四川省泸州高级中学校2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

泸州高中2024级质量监测（一) 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 命题人：邓兵、吴远亚 审题人：朱芮 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Zr-91 一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共45分） 1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是() A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OHD2 D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 2.下列化学用语或图示正确的是() A.中子数为21的钾核素：K B. 人H分子间氢键表示： NH C.p-pπ键形成的轨道重叠示意图： D. 的系统命名：5-甲基-2-己烯 3.下列有关生物体内有机分子的说法错误的是() A.淀粉与纤维素互分子式都是(CH1Os)加，二者互为同分异构体 B.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析 C.麦芽糖能发生银镜反应 D.葡萄糖分子含4个手性碳原子 4.如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是() A.哌醋甲酯分子式C14H18ON B.该有机物有两种含氧官能团 OCH. C.该分子所有原子不可能共平面 D.该有机物可以和NaOH反应，但不能与盐酸反应 5.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是() A.硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液：Ag*+2HO一[Ag个NH)]++2HO B.溴乙烷与NaOH水溶液共热：CH:CH-Br-+NaOH△→CH-CH↑+NaBr十H0 OH ONa C.苯酚与碳酸钠溶液反应： +Na2C03→ +NaHCO3 OH D.水杨酸中滴加过量的氢氧化钠： +20H →〔 +2H0 COOH 1 6.我国科研人员在Li-O2电池电解液中添加NBSF,能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。 其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的 价电子排布式为nsp如，Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是() A.酸性：XO>HWO3 XY B.第一电离能：Y>X>W C.原子半径：W>X>Y>Z D.XZ3和WY?的空间结构均为三角锥形 7.冠醚能与阳离子作用，12一冠一4与Li计作用而不与K+作用；18一冠一6与K+作用，但不与Li计或Na+作 用。下列说法错误的是( 12-冠-4 18-冠-6 超分子 A.12-冠-4与18-冠-6的核磁共振氢谱的吸收峰数相同 B.冠醚与阳离子作用跟环的大小无关 C.12一冠4中C和0的杂化方式相同 D.冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征 8.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是( 选项 实验方案设计 现象 结论 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸， 未出现银镜 淀粉未水解 加热，再加入银氨溶液 向酸性KMnO4溶液中通入石油 石油裂解气中一定含有乙 B 溶液褪色 裂解气 烯 向乙醇中加入一小块金属钠 产生气泡 乙醇中含有水 D 向苯酚溶液中滴加浓溴水，振荡 出现白色沉淀 苯酚与溴发生取代反应 9.甲烷被MoO2氧化成甲醇的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) 过渡态1 67.5 A.基元反应1存在极性键的断裂和形成 0.00 B.升温有利于提高化学反应速率和甲醇的平衡产率 0=M0=0 CH4 过渡态Ⅱ C.基元反应1决定总反应速率的快慢 温 -47.3 -68.5 HO-Mo-OCH3 D.反应热△H:基元反应2>基元反应1 -96.5 M0-0 基元反应1 基元反应2+CHOH 反应过 10.化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是() A.化合物X分子中有4种官能团 OH B.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色 OH C.1mol化合物X最多可以与含2 noINaOH的溶液发生反应 D.1mol化合物X最多可以与5molH2发生加成反应 11.物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是( 性质差异 结构因素 A 热稳定性：亚>HCl HF分子间存在氢键，HC1分子间不存在氢键 B 沸点： (131C) (31.36C) 范德华力大小 H 键角：CH4(109.5)>NH3(107.3) 中心原子的杂化方式 D 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团 12.下列装置可达成相应实验目的的是() 温度计 浓溴水吕 温度计 乙醇 浓硫酸 酸性 CC1和 铁粉 KMnO 和苯 CH,CL 溶液 充分振荡 B.实验室蒸馏分离CCl4 A. 检验乙醇脱水生成乙烯 C.萃取并分离溴水中的溴 D.实验室制取溴苯 和CH,C12 13.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.该氧化物的化学式为ZO, B.晶胞中Zr与O的配位数分别为8和4 123×1030 ● Zr C.该氧化物的密度为 N.ag.cm3 D、若D处五坐标为行4)则q处方的坐标参数为 111 331 444 a pm 14.我国科研人员以二硫化钼MoS)作为电极催化剂，研发出一种Zn一NO电池系统，该电池同时具备合 成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和O旺，并实现其定向通过， 则下列说法错误的是() NO 负载 NH NaOH 溶液 + Zn/ZnO电极 NO MoS2电极 双极膜 A.电池工作时NaOH溶液浓度变小 B.Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势高 C.Zn/Zn0电极表面发生的反应为Zn-2e+20H=ZnO+H0 D.当电路通过1mole时，整个电池系统质量会增大2.6g 15、草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2 noV/LH2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH与 xx-cHc,o或c(C,o IgX X= c(HC2O)c(HCO) 的关系如图所示。 APH 3.8 12 -3.8 -1.20 ler 实验2：向10mL0.2 noVLH2C2O4溶液中加入10nL0.2mo/LBaC溶液。 己知：25℃时，Kp(BaC,O4)=10-76。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是() A.实验1，当溶液中cH2C2O4)=c(C2O4)时，pH=2.5 B.实验1，当溶液呈中性时：c(CO4)>c(HCO4)>c(HC,O4) C.实验2，溶液中存在：2c(Ba2+)+cH)=cC1)+c(HC,O4)+2c(C,O}) D.实验2，溶液中有沉淀生成 二、非选择题（本题共4小题，共55分，除标注空为1分外，其余每空均为2分) 16.(15分)苯氧乙酸是制备除草剂(2,4-二氯苯氧乙酸)的原料。 I.制备苯氧乙酸(M=152gmol)的反应原理： OH OH Na,CO ￥C1 ONa苯酚、NaOH OCH,COONa HCI (1)写出过程Ⅱ的反应方程式 Ⅱ.制备苯氧乙酸的实验过程： ⊙■ 电动搅拌器 A BA 图2为减压过滤装置 温 1-水泵 2-抽滤瓶 计 3-布氏漏斗4-安全瓶 加热搅拌器 图1 图2 步骤1：如图1装置所示，在三颈烧瓶中加入7.6g氯乙酸(M=94.5gmol)和10mL水，开动搅拌，慢慢 滴加稍过量的饱和Na,C03溶液（约需16mL),至溶液pH为7~8，然后加入5.0g苯酚(M=94gmol),再 慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h。反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11~ 12,在沸水浴上再继续加热30min,使反应完全。 步骤3：反应完毕后，将三颈烧瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至H为2~3。 步骤4：在冰水浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤（如图2装置所示），将粗产物用冰水洗涤2-3次， 在60~65C千燥，产量约6.0g。 回答下列问题： (2)仪器A的名称为 仪器B中冷凝水从 口进（填a或b)。 (3)相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是 (4)在步骤1中，不能用NaOH溶液替代NaCO3溶液理由是 0 (5)步骤4中抽滤的优点是」 (任写一点即可)：洗涤粗产物时用冰水的主要原因是 (6)本实验产率最接近 (填标号) A.46% B.58% C.75% D.81% 17.(13分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分Co2O3,含少量F©203、 AlO3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下： NaOH H2SO,Na2SO3 过量的NaF溶液 (NH4)2C2O 含钴废料 550℃焙烧 碱浸 →浸钴 →净化除杂1→净化除杂2→沉钴-→CoC,0产品 浸出液 浸渣 Fe(OH); 滤渣2 己知：Ca+、Mg+均能与F-生成沉淀。回答下列问题： ()基态钴原子的价电子排布式为 (2)550℃焙烧”的目的是 (3)“碱浸时焙烧渣中的A1O3在浸出液中的存在形式为 (4)浸钴'过程中若先加入足量的稀HSO4,后加入足量的NaSO3,则浸出液含有的金属阳离子为Na+、Ca2+、 Mg2+和 (5)“净化除杂1过程中，先在40~50℃加入H02溶液，后调节pH. ①该条件下Fe+、Co+、HO2氧化性由强到弱的顺序为 ②控制40~50℃的原因是 (6)在空气中焙烧CoC204生成Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为 18.(13分)氨是重要化工原料，其工业合成原理为N,(g)+3H(g)=2H(g)△H<0。回答下列问题： a)已知：i耳，(e)+0,(e)=耳o(e)A=-amor: iⅱ.4NH(g)+3O(g）=2N(g)+6HO(g）△H2=-bkJ.mol(a、b都大于0)。 则反应N,(g)+3H(g)=2NH(g)的△H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向 进行的条件为 (填“低温“高温”或任意温度”)。 (2)向恒温恒容密闭容器中充入体积比1：1的N2和H2,发生反应N,(g)+3H(g)一2旺(g)。下列情况表 明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母，下同)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体平均摩尔质量不随时间变化 C.气体总压强不随时间变化 D.气体的颜色不随时间发生变化 (3)下列关于N,(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0的叙述正确的是 A.NH3生成速率等于N2消耗速率的2倍B.若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C.若起始按体积比1：3投入N2和H2,则N2和H2的转化率相等 6 (4)向2L刚性密闭容器中充入1oN2和3molH,合成氨，经历相同时间测得N,转化率与温度及时间的关系 如图1所示。 80- 970 T 60 T 50- 40 30 20 10 0 24681012141618 ①温度：T (填>”或<)T。 时间/min 图1 ②T温度下，合成氨反应的平衡常数K为 (结果保留三位有效数字)。 (5)一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入lmoN2和4molH,合成NH3,测得 平衡时NH体积分数与压强关系如图2所示。 ()HN ①ab段NH3体积分数增大的原因是 6 压强/MPa po ②cd段NH体积分数急减的主要原因可能是 图2 19.(14分)化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的 问题，其合成路线如下图所示： OH CH OH OCH, 酸性KMnO,溶液 B →◇ (CH,O),SO, OH III OCH IV DMF OCH ←CH2Cl OH V OCH, CHO 回答下列问题： (1)B的结构简式为 (2)E中官能团的名称为 (3)Ⅱ的反应类型为 (4)Ⅲ的反应方程式为 反应I若加入NaOH溶液， 可以增大D的转化率，其原因是 (5)在D中的羟基上引入-CH的作用为 (6)在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 (写一种即可)。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色；( ②1mol该物质能与3 mnolNaOH反应： ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1。 >