专题03 离子反应（期中真题汇编，全国通用）高一化学上学期

专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 2.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知a离子带负电，则其为钠离子 B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的和均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D.  Fe(OH)3胶体 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 6.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 7.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 8.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 10.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是 A. 装置1和装置2中的小灯泡都能发光 B. 将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光 C. 向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗 D. 向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光 11.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 12.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)现有下列物质：①AgCl固体             ②胶体       ③酒精。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　。 （2）下列变化不属于化学变化的是　　　　　　　(填字母)。 A.石墨转化成金刚石              B.冰融化成冰水混合物        C.氧化钙溶于水                     D.无水硫酸铜遇水变蓝 E.泥水中加入胶体 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　　。 （4）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　，　　　　　　　可被用来区分胶体和溶液。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液导电能力变化曲线可能如图中的_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应： B. 盐酸与氢氧化钠： C. Na与溶液反应： D. 氯化铜溶液与锌反应： 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 3.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 4.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 6.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 8.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 将NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： C. 向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全： D. 过量的CO2通入NaOH溶液： 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 10.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 11.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. 用石灰乳生产含氯漂白粉： B. “84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用： C. CaCO3与稀盐酸反应： D. Fe与稀盐酸反应： 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 溶液与少量稀硝酸反应： 13.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 溶液中通入少量 D. 氧化铁与稀盐酸混合： 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C. a点后，发生反应的离子方程式为： D. a点之前，发生反应的离子方程式为： 15.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与NaCl溶液混合： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 16.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 17.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 18.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 19.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 20.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 21.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 22.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 23.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 24.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 25.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与NaOH溶液反应： 26.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀盐酸除水垢中的碳酸钙： C. 电子工业中用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 27.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 28.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液除去水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 用与水反应制备少量氧气： D. 向溶液中通入少量： 29.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列离子方程式书写确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 漂白粉溶液中通入 C. 钠与溶液反应： D. 食醋去除水垢中的 30.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)有如下物质：①镁丝   ②NaHCO3固体   ③熔融NaHSO4   ④CO2   ⑤酒精   ⑥澄清石灰水   ⑦Cl2   ⑧氯化铁溶液 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）镁丝与NaHSO4在水溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）利用⑧可以制备Fe(OH)3胶体，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）物质⑦可被用于自来水消毒，与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　；每生成4个ClO2转移　　　　　　　　　　　个电子。 31.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)I.书写下列离子反应方程式： （1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠需要除去，写出以上除杂反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：　　　　　　　。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　　　　　　　。 II.已知(浓) （4）请用双线标法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （5）已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （6）黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时　　　　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　　　　个电子。 32.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为　　　　　　；A为　　　　　　(填物质类别)；a=　　　　　　。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：　　　　　　。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)农业上用含、的溶液选种，若溶液中混入下列离子组，仍能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高一上·山西大同·期中)室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中、、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中、、、 C. 无色透明溶液中、、、、 D. 澄清透明溶液中、、、、 11.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  13.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 17.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 18.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 19.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 20.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 白色沉淀M为和的混合物 C. 原溶液中阳离子的物质的量是 D. 步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 21.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 22.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 23.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案： 步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1； 步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜； 步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2； 步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。 已知：和的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处：　　　　　　　　　　　(任写1点)。 （4）滤渣2的主要成分有、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （6）步骤④的结晶方式为　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是　　　　　　　　　　　。 24.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。故第一瓶溶液为　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （3）写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。故第四瓶溶液为　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点3离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】c 11.【答案】A 12.【答案】(1)①② ②③ ③① NaHSO=Na+HSO (4)①FeCl+3H0i F 应 (5)D 》 考点02电离方程式 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】B 4.【答案】C 四 考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 1/4 袋出平上③1DH+(4组)H0) (8) a（2) 举皇重素与裤 可学科网 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】B 18.【答案】BD 19.【答案】C 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】A 28.【答案】C 29.【答案】B 30.【答案】(1)①②③ Mg+2H=Mg2+H2↑ www.zxxk.com ②①③⑥⑧ (4)用激光笔照射，有 2/4 让教与学更高效 (2)2Mg+00,点☏2Mg0+C (3) 条明亮的光路，则有Fe(OH),胶体生成 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 失去4e,化合价升高，被氧化 5NaClO,+4HCI == 5NaCl+4C1O2 +2H,0 得到4e,化合价降低，被还原 (5)① ② 31.【答案】(1）HCO+0H=CO号+H,0 2)Cu2+Fe=Fe2+Cu (3) 2H+SO+Ba+20H=2H,O+BaSO (4) 得2×5e,化合价降低，被还原 2KMnO,+16HCI(浓)=2KC1+2MnCL2+5Ch,↑+8H,0 失10×e,化合价升高，被氧化 ( 5 ) KMnO>Cl2>Br2>Fe3 (6)①得到 ②2 32.【答案】(1)①CH4 ②氧化物 ③2 (2)C0,+20H=C0+H,0 (3)充分加热该粉末，至不再有气体产生（或其他合理答案） (4) 6e 高温 3CO+Fe,O3CO,+2Fe 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 3/4 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】A 19.【答案】AD 20.【答案】cD 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】(1)Mg+Cu2+=Cu+Mg2+ (2)除去过量的镁 (3)未使用玻璃棒 引流 (4)BaSO,和BaCO3 (5)① H+OH=H,O ② 2H+CO3=CO2↑+H,O (6)①降温 ②KNO,的溶解度随温度降低而急剧下 降，降低温度会有大量KNO3晶体析出 24.【答案】(1)NH,CFNH+CI (2)①NaC03+2HCl=2NaC+C0↑+HO ② Na2CO (3)①NH4Cl+NaOH NaCl+NH↑+HO②NL,CI(4)①BaSO4②取实验Ⅱ、 II的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是NSO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 的是KSO4溶液 25.【答案】(1)① OH ②Mg2C (2)C0}+2H=H20+C02t (3)①C03 ②S04 (4)AgCl (5)步骤②、③中加入盐 酸、BaCl2溶液时，引入了CI 4/4 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质； 故选D。 2.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知a离子带负电，则其为钠离子 B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的和均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为 【答案】C 【解析】A．钠离子带正电，若a离子带负电，则其应为氯离子，而非钠离子，A不符合题意； B．NaCl是电解质，但 NaCl 溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意； C．由溶解过程图可知，和均被水分子包裹，以水合离子的形态存在于溶液中，C符合题意； D．NaCl的溶解是在水分子作用下解离为离子，无需通电，正确的表示应为　，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 【答案】A 【解析】A．熔融NaCl是电解质，且在熔融状态下解离出自由移动的离子，能够导电，A符合题意； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．稀硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物，因此稀硫酸不是电解质，C不符合题意； D．BaSO4固体是电解质，固态时无法电离出自由移动的离子，不能导电，D不符合题意； 答案选A。 4.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖溶液 B. 熔融氯化钠 C. 铜丝 D.  Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】电解质是化合物，需在熔融状态或水溶液中自身离解出离子。 【解析】 A．蔗糖溶液为混合物，不属于电解质，A不符合题意； B．熔融氯化钠为纯净物，且熔融状态能导电，符合电解质的定义，B符合题意； C．铜丝虽然能导电，但属于单质，不属于电解质，C不符合题意； D．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于电解质，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下图为氯化钠在不同条件下的导电实验的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的是氯离子 B. 和在水中以水合离子形式存在 C. 氯化钠在水中的电离方程式： D. 氯化钠在熔融状态下和水溶液中均能导电 【答案】C 【解析】左侧电解池是电解NaCl溶液，与电源正极相连的电极为阳极，电极反应式为，与电源负极相连的电极为阴极，电极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极；右侧是电解池是电解熔融的NaCl，阳极反应式为，阴极反应式为，溶液中氯离子移向阳极，钠离子移向阴极，据此分析解答。 【解析】 A．图示中都是移向与电源正极相连的电极，即阳极，所以是氯离子，A正确； B．由于溶剂化作用，和在水中以水合离子形式存在，B正确； C．氯化钠在水中电离出Na+和Cl-，不需要通电，C错误； D．氯化钠在熔融状态下和水溶液中均有自由移动的离子，均能导电，D正确； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)由下图得出的结论正确的是 A. NaCl溶液能导电，是电解质 B. 电解质在电流的作用下才能发生电离 C. 干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【答案】D 【解析】A．NaCl溶液是混合物，电解质必须是化合物，溶液本身不是电解质，A错误； B．电解质电离不需要电流作用，在水溶液或熔融状态下即可电离出自由移动离子，电流是导电时离子定向移动的条件，B错误； C．干燥NaCl固体不导电是因无自由移动离子，但NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误； D．由图可知，NaCl溶液中Na+和Cl-周围存在H2O分子，即形成水合钠离子和水合氯离子，且能自由移动，D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列说法正确的是 ①难溶于水的盐(、等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液的导电能力 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. 只有④ D. 只有⑤ 【答案】C 【解析】①错误，难溶盐如CaCO3、BaSO4是强电解质； ②错误，非电解质必须是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质； ③错误，导电能力与离子浓度大小及离子所带的电荷多少有关，强酸浓度低时导电性可能弱于高浓度弱酸； ④正确，电解质溶液导电因存在自由移动的阴、阳离子； ⑤错误，熔融的电解质不一定导电，如氯化铝等； 综上，正确的只有④； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是 A. 生理盐水 B. CO2 C. 葡萄糖 D. ZnSO4 【答案】D 【解析】A．生理盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．CO2本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C不符合题意； D．ZnSO4是盐，溶于水能完全电离为Zn2+和，属于电解质，D符合题意； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 【答案】B 【解析】A．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，水溶液呈酸性，A正确； B．KHSO4在水中能完全电离，属于强电解质，B错误； C．KHSO4在水中电离生成的能与BaCl2中的Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确； D．KHSO4与NaCl溶液混合时，若二者发生反应，产物均为可溶物，故不反应，D正确； 答案选B。 10.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)同学们设计了如图所示实验装置探究物质的导电性(装置中的电极材料均为Pt)。下列说法正确的是 A. 装置1和装置2中的小灯泡都能发光 B. 将装置2中的溶液换成熔融，小灯泡不能发光 C. 向装置2的溶液中加入少量固体，小灯泡变暗 D. 向装置1的干燥固体中加入足量的蒸馏水，小灯泡不能发光 【答案】C 【解析】A．装置1中为干燥MgSO4固体，离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮；装置2中MgSO4溶液电离出自由移动离子，导电，灯泡亮，A错误； B．熔融MgSO4能电离出自由移动的Mg2+和，可导电，灯泡能发光，B错误； C．MgSO4溶液与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，小灯泡变暗，C正确； D．干燥MgSO4固体加足量蒸馏水后溶解电离，溶液中有自由移动离子，能导电，小灯泡能发光，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列物质中能导电且属于电解质的是 A. 熔融的 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】A．熔融的MgCl2能导电（电离为），且MgCl2是化合物，属于电解质，A符合题意； B．石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．乙醇溶液导电性差，且乙醇本身是非电解质，C不符合题意； D．CO2是化合物，但本身不导电，溶于水生成的电解质H2CO3导电，但CO2属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 12.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)现有下列物质：①AgCl固体             ②胶体       ③酒精。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　。 （2）下列变化不属于化学变化的是　　　　　　　(填字母)。 A.石墨转化成金刚石              B.冰融化成冰水混合物        C.氧化钙溶于水                     D.无水硫酸铜遇水变蓝 E.泥水中加入胶体 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　　。 （4）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　，　　　　　　　可被用来区分胶体和溶液。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液导电能力变化曲线可能如图中的_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① ②    ② ③    ③ ①     （2）BE     （3）     （4）① FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl    ② 丁达尔效应     （5）D      【解析】现有以下物质① ：AgCl固体，化合物，不导电，溶解于水的部分能自身完全电离，属于强电解质；②胶体，混合物，能导电，即不是电解质又不是非电解质；③ 酒精，有机化合物，不导电，自身不能电离，属于非电解质，据此信息解答。 (1)根据分析，上述三种物质中，能导电的是：② ；属于非电解质的是：③；属于强电解质的是：①。 (2)A．石墨转化成金刚石，物质内部结构发生变化，形成了新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．冰融化成冰水混合物，只是物质状态发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意； C．氧化钙溶于水，能反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．无水硫酸铜遇水变蓝，，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； E．泥水中加入胶体，属于胶体的聚沉，只是物质状态发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，E符合题意； 故答案为：BE。 (3)由和构成，则熔融状态下的电离方程式为：。 (4)制备胶体的方法为：在沸水中加入少量饱和溶液继续煮沸即可得到胶体，则反应方程式为： ；要区分胶体和溶液可采用的方法为：丁达尔效应。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，逐步的反应为：滴入少量溶液，由于生成沉淀，离子的数量在减少但不为0，导电性减弱；继续滴加溶液至过量，离子数量变化不大但体积增加，浓度减小，溶液过量后离子浓度由逐渐增大，所以导电性先继续减弱后又增大，则所给的四个选项中，符合的图像为D，则答案为：D。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．硝酸是强酸，完全电离为H+和，方程式正确，A正确； B．硝酸铵是可溶盐，完全电离为和，方程式正确，B正确； C．碳酸氢钠电离时，作为整体保留，正确写法应为，C错误； D．氯化铁是可溶盐，完全电离为Fe3+和3Cl-，方程式正确，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸铝电离方程式为，故A正确； B．NaHSO4是盐，电离方程式为，故B错误； C．Ba(OH)2是强碱，全部电离，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，故C错误； D．氢氧化钙为强碱，电离方程式为，故D错误。 综上所述，答案为A。 3.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确； B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：，B错误； C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．KClO3电离应生成K⁺和，而非分解为Cl⁻和O2-，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe为+2价，电离应生成Fe2+和2，而非Fe3+，B错误； C．(NH4)2SO4电离为2和，电荷和原子均守恒，C正确； D．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH⁻，而非，D错误； 故选C。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应： B. 盐酸与氢氧化钠： C. Na与溶液反应： D. 氯化铜溶液与锌反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为：；A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．Na与FeSO4溶液反应，钠先与水反应，产生的氢氧化钠再与硫酸亚铁反应，正确的离子方程式为：；C错误； D．氯化铜溶液与锌反应，锌置换铜离子产生铜单质，D正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：2H++2OH-=2H2O D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【解析】A． 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确； B． 小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O，故B错误； C． 氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液反应：H++OH-=H2O，故C错误； D． 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：2OH-+Cu2++Ba2++SO=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是 A. 溶液溶液，溶液溶液 B. 溶液溶液，溶液+溶液 C. 溶液溶液，溶液溶液 D. 溶液，溶液溶液 【答案】C 【解析】A．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，A项错误； B．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，B项错误； C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，C项正确； D．第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，离子方程式不同，D项错误； 答案选C。 4.(2025-2026高一上·山西大同·期中)下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 【答案】B 【解析】A．少量与反应时，完全被中和，与以1:1反应生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．该方程式中氧原子不守恒，与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．与、反应生成，可实现除杂，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·山西大同·期中)Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 【答案】C 【解析】作催化剂，反应1中，Cu被氧化成，则可以判断出M是，N是，发生反应；反应2的化学方程式可以推导得出。 【解析】 A．为催化剂，在反应1中做氧化剂将单质 Cu氧化为 ，自身被还原为， A错误； B．根据得失电子守恒，生成1，需消耗标准状况下11.2 L，B错误； C．反应2的离子方程式为，C正确； D．为+2价，离子和离子均为-1价，根据化合物化合价为0得，a、b、c之间的关系式为2a=b+c，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)向盛有溶液的试管中，匀速滴入溶液，电导率（表示溶液传导电流的能力）与滴入溶液的体积变化关系如图．下列说法正确的是 A. d点时，溶液呈中性 B. c点溶液中的溶质为 C. 用离子方程式表示ab段的反应： D. b点到d点，滴入溶液，的浓度逐渐增大 【答案】C 【解析】向NaHSO4 溶液中滴入Ba(OH)2，先发生2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，随着Ba(OH)2滴入，NaHSO4 + Ba(OH)2=H2O + NaOH + BaSO4↓，以此分析； 【解析】 A．根据分析，d点溶质为NaOH，溶液呈碱性，A错误； B．c点溶质既有Na2SO4也存在NaOH，B错误； C．根据分析，ab段发生反应，C正确； D．在d点Ba2+完全转化为沉淀，滴入溶液，的浓度未增大，过d点后，Ba(OH)2增大，Ba2+浓度增大，D错误； 故答案为：C。 7.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)下列离子方程式中正确的 A. 用覆铜板制作印刷电路板： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向过氧化钠固体中加入少量水： D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应： 【答案】A 【解析】A．用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化，生成Fe2+和Cu2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒， 得出发生反应的离子方程式为：，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银，生成的Ag+会与结合生成AgCl白色沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应，选项中反应不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，选项中反应电荷不守恒、原子不守恒，正确的离子方程式应为，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 将NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： C. 向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全： D. 过量的CO2通入NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：，C正确； D．过量的CO2通入NaOH溶液，反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，D错误； 故合理选项是C。 9.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 【答案】B 【解析】A．碳酸镁在水中溶解度较小，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．少量通入过量溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出溶解度较小的晶体，正确离子方程式为，C错误； D．两溶液恰好中和时，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】D 【解析】A．Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应均为Fe置换Cu2+，离子方程式均为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，可用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应均为H+与生成CO2和H2O，离子方程式均为H+ +=H2O + CO2↑，可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应均生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式均为2OH⁻ + Mg2+ = Mg(OH)2↓，可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl与Ba(OH)2反应生成可溶BaCl2和H2O，离子方程式为H+ + OH⁻ = H2O；而H2SO4与Ba(OH)2生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式为2H+ + + Ba2+ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，两反应离子方程式不同，D符合题意； 故选D。 11.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. 用石灰乳生产含氯漂白粉： B. “84”消毒液与洁厕灵(含HCl)无法共同使用： C. CaCO3与稀盐酸反应： D. Fe与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】A．石灰乳与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，方程式正确，A正确； B．ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，但方程式中缺少H+，正确方程式为，B错误； C．CaCO3为固体，不能拆为，应保留化学式，正确方程式为，C错误； D．Fe与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，产物错误，正确方程式为，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 溶液与溶液反应： C. 与溶液反应： D. 溶液与少量稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．MgO与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO + 2H+= Mg2+ + H2O，故A错误； B．CuSO4与Ba(OH)2反应生成Cu(OH)2、BaSO4两种沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．Na与AgNO3溶液反应时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Ag+结合生成Ag2O沉淀和水，故C错误； D．Na2CO3与少量稀硝酸反应生成碳酸氢钠和硝酸钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 13.(2025-2026高一上·江苏徐州·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. 溶液中通入少量 D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的电荷未配平，正确应为，A错误； B．稀硫酸与铜不反应，无法生成H2，B错误； C．CO2少量时，ClO−应生成HClO而非H+和ClO−，正确应为，C错误； D．Fe2O3与H+反应生成Fe3+和H2O，方程式配平正确，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全反应 C. a点后，发生反应的离子方程式为： D. a点之前，发生反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．浑浊度最大时沉淀量最大，说明与恰好完全沉淀，B正确； C．a点时已完全沉淀，继续滴加，仅发生与剩余的中和反应，离子方程式为，C正确； D．a点之前过量，加入的完全反应，仅部分参与反应，正确离子方程式为，选项所给为过量时的反应方程式，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 将溶液与NaCl溶液混合： B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 【答案】B 【解析】A．将溶液与NaCl溶液混合生成氯化银沉淀，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合生成碳酸钠和水：，B正确； C．石灰乳中Ca(OH)2为悬浊物，不能拆分成离子，应为，C错误； D．与氯化钙溶液不反应，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A. 碳酸钙跟盐酸反应： B. 铁粉跟稀盐酸反应制备氢气： C. 硝酸银溶液跟铜反应： D. 用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【解析】A．碳酸钙为难溶盐，不能拆开，离子方程式为，A错误； B．Fe和稀盐酸发生置换反应产生Fe2+，离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式为：，C错误； D．小苏打是NaHCO3，胃酸中有大量H+，两者反应会释放出CO2气体，结合电荷守恒，元素守恒，可知离子方程式正确，D正确； 答案选D。 17.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)为探究硫酸氢钠溶液的部分化学性质，某同学做了以下四组实验。 下列说法错误的是 A. 实验①说明溶液为酸性 B. 实验②中的离子方程式为 C. 实验③中反应本质是锌与氢离子发生置换反应 D. 实验④说明可溶于溶液 【答案】B 【解析】A．实验① 使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，A正确； B．还应该存在和反应，若溶液少量，离子方程式为，B错误； C．溶液与Zn反应本质上是Zn与电离出的反应生成锌离子和氢气的置换反应，C正确； D．溶液变黄说明生成，说明可溶于溶液，D正确； 故选B。 18.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)(多选)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 与水反应： C. 与稀硫酸的反应： D. 溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】BD 【解析】A．氯气通入水中发生的反应为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B 正确； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选BD。 19.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列过程中对应的离子方程式或电离方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水反应生成氧气： B. 使用氯气对自来水进行消毒： C. 与石灰乳反应制取漂白粉： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是固体氧化物，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．氯气与水反应生成HClO（弱酸，不能拆解为离子）、H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为 ，B错误； C．石灰乳为悬浊液，不拆分为离子，但生成的和可溶，应拆分为离子，正确离子方程式为 ，C正确； D．氢氧化钡与硫酸反应的正确离子方程式应为 ，D错误； 故选C。 20.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A. 碳酸钠溶液和盐酸溶液的反应 B. 碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C. 碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 D. 碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液与盐酸反应本质是与H+的反应，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，不能拆为H+，离子方程式为，B不符合题意； C．碳酸氢钠与稀硫酸反应的离子方程式为，C符合题意； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与会生成BaSO4沉淀，离子方程式为，D不符合题意； 故答案选C。 21.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【解析】 A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·四川绵阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O C. 金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误； 选B。 23.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，HCO和H+直接反应，正确书写为HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．Fe(OH)3与硫酸反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，B错误； C．Ag2CO3为固体，不能拆分为CO，正确离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag⁺+CO2↑+H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D错误； 故选A。 24.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 湿法炼铜： B. 稀醋酸与反应： C. 向溶液中加入溶液： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】D 【解析】A．湿法炼铜是用从溶液中置换出，但被氧化为，不是，正确书写为，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆，正确书写为，B不符合题意； C．向溶液（酸化）中加入溶液：，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液至中性： 完全电离： 完全电离： 溶液呈中性，，则，D符合题意； 故选D。 25.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与盐酸反应： B. 与水反应： C. 溶液中通入少量： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】A．Mg(OH)2是难溶固体，不能拆成离子，正确离子方程式为：，A错误； B．Na2O2属于氧化物，不能拆成离子，正确离子方程式为：，B错误； C．少量CO2与Ca(ClO)2反应应生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为：，C错误； D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的实质为与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 26.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 稀盐酸除水垢中的碳酸钙： C. 电子工业中用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸钙不溶于水，应以CaCO3形式表示，正确的离子方程式为：，B错误； C．电荷不守恒且未配平，正确的离子方程式为：，C错误； D．氢氧化钡（可溶性强碱）与硫酸（强酸）反应生成BaSO4（沉淀）和H2O（弱电解质），离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 27.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和水反应： B. 溶液滴入溶液中： C. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】A．钠和水反应的离子方程式正确配平，电荷和原子数目均守恒，A正确； B．不能拆，反应原理为与生成和，与 结合生成沉淀，由于是少量的，正确的离子方程式应为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，不能拆分为OH-，应保留化学式，正确的离子方程式应为，C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应的H+和H2O配平错误，电荷不守恒，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 28.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸溶液除去水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 用与水反应制备少量氧气： D. 向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误； B．少量与NaOH反应生成碳酸钠和水，，B错误； C．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，C正确；    D．二氧化碳和氯化钡不反应，D错误； 故选C。 29.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列离子方程式书写确的是 A. 氧化钠与水的反应： B. 漂白粉溶液中通入 C. 钠与溶液反应： D. 食醋去除水垢中的 【答案】B 【解析】A．氧化钠（Na2O）与水反应生成NaOH，Na2O为固体，不能拆成O2−，A错误； B．漂白粉中Ca2+和ClO−可溶，通入CO2生成CaCO3沉淀和弱酸HClO，离子方程式书写正确，B正确； C．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+，D错误； 故选B。 30.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)有如下物质：①镁丝   ②NaHCO3固体   ③熔融NaHSO4   ④CO2   ⑤酒精   ⑥澄清石灰水   ⑦Cl2   ⑧氯化铁溶液 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　。 （2）物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）镁丝与NaHSO4在水溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）利用⑧可以制备Fe(OH)3胶体，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）物质⑦可被用于自来水消毒，与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成，不生成有机氯代物等有害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O。用双线桥表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　；每生成4个ClO2转移　　　　　　　　　　　个电子。 【答案】（1）① ② ③    ② ① ③ ⑥ ⑧     （2）2Mg+CO22MgO+C     （3）     （4）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成     （5）①     ② 4      【解析】(1)①镁丝，单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；② NaHCO3固体，电解质，固体不能导电；③熔融NaHSO4，电解质，熔融状态能导电；④ CO2非电解质，不能导电；⑤酒精非电解质，不能导电；⑥澄清石灰水混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，可以导电；⑦ Cl2单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑧氯化铁溶液混合物，既不是电解质也不是非电解质，胶体中胶粒带电，能导电；综上所述电解质为② ③；能导电的为① ③ ⑥ ⑧； (2)Mg和CO2燃烧生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C； (3)NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，镁与氢离子反应产生氢气，离子方程式为； (4)胶体检验方法为用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有Fe(OH)3胶体生成； (5)5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，NaClO2的Cl发生歧化反应由+3价变成-1价和+4价，电子转移数目为4e-，双线桥法表示为；；生成4molClO2转移电子4mol，生成4个ClO2转移电子个数为4。 31.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)I.书写下列离子反应方程式： （1）碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠需要除去，写出以上除杂反应的离子方程式　　　　　　　。 （2）一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：　　　　　　　。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式　　　　　　　。 II.已知(浓) （4）请用双线标法标出电子转移的方向和数目　　　　　　　。 （5）已知存在下列反应：①②。则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　。 （6）黑火药爆炸时发生的化学反应主要为(未配平)。根据化学方程式分析，一个S参与反应时　　　　　　　(填“得到”或“失去”)　　　　　　　个电子。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）① 得到    ② 2      【解析】(1)碳酸氢钠和NaOH反应生产碳酸钠和水，可以用NaOH除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，离子方程式为：。 (2)一枚洁净的铁钉置于溶液中一会儿，Fe和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，铁钉表面有红色物质析出，离子方程式为：。 (3)向NaHSO4 溶液中逐滴加入  溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根离子按照1:2进行反应，。 (4)该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式并用双线标法标出电子转移的方向和数目为：。 (5)反应① 中Br元素化合价下降，Fe元素化合价上升，Br2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性：Br2> Fe3+，反应② 中Cl元素化合价下降，Br元素化合价上升，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，则氧化性：Cl2>Br2，(浓)中Mn元素化合价下降，Cl元素化合价上升，是氧化剂，Cl2是氧化产物，则氧化性：>Cl2，则、、、微粒氧化性由强到弱的顺序是。 (6)该反应中S元素由0价下降到-2价，N元素由+5价下降到0价，C原子由0价上升到+4价，根据得失电子守恒可知，一个S参与反应时得到2个电子。 32.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为　　　　　　；A为　　　　　　(填物质类别)；a=　　　　　　。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：　　　　　　。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：　　　　　　。 【答案】（1）① CH4    ② 氧化物    ③ 2     （2）     （3）充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)     （4）      【解析】X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分，则X为CH4，Y为+4价的酸，则Y为H2CO3，少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z ，Z为+4价的盐，Z为Na2CO3，据此回答。 (1)由分析知，X为CH4，A中的物质为CO和CO2，故A的物质类别为氧化物，CO中C的化合价为+2价，则a=2，故答案为CH4，氧化物；2。 (2)少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故答案为。 (3)由分析知，Z为Na2CO3， Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3和CO2、水，故Na2CO3的粉末中含有少量NaHCO3，可通过加热除去，故答案为充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)。 (4)高温下CO和Fe2O3反应生成CO2和Fe，化学反应方程式为 ，用单线桥法表示该反应的电子转移情况为，故答案为。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·陕西商洛·期中)下列离子能在酸性溶液中大量存在的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与不反应，A正确； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与氯离子生成氯气，离子方程式：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，与反应生成，C错误； D．酸性溶液中存在氢离子，可与碳酸根反应生成二氧化碳，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·河南新乡·期中)常温下、在无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．与会反应生成白色沉淀，离子不能大量共存，A不符合题意； B．在同一溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．在溶液中，与会反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．由“无色溶液”知，溶液中不含(呈蓝色)，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Mg2+、Cl-、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 5.(2025-2026高一上·福建宁德·期中)农业上用含、的溶液选种，若溶液中混入下列离子组，仍能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】A．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，A错误； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，B错误； C．K+、、均为可溶性离子，与Na+、Cl-无反应，C正确； D．H+与OH-中和生成水，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高一上·山西太原·期中)下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与会反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A错误； B．与反应生成NH3·H2O，与反应生成和H2O，B错误； C．通常以为、、、在稀溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与会反应生成弱酸HClO而不能大量共存，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·广东茂名·期中)下列各组离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．H+与、不反应，Na+为可溶性阳离子，四种离子能共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，与生成BaCO3沉淀，不能共存，B错误； C．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，与生成MgCO3沉淀，不能共存，C错误； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 8.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·山西大同·期中)室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与可反应产生，A项不符合题意； B．、会结合成沉淀，与可反应，B项不符合题意； C．该体系的离子可以大量共存，C项符合题意； D．、、均与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中、、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中、、、 C. 无色透明溶液中、、、、 D. 澄清透明溶液中、、、、 【答案】B 【解析】A．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-与H+反应生成水，与反应生成碳酸根离子和水，H+与反应，不能大量共存，A错误； B．紫色石蕊呈红色的溶液呈酸性，各离子之间不反应，能大量共存，B正确； C．H+与CH3COO-之间反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，C错误； D．高锰酸根与二价铁之间发生氧化还原反应，H+与碳酸根离子之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 11.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．与会发生反应：，所以不能大量共存，A错误； B．与会生成沉淀：，所以不能大量共存，B错误； C．酸性条件下会氧化和：、，所以不能大量共存，C错误； D．离子组中各离子之间都不能发生反应，D正确； 故答案为：D。 12.(2025-2026高一上·湖南郴州·期中)下列各组离子在新制氯水中能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，氯水中含大量Cl-，故Ag+不能共存，A错误； B．K+、Na+、Cl-均不与氯水中的H+、ClO-等成分反应，Cl-本身是氯水的成分，能大量共存，B正确； C．OH-与氯水中的H+反应生成水，且Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能共存，C错误； D．与氯水中的H+反应生成CO2和H2O，无法共存，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·江苏南通·期中)在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】无色强酸性溶液，溶液中不能出现有色离子；有大量氢离子，能与氢离子反应的离子不能大量共存；据此作答。 【解析】 A．中Cu2+为蓝色，A不符合题意； B．ClO-会与H+反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意； C．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．均为无色离子，且在强酸性中不反应，能够大量共存，D正确； 故答案选D。 14.(2025-2026高一上·广东揭阳·期中)下列离子在溶液中能大量共存，且溶液呈无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，且均为无色离子，能大量共存，B正确； C．为紫色，不符合无色溶液条件，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 15.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组中的离子能在其中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】无色透明说明溶液中不能含有有色离子，能使紫色石蕊变蓝说明溶液显碱性。 【解析】 A．H+与会反应生成CO2和H2O，Ba2+与会反应生成BaCO3沉淀，且H+在碱性溶液中不能存在，A错误； B．为紫色，不符合无色条件，B错误； C．K+、Na+、、Cl-均为无色，且与OH-无反应，能大量共存，C正确； D．Cu2+为蓝色且不能在碱性条件下存在，不符合无色条件，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)某澄清透明溶液可能有、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，为了确定溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液滴加溶液，产生白色沉淀甲，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，得到甲溶液；②取少量甲溶液，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀乙。下列说法错误的是 A. 溶液中一定含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定不含有、 【答案】C 【解析】由实验①、②可知，溶液中一定含有硫酸根离子，一定不含有铜离子，可能含有镁离子或碳酸根离子；溶液中离子浓度均为0.1mol/L，由电荷守恒可知，溶液中一定含有镁离子，不含有碳酸根离子，综上可知，溶液中一定含有镁离子、硫酸根离子，一定不含有铜离子、碳酸根离子，可能含有钾离子、硝酸根离子和氯离子，若溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，一定不含有氯离子。 【解析】 A．由分析可知，溶液中一定含有镁离子，A正确； B．由分析可知，若溶液中不含有氯离子，溶液中可能含有钾离子、硝酸根离子，B正确； C．由分析可知，溶液中可能含有氯离子，C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有铜离子、碳酸根离子，D正确； 故选C。 17.(2025-2026高一上·河南洛阳·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．氨水为弱碱性溶液，均为强酸对应的酸根离子或强碱对应的阳离子，彼此间不反应，且均不与反应，能大量共存，A正确； B．稀硫酸中含大量和，会与反应生成和，同时和会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在存在的条件下具有强氧化性，会氧化、、，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．强碱性溶液中含大量OH⁻，会与反应生成，会与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 18.(2025-2026高一上·山东德州·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 滴加石蕊变红的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．滴加石蕊变红的溶液呈酸性（含H+），、、、在酸性条件下不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．含NaHSO4的溶液呈强酸性，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液呈碱性（含OH-），Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，Mg2+不能大量存在，C错误； D．无色透明溶液中不能存在蓝色的Cu2+，D错误； 故选A。 19.(2025-2026高一上·山东德州·期中)(多选)某工业废水中可能含有、、、、中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol； ②另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化。 下列判断正确的是 A. 的物质的量浓度是 B. 溶液中一定不存在的离子是、 C. 溶液中一定含有的离子只有、 D. 溶液中一定存在，可能含有 【答案】AD 【解析】① 取0.1 L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04 mol，说明废水中含有，生成的沉淀为，0.1 L溶液中含有0.04 mol ，则溶液中不含；② 另取0.1 L废水滴加足量溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为，其物质的量为，0.1 L废水中含有0.03 mol ，则废水中不含有；0.1 L溶液中含有0.04 mol 、0.03 mol ，则溶液中一定含有，的量不确定，溶液中可能含有。据此分析。 【解析】 A．0.1 L废水中含有0.03 mol ，则的物质的量浓度是，A正确； B．由分析可知，溶液中可能存在，B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有、、，C错误； D．由分析可知，溶液中一定存在，可能含有，D正确； 故答案选AD。 20.(2025-2026高一上·山东潍坊·期中)(多选)某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 阴离子 为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验： 再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. 白色沉淀M为和的混合物 C. 原溶液中阳离子的物质的量是 D. 步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸 【答案】CD 【解析】待测液加入酚酞为红色，故溶液中显碱性，可能含有或，一定不含，加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有，故待测液一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，据此分析； 【解析】 A．根据分析，原溶液中一定存在，A正确； B．根据分析，白色沉淀M为和的混合物，B正确； C．，对应；，对应；溶液同时存在，及需满足电荷守恒：阴离子总电荷=阳离子总电荷，显然阳离子物质的量一定大于，C错误； D．步骤3若换盐酸，会引入，干扰后续步骤4对原溶液的检验，D错误； 故选CD。 21.(2025-2026高一上·湖北黄石·期中)有一份澄清溶液，可能含有、、、、、、、、、中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 已知：溶于形成紫红色溶液。 下列关于原溶液的判断错误的是 A. 试样中加足量氯水无气体产生，说明溶液中肯定不存在 B. 通过层的颜色变化，能判断出溶液中肯定存在 C. 是否存在、需要通过焰色试验才能确定 D. 肯定不存在的离子是、、、、 【答案】C 【解析】有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl−、I−中的若干种，且各离子的个数相等(不考虑水的微弱电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中无（硫酸钡为沉淀）；取少量原溶液加足量氯水（强酸性），无气体产生，说明原溶液中无；继续加四氯化碳分液，下层紫红色（I2的四氯化碳溶液）说明原溶液中有I-无Fe3+（二者发生氧化还原反应不共存）；上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有无Ca2+（亚硫酸根被氧化为硫酸根，硫酸钡为沉淀）；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，不能说明原溶液中是否有氯离子，因为加氯水引入了氯离子；又各离子的个数相等，结合电荷守恒可知：该澄清溶液中一定有Na+、K+、、、I−，无Cl-；据此作答。 【解析】 A．试样加足量的氯水，无气体产生，说明无，因为碳酸根与氢离子反应产生二氧化碳，A正确； B．通过CCl4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I－肯定存在，因为I2溶于CCl4形成紫红色溶液，B正确； C．依据分析，溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na＋、K＋，不需要焰色反应来确定，C错误； D．依据分析，原溶液中肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、、、Cl－，D正确； 故答案选C。 22.(2025-2026高一上·山东烟台·期中)下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 经酸化的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．与会生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．、、、在澄清透明溶液中无沉淀、气体或氧化还原反应，可大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，会与反应生成，无法大量共存，C错误； D．酸化后溶液含大量，会与反应生成和，且在酸性条件下会氧化（来自KI），无法大量共存，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高一上·辽宁辽阳·期中)经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案： 步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1； 步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜； 步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2； 步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。 已知：和的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处：　　　　　　　　　　　(任写1点)。 （4）滤渣2的主要成分有、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （6）步骤④的结晶方式为　　　　　　　　　　　(填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）除去过量的镁     （3）未使用玻璃棒引流     （4）和     （5）①     ②      （6）① 降温    ② 的溶解度随温度降低而急剧下降，降低温度会有大量晶体析出      【解析】先加入过量Mg，得到滤渣1为Cu单质剩余的Mg，稀硫酸溶解Mg后过滤，得单质铜，往滤液1中加入Ba(OH)2，得到BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，再加入K2CO3，沉淀过量的Ba(OH)2。得到BaCO3沉淀，滤渣2为BaSO4、Mg(OH)2 和BaCO3，滤液2为KCl、KOH、K2CO3和KNO3的溶液，加入稀硝酸调pH，蒸发浓缩，降温结晶，得到KNO3晶体。 (1)步骤① 发生的离子方程式为Mg+Cu2+=Cu+Mg2+。 (2)步骤② 中加入过量稀硫酸的目的是溶解过量的镁。 (3)转移溶液时应使用玻璃棒引流，图中未使用玻璃棒引流。 (4)加入溶液时，与生成白色沉淀，与生成白色沉淀；加入溶液时，与生成白色沉淀。 (5)用稀硝酸调节滤液2至中性，与滤液2中的、发生反应：H++OH−=H2O，2H++=CO2↑+H2O。 (6)的溶解度受温度变化的影响较大，而的溶解度受温度变化的影响较小，可以通过降温结晶的方式使溶液中的析出。 24.(2025-2026高一上·河北邯郸·期中)现有四瓶失去标签的溶液，分别为溶液、溶液、溶液、溶液，为了确定这四瓶溶液对应的成分，同学们进行了如下一系列实验： 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 取少量第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 产生无色无味气体 Ⅱ 取少量第二瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，过滤后得到白色沉淀，再向白色沉淀中滴加足量稀盐酸 白色沉淀不溶解 Ⅲ 取少量第三瓶溶液于试管中，按实验Ⅱ的方案进行操作 滴加溶液后产生白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸 Ⅳ 取少量第四瓶溶液于试管中，滴加足量溶液，加热试管并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生一种无色、有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝 请回答下列问题： （1）写出在水中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）写出实验Ⅰ中产生无色无味气体反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。故第一瓶溶液为　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （3）写出实验Ⅳ中产生无色、有刺激性气味的气体反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。故第四瓶溶液为　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液。 （4）实验Ⅱ和实验Ⅲ中生成的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)；为了确认第二瓶和第三瓶溶液的成分，需要再进行的实验操作为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）NH4Cl=+Cl-     （2）① Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    ② Na2CO3     （3）① NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O    ② NH4Cl     （4）① BaSO4    ② 取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液      【解析】滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，第一瓶为Na2CO3溶液；与氯化钡反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，则第二瓶和第三瓶溶液分别为Na2SO4溶液和K2SO4溶液中的一种；第四瓶加氢氧化钠加热产生无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，则第四瓶溶液为NH4Cl溶液。 (1)NH4Cl在水中的电离生成铵根和氯离子，电离方程式为NH4Cl=+Cl-。 (2)第一瓶溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，生成无色无味气体，四种溶液能与盐酸反应并生成气体的只有Na2CO3溶液，CO2为无色无味气体，反应方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O，第一瓶为Na2CO3溶液。 (3)无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，故第四瓶溶液为NH4Cl溶液，与氢氧化钠溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，化学方程式为NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O。 (4)实验Ⅱ和实验Ⅲ中均生成白色沉淀，即Na2SO4溶液、K2SO4溶液与BaCl2溶液反应都生成BaSO4白色沉淀，并且该沉淀不溶于稀盐酸；想要鉴别 Na2SO4溶液和K2SO4溶液二种溶液，可以用焰色试验，实验操作：取实验 Ⅱ、Ⅲ 的原溶液（或滤液），进行焰色试验：火焰呈黄色的是Na2SO4溶液，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是K2SO4溶液。 25.(2025-2026高一上·安徽滁州·期中)某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有　　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　　　。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 、     （2）     （3）①     ②      （4）     （5）步骤② 、③ 中加入盐酸、溶液时，引入了      【解析】① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、Cu2+； ② 另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有； ③ 再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； ④ 另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，但由于步骤② 中加入盐酸，所以不能确定原溶液是否含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+和K+中的一种或两种，据此解答。 (1)步骤① 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、Cu2+。 (2)步骤② 生成气体为二氧化碳，发生反应为。 (3)根据分析，通过步骤② 可得出原溶液一定含有；通过步骤③ 得出原溶液一定不含。 (4)步骤④ 产生的白色沉淀为氯离子和银离子反应生成的不溶硝酸的AgCl。 (5)由于步骤② 和步骤③ 均引入氯离子，所以通过步骤④ 不能确定溶液中含有氯离子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $