专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；    D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 【答案】B 【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，据此分析； 【解析】 A．CH4燃烧生成CO2和H2O，碳（-4→+4）被氧化，氧（0→-2）被还原，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaCO3分解为CaO和CO2，Ca（+2）、C（+4）、O（-2）的化合价均未变化，属于非氧化还原的分解反应，B正确； C．Fe（0价）生锈生成Fe2O3（Fe3+），铁被氧化，涉及氧化还原反应，C错误； D．Fe（0→+2）置换Cu2+（+2→0）生成铜单质和亚铁离子，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A． 中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B． 中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C． 中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D． 中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】由图可知，属于阴影区域的反应是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应。 【解析】 A．由方程式可知，氯气与溴化钾溶液的反应为置换反应，故A不符合题意； B．由方程式可知，碳酸氢铵受热分解的反应为分解反应，故B不符合题意； C．甲烷在氧气燃烧的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，故C正确； D．由方程式可知，二氧化氮与氧气和水的反应为化合反应，故D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，涉及铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，存在元素化合价改变，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．爆竹爆炸反应中涉及燃烧，反应过程中存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意； C．炉中炽铁用炭，涉及碳的燃烧生成二氧化碳，存在元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，C不符合题意； D．涉及反应为CaCO3高温煅烧发生分解反应产生CaO、CO2，该变化过程中元素化合价不变，因此发生的反应不属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 【答案】A 【解析】A．该反应中C的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意； B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁：中铁元素转化成Fe B. 暖水瓶镀银(银镜)：银氨溶液中银元素转化成Ag C. 工业合成氨：在一定条件下转化成 D. 制备波尔多液：将CaO和溶液按照一定比例混合 【答案】D 【解析】A．由化合价可知，高炉炼铁时，铁元素的化合价降低被还原，则高炉炼铁涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．由化合价可知，暖水瓶镀银时，银元素的化合价降低被还原，则暖水瓶镀银涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．由化合价可知，工业合成氨时，氮元素的化合价升高被氧化，则工业合成氨涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．制备波尔多液时发生的反应为氧化钙与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化铜，反应中没有元素发生化合价变化，则制备波尔多液不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，双线桥正确，A正确； B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，B正确； C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-，生成Na2S中+1价Na+；S是氧化剂，得到电子，生成Na2S中-2价S2-，正确的电子得失情况表示为：；C错误； D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中没有氧化还原反应发生的是 A. 用NaCl、和制备纯碱 B. 用一次性保暖贴御寒 C. 加入电解质溶液导电电解水 D. 切开的苹果发生褐变 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法的原理为：， ；反应中无元素化合价变化，没有氧化还原反应发生，A符合题意； B．一次性保暖贴御寒是利用原电池原理，铁粉最终被氧化生成Fe2O3，Fe的化合价从0升至+3，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解水生成氧气和氢气，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．苹果切开一段时间会发生褐变是因为酚类物质、氧气、多酚氧化酶的三重反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 11.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】C 【解析】A．和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确； B．纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确； C．钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误； D．和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 12.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某同学对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 中C化合价为+4价 B. 生成金刚石的同时被氧化 C. 还原性比较：Na>C D. 该反应是置换反应 【答案】B 【解析】A．中Cl的化合价为-1，C化合价为+4价，A不符合题意； B．反应中的C从+ 4 价降低到0价，生成金刚石的同时发生还原反应，被还原，B符合题意； C．根据 “还原剂的还原性强于还原产物”，可知还原性： Na>C，C不符合题意； D．该反应是一种单质（Na）与一种化合物（），反应，生成另一种单质（C）和另一种化合物（NaCl），符合置换反应的定义，D不符合题意； 故选B。 13.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，故该反应达的双线桥分析为，A错误； B．反应中FeCl2中+2价的Fe转化为+3价，Cl2中0价的Cl转化为-1价，故该反应的单线桥分析为：，B正确； C．反应中CO中+2价的C转化为+4价，O2中0价的O转化为-2价，故该反应达的双线桥分析为，C错误； D．反应中CO中+2价的C转化为+4价，NO中+2价的N转化为0价，故该反应的单线桥分析为：，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④为氧化还原反应 C. ⑤中反应的和个数比为 D. 总反应为 【答案】C 【解析】由图知，反应① 为：，反应② 为：，反应③ 为：，反应④ 为：，反应⑤ 为：，总反应为： ，据此回答。 【解析】 A．由分析知，① 为反应，属于化合反应，③ 为：，属于分解反应，A正确； B．由分析知，反应④ 为：，Cu的化合价降低，Cl的化合价升高，属于氧化还原反应，B正确； C．由分析知，反应⑤ 为：，和个数比为，C错误； D．由分析知，总反应为 ，D正确； 故选C。 15.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 【答案】B 【解析】A．氧化铜与稀盐酸反应生成Cu2+和水，属于离子反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成Cl-和ClO-，Cl的化合价从0变为-1和+1，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B符合题意； C．灼热炭与二氧化碳反应生成CO，C和CO2中C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，属于离子反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生，其化学反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应属于置换反应 C. 中氢元素的化合价为-1 D. 中的氢元素被氧化 【答案】C 【解析】A．反应中氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，A错误； B．置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应不是置换反应，B错误； C．中钙元素化合价为+2，氢元素的化合价为-1，C正确； D．中的氢元素从+1价降低到0价，被还原，D错误； 故选C。 17.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 【答案】D 【解析】A．分解反应的特征是单一反应物生成多种产物，A正确； B．绿矾为硫酸亚铁的水合物，硫酸亚铁属于盐，盐类为电解质，B正确； C．SO2（对应亚硫酸）和SO3（对应硫酸）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．Fe的化合价从+2升至+3，发生氧化反应，被氧化，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．和盐酸的混合液经过纳米零价铁会将Fe转化为，反应①转化为，化合价升高，说明化合价降低，则X为，Y为，A错误； B．在反应过程中最终转化为，作氧化剂用，B错误； C．除了NO作还原剂外，还有纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作还原剂，C错误； D．根据图形可知，在碱性环境中将NO氧化为硝酸根，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 19.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在反应 中，Cu 元素从+ 2 价降到 0 价，2个 Cu 原子共得到2×2e −；C 元素从 0 价升到 + 4 价，失去，正确为：，A错误； B．反应 中，Na 元素从0价升到 + 1 价，2 个Na 原子应失去，应该为还原剂（Na）指向氧化剂，B错误； C．反应 中，CO2中的C元素从+ 4 价降到 + 2 价，得到；单质C从0价升到+ 2价，失去，C正确； D．反应是歧化反应，部分Cl 元素从0价降到-1 价（得到电子），部分从0价升到+ 1 价（失去电子），标注错误，应该为：，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 【答案】D 【解析】A．反应中C的化合价从+0.5变为0(C18)和+2(CO)，有化合价变化，该反应是氧化还原反应，A正确； B．根据原子守恒，C24O6分解为C18和6Z，计算得出Z为CO（6Z含6个C和6个O），B正确； C．C18、石墨、金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确； D．NaCl在水溶液中溶解时即电离为Na+和Cl-，无需通电，通电是电解过程而非电离条件，D错误； 故答案选D。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  【答案】C 【解析】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. FeO是还原反应的产物 C. ClO－在反应中作氧化剂 D. 生成1molCl－转移2mol电子 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为−2价，则Fe的化合价为+6，故A正确； B．FeO是铁化合价升高得到的产物，是氧化反应的产物，故B错误； C．ClO－中Cl化合价降低，在反应中作氧化剂，故C正确； D．ClO－中Cl由+1价变为−1价，因此生成1molCl－转移2mol电子，故D正确。 综上所述，答案为B。 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 【答案】B 【解析】反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题。 【解析】 A．反应中C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，是还原剂，故A错误； B．N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B正确； C．结合A分析可知，发生氧化反应，故C错误； D．N元素化合价由+4价降低到0价，生成氮气，发生还原反应，氮气为还原产物，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】A 【解析】A．H2O中的H元素从+1价降至0价（被还原），水作氧化剂，属于氧化还原反应，A符合题意； B．CaO与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，B不符合题意； C．CO2与H2O反应无化合价变化，是非氧化还原反应，C不符合题意； D．Na2O2中O的化合价部分降低（-1→-2）、部分升高（-1→0），但H2O中H和O的化合价未变，水既非氧化剂也非还原剂，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．→中的化合价从0降至-1，被还原，需加入还原剂而非氧化剂，A错误； B．→的转化可通过与水（或）的歧化反应实现，反应中既是氧化剂也是还原剂，无需外加氧化剂，B错误； C．→中的化合价从-2升至0，被氧化，需加入氧化剂（如或）才能实现，C正确； D．→为分解反应，无化合价变化，非氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 7.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D. 和均为还原产物 【答案】D 【解析】A．S的化合价从0降至-2，得电子发生还原反应，A错误； B．KNO3中N的化合价从+5降至0，作为氧化剂体现氧化性，B错误； C．木炭（C）化合价从0升至+4，是还原剂，硝酸钾是氧化剂，C错误； D．K2S（S被还原）和N2（N被还原）均为还原产物，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)(多选)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】BC 【解析】A． ，Cu化合价从+ 2降低到0，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．，Na化合价从0升高到+ 1，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意； C．，Fe化合价从+ 2升高到+ 3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．，Cr化合价从+ 6降低到+ 3，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选BC。 10.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．转化为CO2中，碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，只需酸性条件即可实现，A不符合题意； B．转化为MnO2中，锰的化合价从+7降至+4，需加入还原剂才能实现，B不符合题意； C．Na转化为NaCl中，钠的化合价从0升至+1，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，C符合题意； D．Na2O2转化为O2中，氧的化合价从-1升至0，但Na2O2自身可通过歧化反应生成O2（如与水反应），无需外加氧化剂，D不符合题意； 故选C。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】过程I发生反应；过程II发生反应；过程III发生反应。 【解析】 A．转化过程中，过程Ⅰ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，过程Ⅲ中Fe3+又被还原为Fe2+，Fe3+也参与循环，并非只有Fe2+、Cu2+，A错误； B．S元素化合价由-2变为0价、O元素化合价由0价降为-2、Fe元素化合价由+3降为+2价，+2价升为+3价，化合价变化的元素有S、O、Fe，共3种，B错误； C．氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性。过程I发生反应可知氧化性O2＞Fe3+；过程III发生反应Fe3+可知氧化性Fe3+＞S，则氧化性O2＞Fe3+＞S，C错误； D．过程Ⅲ中CuS与Fe3+反应，S2-被氧化为S单质，Fe3+被还原为Fe2+，Cu2+释放，离子方程式为，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 【答案】B 【解析】A．“吸收”步骤中的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应① 氧化性：Fe3+>；反应② 氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+>，B错误； C．100L（标况下）含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L（标况下），物质的量为0.015mol，转移电子数为0.015mol×2=0.03mol，C正确； D．根据流程可知，反应① 消耗，反应② 生成，因此溶液在上述流程中可以循环使用，D正确； 故选B。 (2025-2026高一上·江苏南通·期中)阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 3.下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 4.用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 【答案】3. C　4. C 【分析】 由图可知，发生2步反应：，； (1)A．NaClO具有强氧化性，可以把pH试纸氧化褪色，不可用pH试纸测定NaClO的pH，应该使用pH计测量，A错误； B．Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和食盐水溶液洗气，若通入饱和溶液会与氯气发生反应，B错误； C．根据方程式：、可知，若产物中，设生成NaClO为5 mol、NaClO3为1 mol，则，C正确； D．NaClO具有强氧化性，会把水合肼进一步氧化，制备水合肼时应将NaClO的碱性溶液缓慢加入到尿素中，D错误； 故答案选C。 (2)A．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：N2H4＞＞Fe2+，A错误； B．Fe3O4中铁元素的化合价降低，发生还原反应， B错误； C．Fe3O4中有2个+3价的铁降低为+2价，处理1 mol Fe3O4反应中转移，C正确； D．第一步反应，生成4 mol H+，第二步反应，消耗16 mol H+，H+浓度减小，酸性减弱，碱性增强，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 氧化性： C. 消耗1个，则转移30个电子 D. 该工艺的优点是无须控制温度 【答案】C 【解析】A．FeS2中的Fe从+2升到+3，S从-1升到+6，均被氧化，FeS2未被还原，A错误； B．O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，氧化性：O2 > Fe3+，B错误； C．配平反应式4FeS2 + 15O2 + 2H2O =2Fe2(SO4)3 + 2H2SO4，每消耗2个H2O对应60个电子转移，即消耗1个H2O转移30个电子，C正确； D．细菌代谢需要适宜温度，实际工艺需控制温度，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 【答案】D 【解析】根据图示信息可知反应1为，氧化剂为Ce4+，还原剂为Mn2+，氧化产物为Mn3+，还原产物为Ce3+；反应2为，氧化剂为Mn3+，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Mn2+；反应3为，氧化剂为Mn3+，还原剂为I-，氧化产物为I2，还原产物为Fe2+；根据强弱顺序可知氧化性强弱为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2 ； 【解析】 A．根据分析可知氧化性顺序为Ce4+ > Mn3+ > Fe3+ > I2，则对应的离子还原性大小为I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+，A正确； B．根据氧化性Ce4+ > I2可知，Ce4+与I-生成I2和Ce3+，由于Ce4+少量，只能生成0.1mol I2，因此生成I2的质量为25.4 g，B正确； C．根据氧化性Mn3+ > I2可知，Mn3+与I-生成I2和Mn2+，离子方程式为2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+，C正确； D．在反应1中，Ce4+将Mn2+氧化为Mn3+，Mn3+在反应2中被还原为Mn2+，因此Mn2+是催化剂，Mn3+是中间产物，在反应2中，Mn3+将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+应3中被还原为Fe2+，因此Fe2+是催化剂，Fe3+间产物，反应1和反应2中Mn2+和Fe2+的作用是不同的，不能同时作为整个转化过程的催化剂，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应② 可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应② 可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 【答案】C 【解析】A．NaOH与反应生成碳酸盐和水，各元素化合价均未变化，属于酸碱中和反应，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，是由于盐酸与铁锈发生反应，生成FeCl3和H2O，反应不是氧化还原反应，B不符合题意； C．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，C符合题意； D．浓硫酸干燥是物理吸附水分，未发生化学反应，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法中，、和NaCl反应生成和，各元素的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．电解水生成和，H的化合价从+1变为0价，O的化合价由-2变为0价，其化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，B错误； C．电解熔融NaOH的过程中，Na的化合价从+1变为0，O的化合价从-2变为0，涉及氧化还原反应，C错误； D．转化为时，N的化合价从-3变为+5，涉及氧化还原反应，D错误； 因此，答案选A。 3.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去(标况) 【答案】BD 【解析】反应1离子方程式：； 反应2离子方程式：； 总的离子方程式，据此分析作答。 【解析】 A．发生反应1时，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，A项错误； B．发生反应2时，产生了，溶液酸性增强，B项正确； C．在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使用，无需补充，C项错误； D．由总反应可知，对应，标况下体积为，D项正确； 答案选BD。 5.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 【答案】D 【解析】A．铁锅生锈是铁被氧化为Fe3+的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铜生成铜绿时，Cu从0价变为+2价，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．天然气燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁盐水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物后沉降，过程中Fe3+未发生化合价变化，属于物理吸附和水解反应，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为　　　　　　　　　　。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　，该患者每日需要服用该补铁剂　　　　　　　　　　片。 药品说明书【药品名称】富马酸亚铁片【规格】每片含富马酸亚铁0.2克【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是　　　　　　　　　　(填化学式)；被氧化的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）1：4     （2）① 170 g/mol    ② 2     （3）     （4）① MnO2    ② Cl    ③ 1     （5）5：1      【解析】(1)同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，质量比。 (2)的摩尔质量为；所需富马酸亚铁质量为，每片含，故需服用片。 (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应放热、气体压强增大，可冲开管道堵塞物，对应反应方程式为。 (4)反应a中的元素化合价从降低到，作氧化剂；中部分元素化合价从升高到，被氧化。反应b中每生成转移10 mol电子，标况下物质的量为，故转移电子物质的量为。 (5)反应中个KI中价被氧化为（氧化产物，对应个原子），个中价被还原为（还原产物，对应个原子），氧化产物和还原产物均为，故质量比为。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 2.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 【答案】C 【解析】A．由原子守恒和电荷守恒可知，X为Cr元素，且所带电荷数为=3，即带3个单位的正电荷，则X是，A正确； B．能与KSCN溶液反应会变红色，可用于检验，B正确； C．该反应中，被氧化为，为还原剂；而被还原为，为氧化剂，由反应式可知，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，C错误； D．根据反应的离子方程式可知，处理1 mol ，需要消耗6 mol ，则处理0.5 mol ，需要消耗3 mol ，则消耗绿矾的质量为3 mol×278 g/mol=834 g，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 【答案】C 【解析】A．如果只发生，根据溶液电中性知，与都是，则转移电子，即；如果只发生，根据溶液电中性知，是，是，则转移电子，即；则、、都含有时，，A正确； B．如果原溶液中为，则，符合电荷守恒，也符合得失电子守恒，B正确； C．如果只存在，则是，根据，应该产生，因此若将稀换为盐酸，产生最多是：接近，C错误； D．溶液中时，根据得失电子守恒，，则发生反应：，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)我国钛金属产业规模全球第一、各种规格的钛产品已使用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁()中Ti为+3价 B. 若反应①的化学方程式为，则X为 C. 反应③中反应条件是Ar和800℃的环境 D. 反应③中生成的Ti和消耗的Mg个数比为1：4 【答案】C 【解析】钛酸亚铁、焦炭与氯气经 “氯化”反应，生成CO、TiCl4，同时得到副产物X（FeCl3），接着CO和氢气 “合成”得到甲醇，与镁在氩气、800℃条件下 “冶炼”，发生反应： ，置换出钛，同时生成氯化镁，据此分析。 【解析】 A．在钛酸亚铁()中，通常Fe为+2价、Ti为+4价，A不符合题意； B．根据质量守恒定律可知，铁应被氧化为+3价，对应产物为FeCl3而非FeCl2，B不符合题意； C．反应③ 中反应条件在约800℃、Ar等惰性气氛下进行，C符合题意； D．反应③ 中 ，可见生成1 mol Ti需消耗2 mol Mg，二者物质的量之比为1∶2，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b点时含碘物质全部是 B. 发生反应的离子方程式为： C. 过程中还原产物为 D. 该过程中含碘物质参与的反应共转移电子 【答案】BC 【解析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为 ； ； ，据此分析。 【解析】 A．已知氧化性：，由分析可知，过程中发生的反应为，故b点含碘物质全部是，A不符合题意； B．反应环境是 “足量稀硫酸”（酸性），离子方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式应为：，B符合题意； C．过程中，，过程中还原产物为溴单质，C符合题意； D．过程中，，碘化钾转移电子， 过程中，，碘单质转移电子，故共电子，D不符合题意； 答案选BC。 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)(熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 【答案】B 【解析】A．根据Cl守恒，2KClO3提供2mol Cl，生成xClO2，故x=2；H2C2O4含2mol C，生成yCO2，故y=2，A正确； B．H2C2O4中C的化合价从+3升至+4（CO2），被氧化，作还原剂，表现出还原性而非氧化性，B错误； C．KClO3中Cl的化合价从+5降至+4（ClO2），被还原，发生还原反应，C正确； D．常温常压（25℃）下，ClO2沸点11℃，仍为气体，与CO2均为气态，等物质的量时体积相同，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 【答案】C 【解析】由机理图可知，该过程发生的反应有、、，总反应方程式为：，据此回答。 【解析】 A．中N为-3价（被氧化为中的0价），NO2中N为+4价（被还原为中的0价），因此N元素既被氧化又被还原，A错误； B．在反应中，中N的化合价升高3，CO中C的化合价升高，共转移，故每处理，转移个电子，B错误； C．在反应中，和CO，化合价升高，为还原剂，NO2化合价降低，为氧化剂，故氧化产物为9个CO2和1个，还原产物为3个，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C正确； D．由分析可知，该过程总反应方程式：，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 【答案】BD 【解析】将MnO2、KClO3、KOH在熔融条件下发生反应：，加水后得到混合溶液，经分离提纯后得到锰酸钾，通入二氧化碳后发生歧化反应：； 【解析】 A．“熔融”时应先将和混合充分加热会产生氧气和氯化钾，再加入KOH与KCl，再加入KOH与氯化钾不反应，A错误； B．通入二氧化碳发生的反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，B正确； C．过滤时为加快过滤可采用减压过滤，C错误； D．若过程中均能反应完全，当有3molMnO2参加反应时，“熔融”过程转移电子数为6mol，生成的3molK2MnO4发生“歧化”时转移的电子数为2mol，故“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为，D正确； 故选BD。 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，过滤得到脱氯液。据此分析解答。 【解析】 A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，因此“浸铜”时不能加入足量H2O2，A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到 Cu2+，发生的离子方程式为，氧化剂为H2O2，还原剂为Cu，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，B错误； C．由分析知，“脱氯”步骤中仅铜元素价态发生变化，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子反应为，C正确； D．因为锌的活泼性大于铁，脱氯液净化后加铁粉，无法置换Zn2+，不能得到锌，D错误； 故答案选C。 10.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】根据反应原理图，的过程中被还原成，的过程中被氧化成，根据氧化还原反应的特点，M为，Mˊ为，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为 。 【解析】 A．会催化过氧化氢分解，因此生产过程要严格避免混入，A正确; B．由左侧反应可知，过氧化氢中氧元素化合价降低，则M中元素化合价升高得到M'，故M是，M' 为，B错误； C．由分析可知，总反应方程式为： ，C正确； D．图示中生成的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有生成时，转移2 mol 电子，D正确； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 【答案】C 【解析】A．“酸浸”过程中，MnCO3与稀硫酸发生复分解反应：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MnO与稀硫酸发生复分解反应：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O)。两个反应均为复分解反应，A正确； B．操作a)是分离出MnO2（不溶于酸浸后的溶液），操作b)是分离出精MnO2（氧化后生成的沉淀），均为过滤操作，B正确； C．“氧化”过程的反应为：还原剂是MnSO4中Mn从+2价升高到+4价，每摩尔失去2 mol电子；氧化剂是NaClO3中Cl从+5价降低到0价，每摩尔得到5 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂：氧化剂=5：2，C错误； D．Cl2与热的NaOH溶液反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，生成的NaClO3可循环用于“氧化”步骤，起到回收利用Cl2的作用，D正确； 故答案为 C。 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）     （4）162.5 g     （5）① HCl    ② Cr     （6）6      【解析】(1)铁钉与硫酸铜发生置换反应：；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、均属于电解质； (2)根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合可知，氧化性；由可知，氧化性，故顺序为； (3)根据元素守恒可知，X为FeCl2，则反应的离子方程式为； (4)由化学方程式可得关系式：Cu~2FeCl3，消耗时，参与反应的FeCl3为1 mol，质量为； (5)由反应可知，HCl中Cl元素的化合价从-1升高到0，作还原剂；K2Cr2O7中Cr元素的化合价从+6降低到+3，被还原； (6)每生成1个Cl2分子，转移2个电子，故生成3个Cl2分子时，转移6个电子。 13.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是　　　　　　。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是　　　　　　，当有生成时，反应转移的电子总数为　　　　　　。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的　　　　　　。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有　　　　　　(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为　　　　　　%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 【答案】（1）     （2）① 、    ②      （3）5     （4）① 还原    ② 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀     （5）①     ② 99.5      【解析】(1)由高铁酸钠的化学式可知，铁元素的化合价是+6； (2)该反应中Fe元素由+2价升到+6价，Na2O2由-1价变为0价和-2价，用双线桥表示为，所以该反应中还原剂是、；由题意可列关系式，当有生成时，转移电子的物质的量为5 mol，转移电子总数为； (3)由电荷守恒可得，由原子守恒可得； (4)由图可知，在过程1中，活细菌将还原为，体现了活细菌的还原性；在过程1中，体现了氧化性，杀灭水中活细菌，在过程2中，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀； (5)将氧化为沉淀，自身被还原为，因溶液为酸性，该过程中发生反应的离子方程式为；由离子去除率公式可得，。 14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：　　　　　　　。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：　　　　　　　。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为　　　　　　　。 （6）将、、、填入下列方程并配平　　　　　　　。 ______________+_______=_______+_______ 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）5:3     （6）      【解析】(1)“银针验毒”的原理：，依据原子守恒和化合价变化规律可知X为：Ag2S； (2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，化学方程式为：； (3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，离子方程式为：； (4)反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中砷元素化合价从+3降到-3价，共得到12个电子，锌元素化合价从0价升高到+2价，共失去12个电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； (5)反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，氮元素化合价从-3升高到0价，共失去15个电子，5个铵根被氧化；从+5价降低至0价，共得到15个电子，3个硝酸根被还原；有2个硝酸根中氮原子价态未发生变化，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3； (6)由题目可知，硝酸根在酸性条件下将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为铵根；依据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得到方程式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】A 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】C 20.【答案】D 考点02 氧化剂与还原剂 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】BC 10.【答案】C 考点03 氧化还原反应的规律 1.【答案】D 2.【答案】B 4.【答案】3. C　4. C 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】A 考点04 氧化还原反应的应用 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】BD 5.【答案】D 6.【答案】（1）1：4     （2）① 170 g/mol    ② 2     （3）     （4）① MnO2    ② Cl    ③ 1     （5）5：1      考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】BC 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】BD 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）     （4）162.5 g     （5）① HCl    ② Cr     （6）6      13.【答案】（1）     （2）① 、    ②      （3）5     （4）① 还原    ② 杀灭水中细菌，形成胶体吸附水中悬浮物而形成沉淀     （5）①     ② 99.5      14.【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）5:3     （6）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 天然气燃烧 B. 碳酸钙受热分解 C. 钢铁生锈 D. 古代“湿法炼铜” 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 A. 熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜 B. (火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C. 凡炉中炽铁用炭()，煤炭居十七，木炭居十三 D. ()千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. C+H2OH2+CO B. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 8.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁：中铁元素转化成Fe B. 暖水瓶镀银(银镜)：银氨溶液中银元素转化成Ag C. 工业合成氨：在一定条件下转化成 D. 制备波尔多液：将CaO和溶液按照一定比例混合 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中没有氧化还原反应发生的是 A. 用NaCl、和制备纯碱 B. 用一次性保暖贴御寒 C. 加入电解质溶液导电电解水 D. 切开的苹果发生褐变 11.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 12.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某同学对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 中C化合价为+4价 B. 生成金刚石的同时被氧化 C. 还原性比较：Na>C D. 该反应是置换反应 13.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. 反应④为氧化还原反应 C. ⑤中反应的和个数比为 D. 总反应为 15.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 16.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂，与水反应可迅速产生，其化学反应原理为。下列说法正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应属于置换反应 C. 中氢元素的化合价为-1 D. 中的氢元素被氧化 17.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)我国古代曾用加热绿矾的方法制取硫酸，其原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 该反应是分解反应 B. 绿矾既属于盐又属于电解质 C. 和均属于酸性氧化物 D. 该反应中，铁元素被还原 18.(2025-2026高一上·江苏镇江·期中)“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A. X为纳米零价铁 B. 在反应过程中作催化剂 C. 在该转化过程中，还原剂只有NO D. 反应③的离子方程式为： 19.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  20.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是 A. 该反应是氧化还原反应 B. 化学方程式中产物Z为CO C. C18、石墨和金刚石互为同素异形体 D. 在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. CuO→Cu D.  2.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. FeO是还原反应的产物 C. ClO－在反应中作氧化剂 D. 生成1molCl－转移2mol电子 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 是氧化剂 B. 被还原 C. 发生还原反应 D. 是氧化产物 5.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应属于氧化还原反应且水作氧化剂的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 氧化钙与水反应： C. 二氧化碳与水反应： D. 过氧化钠与水反应： 6.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是 A. 该反应中，S得电子发生氧化反应 B. 在爆炸时的反应中体现还原性 C. 硝酸钾和木炭粉均为氧化剂 D. 和均为还原产物 8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)(多选)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  10.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①； ②。 若每步反应都完全，下列说法不正确的是 A. “吸收”步骤中为氧化剂 B. 由反应过程可推知氧化性的强弱顺序： C. 处理（标况下）含体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子数 D. 溶液在上述流程中可以循环使用 (2025-2026高一上·江苏南通·期中)阅读下列材料，完成下列小题： 是一种重要的化工原料。常温下将通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有。实验室用NaClO和尿素在碱性条件下可制得水合肼，反应方程式为。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 3.下列有关说法正确的是 A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. 中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和溶液洗气 C. 和NaOH反应后，若产物中，则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 4.用肼处理铁氧化物的反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A. 还原性： B. 发生氧化反应 C. 处理，反应中转移 D. 反应后溶液的pH减小 5.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)“细菌冶金”是利用某些细菌的代谢活动，将矿石中的有价金属以离子形式溶解出来的工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能够利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁)氧化，其原理为(未配平)。以下说法正确的是 A. 在反应中被还原 B. 氧化性： C. 消耗1个，则转移30个电子 D. 该工艺的优点是无须控制温度 6.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 还原性：I- >Fe2+>Mn2+>Ce3+ B. 当有0.2 mol Ce4+与足量I- 反应时，生成I2的质量为25.4 g C. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I- =I2 + 2Mn2+ D. 该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+ 7.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列物质的应用中，涉及氧化还原反应的是 A. 用溶液吸收 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用作潜水艇中的供氧剂 D. 用浓硫酸干燥 2.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜利用、和NaCl，生产纯碱和氯化铵 B. 尼科尔森和卡莱尔通过电解水，证明水由氢和氧组成 C. 戴维通过电解熔融的苛性钠首次制得金属钠 D. 奥斯特瓦尔德发明了以为原料生成的方法 3.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 发生反应1时，为氧化产物 B. 发生反应2时，溶液的酸性增强 C. 反应过程中需要不断补充 D. 反应中消耗，理论上可脱去(标况) 5.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿[主要成分为] C. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 D. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 6.(2025-2026高一上·山西大同·期中)化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为　　　　　　　　　　。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　，该患者每日需要服用该补铁剂　　　　　　　　　　片。 药品说明书【药品名称】富马酸亚铁片【规格】每片含富马酸亚铁0.2克【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是　　　　　　　　　　(填化学式)；被氧化的元素是　　　　　　　　　　(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()做处理剂，反应的离子方程式如下：。下列说法中，不正确的 A. X是 B. 检验可用KSCN溶液 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 处理0.5 mol，则反应中消耗绿矾的质量为834 g 3.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某溶液只含一定量、、和，向其中加入足量的稀会产生，且反应后溶液中不存在氯元素(忽略与水的反应)。下列说法错误的是 A. 若反应中转移电子，则 B. 原溶液中可能为 C. 若将稀换为盐酸，最多产生 D. 溶液中时，发生反应： 4.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)我国钛金属产业规模全球第一、各种规格的钛产品已使用于“奋斗者”号、天宫系列等国之重器。图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是 A. 钛酸亚铁()中Ti为+3价 B. 若反应①的化学方程式为，则X为 C. 反应③中反应条件是Ar和800℃的环境 D. 反应③中生成的Ti和消耗的Mg个数比为1：4 5.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b点时含碘物质全部是 B. 发生反应的离子方程式为： C. 过程中还原产物为 D. 该过程中含碘物质参与的反应共转移电子 6.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)(熔点为，沸点为)的消毒能力较强，常作为饮用水消毒杀菌剂代替传统的液氯消毒。一种在实验室中制取的方法为。下列说法错误的是 A. ， B. 该反应中，表现出氧化性 C. 该反应中，发生还原反应 D. 常温常压下，等物质的量的和的体积相同 7.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)、和是大气污染物，利用催化处理以上污染物的机理如图。下列说法正确的是 A. 催化处理过程中元素仅被还原 B. 每处理，转移个电子 C. 该反应机理中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 该过程总反应方程式： 8.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)实验室以等为原料制取少量的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. “熔融”时应先将和混合充分加热后再加入 B. “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. “过滤”时，为加快分离速率可用玻璃棒搅拌 D. 若过程中均能反应完全，则“熔融”与“歧化”时转移的电子数之比为 9.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度() 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 10.(2025-2026高一上·山西太原·期中)常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图，下列说法错误的是 A. 生产过程要严格避免混入 B. 该反应的本质是化合价发生变化，M是，M＇是 C. 该过程的总反应方程式为：，是催化剂 D. 当反应中生成标准状况下时，转移电子的物质的量为2mol 11.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程发生两个复分解反应 B. 操作a和操作b的名称均为过滤 C. “氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5 D. 热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。请回答下列问题： Ⅰ．将铁钉浸入溶液后，铁钉表面会附有红色物质；将铜丝浸入溶液后，铜丝表面会附有银白色物质。 （1）写出铁钉与溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　；该化学方程式的几种物质中，属于电解质的有　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）根据上述信息推断，、、的氧化性由弱至强的顺序为　　　　　　　　　　　(写离子符号)。 Ⅱ．用覆铜板制作印刷电路板的原理用化学方程式表示为(表示一种化合物)。 （3）写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）每消耗，理论上参与反应的的质量为　　　　　　　　　　　。 Ⅲ．是火柴工业上用作制造火柴头的原料，可以与浓盐酸发生反应：(浓)。 （5）该反应的还原剂是　　　　　　　　　　　(写化学式)，被还原的元素是　　　　　　　　　　　(写元素符号)。 （6）该反应中每生成3个分子，转移　　　　　　　　　　　个电子。 13.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水和工业废水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。 （1）高铁酸钠中铁元素的化合价是　　　　　　。 （2）干法制备高铁酸钠的原理：。该反应中还原剂是　　　　　　，当有生成时，反应转移的电子总数为　　　　　　。 （3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为。该反应中的　　　　　　。 （4）净水原理如图所示。 查阅资料：胶体的分散质比表面积(单位质量的微粒具有的表面积)很大，导致其吸附能力很强。 过程1中活细菌表现出了　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性。根据上述原理分析，净水时的作用有　　　　　　(填2个)。 （5）用处理酸性废水时，可将转化为沉淀除去，该过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　。某酸性废水中浓度为，经处理后，溶液中浓度降为，则的去除率为　　　　　　%(保留三位有效数字；离子的去除率)。 14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：　　　　　　　。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：　　　　　　　。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为　　　　　　　。 （6）将、、、填入下列方程并配平　　　　　　　。 ______________+_______=_______+_______ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $