2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“配制一定物质的量浓度的溶液”，涵盖物质的量浓度含义、仪器使用、实验步骤及误差分析，通过对比初中质量分数溶液配制方法导入，搭建从计算、称量到定容的完整学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维构建误差分析模型，结合容量瓶“五不”原则、定容仰视俯视影响等实例，培养学生逻辑推理能力，同时通过详细实验操作指导（如容量瓶验漏、洗涤转移）落实科学探究与实践。学生能提升实验技能与问题解决能力，教师可借助系统流程与例题高效开展教学。

制作人： 2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 1 1. 能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系； 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。 学 / 习 / 目 / 标 新/课/导/入 分层讲目的，层层深入，最后是情感 2 知识二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器和用品 量筒、药匙 若由液体配制溶液所需主要仪器 天平换成量筒或滴定管 100mL的容量瓶(一定规格)、托盘天平、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 思考交流 如何配制100mL 1mol／LNaCl溶液？ 初中是如何配制一定质量分数的溶液的？ 计算、称量、溶解 XmL的容量瓶(一定规格)、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 3 精确计量溶液体积的仪器——容量瓶 刻度线 结构 细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标识 温度，容量规格，刻度线 当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。 规格 50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL 用途 配制一定物质的量浓度的溶液 选用：“大而近”“相匹配”原则 使用注意事项 (1)用前验漏 (2)用前用蒸馏水洗净，不用干燥 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 容量瓶 加水 倒置 观察 正置瓶塞旋转180o 倒置 观察 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL； 　配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液． 具体操作：向容量瓶加入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒置，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180o后塞紧，把容量瓶倒置，观察瓶塞周围是否有水漏出。 5 容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6） [随堂练习] A 二、实验步骤 计算 配制100mL 1mol/L NaCl溶液为例 m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g 2. 称量（量取） 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？ 准确称量NaCl固体_________g 5.9 3. 溶解 4.冷却到室温 注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？ 5. 转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒（玻璃棒在刻度线以下）引流。 提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。 6. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中（少量多次） 7.振荡容量瓶。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 8.定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，视线与凹液面最低点相平 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？ 必须重新配制 9. 摇匀 将容量瓶盖好瓶塞，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 10. 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。 5.9gNaCl 【实验1－5】 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 【思考】 用溶质质量分数为98％，密度为1.84ｇ/ｃｍ３的浓H2SO4配制500ml 0.2mol.L-1的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是多少 实验步骤： 2. 实验仪器： ①计算 ②量取 ③稀释，冷却 ④转移 ⑤洗涤、振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 500mL的容量瓶(一定规格)、量筒、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 三、误差分析 原理依据: c = ── = ── n V m MV 其它正常时, 凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； 凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误 特别提醒： 原理依据: c = ── = ── n V m MV 可能出现误差的情况： a 称量或量取 ｛ 称量 ｛ 量取 ｛ 称量物放错(右物左码)： ↓ 砝码 ｛ 生锈：m ， c ↑ 缺块: c m ， ↓ ↓ c 仰视： m ， (多取了溶质) ↑ ↑ c 俯视： (少取了溶质) m m ， ↓ c ↓ ↓ ↑ b 转移：不小心将溶液溅出 m ， ↓ c ↓ (少量溶质溅出) c c 洗涤时： 忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶 m ， ↓ ↓ 配制一定浓度的稀硫酸时，多次洗涤量筒 m ↑ c ↑ d 定容时 ｛ 仰视： 俯视： V ， ↑ c ↓ ↑ c ↓ ↓ V ， (多加了蒸馏水) 超了刻度线，用吸管吸出一部分 (少取了蒸馏水) m ， c ↓ e 转移时未冷却： 热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小 V ， c ↓ ↑ f 摇匀后液面下降，又加水至刻度线： V ， c ↓ 属正常现象，不应再加水 g 洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响 ↑ 原理依据: c = ── = ── n V m MV 19 例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。 D 例2：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液245mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 溶液沿 移入 mL的容量瓶中 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 的蒸馏水将其溶解，待 后将 10.0 烧杯 适量 冷却 玻璃棒 250 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 例3：欲用质量分数为98%，ρ=1.84g/mL的浓硫酸配制1.0 mol/L的稀硫酸溶液500mL，完成下列步骤： ①用量筒量取浓硫酸 mL。 待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中 ②在 中加少量 ， 然后沿 缓慢加入浓硫酸，边加边 。 27.2 烧杯 搅拌 冷却 玻璃棒 500 蒸馏水 烧杯壁 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 低 1~2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 试剂瓶 25 结论：化学计量数之比等于粒子个数之比，等于物质的量之比，对于有气体参与的还等于体积之比。 25 250 mL 2 mol·L－1的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： (1)参加反应的铁屑的物质的量； (2)生成的H2的体积(标准状况)。 0.50 11.2 0.50 mol 27 0.50 11.2 28 28 一定物质的量浓度溶液的配制： 1、步骤： 2、实验所需仪器： 3、容量瓶使用的注意事项： 4、影响浓度的主要因素： 课堂小结 1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水) V水 = 1200mL V / V水 = 300∶1200 = 1∶4 A 2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？ 根据稀释前后，溶质的n不变：n1 =n2 而n1 = C1 ×V1 ，n2 = C2 ×V2 12.5mol/L ×V1 解：设需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为V1 = 0.25L ×1mol/L V1 = 0.02 L 答：需要12.5mol/L 的HCl溶液体积为0.02 L。 课后巩固 感谢您的观看 THANK YOU Chemistry subject-specific activities 制作人： 化学方程式中定量关系 [解]　n(H2SO4)＝0.25 L×2 mol·L－1＝0.50 mol (1)Fe　＋　H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 1 n(Fe) 0.50 mol __________(列比例式) n(Fe)＝____________。 eq \f(1,1)＝eq \f(nFe,0.50 mol) eq \f(22.4 L×0.50 mol,1 mol)＝11.2 L (2)Fe　＋　H2SO4===FeSO4＋H2↑ 1 mol 22.4 L 0.50 mol V(H2) _________________(列比例式)。 V(H2)＝ 。 答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为____mol； (2)生成的H2的体积在标准状况下为____L。 eq \f(1 mol,0.50 mol)＝eq \f(22.4 L,VH2) $