辽宁大连市第八中学2024-2025学年上学期高二10月阶段测试 化学试题

2024-2025学年度上学期高二年级10月阶段测试化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 2. 100℃时，向的纯水中加入少量晶体，保持温度不变，测得溶液的。下列叙述不正确的是 A. 此时水的离子积常数 B. 100℃时，的纯水呈酸性 C. 的电离方程式为 D. 溶液中离子浓度大小关系： 3. 鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法不正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 常温下，值为2的氢硫酸中，由水电离出来的 C. 由反应可知，酸性： D. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 4. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 ，下列说法正确的是 A. 在生产中，欲使CO的转化率提高，可不断减少水蒸气含量 B. 恒温恒压的密闭容器中发生上述反应达平衡后，不断鼓入Ar气体，再达到平衡时CO所占的分压不变 C. 其他条件不变，向上述体系中分别投入等量的微米CaO和纳米CaO，在相同时间内，的产率相等 D. 恒容绝热时，当体系中压强不再变化时上述反应达到了平衡状态 5. 下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A. 向2 mL 0.01 mol/L的溶液中加入5 mL 0.01 mol/L的KI溶液充分发生反应，取反应后溶液向其中加入KSCN溶液，若溶液颜色变成红色，则为可逆反应 B. 用玻璃棒蘸取溶液点在用水湿润的广泛pH试纸上，测定该溶液的 C. 滴定管使用前需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D. 液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比一定为 6. 下列叙述正确的是 A. 2，反应的平衡常数可表示为 B. 恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 C. 工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D. 合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为： ，适宜的生产条件是低温、低压 7. 中和热测定实验中，用50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH进行实验，下列说法不正确的是 A. 改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，产生1 mol水放出的热量和原来相同 B. 需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度、反应后混合溶液的最高温度 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，用玻璃搅拌器匀速搅拌 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 8. 常温下，分别加水稀释的盐酸、一氯乙酸溶液至，溶液的与的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 代表盐酸的与的关系 B. 时，加热两种溶液，不变 C. 加水稀释过程中，水的电离程度都减小 D. 常温下，的电离常数为 9. 下列叙述正确的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量少于盐酸 B. 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小 C. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸 D. 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 10. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是降低压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则Z为气态，X、Y只有一种为气体 C. 图3恒温恒容条件下，可逆反应 的逆反应速率对应时间的坐标图，时向该平衡体系中充入一定量的，再次平衡对应的速率曲线为Y D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b点为非平衡点，c、d点为平衡点，三点的平衡常数从大到小的顺序为 11. 已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加HCN： B. 向溶液中通入过量HF： C. 向和NaCN混合溶液中通入少量HF： D. 向NaCN溶液中通入少量： 12. 在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，，，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数) A. 该反应是吸热反应 B. C. A点时分压 D. 在500℃、的条件下，该反应的平衡常数 13. 下列实验操作和现象可达到预期目的的是 选项 操作和现象 目的 A 压缩和的混合气体，气体颜色变深 通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响 B 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性溶液 依据溶液褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 C 分别取溶液加入两支试管中，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡移动方向的影响 D 分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值 比较碳酸与硼酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用与反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。分别与、反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应式为 B. 与反应的能量变化应为图中曲线b C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种 D. 与反应，氚代甲醇的产量小于 15. 已知速率方程为，其中k为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；n为该反应中的反应级数，也是该反应总级数，可以为正数、0、负数；起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上分解的实验数据如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0.00 下列说法正确的是 A. 该反应k为 B. 若起始浓度为，半衰期为80 min C. 该反应为0级反应 D. 其他条件相同，增大，v增大 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 16. Ⅰ．现有常温下四种溶液，回答下列问题： 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH由大到小顺序：________(填编号)。 （2）在③中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）取等体积①与④混合，则混合后溶液pH________7(填“>”、“<”或“=”)。 （4）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则________。 （5）向①中加入少量硫酸铵固体，溶液将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （6）回答下列问题： ①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：________。 ②该实验①、②可探究________对反应速率的影响，因此________；实验①、③可探究________对反应速率的影响，因此________。 17. 工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，(，) （1）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够自发进行的适宜温度的取值范围为________K(用含a、b的代数式表示)。 （2）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是________。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。 a点时速率比较： ________(填“>”、“<”或“=”，下同)；200℃～400℃催化效率：Cat2________Cat1； （4）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步 第二步 第三步 下列说法正确的是________。 A.其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 18. 实现碳中和已经成为全球广泛共识，的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 （1）甲烷化反应最早由化学家Paul Sabatier提出。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 甲烷化反应的_______。 （2）二甲醚(DME)是一种重要的化工原料，可以通过制备得到。方法如下： Ⅰ． 伴随副反应：II． 恒压条件下，在密闭容器中制备二甲醚。按照投料，的平衡转化率和CO、的选择性随温度变化如图所示。 CO的选择性 的选择性 ⅰ．下列说法正确的是________。 A.当反应达到平衡时， B.曲线①表示二甲醚的选择性 C.温度越低越有利于工业生产二甲醚 D.工业上引入催化剂是为了降低反应Ⅰ的从而加快反应速率 ⅱ．当温度高于280℃，随着温度升高，曲线①减小而曲线②却升高的原因可能是________。 （3）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在： ①计算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强________，结果保留三位有效数字。 ②恒容条件下通入，再次平衡后，总压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 19. 草酸()是一种常见的二元弱酸，在工业中有重要作用，生活中可用来除锈，具有较强的还原性。某学生用溶液滴定草酸溶液，准确称取6.300 g草酸晶体()溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中。 （1）滴定前需排放装有高锰酸钾溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）滴定终点现象为________。 （3）平行滴定三次，消耗溶液的体积分别为20.01 mL、19.99 mL、22.01 mL，则________。 （4）以下操作会造成所测高锰酸钾溶液浓度偏低的是________(填序号)。 a.滴定过程中少量草酸溶液洒到锥形瓶外 b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 c.盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用草酸溶液润洗 d.滴定时控制速度过快，到达终点后多滴加入溶液 （5）滴定时发现，刚开始时褪色较慢，一段时间后突然变快。某小组对此原因进行探究，实验数据如图： ①褪色时间：实验Ⅲ>实验Ⅳ。分析以上实验数据，反应速率突然加快的原因可能是________。 ②褪色时间：实验Ⅰ________实验Ⅱ(填“>”、“=”或“<”)。实验Ⅲ混合溶液体积为15 mL，褪色时间为6.0 min，则实验Ⅲ的________。 2024-2025学年度上学期高二年级10月阶段测试化学试题 (满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、简答题(本题包括4小题，共计55分) 【16题答案】 【答案】（1）①②④③ （2）变小 （3）> （4）11:9 （5）减小 （6） ①. ②. 温度 ③. 0 ④. 硫酸浓度（或反应物浓度） ⑤. 6.0 【17题答案】 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ＞ ②. ＞ （4） ①. ②. ＜ （5）AC 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. B ②. 反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二甲醚的选择性降低；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，促进转化，使得的转化率升高 （3） ①. ②. 不变 【19题答案】 【答案】（1）C （2）滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色 （3）0.05000 （4）d （5） ①. 生成的作催化剂（或起催化作用） ②. ＞ ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $