2.3.3 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 第3课时 人教版化学必修第一册 资料卡片： 5%，0.278 mol/L的葡萄糖溶液，在医学上用于输液。 每升溶剂还是溶液？ mol L 溶质的物质的量 溶液的体积 nB V = cB 请看资料卡片：5%，0.278 mol/L的葡萄糖溶液，在医学上用于输液。 【动画】请同学们看红圈中这个数据，帮我分析分析：0.278摩尔每升，0.278摩尔是指什么？每升又是指什么？是溶剂还是溶液？ 0.278摩尔 是指溶质 葡萄糖，每升 是指每升葡萄糖溶液，而不是每升溶剂。 所以这个数据能表示 葡萄糖溶液中，溶质葡萄糖的物质的量，也就是溶液中 葡萄糖的——浓度。因此我们称这个物理量为——物质的量浓度。 2 1.定义: 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为 溶质B的物质的量浓度, 符号为cB。 nB cB= V(aq) nB ＝ cB× V V＝ nB／cB cB = 溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L） 2.表达式: 3.单位: mol/L或(mol·L-1) 4.意义：表示溶液中所含溶质的浓度 例如:1mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1mol NaCl 任务一 物质的量浓度 微观上:1L NaCl溶液中Na+ 和Cl- 的物质的量均为1mol 3 【思考】 (1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol/L 吗？ 错误, 体积指的是溶液的体积, 而不是溶剂的体积。 (2)物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液取出一半,其浓度会变成0.5mol/L吗？ 还是1 mol/L ,根据溶液的均一性,溶液各处溶质的物质的量浓度相同, 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 (3)所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯气中的MnO2固体。 不是, 固体或纯液体不讨论物质的量浓度 (4) 1mol Na2O溶于水得到1L溶液,可以说在溶液中Na2O的物质的量浓度 是1 mol/L吗？为什么？ 不可以,有的物质溶于水后,与水反应生成新物质,则所得溶液中的溶质 一般是指新物质 注意: (1)溶质是用物质的量来表示,不是质量,单位必须是mol (2)V是溶液的体积,并非溶剂的体积； (3)从某溶液中取出任意体积的溶液,其物质的量浓度都相同, 但物质的量会因体积不同而不同。 (4)固体与纯液体浓度是常数不讨论 (5)溶于水生成新物质:有的物质溶于水后,与水反应生成新物质, 则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如:Na2O、Na2O2溶于 水所得溶液中的溶质是NaOH。 1.0.1mol/L H2SO4中,c(H+)=__________,c(SO42-)=_________ 2.2mL MgCl2溶液,已知其物质的量浓度为 2mol/L,则 c(Cl-)=__________, n(Mg2+)=__________ 【学习评价】 0.2mol/L 4mol/L 0.004mol 4.用40g NaOH制成 2L 溶液,其物质的量浓度为_______ 0.5mol/L 3.Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L,c(Na2CO3)= 。 1 mol/L 0.1 mol/L 1.c(离子) = c(物质)×离子下标 方法总结 任务二 物质的量浓度的计算 1.构建以物质的量为中心的计算模型 物质的量 粒子数(N) n=N/NA n=m/M 质量（m） 气体体积 n= V Vm 物质的量浓度 nB=cB∙V 2.与定义式有关的计算 P58 例1:配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500 ml 0.1 mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答：配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g aq 表示某种物质的水溶液 3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的关系 m质 m液 ω = ×100% V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 1000ρ×ω（B） MB = 推导过程 cB = nB V 根据质量分数求算推导过程 c(B) = 1000ρω M 1.从质量分数为98% ,密度为1.84g/cm3的浓硫酸中取出10mL,则 这10mL硫酸中物质的量浓度为( ) A. 1.84mol/L B. 18.4mol/L C.0.184mol/L D.0.0184mol/L B 4.溶液稀释有关的计算 例: 将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL, 稀释后 溶液中NaCl的物质的量浓度为( ) A.0.10 mol/L B.0.20 mol/L C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L 稀释前后溶质的物质的量不变 c(稀)= = = 0.10 mol/L 稀释前后,溶质的物质的量相等 c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) n(浓溶液)=n(稀溶液) A 课本61页习题3 烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。 烧杯 100 mL 容量瓶 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平 任务三 配制一定物质的量浓度的溶液 【活动1】请设计实验配制100mL 1mol/L NaCl溶液。已知： M(NaCl)=58.5 g/mol 1.实验用品 瓶塞专用 细颈 刻度线 容积 温度 2.容量瓶 (1)规格:100mL、250mL、500mL、1000mL (2)构造:细颈、平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞 (3)特点:①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 (4)作用:用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶的选择与注意事项 1)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则 如配制480mL溶液,需选用500mL容量瓶 2)使用容量瓶注意“五不”:①不能溶解固体 ②不能稀释浓溶液 ③不能加热 ④不能作反应容器 ⑤不能长期贮存溶液 3)题目中写容量瓶一定要写规格,直接写容量瓶一定错,必须写规格, 如250mL容量瓶, 500mL容量瓶。 4)容量瓶使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 3.实验步骤:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 (1) 计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算NaCl的质量 m(NaCl) = n(NaCl)·M(NaCl) = c(NaCl)·V·M(NaCl) = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 【思考】若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液, 需要多少克NaCl固体？ 5.85 g,没有80 mL的容量瓶,应选择100 mL容量瓶,溶液体积以100 mL计算 (2)称量 ①称量时:左物右码 ②要用称量纸,如果是NaO等具有腐蚀性 的药品要用表面皿或者烧杯 ③精确度:0.1g 【托盘天平使用注意事项】 不能,托盘天平精确度为0.1g,故应称取5.9gNaCl固体 能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)转移与洗涤 引流,避免溶液洒在外面 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液,保证溶质完全转移至容量瓶,减少误差。 玻璃棒下端伸到刻度线以下 玻璃棒不接触容量瓶口 将称好的NaCl固体放入烧杯, 加入适量 蒸馏水, 用玻璃棒搅拌,使NaCl固体全部溶解。 (3)溶解(冷却) 作用:搅拌, 加速溶解 【拓展】溶解固体,如氢氧化钠;或者稀释浓溶液,如浓硫酸时,要冷却到室温 才能转入到容量瓶中。 原因:某些物质在溶解放出大量的热,会容量瓶体积不准。 将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (5)定容 盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底, 反复上下颠倒,使溶液混合均匀 (6)摇匀 ①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时,为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制,防止加水超过刻度线 ②如果不小心加水超过刻度线怎么办,能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能,必须重新配制 如果摇匀后发现液面低于刻度线,能不能继续加水？ 不能,属于正常现象 (7)装瓶贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。 写清浓度、溶液名称 容量瓶不能长期储存溶液 根据表达式可知,MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大,则cB_______;若实验操作导致V偏大,则cB_______。 操作不当 定量仪器使用不当 mB或V 偏大 偏小 2)误差的分析方法 4.配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 1)误差产生的原因 能引起误差的操作 因变量 c n V 称量 ①砝码生锈(没有脱落) _____ 不变 _____ ②少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____ ③使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____ 转移 ④有少量液体溅出 _____ 不变 _____ ⑤容量瓶内有少量水 _____ _____ _____ ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 _____ 不变 _____ 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 不变 不变 不变 偏小 偏小 定容 ⑦定容时,仰视刻度线 不变 _____ _____ ⑧定容时,俯视刻度线 ⑨超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____ ⑩摇匀后液面下降,补充水 _____ _____ _____ 增大 偏小 不变 减小 偏高 偏小 不变 偏小 不变 增大 偏低 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 俯视 仰视 结果:浓度偏大 结果:浓度偏小 cＢ ＝ nＢ V 俯视读数:加水少了,溶液体积 (V)偏小 cＢ ＝ nＢ V 仰视读数:加水多了,溶液体积 (V)偏大 练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。 ①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。 ③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。 ⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。 ④未等溶液冷却就定容。 ②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。 ⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。 无影响 【学习评价】 偏小 偏小 偏小 偏大 偏小 19 2.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL,配制时 应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　 　) A. 950 mL;30.4 g B. 950 mL;47.5 g C. 1 000 mL;50.0 g D. 1 000 mL;32.0 g C 3.配制100mL·1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法 不正确的是（　　） A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.操作3和操作4分别为洗涤和定容 D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线 D Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $