四川省泸州市部分学校2026-2027学年高三上学期9月第一次质量检测化学试题

高2024级高三上学期第一次质量检测 化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D A B D C D B A D C B 15．（12分） 【答案】（1）小于（1分） （2）三颈烧瓶（1分） （3）A→E→B→C 排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）被氧化 温度低反应速率慢，乙二胺温度过高会引起爆炸 洗去杂质水杨醛、乙二胺 （4） 16．（16分） 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 [Ar]3d14s2 （2）SiO2、TiO2 （3）将Fe2+氧化为Fe3+便于后续调节pH来除去Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 往溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含Fe3+，反之则无 （4）2Sc2(C2O4)3·6H2O+3O22Sc2O3+12CO2+12H2O （5） 17．（14分） 【答案】（1）2△H1+△H2+△H3 （2）①＜（1分） 温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1＞T2。再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应 ②不变（1分） （3）0.008 mol/(L·min) 不移动 18．（16分） 【答案】（1）苯胺 酮羰基和氨基 （2）取代反应（或酯化反应） 1 （3） （4）++H2O （5）15 学科网（北京）股份有限公司 $高2024级高三上学期第一次质量检测 化学试题参考答案 题号 1 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B A D A D 15.（12分) 【答案】(1)小于(1分) (2)三颈烧瓶(1分) (3)A→E→B→C 排出A中的空气防止乙二胺双缩水杨醛合钴（Ⅱ）被氧化 温度低反应速率慢，乙二胺温度过高 会引起爆炸 洗去杂质水杨醛、乙二胺 2.03g (4) -×100% 0.0078mol×325g/mo 16.(16分) 【答案】(1)第四周期VⅧ族 [Ar]3d14s2 (2)Si02、Ti02 (3)将Fe2+氧化为Fe+便于后续调节pH来除去Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H2O 往溶液中加入KSCN溶液，若溶 液变红，则溶液中含Fe+,反之则无 (4)2Sc2C2043·6H20+302△2Sc203+12C02+12H20 (5)K) a3b3c 17.(14分) 【答案】(1)2△H+△H2+△H (2)①<(1分) 温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度T1>T2。再由平衡时甲醇的浓度可知温度为T2 时甲醇浓度小，降低温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应 ②不变(1分) b(a+b) (3)0.008 mol/(L-min) 不移动 a+b (1-a-b)(3-3a-b) 18.(16分) 【答案】(1)苯胺 酮羰基和氨基 (2)取代反应（或酯化反应） 1 COOCH COOCH OH (3 (4)HCH,CHC 弱酸 +H2O CHCH.CH CHO OH CHO (5)15 CHCHO OH高2024级高三上学期第一次质量检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：高三化学组 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16A1:27P:31 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是() A.天问一号实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B.福建号航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 C.QBZ-191式模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D.福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理 2.下列化学用语或表述正确的是（) A.中子数为39的硒原子的核素符号：Se B.基态S价电子的轨道表示式： 3p C.CHCH,OOCCOOCH,CH的名称；乙二酸二乙酯 D.用电子式表示HC1的形成过程：HH+:CI:C:→2HC: 3.科研工作者通过识别合适的黄素依赖型单加氧酶和酰基转移酶开发生物催化剂，其中一种原料 的结构简式如图。下列关于该有机化合物的说法正确的是() OH O A.含有3种官能团 B.存在顺反异构 C.所有碳原子可能共平面 HO D.1mol该物质最多可消耗4molH2 4.W、X、Y、Z、R为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子， X、Y、Z为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。[XZ(YW)2WZ]是一种优良的消毒 剂和氧化剂。下列有关说法正确的是（) A.XZ(W),分子中所有原子均达到8电子稳定结构 B.WZ,不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C.第一电离能大小为：Z>Y>X>W D.W可分别与X、Y、Z形成两种及以上的化合物 5.下列实验对应的操作中，正确的是() 从提纯后的NaCI溶液 测定盐酸浓度 测量中和反应的反应热 实验室制取氨 中获得NaCl晶体 了玻璃 温度计 搅拌器 CL(HCI) 内筒 杯盖 饱和 隔热层 NaHCO,溶液 外壳 A.当蒸发皿中有大量 C.盐酸与NaOH溶液混合 晶体析出时停止加热， B.用NaOH溶液 后，立即测量温度，作为计 D.除去Cl2中的 利用余热把溶液蒸干 滴定盐酸 算反应热的初始温度 HCI气体 6.下列离子方程式书写正确的是（) A.苯酚钠与少量CO2反应：2C6H5O+CO+HO→2C6H5OH+CO32 B.使用含氟牙膏防蛀牙：Ca(PO4)3OH(s)+F(aq)、≠Ca(PO4)3F(s)+OH(aq) C.NaHCO3溶液与过量Ba(OH2反应：2HCO+Ba2++2OH=BaCO,↓+CO+2H,O D.银氨溶液的配置：Ag++3NH3HO=[AgNH3)2]OH+NH4+HO 7.O2、O,和熔融O3可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上 负载 一石墨Ⅱ 生成可循环使用的氧化物NO,下列说法错误的是() 石墨1 A.石墨I为负极，发生氧化反应 B.石墨II电极反应式为O2+2NO,+4e=4NO N02 N05← 熔融 N.O C.若电路中有1ol电子转移，则理论上石墨IⅡ处需消耗 5.6L(标准状沉况下)02 N,0 D.放电过程中K+移向石墨I电极 8.硅酸盐可以形成笼状沸石，化学家尝试在笼中用小分子合成大分子，以实现特定的笼中化合 物，如我国科学家利用邻苯二甲腈()和F+合成了被缚在笼中具有平面结构的酞菁亚铁， 其结构简式如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.形成酞菁亚铁的过程中，N原子提供空轨道，Fe+提供孤电子对 B.电负性：N>O>CSi C.1mol邻苯二甲腈分子中含有o键数目为14N D.酞菁亚铁分子中N的杂化方式为sp 9.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触CO,发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应 机理，下列叙述不正确的是() CO, HOO A.三唑在反应循环中起催化作用 B.反应过程中有极性键的断裂和形成 C.微粒Y和Z中碳原子和氮原子的杂化方式均为p D.C0,换成C180,总反应为：2H,O+C1802=H,180,+HC0OH 2 10.苯在浓HNO,和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 ( 261.9 过渡态 226.48 过渡态2-】 1005 过渡态2-2 105.03 中间体 H 0,N +0S0,H 21.6H0,S0T 产物1 0 (M) ○+NO5+0S0,H 0,N H +HS0, -193.03H 产物2 反应历程 A.产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 B.生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高 C.由苯生成M的过程破坏了苯中的大π键 D.由图像分析可知，生成产物2更容易 11.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是（ 选 项 实验操作及现象 结论 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，产生 蛋白质发生了变性 白色沉淀，加水后沉淀不溶解 在乙醇中加入浓硫酸，加热至170C,将产 乙醇一定发生了消去反 B 生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 应 向银氨溶液中滴加1L10%乙醛溶液，振 荡，然后放在酒精灯上持续加热，试管内壁 乙醛具有还原性 上形成光亮银镜 麦芽糖与稀硫酸溶液共热后，加NaOH调至 碱性，再加新制氢氧化铜，并加热，产生砖 麦芽糖发生了水解反应 红色沉淀 12.磷化铝(AlP)是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为apm,图 中A点的原子分数坐标为(0,0,0)，N为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是() A.图中所示1原子的坐标为(，，) B.AI原子的配位数是3 C.晶胞中A!原子与P原子的最近距离为V2 2a pm 232 D品体密度为a×10产gcm 13.在微生物作用下将2,4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。 下列说法错误的是() a电源b A.电极a的电势比电极b的高 B.N极的电极反应式： M C02 +4e+2H OH +2CI CH.COOH CI OH OH C.当生成9.4g苯酚时，理论上M电极区生成CO2的质量为8.8g 质子交换膜 D.H+由左向右移动通过质子交换膜 14.乙二酸(HC○4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100mol·L的乙二酸溶 液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的lgX[X为 或cC,O,1、VONaOH与pI的 c(C) c(HC,O4）c(H,C,O4) 变化关系如图所示。下列说法不正确的是() V(NaOH)/mL d c(8.2,40) 40 a(2.6,20) 20 2 b(3.82,0) 8 10 12 pH -1.25 -3.82 c(C) A.直线Ⅱ中的X表示 cHC,O4） B.a点溶液中存在c(H,C,O4)c(HC,O4)=1015:1 C.常温下，HC04≥2H+CO的K=105.07 D.c点溶液中满足c(OH)=c(H)+c(HCO4)+2c(H,C,O4) 4 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（共12分)乙二胺双缩水杨醛合钴⑩是一种简单的载氧体，对开发在特殊条件下（如潜艇、 高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴（四的制备原理如下图所示： OH H,NNH2、Co(CH,COOh CHCH,OH M=325) CHO N 水杨醛 已知：①乙二胺双缩水杨醛合钴四由于制备条件不同可以得到两种不同的固体形态：一种是棕 色的胶状物，在室温下易被氧化；另一种是暗红色晶体，在室温下稳定。 ②水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇：乙二胺：溶于水、乙醇、温度过高会引起爆炸。 制备过程如下： I.按照图示安装仪器，在仪器A中加入80mL95%乙醇，再加入1.65mL含0.0157mol的水杨醛。 Ⅱ.在搅拌条件下，加入0.55mL含0.0078mol的乙二胺，反应45min, 生成亮黄色的乙二胺双缩水杨醛片状晶体。 I.溶解0.0078 mol Co(CH3C0O)2于热水中。 请回答： (1)乙二胺中H-N-C的夹角 乙二胺双缩水杨醛合钴四 水水浴 中C-N-C的夹角（填“大于x小于”或“等于）。(1分) 搅拌磁子 (2)仪器A的名称为 。 (1分) 磁力加热搅拌器 (3)步骤I后的操作如下： A.待亮黄色片状晶体全部溶解后，将Co(CH3COO)2迅速加入仪器A中，生成棕色胶状沉淀， 恒温搅拌1h,使棕色胶状沉淀全部转变为暗红色晶体； B.停止通入N C.过滤晶体，用5mL水洗涤3次，再用乙醇洗涤： D.向仪器A中通入N2,并调节氮气流速至稳定： E.停止加热，用冷水冷却仪器A: F.向冷凝管中通入冷凝水，开始加热A,并保持温度在70~80℃： G.真空干燥箱烘干产品，称重得2.03g产品。 ①正确的操作顺序为D→F→ →G。 ②向仪器A中通入N2的目的是 ③步骤F中保持温度在70-80℃的原因是 ④用乙醇洗涤晶体的目的是 、0 (④)产品的产率为 (列出计算式即可)。 16.(共16分，每空2分)钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。 工业上利用固体废料赤泥（含FeO、FeO3、Si02、Sc,O3、TiO2等）回收ScO3的工艺流程如图。 盐酸 H202 氨水 草酸 赤泥→酸浸→氧化→调H→沉钪 草酸钪晶体 空气Sc,0固体 Sc2(C204)36H20加 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：Tio,难溶于盐酸：KpFe(OH)3]=1.0×108. 回答下列问题： (I)Fe在周期表中的位置是 Sc原子的简化电子排布式为 (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式) (3)氧化时加入足量HO的目的是① 发生的离子方程式为② 检验 溶液中Fe+的方法是③ (4)Sc(C,04)2·6H,0在空气中加热至550C时生成sc,0,、C02和H0,写出反应的化学方程式 (5)已知25C时，Ki(C,O)=a,Ka(C,02)=b,K[Sc(C,04)3]=c。沉钪时，发生反应： 2Sc3#+3H,C,O4→Sc,(C,O4),↓+6H,该反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式 表示)。 17.（共14分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)几个有关C0的热化学方程式如下： I.CO(g)+2H(g)片CH3OH(g)△H1 II.2CH3OHg)片CH3OCH3(g)+HO(g)△H III.CO(g)十HO(g)片CO(g)+H(g)△H3 则3CO(g)+3H(g)片CH3OCH3(g)十CO(g)△H= (用含△H1、△H2、△H3的代数表示)。 (2)在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+HO(g) △H,测得CH3OH的浓度与温度的关系如图所示： T 五 0 min ①△H (填>x<”或=0（1分)，说明理由 ②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率 (填增 大x减小”或不变)。(1分) (3)工业上，利用水煤气合成CHOH的反应表示如下：2H(g)+CO(g)=CHOH(g)△H=-91.0 kJ.mol1,向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molC0在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ。 ①从反应开始恰好平衡状态时，H2的平均反应速率v(H)为 ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05 mol CH3OH(g) 时，平衡 (填向左移动”、“向右移动或“不移动)。 (4)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H为原料 合成CHOH涉及的主要反应如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJmol-1 II.CO(g)+2H(g)片CH3OH(g)△H-90.4 kJmol-1 III.CO(g)+H(g)片CO(g)+HO(g)△H3 一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO和3molH发生上述反应，达到 平衡时，容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时HO(g)的浓度为 molL(用 含a、b、V的代数式表示，下同)，反应IⅢ的平衡常数为 > 18.（共16分，每空2分)有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下： 0 0 NaOH CHCOOH H2 NHCCH? 溶液 CoHNO- △ CH:CH,C CoH3NO- B A1Cl3,△ △ D一定条件 E C-OCH3 弱酸 1)NaOH溶液 CH3OH CH=N CHC2Hs △ →C02Br2i+→ COOH CoHgO;- OH CHO浓疏酸△ 已知： (1 A1Cl3,△ ②R'CHO RNH→R'CH=NR"。 弱酸 ③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 D中官能团的名称是 (2)由H生成I的反应类型为 J分子中有 个手性碳原子。 (3)G的结构简式为 (4)+E→J的化学方程式为 (⑤)在I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环且苯环上有2个取代基。 ②能发生银镜反应，且1mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4 nolAg。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2：2：1：1：1：1的同分异构体的结构简式 为 P■ 高2024级高三第一次质量检测 化学答题卡 姓名： 准考证号 班级： ① ) 四 正确填涂：■ 错误填涂 口口S 8 口18 23456 ☑×OJ ●)01三 岛 品 T 四 9 缺考 违纪 一、 选择题（每小题3分， 共42分) 1AB☑m 6 A][B]C][D] 11 [AI [BI CID 2 A][B]C]ID] 7NB☑四 [AI [BI IC][D] 3ANBI四 8 [A][BI [C]D] 13 A][BI CID] 4ABC☒ 9[A][B]C]D] 14AJB]☑ 5 AlBIC四 10 A]BI CI D] 二、 非选择题 (共58分) 15(12分) (1) (1分)(2) (1分) (3)① ② ③ ④ (4) (1 16(16分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) 17(14分) (1) (2)① (1分) 理由： ② (1分) (3)① ② (4) 18(16分) (1) (2) (3) (4) (5)