广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

龙川一中2025-2026学年第一学期高三9月化学考试答案 一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分,共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D A C B C D A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B A D B A 二、非选择题：本题共4个小题，除特殊说明外每空2分，共56分。 17．(1) 酸式滴定管、碱式滴定管 1.100 (2)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH (3) NaOH(或KOH) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可) 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可) 18．(1)搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等(1分) (2) 、 做光导纤维、光学仪器等(1分) (3) 将氧化为 (4)阳 (5) g·cm-3 19.(1) 三颈烧瓶 饱和氯化钠溶液 (2)(3分) (3)CD (4) fbd (5)50.2% (3分) 20．(1)醚键(1分) C16H19O7Cl(1分) (2) Fe或(或“催化剂”)(1分) 光照或“加热”(1分) 5(1分) (3) 酯化反应(或取代反应)(1分) (4)ABC (5) 6：3：2：1(1分) (6) (1分) 4．【详解】A．FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步不能直接实现，A不符合题意； B．HClO在光照下分解生成HCl和O2，而非Cl2，第二步不能直接实现，B不符合题意； C．FeCl3与稀NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，而不能得到胶体，第二步不能直接实现，应将饱和FeCl3溶液滴入至沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到胶体，C不符合题意； D．各步转化均符合条件且产物正确，均能直接实现，D符合题意； 5．【详解】A．铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下还原金属氧化物（如氧化铁）的反应。正确的反应方程式为：，A错误； B．二氧化氯（) 是一种高效消毒剂，因其具有强氧化性，能破坏微生物的细胞结构，杀灭细菌和病毒，B正确； C．高粱富含淀粉，酿酒过程涉及两步：淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，葡萄糖在酵母菌（含酒化酶等）作用下发酵生成乙醇，C正确； D．生铁发生了电化学腐蚀时产生 ，铁氰化钾与之反应生成蓝色沉淀，的方程式 ，D正确； 6．【详解】0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g/mol=0.01mol,1.06g Na2CO3的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol。反应分为三个阶段进行：①盐酸加入混合溶液中和NaOH，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以开始没有气体产生，0.01mol NaOH完全反应需要0.01mol HCl,消耗盐酸体积为0.01mol÷0.1mol/L=0.1L；②再加入盐酸，先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，没有气体产生，0.01molNa2CO3完全转化为NaHCO3消耗HCl为0.01mol,生成0.01molNaHCO3，该阶段消耗盐酸体积为0.1L，前两个阶段共消耗盐酸为0.2L；③再加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体产生，0.01mol NaHCO3消耗HCl为0.01mol,生成0.01molCO2，该阶段消耗盐酸体积为0.1L，三个阶段共消耗盐酸为0.3L，选项中C符合，故选：C。 7．【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确； B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误； C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确； D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确； 8．【详解】A．将Na加入CuSO4溶液中，Na先跟水反应生产NaOH和氢气，NaOH再跟CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀，与Fe加入CuSO4溶液制得Cu不一致，A错误； B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，主要应用强酸制取弱酸的原理，向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2，由于SO2具有还原性，会与Ca(ClO)2发生氧化还原反应，离子方程式为，两者不一致，B错误； C．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，而氨水也是碱性，故向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3，C正确； D．向氨水中滴加少量AgNO3，会生成，与NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3不一致，D错误； 9．【详解】A．重结晶溶解时需在烧杯中进行，若图A为坩埚（常用于灼烧），则容器错误，A不合题意； B．趁热过滤时需要玻璃棒引流，图示没有玻璃棒，B不合题意； C．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，而NaCl溶解度随温度变化不明显，即应冷却结晶而非蒸发结晶，蒸发会导致NaCl一同析出，C不合题意； D．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，而NaCl溶解度随温度变化不明显，苯甲酸在热水中形成饱和溶液，冷却后溶解度降低，会结晶析出，此操作可分离苯甲酸与NaCl等可溶性杂质，D符合题意； 10．【详解】A．电解溶液时，阳极Cl⁻放电生成，阴极水放电生成氢气和OH⁻，生成的OH⁻与结合形成沉淀，离子方程式为，A错误； B．与反应时，与结合生成极难溶的CuS沉淀，作为弱酸以分子形式参与反应，生成的符合酸性条件，B正确； C．与Cu发生氧化还原反应，被还原为，Cu被氧化为，电荷和原子均守恒，C正确； D．过量氨水与反应生成络离子，氨水作为弱碱以形式参与，方程式正确，D正确； 11．【详解】A．不同浓度的与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，A不符合题意； B．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明三者的氧化性，B符合题意； C．由于在该电池装置中，锌失去电子作负极，可以说明锌的还原性强于铜，C不符合题意； D．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解了，说明了热稳定性：，D不符合题意； 12．【详解】①标准状况下SO3非气体，无法确定其物质的量，错误； ②苯环不含碳碳双键，因此1mol苯乙烯中含有的1mol碳碳双键，数量为NA，正确； ③1mol环氧乙烷中含1molC-C键、2molC-O键和4molC-H键，因此44g（1mol）环氧乙烷中所含共价键数目为7NA，错误； ④在溶液中会发生水解，因此2L1mol/LNH4Cl溶液与1L2mol/LNH4Cl溶液中的数目均小于2NA，前者溶液浓度小于后者，稀溶水解程度更大，因此前者的数目更小，正确； ⑤根据2Fe+3Cl2=2FeCl3，1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，Fe过量，只有Fe参与反应，失去的电子数为，错误； ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，由于未知溶液体积，无法确定OH-的数目，错误； 13．【详解】A．与反应生成（V形结构），继续氧化生成，与反应生成（盐），转化链成立，故A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是和C-H键，键未断裂，故B错误； C．最终生成的盐为和，混合溶液因亚硝酸钠水解显碱性，故C错误； D．【详解】A．由分析可知，铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，铜板作正极，A错误； B．由分析可知，铁作为负极，失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．电子只能通过金属导体移动，不能经水膜（电解质溶液）移动，电子由铁经金属接触部分移向铜板，C错误； D．铁腐蚀时，负极生成的Fe2+与正极生成的OH-结合为Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3为生锈过程的重要步骤，D正确； 15．【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 16．【分析】由图，氮元素化合价升高被氧化为氮气，则b为阳极、a为阴极； 【详解】A．电解池中阳离子向阴极移动，则向阴极惰性电极a移动，A错误； B．阳极发生氧化反应，N元素失电子，被氧化为，电极反应式为，B正确； D．阳极电势高于阴极，电极a为阴极、电极b为阳极，则电极电势a < b，D正确； 17.(2) 酸式滴定管、碱式滴定管 1.100 (3)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH (4) NaOH(或KOH) 蓝色沉淀不溶解 硫酸铵(或氯化铵等铵盐均可) 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(或反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可) 18．【详解】（1）增大反应时的接触面积、适当升高温度等均能加快化学反应速率，则酸浸中，提高浸取速率的措施有搅拌、粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等； （2）菱锌矿杂质为、、、等，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，则属于碱性氧化物的是、，滤渣1的主要成分为，其用途有做光导纤维、光学仪器等； （3）由分析可知，氧化过程中加入的氯气作用是将氧化为；调节pH的目的是将、分别转化为、沉淀除去，若X是，则“调pH”时反应物有ZnO、、Cu2+、，生成物有、、，此时调pH时反应的离子方程式为：； （4）白铁为镀锌铁，即镀层金属为锌，电镀过程中，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极； （5）由均摊法可知，该晶胞中含Li原子个数为：，Fe原子个数为：，Se原子个数为：，即Li、Fe、Se原子个数之比为1∶2∶2，则该超导材料的化学式为； 19.（2）装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：； （3）A．甲装置中的不可用代替，与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A错误； B．丙装置中冰水浴的主要作用是防高温分解，同时增大溶解度，B错误； C．尾气中含氯气，可用NaOH溶液吸收，C正确； D．产品高温下易分解，在中性或酸性条件下不稳定，故应在低温下密封干燥保存，D正确； 故选CD； （4）打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品，故顺序fbd； （5）2Cu2+～I2～2S2O32-， 20．【分析】由流程，1a中溴原子和2a中1个碳原子上氢发生取代反应生成3a和HBr； 【详解】（1）由结构，1a中含氧官能团的名称为醚键； （2） 由结构，1a可由()中甲氧基对位氢被氯取代、与苯环直接相连的甲基氢被溴取代得到，故可以在Fe或(或“催化剂”)条件下与、在光照或“加热”条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇，含1个取代基可以为-CH2CH2OH、-CHOHCH3,有2种；含-CH3、-CH2OH，2个取代基存在邻间对3种；共5种； （3） 以羧酸和醇为原料生成2a，为羧酸和醇的酯化反应，属于取代反应；其化学方程式为：。 （4）A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由1a物质结构可知，其不存在分子间氢键，错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；2a不是乙酸乙酯的同系物，则； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；在3a分子中不存在手性碳原子，错误； D．在生成3a的过程中溴原子被取代生成共价化合物HBr，存在σ键的断裂与形成，正确； 故选ABC； （5）2a中存在4种氢，氢原子数之比为6：3：2：1，则核磁共振氢谱峰面积比为6：3：2：1。 （6）①第一步，引入羟基：丙烯与发生原子利用率100%的加成反应生成CH2CHOHCH3。 ②第二步，引入酮羰基：CH2CHOHCH3发生催化氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式为。 ③第三步，②中得到的丙酮与la反应得到产物； 故答案为：，。 答案第1页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年第一学期高三9月化学考试 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分,共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．河南文物承载丰富文化内涵。下列文物的主要成分属于有机物的是 A．云纹铜禁 B．青玉人首蛇身饰 C．三彩文官俑 D．青缎地彩绣桃花书套 2．2024年大国重器频频问世，彰显我国科技实力。下列说法正确的是 A．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．中国移动“九州”算力光网所用光纤的主要材质为单晶硅 C．“海葵一号”通过分馏进行油气分离仅涉及化学变化 D．核能供汽“和气一号”反应堆轴棒中的与互为同素异形体 3．下列化学用语不正确的是 A．次氯酸的结构式： B．基态Cu的简化电子排布式： C．的电子式： D．的价层电子排布图： 4．下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是 A． B． C．胶体 D． 5．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热反应焊接铁轨 B 用消毒自来水 具有强氧化性 C 以高粱为原料酿制白酒 淀粉葡萄糖乙醇 D 用检验生铁发生了电化学腐蚀 6．已知结合H+的能力OH－>，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D 7．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止 B．装置乙可用于收集SO2气体 C．将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成 D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O 8．类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是 A．将Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO4溶液中也可制得Cu B．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，则向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反应生成CaSO3和HClO C．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，则向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3 D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则向氨水中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 9．含泥沙和NaCl的粗苯甲酸可用重结晶法提纯。下列实验操作正确且达到实验目的的是 A．将粗苯甲酸溶于热水 B．趁热过滤分离NaCl和泥沙 C．蒸发结晶直接得到苯甲酸 D．冷却结晶析出苯甲酸 10．下列离子方程式与文字描述的事实不符合的是 A．用石墨作电极电解溶液： B．将足量的通入溶液中： C．向覆铜电路板上滴加溶液： D．硫酸铜溶液中滴入过量氨水： 11．下列实验方案不能得出相应结论的是 观察出现浑浊所用时间 观察棉球颜色变化 A．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 B．结论：氧化性顺序为 观察电流计指针偏转方向 观察两烧杯中是否出现浑浊 C．结论：金属活动性顺序为Zn>Cu D．结论：的稳定性强于 12．每年10月23日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是 ①标准状况下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4 ②1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA ③44g环氧乙烷()中所含共价键数目为3NA ④常温下，1L 2 mol/LNH4Cl溶液中的数目小于2NA ⑤1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA ⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH-的数目为0.1NA A．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥ 13．能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 A．若M是，则化合物1的空间结构为V形 B．若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O键的断裂 C．若M是，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D．若M是Na，则化合物2为 14．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 15．以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 16．氨电解反应可用于制氢。电解含的液氨溶液制的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电解液氨时，向惰性电极b移动 B．电解液氨时，阳极的电极反应式为 C．电解液氨时，生成1mol H2，转移2NA个电子 D．电极电势：惰性电极a<惰性电极b 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有 (填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为 mol·L-1。 (2)配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。 (3)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料 Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq)Ksp=2.2×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量 1mol·L-1溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2OK=1.13×103。 ⑥继续探究： 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象 18．（14分）白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是，杂质为、、、等）制备白铁的流程如图所示。 (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有 （任写一条）。 (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是 （填化学式），滤渣1主要成分的用途有 （任写一条）。 (3)氧化过程中加入的氯气作用是 ，若X是，写出一种调pH时反应的离子方程式： 。 (4)电镀过程中，镀层金属作 极。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图（Fe原子均位于面上）。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为 ；晶胞密度为 g·cm-3。 19．（14分）实验室制备高铜酸钠部分实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成不溶物； ②难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 ，装置乙中盛放的试剂是 。 (2)装置丙中生成的离子方程式为 。 (3)下列说法正确的是___________。 A．甲装置中的可用代替 B．丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C．可用NaOH溶液吸收尾气 D．产品应在低温下密封干燥保存 (4)实验过程涉及如下全部操作，请排序： 。 c→___________→___________→___________→a→粗产品。 a． 干燥  b．过滤   c．关闭  d．洗涤   e．打开，向装置丙中通入  f．打开向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体 (5) 测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100mol/L 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗溶液的体积为20.00 ml (已知：2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-) 产品中铜元素的质量分数为 (保留一位小数) 20．（14分）四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 (1)1a中含氧官能团的名称为 ，3a的分子式为 。 (2)1a可由()在 条件下与、在 条件下与逐步发生取代反应得到。在的同分异构体中属于芳香醇的有 种(不考虑立体异构)。 (3)以羧酸和醇为原料，生成2a，其反应类型为 ，其化学方程式为 。 (4)下列说法不正确的有___________。 A．1a物质中可能存在分子间氢键 B．2a是乙酸乙酯的同系物 C．在3a分子中存在1个手性碳原子 D．在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 (5)2a的核磁共振氢谱峰面积比为 。 (6)已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物。 ①第一步，引入羟基：丙烯与 (填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为 。 ③第三步，②中得到的有机产物与la反应。 试卷 第 1 页 共 9 页 试卷 第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $