天津市第五十七中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

五十七中学2025～2026学年度第一学期第一次月检测 高二化学 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 吸热反应的生成物总能量低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 2. 下列关于反应热的说法正确的是 A. 当小于0时，表示该反应为吸热反应 B. 已知 ，说明的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的路径无关 3. 已知：①稀溶液中 ②101 kPa 下列说法正确的是 A. 由①可知，任何酸碱发生中和反应生成1 mol 时，放热都是57.3 kJ B. 稀醋酸与稀氢氧化钠反应生成1 mol ，中和热为57.3 kJ/mol C. ②的反应热为110.5 kJ/mol D. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol 4. 根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) ∆H=-Q2 kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) ∆H=-Q3 kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 5. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mol-1 C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mol-1 6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A =-483.6 kJ/mol H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B =-57.3 kJ/mol 含1mol NaOH的稀溶液与浓完全中和，放出热量小于57.3 kJ C =-a kJ/mol =-b kJ/mol D C(石墨，s)=C(金刚石，s) =+1.5 kJ/mol 金刚石比石墨稳定 A. A B. B C. C D. D 7. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X) 8. 在恒温条件下，发生反应，经2 min达到平衡状态，此时B的浓度减少了0.6 mol/L。下列对此反应的描述，正确的是 A. 2 min内用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比是 C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D. 平衡后压缩该体系体积，B的转化率将提高 9. 对于反应来说，下列反应速率最快的是 A. B. C. D. 10. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 11. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大 C. a＋b<c＋d D. X的转化率下降 12. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A. 前5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为0.1 mol/(L·min) B. 化学方程式中n值为2 C. 反应达到平衡时 D. 此反应在两种不同情况下的速率分别表示为：①，②，其中反应速率快的是② 13. 萨巴蒂尔反应CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g） △H<0，可将CO2转化为天然气（CH4）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO2转化率的是 A. 充入He，使体系压强增大 B. 降低温度 C. 充入H2，使体系压强增大 D. 将CH4从体系中分离 14. 根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂 B. 反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且若则有 C. 如图丙所示，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变NO的物质的量，平衡常数的变化趋势如图丙 D. 反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体 二、非选择题(热化学方程式每个3分，其余每空2分) 15. 按要求回答下列问题 （1）工业上可利用CO生产乙醇： ； 已知： ； 。 工业上也可利用与为原料合成乙醇： 则：与、、之间的关系是：_______。 （2）充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）25℃时，1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______。 （4）下图是1 mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。 （5）已知：①(白磷，s) ②4P(红磷，s) 写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_______，二者相比更加稳定的是_______。 （6）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用a、b表示)。相关化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。 化学键 键能(kJ/mol) 803 436 x 414 464 16. 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： （1）如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 （2）实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 （3）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A. 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B. 用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C. 将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D. 重复测量2～3次，准确记录数据。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 （5）中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A. 用KOH溶液代替NaOH溶液 B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C. 溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D. 测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17. 800℃时在2 L密闭容器中，反应 体系中，各成分浓度随时间的变化如图所示。 （1）用表示内该反应的平均速率_______。 （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。 A. B. 容器内压强保持不变 C. D. 容器内物质的密度保持不变 （3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效的催化剂 （4）达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图所示，回答下列问题。 ①时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______，时改变的条件可能是_______。 ②产物的体积分数最大的时间段是_______。(用“”方式填空，下同) ③上述图像中产物的体积分数相等的时间段是_______与_______。 ④反应速率最大的时间段是_______。 五十七中学2025～2026学年度第一学期第一次月检测 高二化学 可能用到的相对原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(热化学方程式每个3分，其余每空2分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 4P(红磷，s)(白磷，s) ②. 红磷 （6） ①. ②. 764 【16题答案】 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 减少热损失 ③. 偏小 ④. 未将隔热层填充满量热器空隙 （2）保证盐酸完全反应 （3）C （4） ①. 不相等 ②. 相等 （5）AC 【17题答案】 【答案】（1）0.0015 mol/(L·s) （2）BC （3）C （4） ①. 升高温度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 ④. 段 ⑤. 段 ⑥. 段 ⑦. 段 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $