2026-2027学年高一上学期期中化学练习试卷5 （人教版必修一 全国通用）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷5 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏不涉及氧化还原反应的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝遥 C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．野火烧不尽，春风吹又生 【答案】C 【解析】A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉酿酒过程涉及氧化还原反应，故A不选 B折戟沉沙铁未销，描述有铁生锈的过程，涉及氧化还原反应，故B不选； C荷风送秋香，竹露滴清响不涉及氧化还原反应D野火烧不尽描述有燃烧，涉及氧化还原反应，故D不选；故选C 2．【传统工艺】《天工开物》记载了我国古代丰富的生产工艺。下列工艺或现象中，不涉及胶体的是 A．点豆腐：向豆浆中加入盐卤使其凝固 B．制墨：炭黑微粒分散于水中形成墨汁 C．酿酒：发酵液经“澄清”所得的酒 D．清晨：制瓷作坊附近山林中形成的薄雾 【答案】C　【解析】豆浆是蛋白质胶体，加盐卤（电解质）使胶体聚沉，A涉及；墨汁是炭黑分散于水形成的胶体，B涉及；酒是乙醇等物质的水溶液，分散质为分子，属于溶液，C不涉及；雾是小液滴分散于空气形成的气溶胶，D涉及。 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是（　　） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3•H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2（OH）2CO3 NaF2 SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl（SO4）2 P2O5 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A．硝酸是酸，氢氧化钾是碱，碳酸钙是盐，二氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙属于碱性氧化物，故A正确； B．一氧化碳属于不成盐氧化物，故B错误； C．Cu2（OH）2CO3属于盐类，不属于碱，过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故C错误； D．Mn2O7，不是碱性氧化物，是酸性氧化物，故D错误； 故选：A。 4. （原创）下列离子组在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．透明溶液中，、、、可以共存A正确； B．酚酞溶液变红说明有，可以共存，B正确； C．紫色石蕊变红 → 溶液呈酸性，含大量氢离子，离子之间互相不反应，和氢离子也均不反应，可以大量共存，C正确； D．pH=4说明溶液中存在大量，与反应生成弱电解质次氯酸，D错误； 故选D。 5．（原创）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： C．与反应制备： D．与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 A碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应，HCO3-不能拆。 B.氯气与水反应可逆，且HClO不能拆开，正确的离子方程式为，错误； C.方程式原子、电子均不守恒，正确的离子方程式：，C错误； D .与盐酸反应：正确，故选D 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的常用单位是，的摩尔质量为，是1 mol ​的质量，单位和概念均表述错误，A错误； B．O2​和​的混合物仅由氧元素组成，32 g混合物中氧原子的总物质的量为，因此氧原子数目为，B正确； C．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算11.2 L水的物质的量，无法推导其质子数，C错误； D．题干仅给出​溶液的物质的量浓度为，未指明溶液体积，无法计算出的物质的量，D错误； 故选B。 7. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应转移电子的守恒规律可知，配平该反应为。 【详解】A．由分析可知，X为H2O，故A错误； B．该反应中中的Cl元素化合价下降，体现了氧化性，故B错误； C．属于二元弱酸，故C错误； D．由分析可知，a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2，故D正确； 故选D。 8．（原创）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B． C． D． 【答案】C 【解析】A．反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3中+5价Cl得5e⁻→0价（Cl2），HCl中5个-1价Cl各失1e⁻→0价（Cl2），得失电子总数均为5e-，正确的为，A错误； B．1个Na失去1个 ，2个Na共失去，4个H只有2个H得到2个电子生成H2，正确的单线桥为：，B错误； C．中Mn元素的化合价从+4降低为+2，1个Mn得到，4个HCl中有2个Cl的化合价从-1升高为0，共失去，电子转移表示正确，C正确； D．反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl2中2个0价Cl得1e-→-1价（CaCl2），2个0价Cl失1e-→+1价（Ca(ClO)2），得失电子总数均为2e-，正确的为，D错误； 故答案选C。 9. 如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 【答案】A 【解析】 【分析】a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为。 【详解】A．即转化为，见光发生歧化反应即可实现，无需额外加入还原剂，“一定需要加入还原剂”表述错误，A错误； B．c为，溶于水发生反应，且其与碱反应只生成高氯酸盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．f为，通入发生反应，生成更多漂白性的，漂白能力增强，C正确； D．与反应生成等物质的量的和，设二者均为1mol，失电子总物质的量为，根据电子守恒，被还原为的为6mol，被氧化的共2mol，比值为，D正确。 故选A。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为溶液 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向溶液中滴加稀盐酸 立即产生气泡 与稀盐酸反应直接生成了 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色只能证明溶液含有钠元素，溶质可以是、、等含钠物质，不一定是溶液，结论错误，A错误； B．干燥氯气无漂白性；湿润纸条褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，结论错误，B错误； C．逐滴加入盐酸会先产生，不会立即产生气体，C错误； D．新制氯水中含有氢离子使石蕊变红，同时含次氯酸具有强氧化性、漂白性，使变红后的溶液褪色，操作、现象、结论均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 11. 已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中，是还原剂，是还原产物，还原性：；反应②中，Cu是还原剂，Ag是还原产物，还原性：Cu > Ag；反应③中，Fe是还原剂，Cu是还原产物，还原性：Fe > Cu； 综上还原性：，A错误； B．还原性：，无法还原和，三种离子间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，反应①的氧化产物为，反应②的氧化产物为，反应③的氧化产物为，选项所列均为还原产物，C错误； D．锌的还原性强于、、，足量锌粉可将、、还原，反应后溶液新增，原有阳离子大部分被还原，阳离子种类改变，D错误； 故选B。 12．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．历程①发生反应S2++Cu2+＝CuS↓ B．历程②中CuS作还原剂，被氧化 C．历程③中当有1个O2参加化学反应时，转移2个电子 D．转化的总反应为H2S＝H2+S 【解答】解：A．氢硫酸为弱酸，离子方程式中不能拆，则历程①发生反应H2S+Cu2+═CuS↓+2H+，故A错误； B．历程②中硫化铜转化为S，硫元素化合价从﹣2价升高为0价，则硫化铜作还原剂，被氧化，故B正确； C．历程③为氧气将亚铁离子氧化为铁离子，1个氧气参与反应转移4个电子，故C错误； D．据图中转化可知，转化的总反应为2H2S+O2＝2H2O+2S↓，故D错误； 故选：B。 13．K2FeO4作净水剂时会产生Fe3+，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是（　　） A．该制备原理中铁元素被氧化 B．氧化性： C．0.6mol ClO﹣参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2mol D．K2FeO4能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 【解答】解：A．应中铁元素的化合价升高被氧化，故A正确； B．反应中次氯酸根离子是氧化剂，高铁酸根离子是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以次氯酸根离子的氧化性强于高铁酸根离子，故B正确； C．3 mol次氯酸根离子参与制备反应时，转移电子的物质的量为6 mol，则0.6 mol次氯酸根离子参与制备反应时，转移电子的物质的量为0.6 mol×2 ＝ 1.2 mol，故C正确； D．高铁酸钾能吸附水中悬浮物是因为高铁酸钾杀菌消毒时生成的铁离子能在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质聚沉所致，与具有强氧化性无关，故D错误； 故选：D。 14.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 【答案】A 【详解】A．3.01×1023个过氧乙酸的物质的量为0.5mol，1个过氧乙酸中含有2个碳原子，故3.01×1023个过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为1mol，A错误； B．过氧乙酸的相对分子质量为76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为76g/mol，B正确； C．根据公式c=可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为c==2.28mol/L，C正确； D．根据C选项计算出的浓度，该200mL过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量n=2.28mol/L×0.2L=0.456mol，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（16分）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 【答案】（1） 3.0（1分） 132 （1分） 3NA （1分） 6（1分） （2） 2.24（1分） 0.15（2分） （3） 64 g·mol-1 （2分） 32（2分） （4）18.4 mol·L-1（2分） （5）B（2分） （6）物质的量（1分） 【解析】（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，则67.2LCO2的物质的量是=3.0mol，质量为3.0mol×44g·mol-1=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子； （2）1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol-1=0.1mol，在标准状况下，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol； （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32； （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，则根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度是mol·L-1=18.4mol·L-1； （5）标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)的物质的量是mol，质量是g；溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+g，所以溶液的体积是=L，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1； 故选B； （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为物质的量再进行计算。 16. （16分）按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ①②④⑦⑪ ②. ⑥⑧⑨⑩⑪ ③. ④. ⑤. 复分解反应 （3）C 【解析】 【小问1详解】 CO一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 a. 石墨、铝属于导体，可以导电；氯水中含有、、等离子，其溶液可以导电；氢氧化钡溶液含和等离子，其溶液可以导电；碳酸氢钠固体、氧化钠固体、熔融氯化钠均为电解质，但碳酸氢钠固体、氧化钠固体不满足溶于水或熔融状态，不能导电，熔融氯化钠可以导电；纯醋酸和氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电；乙醇和一氧化碳均为不导电的化合物。故能导电的物质有①②④⑦⑪，⑥⑧⑨⑩⑪属于电解质。 b. 碳酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离的方程式为； c. Na2CO3与Ca(OH)2反应制备NaOH的方程式为；反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 17．（12分）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 【答案】（1） 25.0 (0.1ml) （2分） 250ml容量瓶（2分） （2）浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌（2分） （3）AD（2分） （4）①⑤⑥（2分） （5）0.10（2分） 【解析】（1）该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶。 （2）浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误； C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误； D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确； 故答案选AD。 （4）①称量时氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，操作错误； ②溶解时在烧杯中溶解，操作正确； ③用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作正确； ④移液时用玻璃棒将溶液引流到容量瓶中，操作正确； ⑤洗涤烧杯，将洗涤液引流到容量瓶中，缺少玻璃棒引流，操作错误； ⑥定容时，视线应与凹液面最低处保持水平，操作错误； ⑦摇匀时，双手握住容量瓶，上下颠倒摇匀，操作正确； 故操作错误的是①⑤⑥； （5）溶液具有均一性，取出100 mL溶液，其浓度为0.10mol/L。 18. （14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，______(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）氧化性：Cl2>Fe3+，装置C中发生反应的离子方程式为________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成______(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为______；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为________________________。 （5）装置F中球形干燥管的作用为________________________。 【答案】（1）A （2） ①. 圆底烧瓶 ②. （3） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 、 （4） ①. ②. （5）防止溶液倒吸 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，避免铜粉与装置中残余的空气反应；故答案为A； 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶；装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气：； 【小问3详解】 氧化性：Cl2>Fe3+，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO； 【小问4详解】 氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 Cl2极易和NaOH溶液反应，易引发装置内压强骤降发生倒吸，球形干燥管的容积较大，当液体倒吸进入干燥管后，烧杯内液面会脱离干燥管端口，倒吸的液体在重力作用下会回落至烧杯，起到防倒吸的作用。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷5 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏不涉及氧化还原反应的是 A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝遥 C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．野火烧不尽，春风吹又生 2．（原创）《天工开物》记载了我国古代丰富的生产工艺。下列工艺或现象中，不涉及胶体的是 A．点豆腐：向豆浆中加入盐卤使其凝固 B．制墨：炭黑微粒分散于水中形成墨汁 C．酿酒：发酵液经“澄清”所得的酒 D．清晨：制瓷作坊附近山林中形成的薄雾 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是（　　） 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO B HCl NH3•H2O NaHSO4 CO Na2O C CH3COOH Cu2（OH）2CO3 NaF2 SiO2 Na2O2 D H2SO4 Na2CO3 KAl（SO4）2 P2O5 Mn2O7 A．A B．B C．C D．D 4. （原创）下列离子组在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液中：，，， C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 的溶液中：、、、 5．（原创）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液与足量硫酸反应： B．氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去： C．与反应制备： D．与盐酸反应： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，的摩尔质量为 B. 和的混合物中含有的氧原子数目为 C. 标准状况下，所含的质子数为 D. 溶液中含有 7. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 8．（原创）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B． C． D． 9. 如图是氯元素常见物质的“价—类”二维图，f和g为钠盐。则下列说法错误的是 A. d→a一定需要加入还原剂 B. c溶于水能生成e，c是酸性氧化物 C. 向f溶液中通入CO2可增强其漂白能力 D. b与NaOH溶液反应，生成等物质的量的f和g，被还原与被氧化的氯元素物质的量比为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为溶液 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 向溶液中滴加稀盐酸 立即产生气泡 与稀盐酸反应直接生成了 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. 已知有下列三个反应：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+；②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。下列说法正确的是 A. 根据反应①②③可得出还原性：Fe>Cu>Tl+>Ag B. 一定条件下，Cu2+、Ag+、Tl+可以大量共存 C. 反应①②③中的氧化产物分别是：Tl+、Ag、Cu D. 向含有Tl3+、Ag+、Cu2+的某溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，溶液中阳离子种类不变 12．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．历程①发生反应S2++Cu2+＝CuS↓ B．历程②中CuS作还原剂，被氧化 C．历程③中当有1个O2参加化学反应时，转移2个电子 D．转化的总反应为H2S＝H2+S 13．K2FeO4作净水剂时会产生Fe3+，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是（　　） A．该制备原理中铁元素被氧化 B．氧化性： C．0.6mol ClO﹣参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2mol D．K2FeO4能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 14.过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 B．过氧乙酸的摩尔质量为 C．过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为 D．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（16分）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 （2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 （5）标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 16. （16分）按要求回答下列问题。 （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 （2）有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 （3）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A. 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D. 的电离方程式是，所以不是盐 17．（12分）Ⅰ．甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 （1）用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶体滴管，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有。(填仪器名称) （2）浓硫酸稀释的正确操作过程： 。 （3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有___________。(填编号) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 Ⅱ．（4）乙同学配制500mL 0.10mol/L NaOH溶液的过程，操作不正确的是 。(填编号) （5）若从（4）所配溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 18. （14分）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取Cl2并进行相关性质实验。回答下列问题： （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，______(填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 （2）仪器a的名称为______，装置A中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）氧化性：Cl2>Fe3+，装置C中发生反应的离子方程式为________________________；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入Cl2后，溶液中生成______(填微粒符号)的缘故。 （4）装置E中生成固体的化学式为______；装置F中NaOH溶液与Cl2发生反应的离子方程式为________________________。 （5）装置F中球形干燥管的作用为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $