精品解析：四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

泸县五中高2024级高三上期第一次定时练习 化学 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是 A. 过滤 B. 洗气 C. 蒸馏 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤是用于分离固体和液体混合物的操作，题干描述的是对液态混合物进行蒸炼分离，二者不符，A项错误； B．洗气是用于除去气体中杂质的操作，与题干中对液体的处理操作不符，B项错误； C．蒸馏是利用互溶液态混合物各组分沸点差异进行分离的操作，蒸酒就是利用乙醇和水的沸点不同通过蒸馏实现分离，与题干中蒸炼使水汽升散的操作一致，C项正确； D．蒸发结晶是通过蒸发溶剂得到固体溶质的操作，最终得到的磺强水为液态硫酸，不是固体晶体，二者不符，D项错误； 答案选C。 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 过氧化钠为碱性氧化物 B. 胶体为混合物 C. 碳酸氢钠属于酸式盐 D. 属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，为混合物，B正确； C．可看成中的氢仅部分被氢氧化钠中和生成的盐，属于酸式盐，C正确； D．是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，反应的正确离子方程式为，A错误； B．该反应还会生成沉淀，离子方程式漏掉了与的反应，正确离子方程式为，B错误； C．为可溶性强电解质，在离子方程式中应拆分为和，且为沉淀需标注，正确离子方程式为，C错误； D．为弱酸的酸式酸根，不可拆分，其与反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 4. 反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 含有的质子数为 C. 反应中每生成转移电子 D. 溶于水中，所得溶液的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．22.4L 未指明处于标准状况下，无法计算其物质的量，也就无法确定氧原子数目，A错误； B．1.8g 的物质的量为，每个分子含有10个质子，故1.8g 含有的质子数为，B正确； C．该反应中中-1价的O发生歧化反应，每生成1mol ，有2mol O从-1价升高到0价，转移2mol电子，C错误； D．4g NaOH溶于100g水中，溶液总质量为104g，所得溶液的质量分数为，D错误； 故选B。 5. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将换算为得，速率与化学计量数之比为，速率较慢，A不符合题意； B．，速率与化学计量数之比为，速率小于C选项，B不符合题意； C．，速率与化学计量数之比为，为四个选项中比值最大，反应速率最快，C符合题意； D．将换算为得，速率与化学计量数之比为，速率较慢，D不符合题意； 故选C。 6. 工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性： C. p能级的能量一定比s能级的能量高 D. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数：为17，为14，为6，为1，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性：，故非金属性，B正确； C．只有同一能层的p能级能量高于s能级，不同能层时如能级能量低于能级，C错误； D．基态氯原子价层电子排布为，根据能量最低原理，轨道应填满2个电子，轨道表示式应为，D错误； 故选B。 7. 维生素C（如图）是水果罐头中常用的抗氧化剂。有关该分子的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生氧化反应、水解反应和加成反应 C. 1 mol维生素C与发生加成反应，最多消耗 D. 1 mol维生素C与足量钠反应，最多可以生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C的官能团为羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．羟基、碳碳双键可发生氧化反应，酯基可发生水解反应，碳碳双键可发生加成反应，B正确； C．其结构中只有碳碳双键可与加成，酯基中的羰基不能与加成，故1 mol维生素C最多消耗，C错误； D．1 mol维生素C含4 mol羟基，与足量Na反应生成2 mol ，但题目未说明为标准状况，无法确定体积为，D错误。 8. 天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为CH4(g)C(s) +2H2(g) >0，反应到平衡后，下列说法正确的是 A. 增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小 B. 分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大 C. 容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度既可加快反应速率，又可增大CH4的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，增大容器体积时温度不变，平衡常数不变，A错误； B．为固体，其浓度视为常数，分离出碳不影响平衡移动，转化率不变，B错误； C．容器体积不变充入稀有气体，反应体系中各气体的浓度不变，平衡不移动，C错误； D．升高温度可增大活化分子百分数，加快反应速率；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率增大，D正确； 故答案选D。 9. 乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应： 副反应： 已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A. 主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B. C. 的相对能量为467.4 kJ/mol D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．主反应，为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，A正确； B．丙酸由气态变为液态会放出热量，因此生成液态丙酸时，反应放出的热量更多，，B正确； C．根据副反应，，代入数据得；再根据主反应，代入得，不是，C错误； D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量，因此反应物为液态乙醇时，反应吸收的热量更多，，D正确； 故选C。 10. 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A. 加水稀释 B. 滴加的盐酸 C. 升高溶液温度 D. 加入少量NaOH固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释时，和同时减小，A不符合题意； B．滴加的盐酸时，保持不变，由于加入了盐酸，溶液体积增大，使醋酸根被稀释，使得减小，B符合题意； C．升高溶液温度时，的电离程度增大，和同时增大，C不符合题意； D．加入少量NaOH固体时，减小，平衡正向移动，促进醋酸的电离，增大，D不符合题意； 故选B。 11. 南北朝时期古人将雄黄(，其结构为)与草木灰(主要成分为)混合在空气中煅烧，发生反应：。已知：与同主族。下列说法错误的是 A. 结构中和的杂化轨道类型均为 B. 消耗，转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 与的空间结构都是正四面体形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中每个形成3个键、含1对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为；每个形成2个键、含2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为，A正确； B．题目未指明处于标准状况下，无法确定的物质的量，故无法计算转移电子数，B错误； C．反应中元素化合价从+2价升高到中的+5价，元素化合价从中的0价降低到中的-2价，故既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．和中中心原子的价层电子对数均为4，无孤电子对，故空间结构均为正四面体形，D正确； 故本题选B。 12. 有机物A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 有机物A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B. 反应A→B与A→C的反应类型相同 C. 有机物B中最多有13个原子共平面 D. 有机物D能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C8H8，有机物C为，则有机物A为，A与溴发生加成反应生成B，B为，A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子D，D为； 【详解】A．有机物A为（苯乙烯），仅含、元素且含有苯环，属于芳香烃，命名正确，A正确； B．是碳碳双键与的加成反应，是酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的氧化反应，反应类型不同，B错误； C．为，苯环部分一定有12个原子共平面(包含与苯环直接相连的碳原子)，由于饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，单键可旋转，最多共14个原子共平面，C错误； D．是苯乙烯加聚生成的聚苯乙烯，结构中无碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选A。 13. 25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是 A. 很容易发生该离子反应： B. 将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸的大于HA的，酸性，根据强酸制弱酸原理，反应为弱酸制强酸，不能发生，A错误； B．NaA溶液中存在水解平衡A－+H2OHA+OH－，，，加热促进水解，增大，Ka增大，所以c(H+)增大，因此pH减小；加热溶液时，基本不变，水的离子积增大，增大，pH减小，B错误； C．HA溶液中存在电离平衡，加入NaA固体，增大，平衡逆向移动，减小，酸对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，C错误； D．25℃时pH=7，，根据，可得，故，D正确； 故选D。 14. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) B. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1 C. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-) D. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) 【答案】D 【解析】 【分析】a点pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此时，溶液中c()=c()。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体积相同，所以此时的溶液可以按NaHSO3溶液处理。c点，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此时溶液中c()=c()。e点，加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2SO3处理。 【详解】A．b点溶液为NaHSO3溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；②c(Na+)=c()+c())+c()，所以b点溶液中的质子守恒式应为：c(H+)- c()+c()=c(OH-)，A错误； B．a点溶液满足c()=c()，由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所以c()+c()+c()=2c()+ c()＜0.1mol/L，B错误； C．e点溶液即可认为是Na2SO3溶液，显碱性，所以溶液中c(OH-)＞c(H+)，C错误； D．c点溶液满足c()=c()；c点溶液的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c点pH=7.19，所以c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3 c()，D正确。 答案选D。 【点睛】对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pKa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式可以进一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。 15. 利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达90％［法拉第效率］，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50％。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A. 电极电势：a电极高于b电极 B. 双极膜中解离出的移向a电极 C. Ⅰ室中发生的反应式为 D. 当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生0.45 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知， a 电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和氢氧根离子，阴极的电极反应式为：；b电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水：，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。 【详解】A．根据分析，b电极为阳极，连接电源正极，电极电势更高，A错误； B．电解池中阴离子移向阳极，故移向b电极，B错误； C．根据分析，a电极为阴极，双极膜中产生的H+迁移到Ⅰ室，能与生成的OH-发生反应，故Ⅰ室中发生的反应式为：，C错误； D．根据分析，阳极的电极式为：，当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，生成0.5 mol O2，因，故通过电极的电子的物质的量为：，阴极的电极反应式为：，，则阴极产生NH3的物质的量为：， D正确； 故选D。 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。 已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Co2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 2.9 10.9 回答下列问题： （1）本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有______(填仪器名称)。 （2）“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体的目的是______，调节pH在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为______。 （3）“氧化除Fe、Mn”时，生成MnO2的离子方程式为______。 （4）在pH等于7时，进行“沉钴”，生成Co5(CO3)2(OH)6·xH2O的离子方程式为______。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则的值为式为______，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗、蒸发皿 （2） ①. CaO浆液接触更充分，反应更快 ②. Fe(OH)3、CaSO4 （3）2Mn2++O2+2H2O=2MnO2+4H+ （4） ①. 5Co2++10HCO+(x-2)H2O=Co5(CO3)2(OH)6·xH2O+8CO2↑ ②. 2 ③. Co3O4 【解析】 【分析】本题为工业流程题，首先用氧化钙浆调整pH除去三价铁，随后通入空气，除去其中的二价铁和锰离子，再加入氧化钙浆除去杂质，最后加入碳酸氢钠，得到产品，以此解题。 【小问1详解】 在过滤中需要的用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故不需要的是恒压滴液漏斗、蒸发皿； 【小问2详解】 CaO浆液接触更充分，反应更快；根据表格中的数据可知，此时的沉淀是Fe(OH)3；另外溶液中的硫酸根离子和钙离子可以生成CaSO4； 【小问3详解】 氧化除Mn时Mn2+被氧气氧化为二氧化锰，方程式为：2Mn2++O2+2H2O=2MnO2+4H+； 【小问4详解】 由流程可知，“沉钴”，生成Co5(CO3)2(OH)6·xH2O的离子方程式为5Co2++10HCO+(x-2)H2O=Co5(CO3)2(OH)6·xH2O+8CO2↑；根据题图及化学式Co5(CO3)2(OH)6·xH2O可得=6.5%，解得x≈2，碱式碳酸钴的化学式为Co5(CO3)2(OH)6·2H2O，c点时失重率为27.4%，则Co的氧化物中O和Co的物质的量之比=≈4∶3，故c点时固体的化学式为：Co3O4。 17. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。 则：的空间构型为________________；该化合物中含有________键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）已知的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为、。 则C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度_____________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 正八面体 ②. 25 ③. sp2 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 A是基态Co原子，失去最外层电子是第一电离能；B是Co+，失去电子是第二电离能，阳离子失去电子比原子难，能量更大；C是激发态Co原子，4p轨道的电子能量高，极易失去，所需能量最小；D是Co+的激发态，存在4p轨道电子，属于激发态，4p电子能量高，容易失去，电离能小。故所需能量最大的是B。 【小问2详解】 ​的中心P原子价层电子对数，无孤电子对，空间构型为正八面体。阴离子含6个σ键，阳离子咪唑环加上甲基等一共19个σ键，总计σ键。该五元杂环有类似苯环的芳香性，*N原子需要提供1个p轨道电子参与形成大π键，因此采取杂化。 【小问3详解】 已知B点分数坐标为，C点和B点在xy平面的投影关于晶胞中心对称，且C在顶层，因此分数坐标为。该晶胞中Co原子总数为2，O原子总数为4，即晶胞含2个单元；晶胞体积，根据密度公式，代入总质量，可得对应密度表达式为。 18. 请回答下列问题。 （1）燃煤发电厂常利用反应 对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 时间 ①内，平均反应速率 _______。 ②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______填字母。 A．通入一定量的 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （2）的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为__________________________________________；在时，的体积分数为______ ，该反应的化学平衡常数_______。 （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表。 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________填选项。 A．    （4）已知时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式沉淀。 （5）已知时，，该温度下反应 的平衡常数_________。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 前反应未达到平衡状态，随着温度的升高，反应速率加快，转化率增大 ②. ③. （3）B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①由表格数据可知，10 min时，二氧化碳的浓度为0.42 mol/L，则由方程式可知，0∼10 min内二氧化硫的反应速率为：=0.042 mol/(L⋅min)； ②由表格数据可知，30 min后，改变条件，反应重新达到平衡时反应物氧气的浓度和生成物二氧化碳的浓度均增大； A．其他条件不变，通入一定量的氧气，氧气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时，氧气和二氧化碳的浓度均增大，A正确； B．碳酸钙固体的浓度为定值，则其他条件不变，加入一定量的粉状碳酸钙，化学平衡不移动，氧气和二氧化碳的浓度均不变，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡时，氧气和二氧化碳的浓度均增大，C正确； D．加入合适的催化剂，化学反应速率增大，但化学平衡不移动，氧气和二氧化碳的浓度均不变，D错误； 故选AC； 【小问2详解】 由图可知，1050 K时一氧化氮的转化率最大，说明反应达到平衡，则1050 K前反应未达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，一氧化氮的转化率增大；由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，设容器的体积为V L，起始一氧化氮的物质的量为1 mol，由图可知，1100 K时，一氧化氮的转化率为40%，则平衡时一氧化氮的物质的量为：1 mol-1 mol×40%=0.6 mol；由方程式可知，平衡时氮气和二氧化碳的物质的量都为：1 mol×40%×=0.2 mol，则二氧化碳的体积分数为：=20%，反应的平衡常数为：K==； 【小问3详解】 由表格数据可知，硫化铜、硫化铅、硫化汞的溶度积均小于硫化亚铁，则由溶度积规则可知，加入硫化亚铁可以除去废水中的铜离子、铅离子、汞离子，且不引入杂质，故选B； 【小问4详解】 由题意可知，氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜，则由溶度积规则可知，向浓度相同的镁离子和铜离子混合溶液中逐滴加入氨水时，先生成氢氧化铜沉淀； 【小问5详解】 由方程式可知，反应的平衡常数为：K====2.6×103。 19. 有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为_________。 （2）的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高D的转化率 b．G→H为加成反应 c．H能发生银镜反应 d．I分子中杂化方式为sp2的碳原子有14个 （4）F的结构简式为_________________。 （5）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，则X有_________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计制备的合成路线：__________________（其他试剂任选）。 【答案】（1）酯基、碳碳双键 （2）+2NaOH→+CH3COONa+C2H5OH （3）ad （4） （5） ①. 6 ②. （6） 【解析】 【分析】根据A和C的结构简式以及B的分子式可知A和B发生已知信息的反应生成C，因此B的结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2。C在碱性条件下水解后再酸化得到D为，D和发生取代反应生成E为和HBr，对比E和G的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，其中含有的官能团名称为：酯基，碳碳双键； 【小问2详解】 的第ⅰ步为酯在碱性条件下的水解，方程式为：+2NaOH→+CH3COONa+C2H5OH； 【小问3详解】 a．D→E为和发生取代反应生成和HBr，其中HBr可以和碱反应，从而使平衡正向移动，提高D的转化率，a正确； b．对比G和H可知，G→H为氧化反应，b错误； c．H中没有醛基，不能发生银镜反应，c错误； d．I中苯环上的碳，酯基上的碳，羧基上的碳都是sp2杂化，则sp2杂化的碳原子有14个，d正确； 故选ad； 【小问4详解】 对比E和G的结构简式和F的分子式可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 结合C的结构简式可知，其不饱和度为4，要求X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，这样的结构有、、，另外还有两个碳，若为乙基，则其可能的结构有、、，一共3种，若为两个甲基，则有、、，一共3种，则一共有6种；其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为，； 【小问6详解】 先和单质溴加成，随后再消去后生成，结合题给信息可知，和反应生成，再结合H→I可知，和反应可以得到产物，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2024级高三上期第一次定时练习 化学 第I卷 选择题 45分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《博物新编》中关于磺强水制法的记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。其中“一如蒸酒甑油之法”所指的操作是 A. 过滤 B. 洗气 C. 蒸馏 D. 蒸发结晶 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 过氧化钠为碱性氧化物 B. 胶体为混合物 C. 碳酸氢钠属于酸式盐 D. 属于纯净物 3. 下列离子方程式表示正确的是 A. 氯化铁溶液与铁反应： B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸氢钠与稀盐酸混合： 4. 反应，是潜艇中氧气来源之一，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含个氧原子 B. 含有的质子数为 C. 反应中每生成转移电子 D. 溶于水中，所得溶液的质量分数为 5. 反应，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是 A. B. C. D. 6. 工业上制备高纯硅，需要先制得纯度约为98%的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性： C. p能级的能量一定比s能级的能量高 D. 基态氯原子价层电子的轨道表示式为 7. 维生素C（如图）是水果罐头中常用的抗氧化剂。有关该分子的说法正确的是 A. 含有4种官能团 B. 能发生氧化反应、水解反应和加成反应 C. 1 mol维生素C与发生加成反应，最多消耗 D. 1 mol维生素C与足量钠反应，最多可以生成 8. 天然气可用来制备橡胶工业的炭黑，反应为CH4(g)C(s) +2H2(g) >0，反应到平衡后，下列说法正确的是 A. 增大容器的体积，重新达平衡后，平衡常数减小 B. 分离出一部分碳，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率增大 C. 容器体积不变充入稀有气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动 D. 升高温度既可加快反应速率，又可增大CH4的转化率 9. 乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应： 副反应： 已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A. 主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B. C. 的相对能量为467.4 kJ/mol D. 10. 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A. 加水稀释 B. 滴加的盐酸 C. 升高溶液温度 D. 加入少量NaOH固体 11. 南北朝时期古人将雄黄(，其结构为)与草木灰(主要成分为)混合在空气中煅烧，发生反应：。已知：与同主族。下列说法错误的是 A. 结构中和的杂化轨道类型均为 B. 消耗，转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 与的空间结构都是正四面体形 12. 有机物A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 有机物A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B. 反应A→B与A→C的反应类型相同 C. 有机物B中最多有13个原子共平面 D. 有机物D能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 25℃时，HA的，醋酸，下列说法正确的是 A. 很容易发生该离子反应： B. 将浓度均为的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C. 25℃时，的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小 D. 25℃时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得，则此时溶液中 14. 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是 A. b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3) B. a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1 C. e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-) D. c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-) 15. 利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达90％［法拉第效率］，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50％。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A. 电极电势：a电极高于b电极 B. 双极膜中解离出的移向a电极 C. Ⅰ室中发生的反应式为 D. 当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生0.45 mol 第II卷 非选择题 55分 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 某炼铜厂湿法炼铜的低铜萃取余液含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、SO，从该余液中回收金属的工艺流程如图所示。 已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Co2+ Cu2+ Fe3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 7.8 5.5 1.8 8.3 完全沉淀时的pH 9.4 6.7 2.9 10.9 回答下列问题： （1）本流程中多次进行了固液分离，下列仪器中，在实验室进行普通过滤不需要的仪器有______(填仪器名称)。 （2）“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体的目的是______，调节pH在4.0~4.5，“滤渣I”的成分可能为______。 （3）“氧化除Fe、Mn”时，生成MnO2的离子方程式为______。 （4）在pH等于7时，进行“沉钴”，生成Co5(CO3)2(OH)6·xH2O的离子方程式为______。采用热重分析法测定碱式碳酸钴晶体[Co5(CO3)2(OH)6·xH2O]所含结晶水数，将纯净碱式碳酸钴晶体在空气中加热，加热过程中钴元素无损失，失重率与温度的关系如图所示。已知20～190℃为失去结晶水阶段，则的值为式为______，在点时剩余固体为氧化物，其化学式为______。 17. 钴和锂在电池材料、超级合金等高科技领域中发挥着关键作用。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知：某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图。 则：的空间构型为________________；该化合物中含有________键；该化合物中含N的五元杂环具有类似苯环的结构特征，标*号N原子采取的轨道杂化方式为________。 （3）已知的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。A、B点原子的分数坐标分别为、。 则C点原子的分数坐标为________。则该晶体密度_____________(用含的代数式表示)。 18. 请回答下列问题。 （1）燃煤发电厂常利用反应 对煤进行脱硫处理来减少的排放。对于该反应，在温度为时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度 时间 ①内，平均反应速率 _______。 ②后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_______填字母。 A．通入一定量的 B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （2）的排放主要来自汽车尾气，有人利用反应 ，用活性炭对进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示： 由图可知，前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为__________________________________________；在时，的体积分数为______ ，该反应的化学平衡常数_______。 （3）已知一些难溶物的溶度积常数如表。 物质 为除去某工业废水中含有的、、杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________填选项。 A．    （4）已知时，。在时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________填化学式沉淀。 （5）已知时，，该温度下反应 的平衡常数_________。 19. 有机物Ⅰ作为多官能团合成砌块，常用于合成更复杂的药物分子或生物活性物质，其合成路线如图所示（部分条件略）。 已知：。 回答下列问题： （1）A中含有官能团的名称为_________。 （2）的反应分2步进行，其中第ⅰ步反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．D→E反应中适当的碱性环境有利于提高D的转化率 b．G→H为加成反应 c．H能发生银镜反应 d．I分子中杂化方式为sp2的碳原子有14个 （4）F的结构简式为_________________。 （5）X是C的同分异构体，X分子中含有苯环且有4个-OCH3，与苯环直接相连，则X有_________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的物质的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以、和为原料，设计制备的合成路线：__________________（其他试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $