精品解析：辽宁省沈阳市第十中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题

2021-2022学年度(上)沈阳市第十中第一次月考 一、选择题(每道题有具只有一个正确答案，3分/共54分) 1. 下列关于电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA B. 室温下，稀释0.1mol/ LCH3COOH溶波的导电能力增强 C. 0.1mol/ LCH3COOH溶液中加入少量水， 溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)减小 2. 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 ①常温下，NaNO2 溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③ HNO2不能与NaCl反应 ④常温下0.1 mol•L-1的 HNO2溶液pH=2 ⑤1L pH=1的 HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2 ⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 ⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH-)增大 ⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中с(OH-)增大 A. ①②③⑦ B. ①③④⑤ C. ①④⑤⑥⑦ D. ②④⑥⑧ 3. 现有浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸溶液。下列判断正确的是 A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，则它们的大小关系为a1 = a2 = a3 B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3 C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3 D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，，其大小关系为v2>v1>v3 4. pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大 B. 草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3 C. pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) D. c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3 5. 浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于的碱性 B. 的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 6. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强 C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液 D. 将a、b两溶液加热至30℃，变小 7. 某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1，则此温度下的Kw为（ ） A. 1×10-14 B. 1×10-(a+b) C. 1×10-(7+a) D. 1×10-2a 8. 常温下，下列溶液一定呈碱性的是 A. 能与金属铝反应放出氢气的溶液 B. ＝10－6的溶液 C. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合 D. 0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合 9. 常温，已知电离常数：Kb(NH3·H2O)=1.81×10-5，Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5.下列说法中正确的是 A. (NH4)2C2O4溶液中，c(NH)=2c(C2O) B. 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C. pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+)=2c(C2O) + c(HC2O) 10. 不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(　　) A. d点对应的食盐水pH＝6，呈中性 B. 向a点对应的CH3COOH溶液中