，因此，C错误； D．此时，远小于离子完全沉淀的浓度阈值，说明已完全转化为，D正确； 故选C。 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 燃料电池内电路中电流方向为负极→电解质溶液→正极 B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中负极的电极反应式为： D. 理论上若产生1mol HNO3，则反应消耗O2的体积为16.8L 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池外电路电流由正极经过负载流向负极，内电路中电流方向为负极经电解质溶液流向正极，形成闭合回路，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，右侧多孔石墨棒为正极（氧气发生还原反应），因此应向右侧多孔石墨棒移动，B错误； C．负极上失电子发生氧化反应，元素化合价从+2升高到+5，电极反应式应为，C错误； D．题目未指明气体处于标准状况下，无法用计算的体积，D错误； 故选A。 14. 某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A. 直线L2表示与的关系 B. 此温度下，饱和溶液中的数量级为 C. 向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D. 改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 【答案】C 【解析】 【分析】，，两边取负对数得：，即，斜率为-1； ，同理可得：，斜率为-1； ，，同理可得：，斜率为-；比前两者更平缓，因此L2对应；已知 的溶解度大于，二者均为AB型难溶物，当时，，越大，则越小，因此L3对应，L1对应。 【详解】A．根据分析，L3对应，L1对应，A错误； B．饱和溶液中，因此。由L3截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误； C．M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得： ，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确； D．当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 泻盐()可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。硼镁泥是制备硼砂的副产品［主要成分为，含有杂质成分、、、、、、等］，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的如表(离子浓度小于视作完全沉淀) 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：ClO-＞MnO2＞Fe3+。 ③，沉淀溶解。 回答下列问题： （1）要使“酸浸”更充分，可采取的措施是__________________________(写一条即可) （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣Ⅰ”中还有_______________(填化学式)。 （3）加入溶液时发生反应的离子方程式为、___________________________________。 （4）“调pH”时可加入____________________，“调pH”的范围为______________________________。 （5）“抽滤”后，滤液中除了MgSO4，还有少量CaSO4，已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。“操作1”为采用蒸发结晶、趁热过滤，则__________(填“晶体1”或“晶体2”)为，“操作2”为____________________、过滤、洗涤、干燥。 （6）如处理1t硼镁泥，镁的存在形式以MgO计，其质量分数为20%，通过上述流程制得泻盐，则产率为_______________(保留2位小数)。 【答案】（1）粉碎硼镁泥（或搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温，任写一条） （2）、 （3） （4） ①. （或） ②. （5） ①. 晶体2 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 （6）75.00% 【解析】 【分析】硫酸酸浸后，溶液中主要含及，还残留少量；、和按题设析出的进入滤渣Ⅰ；加入，将氧化为，将氧化为沉淀，溶液中同时引入、生成，再调节pH，使、分别形成、，与一同抽滤除去，保留，抽滤液主要含及少量，依据后续溶解度图，先结晶除去钙盐，再冷却析出泻盐。 【小问1详解】 粉碎硼镁泥可增大其与硫酸的接触面积，使酸浸更充分； 【小问2详解】 不与稀硫酸反应；与硫酸反应生成微溶的，主要留在滤渣Ⅰ中，因此，除题设的硼酸外，滤渣Ⅰ还含、； 【小问3详解】 将氧化为，自身还原为；锰、氯分别失去和得到2个电子，二者物质的量之比为，配平得； 【小问4详解】 加入或可消耗酸、升高pH，且不引入新的杂质离子，要使、沉淀完全，pH应超过4.9；为防止重新溶解，pH应小于7.4，该范围也低于开始沉淀的pH（9.6），可避免镁损失，故； 【小问5详解】 按题中溶解度图，的溶解度小且随温度变化不大，蒸发结晶、趁热过滤可先除去它，故晶体1为钙盐。的溶解度随温度降低而明显减小，热滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥，得到的晶体2为泻盐； 【小问6详解】 以原料中的计，与的物质的量之比为，；；；。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 （2）装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 （3）实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 （4）亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A． B． C． D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 （5）某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）将装置中残留的NO、NO2全部排入F中被吸收，防止污染 （4） ①. D ②. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. ④. BC （5）0.019 【解析】 【分析】A：三颈烧瓶中Cu与浓硝酸反应生成，同时通入排尽装置内空气，避免NO被氧化。B：与水反应生成，稀硝酸再和Cu反应转化为NO，同时除去杂质。C：干燥NO，除去气流中混有的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰实验。D：纯净干燥的NO与在加热条件下反应生成目标产物NaNO2。E：安全瓶防倒吸。F：酸性KMnO4吸收尾气NO，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中盛装浓的仪器带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 【小问2详解】 装置A中生成的通入装置B，先与水反应生成和，生成的稀再与Cu反应生成、和，该酸与Cu反应的离子方程式为。 【小问3详解】 实验结束后，装置内会残留有等有毒气体，通入的目的是将装置中残留的有害气体全部排入装置F中被酸性溶液完全吸收，防止污染空气。 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中（排除A、B）。酸式滴定管排气泡的操作是：迅速旋转活塞，使溶液快速流出，从而将尖嘴内的气泡带出，故正确的图示为D。 ②滴定终点时，恰好完全反应，滴入最后半滴酸性溶液后，溶液会呈现高锰酸钾的紫红色，故现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③根据得失电子守恒，存在反应关系式 。溶液中消耗的 ，则溶液中 。配制的样品溶液中 。样品中的质量 。故其质量分数为 。 ④A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，不改变待测物的物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，会导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失，气泡的体积被计入了消耗的标准液体积中，导致偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定时间过长，部分被空气中的氧气氧化，导致消耗的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 已知 ，溶液的，即 。代入电离常数表达式得 ，解得 ，即 。又已知 ，联立解得 。根据溶液中的电荷守恒：，由于溶液呈酸性，极小可忽略不计，则 。 17. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图： 编号 a b C d 电池装置 （1）a装置中，铜电极的实验现象为_________。 （2）b装置碱性锌锰干电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为____________；若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为__________________。 （4）d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，下列说法正确的是___________。 A. 电池放电时，正极质量减轻 B. 电池放电时，减小 C. 电池充电时总反应为 D. 铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 （5）以石墨负极(C)、正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充电时，在正极材料上脱嵌，随之在石墨中有LixC6生成，充电过程的总反应方程式为。 ①充电时，石墨电极应连接在直流电源的_________极(填“正”或“负”)。 ②放电时，正极电极反应式为__________________________。 【答案】（1）有气泡产生 （2） ①. ②. 0.4 （3） （4）BCD （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 a装置为铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸。Zn较活泼作负极，Cu作正极。溶液中的 在正极得到电子被还原生成 ，因此铜电极的实验现象为有无色气泡产生； 【小问2详解】 碱性锌锰干电池中，Zn作负极，失去电子并在碱性条件下生成 ，电极反应式为 。消耗13g Zn的物质的量为 。由于1个Zn原子反应转移2个电子，故转移电子的物质的量为 ； 【小问3详解】 氢氧燃料电池在碱性条件下，正极通入的氧气发生还原反应，得到电子并结合水生成氢氧根离子，电极反应式为 ； 【小问4详解】 A项，铅蓄电池放电时，正极反应为 ，正极板上生成难溶的 ，质量增加，故A错误； B项，放电时总反应消耗 并生成水，导致溶液中硫酸浓度降低， 减小，故B正确； C项，充电是放电的逆过程，相当于电解池，总反应为，故C正确； D项，铅酸蓄电池由于使用了密度较大的铅及其化合物，存在笨重、比能量低的缺点，故D正确； 答案选BCD； 【小问5详解】 ①充电时，原电池的负极需要恢复原状，应发生还原反应，故石墨电极应连接在直流电源的负极作阴极； ② 放电时，正极发生还原反应。根据充电时的总反应方程式可知，放电时正极反应物为 ，其得到电子并结合 生成 ，电极反应式为 。 18. 回答下列问题： （1）若用下图装置进行电解，U形管内装有电解液c，M，N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，M电极的材料是______________(填“粗铜”或“精铜”)。 ②下列说法正确的是__________________。 A．电解过程中，电解质的浓度不变 B．溶液中Cu2+向阳极移动 C．在电解精炼中，电解液中有、Zn2+产生 D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ③通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上通过的电子物质的量_________mol。 （2）“四室式电渗析法”制备氢碘酸，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 ①B膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，通电后，阴极室溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②阳极反应式为___________，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为___________ ③得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少_____g。 ④25℃，用惰性电极直接电解的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子，此时溶液的pH=_____(忽略电解过程溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. 粗铜 ②. CD ③. 100 （2） ①. 阴离子 ②. 增大 ③. ④. ⑤. 9 ⑥. 12 【解析】 【分析】（1）电流由电源正极a流向M，M作电解池阳极；电解精炼铜时阳极使用粗铜，粗铜中的铜以及比铜活泼的金属杂质发生氧化反应溶解，不活泼的贵金属杂质形成阳极泥。 （2）左边石墨为阳极，阳极室中水失电子生成O2与H+；阳极产生的H+穿过阳膜A进入产品室。右侧石墨是阴极，阴极室水得电子放出H2，生成OH-；原料室NaI电离出I-，穿过阴膜B进入产品室，I-与H+结合得到HI（氢碘酸）。 原料室里的Na+穿过阳膜C进入阴极室，和阴极生成的OH-得到副产品NaOH；阳极消耗水，硫酸浓度变大，得到副产品硫酸。 【小问1详解】 ①电流由电源正极a流向M，M作电解池阳极；电解精炼铜时阳极使用粗铜，故M电极的材料是粗铜。 ②A．粗铜中Zn、Al比Cu优先溶解，而阴极只析出Cu，所以Cu2+浓度减小，A错误； B．阳离子向阴极移动，Cu2+向N（阴极）移动，B错误； C．阳极 Al、Zn 失电子变成Al3+、Zn2+进入电解液，C正确； D．Ag、Pt、Au金属活动性弱，不能失电子，沉降形成阳极泥，可以回收，D正确； 故选CD。 ③阴极反应：，测得阴极增重3.2kg，则，，1 mol Cu析出转移2 mol电子，。 【小问2详解】 装置从左到右：阳极室（稀硫酸）、A阳膜、产品室（稀HI）、B膜、原料室（浓NaI）、C阳膜、阴极室（稀NaOH），阳极的电极反应为：；阴极的电极反应为：。 ①阳极产生H+，穿过A阳膜进入产品室；原料室I-要穿过B膜进入产品室，和H+结合生成HI，所以B膜是阴离子交换膜。阴极：水得电子生成H2和OH-，OH-浓度增大，pH增大。 ②阳极反应：，拆掉阳极室与产品室之间的阳膜，I-会迁移到阳极，I-还原性强于水，阳极发生：。 ③生成1 mol HI，需要1 mol H+从阳极室迁移进入产品室。 阳极反应：，每生成 4 mol H+，消耗2 mol H2O（36 g），同时放出1 mol O2。本质：阳极室减少的质量就是被消耗掉的水的质量（水变成H+迁出，O变成氧气逸出）。4 mol H+对应消耗水 36 g；1 mol H+对应消耗水：。 ④已知：，，，转移电子：，电解分两个阶段：阶段1：电解NaI总反应：，，0.002 mol I-完全放电，只消耗0.002 mol电子，生成0.002 mol NaOH。阶段2：I-全部消耗完毕，剩下0.05−0.002=0.048 mol 电子，此时电解水。电解水时，阴极生成OH-、阳极生成等量H+，溶液OH-总量不再改变。最终：，，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2026—2027学年度(上)高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 3. 常温下，下列溶液中pH值最小的是 A. 硝酸钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氯化铵溶液 D. 氨水溶液 4. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等。启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。下列说法不正确的是 A. 活性炭作为原电池的正极，加速铁粉的氧化 B. 铁粉作负极，电极反应为 C. 食盐溶于水形成电解质溶液，做离子导体 D. “暖宝宝”放出的热量是铁被氧化时产生的 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：、、、 B. 在氯化铁溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 水电离的浓度的溶液中：、、、 6. 能正确表示下列过程的方程式的是 A. Na2S溶液呈碱性： B. 浊液滴加溶液，产生黄色沉淀： C. 溶液的水解方程式： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 7. 少量铁片与的稀硫酸反应，能加快反应速率且不改变的产量的方法 ①用的浓硫酸代替稀硫酸 ②加入的稀盐酸 ③加入少量铁粉 ④加入少量硫酸氢钠固体 ⑤加入少量硫酸铜固体 A. ①②⑤ B. ④ C. ②③ D. ④⑤ 8. 实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A. 负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B. 和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C. 对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D. 对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 9. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉-KI溶液)浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是 A. 电子流向 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. 盐桥中的电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D. 一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 10. 下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向的AgNO3溶液中先滴入4滴同浓度的NaCl溶液，再滴入4滴同浓度的NaI溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 B 将铁片与铜片用导线连接，插入稀H2SO4溶液中，一段时间后，从铁片附近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液 溶液未变红 铁片未发生反应 C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴滴入BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 Na2CO3溶液中存在水解平衡 D 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 用惰性电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量与产生气体的体积(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为 B. 电解后所得溶液中 C. 当时， D. 点时向电解后的溶液中加入，溶液可恢复为电解前的浓度 12. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A. 加入适量稀硝酸，可溶解、、 B. 溶解度： C. 地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D. 若溶液中，则已完全转化成 13. 一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 燃料电池内电路中电流方向为负极→电解质溶液→正极 B. H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C. 放电过程中负极的电极反应式为： D. 理论上若产生1mol HNO3，则反应消耗O2的体积为16.8L 14. 某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A. 直线L2表示与的关系 B. 此温度下，饱和溶液中的数量级为 C. 向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D. 改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 泻盐()可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。硼镁泥是制备硼砂的副产品［主要成分为，含有杂质成分、、、、、、等］，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的如表(离子浓度小于视作完全沉淀) 阳离子 开始沉淀时的 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：ClO-＞MnO2＞Fe3+。 ③，沉淀溶解。 回答下列问题： （1）要使“酸浸”更充分，可采取的措施是__________________________(写一条即可) （2）酸浸生成不溶于水的，除此之外，“滤渣Ⅰ”中还有_______________(填化学式)。 （3）加入溶液时发生反应的离子方程式为、___________________________________。 （4）“调pH”时可加入____________________，“调pH”的范围为______________________________。 （5）“抽滤”后，滤液中除了MgSO4，还有少量CaSO4，已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。“操作1”为采用蒸发结晶、趁热过滤，则__________(填“晶体1”或“晶体2”)为，“操作2”为____________________、过滤、洗涤、干燥。 （6）如处理1t硼镁泥，镁的存在形式以MgO计，其质量分数为20%，通过上述流程制得泻盐，则产率为_______________(保留2位小数)。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 （2）装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 （3）实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 （4）亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A． B． C． D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 （5）某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 17. 化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图： 编号 a b C d 电池装置 （1）a装置中，铜电极的实验现象为_________。 （2）b装置碱性锌锰干电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极上发生的电极反应为____________；若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为__________mol。 （3）c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为__________________。 （4）d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，下列说法正确的是___________。 A. 电池放电时，正极质量减轻 B. 电池放电时，减小 C. 电池充电时总反应为 D. 铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 （5）以石墨负极(C)、正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充电时，在正极材料上脱嵌，随之在石墨中有LixC6生成，充电过程的总反应方程式为。 ①充电时，石墨电极应连接在直流电源的_________极(填“正”或“负”)。 ②放电时，正极电极反应式为__________________________。 18. 回答下列问题： （1）若用下图装置进行电解，U形管内装有电解液c，M，N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ①若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，M电极的材料是______________(填“粗铜”或“精铜”)。 ②下列说法正确的是__________________。 A．电解过程中，电解质的浓度不变 B．溶液中Cu2+向阳极移动 C．在电解精炼中，电解液中有、Zn2+产生 D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ③通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg，则导线上通过的电子物质的量_________mol。 （2）“四室式电渗析法”制备氢碘酸，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液，电解装置及起始的电解质溶液如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 ①B膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，通电后，阴极室溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②阳极反应式为___________，如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为___________ ③得到1mol产品HI，阳极室溶液质量减少_____g。 ④25℃，用惰性电极直接电解的NaI溶液(阳离子交换膜)，当外电路转移电子，此时溶液的pH=_____(忽略电解过程溶液体积的变化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $