2027届高考化学教材实验速查：考点梳理+易错警示（必修一）

化学upupup 高三复习《回归教材——实验速查》 高考化学教材实验速查：考点梳理+易错警示 必修一 一、胶体 1.Fe(OH)3胶体的制备 2.胶体的丁达尔效应 二、钠及其化合物 1.钠的保存与切割 2.钠与氧气反应 3.钠与水反应 4.过氧化钠与水反应 5.Na2CO3和NaHCO3的性质探究（ 6.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究 7.焰色试验 三、氯及其化合物 1.氯气与氢气反应 2.氯气的漂白性（ 3.氯气的实验室制备 4.氯离子的检验 四、溶液配置 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 五、铁及其化合物 1.铁与水蒸气反应 2.Fe(OH)3和Fe(OH)2的生成 3.Fe3+与SCN-的特征反应 4.Fe3+与Fe2+的相互转化 六、铝及其化合物 1.探究铝（含表面氧化膜）与盐酸的反应 2.探究铝、氧化铝与NaOH溶液的反应 3.掌握Fe3+的检验 七、元素周期率 1.通过钠、钾性质的比较，认识碱金属化学性质的相似性和递变性 2.通过卤素间的置换反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 3.通过实验比较第三周期元素金属性、非金属性的递变规律一、胶体 1、Fe(OH)3胶体的制备（必一p8） 实验步骤 向40ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 实验装置 实验现象 →→ 相关方程式 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（本质：复分解反应） 易错警示 ①必须用沸水并逐滴加入FeCl3饱和溶液，不能用FeCl3稀溶液或直接加热蒸干； ②不可长时间煮沸或搅拌，否则胶体聚沉； ③胶体呈电中性，Fe(OH)3胶粒带正电。 2、胶体的丁达尔效应 实验步骤 把盛有NaCl溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察。 实验现象 Fe(OH)3胶体中形成一条光亮的“通路”，NaCl溶液中没有。 易错警示 ①丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用，是物理变化。 ②丁达尔效应可区分胶体和溶液。 二、钠 1、钠的保存与切割（必一p34） 实验步骤 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验装置 实验现象 钠很软，能用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。新切开的钠的光亮的表面在空气中很快变暗了。 实验结论 钠是银白色、质软、密度比水小的金属；常温下易与O2反应生成Na2O（4Na + O2 = 2Na2O） 易错警示 ①取用钠必须用镊子，不可用手直接接触； ②用滤纸吸干煤油，取绿豆大小，剩余的钠要放回原瓶，取用钾、钙等活泼金属时同理； ③变暗生成的是Na2O，加热时才生成Na2O2。 2、钠与氧气反应（必一p35） 实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验装置 实验现象 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 实验结论 加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠，方程式：2Na＋O2Na2O2 易错警示 ①反应条件不同产物不同：常温→Na2O，加热→Na2O2； ②Na2O2是淡黄色固体，其中氧为-1价； ③不要近距离俯视坩埚，防止烫伤。 3、钠与水反应（必一p36） 实验步骤 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，从钠的位置、形状变化、溶液颜色变化等方面观察。 实验装置 实验现象 钠浮在水面上；熔成闪亮的小球；四处游动，发出嘶嘶的响声；溶液由无色变为红色。（浮、熔、游、响、红）。 实验结论 钠的密度比水小；反应放热且钠的熔点低；有气体生成；有碱性物质生成。 相关方程式 反应方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 易错警示 ①各现象与结论要对应：浮→密度小，熔→放热、熔点低，游/响→生成气体，红→生成碱； ②不能用手拿钠，不要近距离俯视烧杯； ③钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH与盐的反应，不会置换出金属单质。 4、过氧化钠与水反应（必一p37） 实验步骤 将1⁓2 mL水滴入盛有1⁓2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验气体；用手轻触试管外壁；用pH试纸检验溶液酸碱性。 实验装置 实验现象 带火星的木条复燃；试管外壁发热；pH试纸显示溶液呈碱性。 实验结论 Na2O2与水反应生成NaOH和O2，并放出热量。 相关方程式 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 易错警示 ①该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，生成1 mol O2转移2 mol电子； ②Na2O2不是碱性氧化物； ③滴入酚酞先变红后褪色（Na2O2有强氧化性、漂白性），这是常考陷阱。 ④Na2O2还能与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（供氧剂原理）。 5、Na2CO3和NaHCO3的性质探究（必一p39） 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 结论 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 白色粉末 细小的白色晶体 —— ②向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 粉末结块变成晶体；放热，温度计的示数明显升高 晶体部分溶解；吸热，温度计的示数降低 Na2CO3遇水生成含结晶水的晶体，反应放热。 NaHCO3溶解吸热。 ③继续向②的试管中分别加入 5 mL 水，用力振荡，有何现象 完全溶解 部分溶解 溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ④分别向③所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变红色 溶液变微红色 碱性：Na2CO3>NaHCO3 易错警示： ①“加酚酞都变红”说明均显碱性，但二者属于盐不是碱； ②鉴别Na2CO3和NaHCO3固体：加热法或配成溶液加CaCl2（NaHCO3无沉淀）；不能用Ca(OH)2（均有沉淀）； ③向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会析出NaHCO3晶体（溶解度变小）。 6、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究（必一p39） 实验步骤 如图所示，分别加热 Na2CO3 固体和NaHCO3固体，观察实验现象，比较碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性。 实验装置 实验现象 刚加热Na2CO3固体时，石灰水中有气泡，之后无气泡，澄清石灰水无明显变化； 加热NaHCO3固体时，试管口处有小液滴出现，石灰水中有气泡，澄清石灰水变浑浊。 实验结论 ①NaHCO3固体不稳定，受热容易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3强。碳酸钠很稳定， 易错警示 ①盛固体的大试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； ②实验结束先把导管移出石灰水再熄灭酒精灯，防止倒吸； ③热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 ，与对应碱的强弱无直接对应关系； ④对上方实验装置进行改过为下图。试管A是Na2CO3，试管B是NaHCO3。 7、焰色试验（必一p40） 实验步骤 ①把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。 ②用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。 ③将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃①观察火焰的颜色。 实验现象 蘸取钠盐时火焰呈黄色；蘸取钾盐时透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 易错警示 ①焰色试验是核外电子由高能级跃迁到低能极的过程中释放能量，是物理变化，体现元素的性质（单质、化合物均相同）； ②观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色干扰； ③铂丝用盐酸洗涤而不用硫酸（氯化物易挥发，硫酸盐熔点高）； ④不能用玻璃棒、镍铬丝（本身含钠或焰色干扰）代替铂丝； ⑤焰色试验可用鉴别钠、钾等等金属或离子。 三、氯 1、氯气与氢气反应（必一p45） 实验步骤 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 实验现象 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。 实验结论 H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl在空气中与水蒸气结合形成盐酸小液滴而呈雾状。 说明燃烧不一定有氧气参加。 方程式 H2 + Cl22HCl 易错警示 ①瓶口的“白雾”是盐酸小液滴，不是“白烟”（烟是固体小颗粒）； ②H2与Cl2的混合气体在强光照射下会发生爆炸，点燃前必须验纯； ③火焰颜色为“苍白色”，注意与硫在氧气中的“蓝紫色”区分。 2、氯气的漂白性（必一p46） 实验步骤 ①取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察； ②将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察。 实验现象 干燥的有色纸条不褪色；湿润的有色纸条和有色鲜花均褪色。 实验结论 干燥的Cl2没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO（强氧化性漂白）。 方程式 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 易错警示 ①液氯、干燥氯气均无漂白性，氯水、次氯酸盐溶液有漂白性； ②新制氯水含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子； ③向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液的颜色先变红后褪色。 ④氯水久置后HClO分解（2HClO2HCl + O2↑），最终变为稀盐酸，漂白性消失，故氯水应现用现配、棕色瓶避光保存。 3、氯气的实验室制备（必一p48） 原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2) 实验装置 净化装置 饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸(或P2O5或CaCl2)除去水蒸气 收集装置 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 验满方法 ①将湿润的淀粉­KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已集满 ③观察法：氯气是黄绿色气体 ④用沾有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，观察到白烟生成。原理： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 易错警示 ①必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 ②若用KMnO4或K2Cr2O7 ，反应不需要加热。（2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 、K2Cr2O7 + 14HCl(浓) == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O ） ③尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 ④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ⑤工业制法(电解饱和食盐水)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 4、氯离子的检验（必一p49） 实验步骤 在三支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象；再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是 AgCl 沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。 实验结论 在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。 易错警示 ①必须先加稀硝酸酸化以排除CO32-等的干扰，且不能用盐酸酸化（会引入Cl-）； ②AgCl不溶于稀硝酸，Ag2CO3溶于稀硝酸并有气泡：Ag2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O + CO2↑。 四、溶液配置（必一p59） 实验：配制100 mL 1.00 mol / L NaCl溶液。 ①主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒 、容量瓶、胶头滴管、量筒。 ②实验步骤：a.计算：需要NaCl固体的质量为5.85g。 b.称量：用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。 c.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 d.移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到100mL容量瓶中。 e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，并将洗涤液都注入容量瓶 中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 f.定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 g.摇匀:盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 h.装瓶贴签：容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。 ③考点、易错点解读： 配制步骤 操作图解 考点、易错点 计算 如配制480 mL溶液，应按500 mL来计算。 称量 ①托盘天平精确到0.1 g。 ②左物右码。 ③NaOH易潮解，不能放纸上。 量取 ①量筒残留液不要洗涤 ②精确到0.1 mL 溶解/稀释 不可以直接在容量瓶中溶解。 移液 ①玻璃棒作用：引流。 ②玻璃棒下端要伸到刻度线以下。 定容 ①定容时，俯视标线会使所配溶液的浓度偏大。 ②胶头滴管不可以伸入容量瓶。 ③眼睛平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。 摇匀 ①塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀。 ②准确定容振荡静置后，液面低于标线所配溶液的浓度：无影响 五、铁 1、铁与水蒸气反应（必一p70） 实验步骤 装置中湿棉花受热提供水蒸气，水蒸气通过盛有还原铁粉的玻璃管（高温加热），产生的气体通入肥皂液，用燃着的火柴点燃肥皂泡。 实验装置 实验现象 肥皂泡被点燃，发出爆鸣声；反应后玻璃管内生成黑色固体。 实验结论 Fe与冷水、热水不反应，Fe与H2O(g)高温下反应生成Fe3O4和H2。 方程式 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(置换反应) 易错警示 ①产物是Fe3O4（黑色），不是Fe2O3； ②湿棉花的作用是受热产生水蒸气； ③常温下铁与水不反应，铁生锈是电化学腐蚀（条件不同）； ④该反应说明金属活动性顺序中H之前的金属可置换出水中的氢，但活泼性不同反应条件与剧烈程度不同。 2、Fe(OH)3和Fe(OH)2的生成（必一p71） 实验步骤 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。 实验现象 FeCl3溶液中立即生成红褐色沉淀； FeSO4溶液中先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，过一段时间后变成红褐色。 方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（红褐色） Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 易错警示 ①“白色→灰绿色→红褐色”是Fe(OH)2被空气中O2氧化的特征现象，是检验Fe2+的重要实验依据； ②实验室制备Fe(OH)2要防氧化：蒸馏水先煮沸除O2、胶头滴管伸入液面以下滴加NaOH、液面上可加植物油封液； ③加热Fe(OH)3分解：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。 3、Fe3+与SCN-的特征反应（必一p72） 实验步骤 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 实验现象 含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 方程式 Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3（红色） 易错警示 ①Fe(SCN)3是红色配合物（溶液），不是沉淀，描述现象时不能写“红色沉淀”； ②检验Fe2+的正确操作：先加KSCN溶液无现象，再加氯水（或H2O2）后变红，顺序不能颠倒，且氯水不能过量（过量会氧化SCN-而褪色）； ③苯酚也可检验Fe3+（显紫色）。 4、Fe3+与Fe2+的相互转化 实验步骤 ①在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，观察； ②把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，观察。 实验现象 ①加入铁粉后溶液由黄色逐渐变为浅绿色，滴加KSCN溶液不变红； ②滴入氯水后溶液变为红色。 方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（Fe3+被铁粉还原） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（Fe2+被Cl2氧化） Fe3+与Fe2+在一定条件下可以相互转化。 易错警示 ①铁粉必须过量，否则残余Fe3+使KSCN变红干扰判断；②配制FeSO4溶液时加入铁粉可防止Fe2+被氧化；③除去FeCl3中混有的FeCl2用氯水（或H2O2），除去FeCl2中混有的FeCl3加足量铁粉后过滤。 六、铝 1、探究铝（含表面氧化膜）与盐酸的反应 实验步骤 在试管中加入5 mL盐酸，放入一小块铝片，观察现象；过一段时间后将点燃的木条放在试管口，观察。 实验现象 开始反应较慢（氧化膜先反应），随后剧烈反应，产生大量气泡；试管口的气体被点燃，发出轻微爆鸣声。 实验结论（含方程式） 铝表面的氧化膜和铝都能与盐酸反应。 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 易错警示 ①开始无明显气泡是因为盐酸先与表面Al2O3反应；②点燃的木条放试管口有爆鸣声，证明生成H2（可燃性气体点燃前要验纯）；③铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物。 2、探究铝、氧化铝与NaOH溶液的反应 实验步骤 在两支试管中分别加入少量NaOH溶液，向一支中放入一小块铝片，向另一支中放入用砂纸仔细打磨过的铝片，观察现象；过一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口。 实验现象 打磨过的铝片立即产生气泡；未打磨的铝片开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；两支试管口的气体均可被点燃。 实验结论 Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。 方程式 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] 易错警示 等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应放出的H2一样多。 3、掌握Fe3+的检验 实验步骤 ①铁单质的还原性：将铁丝放入CuSO4溶液中，过一会儿取出观察； ②铁盐的氧化性：a.向FeCl3稀溶液中加入几小块铜片振荡；b.向FeCl3稀溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液； ③亚铁盐的氧化性和还原性：a.向FeCl2溶液中加入锌片；b.向酸性KMnO4溶液中加入少量FeSO4溶液，紫色褪去后再滴加KSCN溶液； ④Fe3+的检验：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；另取FeCl3溶液加足量铁粉后再滴加KSCN溶液。 实验现象 ①铁丝表面析出红色固体，溶液蓝色变浅； ②a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色；b.滴加淀粉后溶液变蓝； ③a.锌片表面有黑色物质析出；b.酸性KMnO4溶液紫色褪去，再加KSCN变红； ④前者变红，后者不变红。 方程式 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（淀粉遇I2变蓝） Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 易错警示 ①Fe2+既有氧化性又有还原性（以还原性为主）； ②酸性KMnO4褪色可证明Fe2+的还原性，但Cl-也能使其褪色，用FeCl2溶液时不严谨； ③淀粉变蓝检验的是I2，说明Fe3+氧化了I-。 七、元素周期率 1、通过钠、钾性质的比较，认识碱金属化学性质的相似性和递变性。 实验步骤 ①将干燥的坩埚加热，投入绿豆大的钾，加热片刻待钾熔化后撤掉酒精灯，观察（与钠的燃烧对比）； ②在烧杯中加水并滴入几滴酚酞，投入绿豆大的钾，观察（与钠和水反应对比）。 实验现象 ①钾在空气中燃烧比钠更剧烈（产生紫色火焰）； ②钾浮在水面，熔成小球，四处游动，发出轻微爆炸声，溶液变红，反应比钠剧烈。 实验结论 钾与钠都能与O2、水反应，且钾比钠更剧烈。 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 规律：从Li到Cs，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强。 易错警示 ①金属性强弱可通过单质与水（或酸）反应的难易、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断； ②Li与O2反应只生成Li2O，Na生成Na2O2，K更复杂，注意条件与产物的差异； ③铷、铯遇水会发生爆炸，实验只用钠、钾且用量必须少。 2、通过卤素间的置换反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 实验步骤 ①分别向盛有4 mL KBr溶液和4 mL KI溶液的两支试管中各加入1 mL氯水，振荡，观察颜色变化，并与氯水颜色比较； ②向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡，观察。 实验现象 ①KBr溶液中加入氯水后溶液变为橙黄色；KI溶液中加入氯水后溶液变为黄褐色； ②KI溶液中加入溴水后溶液变为黄褐色。 实验结论 氧化性：Cl2 > Br2 > I2；非金属性：F > Cl > Br > I。 方程式 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Br2 + 2I- = 2Br- + I2 易错警示 ①现象描述要规范：写“溶液变为橙黄色/黄褐色”，不能直接写“生成了Br2/I2”（结论不是现象）； ②加入CCl4振荡后，Br2的CCl4层呈橙红色、I2呈紫（红）色，可使现象更明显； ③卤化氢稳定性HF > HCl > HBr > HI，与单质氧化性递变方向一致。 3、通过实验比较第三周期元素金属性、非金属性的递变规律。 实验步骤 ①镁与水的反应：镁条用砂纸打磨后放入试管，加2 mL水和2滴酚酞，观察；再加热至沸腾，观察； ②向2 mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加氨水至不再产生沉淀，将Al(OH)3沉淀分装两支试管，分别滴加2 mol/L盐酸和2 mol/L NaOH溶液；用MgCl2溶液代替AlCl3做对比实验。 实验现象 ①镁与冷水几乎不反应；与沸水反应产生气泡，溶液变浅红色； ②Al(OH)3白色絮状沉淀既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液；Mg(OH)2只溶于盐酸，不溶于NaOH溶液。 实验结论 NaOH是强碱、Mg(OH)2是中强碱、Al(OH)3是两性氢氧化物，故金属性Na > Mg > Al；同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。 方程式 Mg + 2H2O △→ Mg(OH)2 + H2↑ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- 易错警示 ①Al(OH)3是两性氢氧化物，只能溶于强酸强碱，不溶于氨水等弱碱（故实验室用氨水制备Al(OH)3）；②Mg能与热水反应但与冷水几乎不反应，Na能与冷水剧烈反应，这是比较Na、Mg金属性的依据；③最高价含氧酸酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $