专题05 钠及其化合物（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题05 钠及其化合物 4大高频考点 考点01 氧化钠和过氧化钠 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点03 钠及其化合物价类二维图 考点04 钠及其化合物综合题 考点01 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应②可用于工业制漂白液 B. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 【答案】C 【解析】甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，说明其中含有Na元素，甲是一种淡黄色固体，则甲是Na2O2；常温下乙为一种常见液体，能够与Na2O2反应，则乙是H2O，二者反应产生NaOH和O2，可知丙是NaOH。X是一种常见的有刺激性气味的单质气体，能够与NaOH反应产生两种含有钠元素的化合物和水，可推断X是Cl2，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，则丁是NaCl(或NaClO)，戊是NaClO(或NaCl)，据此分析解答。 【解析】 A．Cl2与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应制取得到的NaCl、NaClO的混合物就是84消毒液，其中的NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化为无色物质，因此反应② 在工业上用于制取漂白液，A正确； B．甲是Na2O2，含有钠离子和过氧离子，二者的数目之比是，B正确； C．过氧化钠和水反应的离子方程式为：，C错误； D．X是Cl2，氢气可以在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧和产生苍白色火焰，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】加入溶液中，先与水反应，生成NaOH和，据此分析。 【解析】 A．由分析生成的会与反应：，减少，A不符合题意； B．不与生成的反应，离子数目基本保持不变，B符合题意； C．由反应：，增多，C不符合题意； D．生成NaOH引入，增多，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 【答案】C 【解析】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确； B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确； C．Na2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 B Fe可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu C 具有强氧化性 具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．Cu与Cl2加热生成CuCl2正确，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，A错误； B．Fe置换CuSO4中的Cu正确，但Na会先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，B错误； C．Na2O2具有强氧化性正确，H2O2同样具有强氧化性，C正确； D．碳酸钠溶于水放热正确，但碳酸氢钠溶于水吸热，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【解析】 A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】A．碳酸钠在空气中稳定，不会被O2氧化，A错误； B．钠元素的焰色实验为黄色，B正确； C．碳酸钠溶于水时释放热量，C正确； D．碳酸钠溶于水，与水作用后溶液呈碱性，酚酞变红，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性，A正确； B．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，B错误； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确； D．无水碳酸钠吸水生成十水合物，表现为结块，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 【答案】D 【解析】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等。 【解析】 A．根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误； B．碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，C点的溶质为NaHCO3、NaCl，故B错误； C．由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，故C错误； D．由图可知，碳酸钠和盐酸1:1反应，可以转化成碳酸氢钠，故D正确； 选D。 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】C 【解析】A．加盐酸前，图① 和图② 中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳气体，所以加盐酸过程中，开始时，图① 气球无变化，图② 气球有变化，故B错误； C．大试管中温度高，小试管中温度低其中甲为，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明比更稳定，图③ 可验证和的热稳定性，故C正确； D．物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸完全反应时，放出二氧化碳的物质的量相等，则气球体积：图① 等于图② ，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·山西太原·期中)请阅读以下科普短文： 中含有大量钙离子和镁离子，很容易与洗衣粉中的表面活性剂反应，形成皂垢。为此， 中添加了防皂垢成分。此外，其中还含有用以增加体积并防止结块；含有能与油脂和污垢发生反应的，使其转化为易溶于水的物质。有的洗衣粉中还含有 (化学式为)等氧化剂，这是一种由碳酸钠与过氧化氢形成的稳定化合物，溶于水后会分解为、和碳酸钠。为激活过碳酸钠，还需添加漂白活化剂——(化学式为)。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是①和　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　　　　　　　　；属于有机物(含碳的化合物，但不包括、和碳酸盐等)的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出与氧气互为同素异形体的物质的化学式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）根据以上信息，写出过碳酸钠在水中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；若该反应中生成(标准状况下)，则生成的质量为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ②    ② ⑦    ③ ⑧     （2）     （3）     （4）①     ②       【解析】(1)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，① 硬水中含有多种物质，属于混合物；② 洗衣粉中含有多种成分，也属于混合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；⑥ 氧气是单质，不是氧化物，⑦ 水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，⑧ 四乙酰乙二胺（）含有碳元素，且不属于、和碳酸盐等，属于有机化合物； (2)同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，氧元素的同素异形体有（臭氧）； (3)碳酸钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：； (4)过碳酸钠（）溶于水后分解为、和碳酸钠，化学方程式为，标准状况下，的物质的量，，代入数据：，所以生成的质量为。 考点03 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 【答案】B 【解析】结合钠元素的价类二维图，可推导各物质：b对应“单质、0价”，故为金属钠（）；a对应“氢化物、+1价”，故为氢化钠（）；c对应“氧化物、+1价”，故为氧化钠（）或过氧化钠（）；d对应“碱、+1价”，故为氢氧化钠（）；e对应“盐、+1价”，故为钠盐。 【解析】 A．b是，与水反应的离子方程式为，符合事实，A正确； B．d是，其溶液呈强碱性，滴加酚酞应变红色，B错误； C．钠元素的焰色试验为黄色，a、b、c、d、e均含钠元素，因此焰色试验都能观察到黄色火焰，C正确； D．a为，为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知为-1价，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·山东德州·期中)钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】根据图进行分析，a为Na，b为氧化物+1价因此b为或过氧化钠，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为，g为HClO，h为，据此分析： 【解析】 A．b为时，其中阴阳离子为，个数比为，b为时，其中阴阳离子为，个数比为，A正确； B．，存在转化，B正确； C．f为，其使鲜花褪色的原因是与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，C错误； D．h是，其为新型自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. 上述转化中含有分解反应和置换反应 B. 在水溶液中电离方程式为： C. 反应③④表明不能转化为NaOH或 D. 反应⑤中只做氧化剂 【答案】A 【解析】反应① 为 ，反应② 为，反应③ 为，反应④ 为 ，反应⑤ 为，反应⑥ 为，据此回答。 【解析】 A．上述转化中反应④ 是分解反应，反应② 是置换反应，A正确； B．在水溶液中电离方程式应为：，B错误； C．可与或反应生成NaOH，可与、反应生成，C错误； D．反应⑤ 为，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故答案选A。 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 【答案】C 【解析】X为CH4，C为C单质，Y为CO，Z为CO2，据此分析； 【解析】 A．单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成CO2，A错误； B．向足量的溶液中通入CO2，可生成，B错误； C．溶液滴加澄清石灰水，发生反应：，向溶液中滴加澄清石灰水，发生反应：或，C正确； D．CH4转化为CO时，C元素化合价升高，是氧化反应，必须加入氧化剂，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的“价-类”二维图(如图所示)是研究氯及其化合物的一种重要工具。 回答下列问题： （1）二维图中缺失的类别A为　　　　　　，B的化学式为　　　　　　。 （2）1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，根据质量守恒定律，他推断氯水中有一种含氧的化合物。写出这种具有漂白性且含氧的化合物的化学式：　　　　　　，并写出漂白性失效的化学方程式：　　　　　　。 （3）饮用天然水中氯离子的含量应符合国家标准()，检测水中的氯离子常用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，二者反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　，生成的沉淀　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。 （4）研究氯气的实验如图所示。在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 水 （5）实验结束后，因氯气有毒，需进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 【答案】（1）① 酸    ②      （2）① HClO    ②      （3）①     ② 不能     （4）BC     （5）      【解析】(1)根据题干可知，A物质类别为酸；B为氯元素显+4价的氧化物，即； (2)氯气溶于水后形成的HClO具有漂白性；在光照条件下次氯酸见光易分解而失效，其失效的化学方程式为 ； (3)硝酸银中的银离子遇氯离子产生白色氯化银沉淀，即；氯化银沉淀不与稀硝酸反应，故无法溶解于稀硝酸中； (4)A．氯气无法漂白，具有漂白性的物质是氯气与水反应产生的次氯酸，故试剂瓶D中盛放的可能是干燥剂或与氯气发生反应的物质，饱和NaCl溶液不能吸收氯气，也不能干燥氯气，湿润的氯气通过后会使C处红布条褪色，A错误； B．氢氧化钠溶液能吸收氯气发生化学反应，B正确； C．浓硫酸具有干燥性，能干燥氯气，C正确； D．水能与氯气反应，但产生的次氯酸具有漂白性，D错误； 故选BC。 (5)氢氧化钠溶液能吸收氯气产生氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为； 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为　　　　　　　　　　。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取　　　　　　　　　　g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、　　　　　　　　　　；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是　　　　　　　　　　。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）C     （2）KClO4     （3）     （4）① 13.9    ② 500 mL容量瓶、胶头滴管    ③ 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色     （5）①     ② 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可)      【解析】根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为价铁的含氧酸盐，f为，g为，h为，i为，j为价氯的含氧酸盐。 (1)A．在空气中受热易被氧化生成，而不是，A错误； B．是不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成，B错误； C．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．与水反应生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D错误。 (2)j为价氯元素的含氧酸盐，且题目已知其为一种钾盐，故其化学式为高氯酸钾，即。 (3)f为单质，h为价氯的酸即，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 (4)实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时必须选用500 mL容量瓶。所需的物质的量，其质量。配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故横线处应填500 mL容量瓶、胶头滴管。向溶液中滴加溶液，首先反应生成白色的沉淀，极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 (5)e的硫酸盐为，在碱性条件下与反应生成。反应中被氧化为，铁元素化合价由升高到；被还原为，氯元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出离子方程式为。能作为杀菌消毒剂，是因为其中的铁元素化合价为价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌和病毒的蛋白质发生变性。 考点04 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指 A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 【答案】B 【解析】侯德榜发明了联合制碱法，氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，联合制碱法制成的碱是指碳酸钠，故答案为B。 2.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水能漂白有色布条是因为氯水中的HClO具有强氧化性，Cl2本身无漂白性，A错误； B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，可用作膨松剂，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，C正确； D．钠与CuSO4溶液反应首先生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】往石灰乳中通入氯气可制得漂白精，反应方程式为：，其主要成分是，有效成分是。故选A。 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 氧化钠是淡黄色固体 B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠 C. 过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠 D. 金属钠着火时应用水扑灭 【答案】C 【解析】A．氧化钠（）是白色固体，而淡黄色固体是过氧化钠（），A错误； B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠（），而不是碳酸氢钠（），B错误； C．过氧化钠（）在空气中先与或反应生成或，最终均转化为，C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成并放热，可能引发爆炸，应使用沙子灭火，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】A．钠是活泼金属，易与空气中的氧气等发生反应，需隔绝空气保存，在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中，A正确； B．由和构成，而由和构成，所含阳离子与阴离子的个数之比均为，B正确； C．“洁厕灵”(含HCl)与“84”消毒液(含NaClO)二者混合后会反应生成有毒的，C不正确； D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与CaCO3反应生成CaSO4，会覆盖CaCO3表面，应该用稀盐酸与大理石反应，A错误； B．用装置制取，CO2应从长管进气，B错误； C．从反应后溶液中结晶出的固体需要通过过滤，过滤装置c可分离固体，C正确； D．加热NaHCO3需用坩埚或试管，不能在烧杯中加热NaHCO3，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列有关钠及其化合物说法中，错误的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 实验室中少量钠保存在煤油中 C. 等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 D. 可以用澄清石灰水来鉴别和 【答案】D 【解析】A．钠在常温下生成，加热生成，产物与反应条件有关，故A正确； B．钠与煤油不反应、密度大于煤油，所以钠保存在煤油中，故B正确； C．等质量时，物质的量更多，所以生成更多，故C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠均与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，故D错误； 选D。 8.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①的化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 【答案】A 【解析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，发生反应：NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热使其发生分解反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱Na2CO3，溶液 A 中加入 NaCl 固体，会析出 NH4Cl晶体。 【解析】 A．根据分析，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入 CO2气体，A错误； B．反应① 的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，由于NaHCO3溶解度较小、会析出沉淀，因此需加沉淀符号，B正确； C．根据分析，反应② 为 ，C正确； D．可含氮元素，可用作氮肥（肥料），D正确； 故选A。 9.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 【答案】D 【解析】A．铁粉具有还原性，防止食物氧化变质时发生氧化还原反应，A不符合题意； B．过氧化钠生成氧气时，O的价态从-1变为0和-2，发生歧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意； D．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，Ca、O、H的化合价均未改变，属于非氧化还原的化合反应，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列的5句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】① 量筒一般精确到0.1 mL，无法用量筒量取8.80 mL稀硫酸，① 错误； ② 钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠会和CO2、水反应生成氧气，故钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，② 错误； ③是淡黄色固体，和水生成氢氧化钠和氧气；是白色固体，和水生成氢氧化钠；故二者与水反应都能生成，③ 正确； ④能和发生反应生成，反应中过氧化钠中的氧元素化合价有升有降，故既是氧化剂，又是还原剂，④ 正确； ⑤ 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属极易被空气中氧气氧化，需要立即放回原瓶，⑤ 正确； 综上所述，正确的有3句； 故选B。 11.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 ②计算需要固体的质量是　　　　　　g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为　　　　　　、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为　　　　　　；煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的　　　　　　(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为　　　　　　(结果保留一位小数)。 【答案】（1）① 100 mL容量瓶    ② 5.3    ③ b     （2）     （3）①     ②     ③ ABC     （4）91.9%      【解析】(1)①配制 溶液，即需要100 mL容量瓶，则用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶； ② 根据，则需要固体的质量是； ③a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中溶质的物质的量偏少，会使所配溶液浓度偏低，a不符合题意； b．定容时，眼睛俯视刻度线，导致所加蒸馏水偏少，会使所配溶液浓度偏高，b符合题意； c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致所加蒸馏水偏多，会使所配溶液浓度偏低，c不符合题意； 故选b。 (2)向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，即碳酸钠与稀盐酸反应先生成和；继续滴加稀盐酸，产生气泡，即碳酸氢钠再与盐酸继续反应生成、和，则反应的离子方程式分别为：、； (3)①沉淀池中、、和反应生成NaHCO3和NH4Cl，则反应生成的化学方程式为：；煅烧固体生成、和水，反应的化学方程式为：； ②A．二氧化碳在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入可增大其溶解度，即向“沉淀池”中先通入，再通入，A正确； B．副产物是铵盐，含有氮元素，可作氮肥，B正确； C．煅烧固体生成的可以循环到“沉淀池”中，即可以循环使用，C正确； 故选ABC。 (4)和均能与反应生成沉淀，设混合物中的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，则；根据碳原子守恒可得：，联立两式解得，，即混合物中碳酸钠的质量为，则该混合物中碳酸钠的质量分数为。 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为　　　　　　　　　　　，外观呈　　　　　　　　　　　色。 （4）写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　；中氧元素的化合价在该反应中　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）C     （3）① Na2O2    ② 淡黄     （4）①     ② 不变     （5）     （6）      【解析】NaCl在熔融状态下被电解，生成钠单质，钠和氧气在加热条件下生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯气或次氯酸反应生成次氯酸钠； (1)氯化钠是强电解质，熔融状态下完全电离为钠离子和氯离子，故在熔融时的电离方程式为：； (2)、NaOH、NaClO在水溶液或熔融状态下均能导电，都属于电解质。、NaClO属于盐类，阳离子均为钠离子，均属于钠盐，NaOH为碱，不是钠盐也不是盐，故选C； (3)由分析可知，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，化学式为Na2O2，其外观呈淡黄色； (4)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，发生的反应为：；反应中，中氧元素化合价始终为-2，无变化； (5)HClO是弱酸，书写离子方程式时不拆分，反应4的离子方程式为：； (6)摩尔质量为的气体单质是氯气，氯气与氢氧化钠发生歧化反应，生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为：。 13.(2025-2026高一上·山西太原·期中)侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数目为　　　　　　　　　　　。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1）(或)     （2）ACB     （3）① 加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点)    ② 工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高(任写一点)    ③      （4）① 或    ② (或)      【解析】本题以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱。用代替、，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高。 (1)向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，根据原子守恒可得化学方程式为(或)； (2)制备的原理是利用通入饱和氨盐水中（侯氏制碱法思路），步骤如下：用稀盐酸与反应生成，气体从 A 的导管导出进入装置 C，用饱和溶液除去中混有的杂质，气体从 C 的长导管进、短导管出；将净化后的通过雾化装置通入饱和氨盐水中，反应生成，因此连接顺序为，故答案为：ACB； (3)①需研细后加入，目的是加快溶解、加快与NaCl反应等，故答案为：加快溶解、加快与NaCl反应(任写一点)； ② 在实验室使用代替和制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高等，故答案为：工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高； ③ “第三步”为晶体煅烧得到固体，化学方程式为： ； (4)由题，稀释前的溶液为，稀释后体积因此；，故答案为：；。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)Ⅰ．自然界物质数量庞大，种类繁多。对其进行系统分类，有助于我们更深刻地理解同类物质的通性，从而有效利用其性质与转化规律，以制备所需的新物质。现有以下几种物质：①石墨；②；③生石灰固体；④铜；⑤盐酸；⑥氢氧化钡溶液；⑦；⑧固体；⑨酒精；⑩氨水。 回答下列问题： （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）和物质⑦的相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）写出⑤与⑩反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．学习小组将燃烧的钠迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到钠继续燃烧。反应停止后，冷却至室温，集气瓶中出现了黑色固体颗粒和白色固体。经证实，黑色固体为碳单质。设计实验，以探究白色固体的成分。 提出假设： 假设1：白色固体是 假设2：白色固体是 假设3：白色固体是和组成的混合物 （5）实验探究： 实验 现象 结论 ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入适量水，固体溶解后，向其中加入过量溶液 ___________ 假设1和假设3不成立，假设2成立 ⅱ.将实验ⅰ的试管静置后，取少量上层清液于另一试管中，滴加___________ 无白色沉淀生成 ①ⅰ中现象为　　　　　　　　　　　；ⅱ中滴加的试剂为　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）实验拓展：金属钠在空气中也能燃烧，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体常用作供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理：　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①④ ⑤ ⑥ ⑩     （2）① ③ ⑧    ② ② ⑨     （3）化学变化     （4）     （5）① 产生白色沉淀    ②     ③      （6）①     ②     ③       【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够电离的化合物；非电解质是指‌在水溶液里和熔融状态下都不能电离的化合物‌：、 ① 石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ②是非电解质，不可以导电； ③ 生石灰固体是电解质，不可以导电； ④ 铜是既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑤ 盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑥ 氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电； ⑦是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不能导电； ⑧固体是电解质，不可以导电； ⑨ 酒精是非电解质，不可以导电； ⑩ 氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电。 (1)根据分析可知，其中能导电的是①④ ⑤ ⑥ ⑩ 。 (2)属于电解质的是③ ⑧ ；属于非电解质的是② ⑨ 。 (3)氧气和臭氧的相互转化，生成新物质，属于化学变化。 (4)盐酸和氨水反应的离子方程式为：。 (5)① 向白色固体加入适量水，固体溶解后，加入过量BaCl2溶液，若假设2成立，即白色固体是碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应会生成BaCO3白色沉淀，所以i中现象为产生白色沉淀。实验结论是假设1和假设3不成立，假设2成立，实验i已经证明有碳酸根存在，实验ii是要证明氧化钠的存在，因为氧化钠与水反应生成NaOH，所以可以通过检验溶液中是否有OH-来判断是否有氧化钠，则ii中滴加的试剂可以是氯化镁溶液，它可以和氢氧根生成氢氧化镁白色沉淀。最终无白色沉淀生成，说明不含氧化钠。 ② 金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为：。 (6)金属钠在空气中也能燃烧，生成的一种淡黄色固体是过氧化钠，供氧原理是：。该反应是歧化反应，氧化剂和还原剂都是过氧化钠。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05钠及其化合物 4大高频考点 考点01氧化钠和过氧化钠 考点02碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 考点03钠及其化合物价类二维图 考点04钠及其化合物综合题 》 考点01氧化钠和过氧化钠 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D D考点02碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】(1)①② ②⑦ ③⑧ (2)03 (3) Na2CO3=2Na"+CO3 (4)①2(2Na,C0,3H202)=4Na,C0,+6H20+302t ② 53 75 考点03钠及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】(1)①酸 ②C1O2 (2)①HClo ②2HClO 关 (3)① Ag+CI=AgCl ②不能 (4)BC (5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O 1/3 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 6.【答案】(1)C (2)KC1O4 (3)Cl,+H,OHCI+HCIO (4) ①13.9 ②500mL容量瓶、胶头滴管 ③先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色 (5)①3Cl0+2Fe3*+100H=2Fe02+3C1+5H,0 ② 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒（合理即可） 》 考点04钠及其化合物综合题 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】(1)①100mL容量瓶 ②5.3 ③b (2)CO3+H=HC03 (3) ① NH+CO,+NaCl+H,O=NaHCO+N HCI ② 2NaHCO3=N a,CO+CO,1+H2O ③ABC (4)91.9% 12.【答案】(1)NaCl=Na+C1 (2)c (3)①NaO2 ②淡 黄 (4)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②不变 (5) OH+HCIO=CIO+H,O (6)Cl2+20H=CI+C10+H,0 13.【答案】(1) NH+H,O+NaCl+CO2=NHCI+NaHCO3( 或 NH3H2O+Na'+CO2=NH+NaHCO) (2)ACB (3)①加快 NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应（任写一点） ②工艺简单、绿色环保、制备产 品的效率较高、原料利用率较高（任写一点） ③2 NaHCO,元 (4)①0.006mo1/L或 6×103mol/L ②0.006NA(或6×103N) 14.【答案】(1)①④⑤⑥⑩ (2)①③⑧ ②②⑨ (3)化学变 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 化 （4)NH3H,0+H=NH4+H2O (5)①产生白色沉淀 ② 点燃 MgCl2 ③ 4Na+3C0,后2Na,C0,+C (6) ① 2Na,O,+2CO,=2Na,CO3+O2 ②Na202 ③Na2O2 3/3 专题05 钠及其化合物 4大高频考点 考点01 氧化钠和过氧化钠 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 考点03 钠及其化合物价类二维图 考点04 钠及其化合物综合题 考点01 氧化钠和过氧化钠 1.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体(部分生成物已略去)。下列相关叙述错误的是 A. 反应②可用于工业制漂白液 B. 甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C. 反应①的离子方程式为：2O+ 2H2O = 4OH- + O2↑ D. 氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 2.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量过氧化钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 4.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与加热下反应生成 Fe与加热下反应生成 B Fe可以置换出溶液中的Cu Na可以置换出溶液中的Cu C 具有强氧化性 具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 考点02 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列有关的叙述中，错误的是 A. 放置在空气中，易被氧化而变质 B. 的焰色试验中，火焰呈黄色 C. 溶于水时伴随着放热现象 D. 的水溶液能使无色酚酞溶液变红 2.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列关于碳酸钠的描述中，错误的是 A. 能溶于水，溶液呈碱性 B. 向固体中加入少量水，伴随有吸热现象 C. 很稳定，受热不易分解 D. 向粉末中加入少量水，会结块变为晶体 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，二者基本重合。下列说法正确的是 A. 实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多 B. C点的溶质为NaHCO3 C. 由图可知，实验中所用碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱 D. 由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠 4.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 5.(2025-2026高一上·山西太原·期中)请阅读以下科普短文： 中含有大量钙离子和镁离子，很容易与洗衣粉中的表面活性剂反应，形成皂垢。为此， 中添加了防皂垢成分。此外，其中还含有用以增加体积并防止结块；含有能与油脂和污垢发生反应的，使其转化为易溶于水的物质。有的洗衣粉中还含有 (化学式为)等氧化剂，这是一种由碳酸钠与过氧化氢形成的稳定化合物，溶于水后会分解为、和碳酸钠。为激活过碳酸钠，还需添加漂白活化剂——(化学式为)。 回答下列问题： （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是①和　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于氧化物的是　　　　　　　　　　　；属于有机物(含碳的化合物，但不包括、和碳酸盐等)的是　　　　　　　　　　　。 （2）写出与氧气互为同素异形体的物质的化学式：　　　　　　　　　　　。 （3）写出在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）根据以上信息，写出过碳酸钠在水中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；若该反应中生成(标准状况下)，则生成的质量为　　　　　　　　　　　。 考点03 钠及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为钠元素的价类二维图，下列说法错误的是 A. b与水的离子反应为： B. 向d溶液中滴加酚酞变蓝色 C. 焰色试验中都能观察到黄色火焰 D. 已知a化学式为NaH，则H化合价为-1 2.(2025-2026高一上·山东德州·期中)钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 3.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. 上述转化中含有分解反应和置换反应 B. 在水溶液中电离方程式为： C. 反应③④表明不能转化为NaOH或 D. 反应⑤中只做氧化剂 4.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，其中、、均表示含碳化合物。下列说法正确的是 A. 单质碳在足量的中充分燃烧，最终生成 B. 向足量的溶液中通入，可生成 C. 分别向溶液、溶液中滴加澄清石灰水，都能产生白色沉淀 D. 转化为时，必须加入还原剂 5.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)氯是一种重要的“成盐元素”，氯元素及其化合物的“价-类”二维图(如图所示)是研究氯及其化合物的一种重要工具。 回答下列问题： （1）二维图中缺失的类别A为　　　　　　，B的化学式为　　　　　　。 （2）1785年，法国化学家贝托莱发现氯气的水溶液具有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生氧气，根据质量守恒定律，他推断氯水中有一种含氧的化合物。写出这种具有漂白性且含氧的化合物的化学式：　　　　　　，并写出漂白性失效的化学方程式：　　　　　　。 （3）饮用天然水中氯离子的含量应符合国家标准()，检测水中的氯离子常用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，二者反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　，生成的沉淀　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于稀硝酸。 （4）研究氯气的实验如图所示。在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______(填序号)。 A. 饱和NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 水 （5）实验结束后，因氯气有毒，需进行尾气处理，常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)“价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为　　　　　　　　　　。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取　　　　　　　　　　g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、　　　　　　　　　　；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是　　　　　　　　　　。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点04 钠及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指 A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 2.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水能漂白有色布条 具有漂白性 B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应 C 受热易分解 小苏打用作食品膨松剂 D 还原性： 钠与溶液反应，产生红色固体 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，其有效成分是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A. 氧化钠是淡黄色固体 B. 侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠 C. 过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠 D. 金属钠着火时应用水扑灭 5.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)钠和氯是海水中的重要元素。下列说法中，不正确的 A. 在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中 B. 和中所含阳离子与阴离子的个数之比均为 C. 清洗卫生间时，将“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)和“84”消毒液(主要成分是NaClO)混合使用，效果更好 D. 纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)同学们根据侯氏制碱原理，设计了制备的实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置制取 B. 用装置制取 C. 用装置分离从反应后溶液中结晶出的固体 D. 用装置加热固体 7.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列有关钠及其化合物说法中，错误的是 A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 B. 实验室中少量钠保存在煤油中 C. 等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多 D. 可以用澄清石灰水来鉴别和 8.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世纪制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 向饱和食盐水中应先通入后通入 B. 反应①的化学方程式中后应加沉淀符号 C. 反应②为 D. 副产物可用作肥料 9.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A. 在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B. 过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源 C. 纯净的在中燃烧 D. 生石灰溶于水 10.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列的5句话中，其中正确的有几句 ①选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用的量筒量取稀硫酸 ②钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 ③是淡黄色固体，是白色固体，二者与水反应都能生成 ④能和发生反应生成，既是氧化剂，又是还原剂 ⑤试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制 溶液。 ①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　　　。 ②计算需要固体的质量是　　　　　　g。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。 向 溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加稀盐酸，产生气泡。则反应的离子方程式为　　　　　　、。 （3）我国化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 ①反应生成的化学方程式为　　　　　　；煅烧固体的化学方程式为　　　　　　。 ②关于“联合制碱法”流程的说法正确的　　　　　　(填字母)。 A．向“沉淀池”中先通入，再通入 B．副产物可用作肥料 C．可以循环使用 （4）得到的中可能混有，为测定其中的质量分数，某课外小组称取10.38 g该混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到10 g固体，则该混合物中的质量分数约为　　　　　　(结果保留一位小数)。 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）写出在熔融时的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）从物质的分类角度分析，，和都属于___________(填标号)。 A. 氧化物 B. 钠盐 C. 电解质 D. 碱 （3）固体的化学式为　　　　　　　　　　　，外观呈　　　　　　　　　　　色。 （4）写出反应3的化学方程式：　　　　　　　　　　　；中氧元素的化合价在该反应中　　　　　　　　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。 （5）若物质是，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （6）若物质是一种摩尔质量为的气体单质，写出反应4的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·山西太原·期中)侯氏制碱法是以、、、为原料制备和。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理后得到产品。 （1）向饱和氨盐水()中通入足量，生成沉淀，总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）利用下列装置制备，正确的连接顺序是　　　　　　　　　　　(装置不可重复利用，按气流方向，用大写字母表示)。 （3）甲同学基于侯氏制碱法的原理，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，制备过程如下： 第一步：配制饱和食盐水； 第二步：在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； 第三步：将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： ①需研细后加入，目的是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ②在实验室使用代替和制备纯碱，优点是　　　　　　　　　　　。(写一点即可) ③“第三步”中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）将纯碱溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　，的数目为　　　　　　　　　　　。(阿伏加德罗常数的值用表示)。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)Ⅰ．自然界物质数量庞大，种类繁多。对其进行系统分类，有助于我们更深刻地理解同类物质的通性，从而有效利用其性质与转化规律，以制备所需的新物质。现有以下几种物质：①石墨；②；③生石灰固体；④铜；⑤盐酸；⑥氢氧化钡溶液；⑦；⑧固体；⑨酒精；⑩氨水。 回答下列问题： （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，后同)；属于非电解质的是　　　　　　　　　　　。 （3）和物质⑦的相互转化属于　　　　　　　　　　　变化(填“物理”或“化学”)。 （4）写出⑤与⑩反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．学习小组将燃烧的钠迅速伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到钠继续燃烧。反应停止后，冷却至室温，集气瓶中出现了黑色固体颗粒和白色固体。经证实，黑色固体为碳单质。设计实验，以探究白色固体的成分。 提出假设： 假设1：白色固体是 假设2：白色固体是 假设3：白色固体是和组成的混合物 （5）实验探究： 实验 现象 结论 ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入适量水，固体溶解后，向其中加入过量溶液 ___________ 假设1和假设3不成立，假设2成立 ⅱ.将实验ⅰ的试管静置后，取少量上层清液于另一试管中，滴加___________ 无白色沉淀生成 ①ⅰ中现象为　　　　　　　　　　　；ⅱ中滴加的试剂为　　　　　　　　　　　。 ②实验结论：本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）实验拓展：金属钠在空气中也能燃烧，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体常用作供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理：　　　　　　　　　　　，该反应中氧化剂是　　　　　　　　　　　，还原剂是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $