专题02 海水中的重要元素----钠和氯（期中知识清单）高一化学上学期人教版

专题02 海水中的重要元素----钠和氯 一、活泼的金属单质——钠 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠是一种________色的固体，密度比煤油________；硬度________，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成________，反应的化学方程式为________________。 (2)将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈________色，生成了________色固体，该固体物质是________ ，反应的化学方程式为________________。 (1)钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象________，产物________。 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(____) 钠的密度比水________ 钠熔化成闪亮的小球(____) 钠的熔点________ ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(___) 反应产生的________推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(_____) 钠与水反应________ 反应后溶液的颜色逐渐变红色(_____) 反应生成________ 实验结论： (1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应的实质是钠与水电离出的________ 反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式：2Na＋2H2O===________________； ②离子方程式：2Na＋2H2O===________________________。 3．钠露置于空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： (2)发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===________ ②Na2O＋H2O===________ ④2NaOH＋CO2===________________，Na2CO3＋10H2O===________________ ⑤Na2CO3·10H2O==________________ 二、钠的几种化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===________ 2Na2O2＋2H2O===________________ 与CO2反应 Na2O＋CO2==________ 2Na2O2＋2CO2===______________ 与H＋反应 Na2O＋2H＋===________ 2Na2O2＋4H＋===________________ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O2________ 2．Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3________ 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl===________________ NaHCO3＋HCl===________反应速率比Na2CO3快) 与碱反应[与Ca(OH)2．NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===________________ (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===________ ________NaHCO3＋NaOH===________________ 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2．BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===___________ Na2CO3＋BaCl2===______________ 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 3．侯氏制碱法 (1)原料：氨、氯化钠。 (3)生产原理流程 (4)优点：①提高了________的转化率 ；②缩短了生产________；③减少了对环境的________等 。 三、焰色试验 1．焰色试验 根据火焰呈现的特征________，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为________。 2．操作步骤 3．几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 ___色 ___色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别________和________溶液。 (2)利用焰色试验制节日________。 四、纯碱的生产历史 1．路布兰制碱法——首次实现了碳酸钠的工业生产 (1)原料：食盐、焦炭和石灰石等。 2．索尔维制碱法(氨碱法) (1)原料：食盐、________、________等。 (3)生产原理流程 (4)索尔维制碱法具有原料易获取，________便宜，损失________，实现了连续性生产等优点。 五、氯气的性质 1．氯元素的存在形式：________ 2．氯的原子结构 氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 3．氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 ________ ________ ________ ________ 4．氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式 剧烈燃烧，产生________的烟 ________________ 剧烈燃烧，产生________色的烟 ________________ 剧烈燃烧，产生________色的烟 ________________ 5．氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出________ 色火焰，集气瓶口有________产生 ________________ 6．氯气与H2O的反应 (1)在25 ℃时，1体积的水可溶解约________体积的氯气，氯气的水溶液称为________。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为________________。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 (2)氯水的性质 7．氯气与碱溶液的反应 (1)与NaOH溶液的反应：________________________，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和________，有效成分是________。 (2)与石灰乳反应：________________________，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是________。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使________ 成为主要成分，则得到 ________。 8．漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋===HClO 酸碱性： ClO－＋H2OHClO＋OH－ 消毒原理：利用强氧化性 9．漂白粉(有效成分Ca(ClO)2) 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 10．氯气的用途 (1)用于工业制盐酸； (2)制漂白液、漂白粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、消毒； (4)用作制取其他含氯工业产品的原料。 11．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 ________________ ________________ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 ________ ________ 性质 氧化性 ________________ ________ 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 六、氯气的实验制法 1．实验原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)________________。 2．仪器装置 发生装置 ________________________ 净化装置 (洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去________，再通过浓H2SO4除去________ 收集装置 用________排空气法收集 验满方法 观察法(黄绿色)；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 Cl2＋2KI==________________，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯 七、氯离子的检验 1．原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试管 试剂 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 Ⅰ 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 Ⅳ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 (1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了________；反应的离子方程式为________________。 (2)试管Ⅲ中产生的白色沉淀是________，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： Ag2CO3＋2H＋===________________。 2．氯离子的检验及答题规范 (1)检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 (2)若被检液中含有SO，需先用________溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 八、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为________。 2．物质的量的单位为________，简称摩，符号为________。 3．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为________，通常用________________表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 4．摩尔质量 5．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) (1)n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用________________ 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 (2)n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 (3)＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 九、气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作________________，符号为，常用的单位有 ________(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．公式：Vm＝。 3．标准状况下气体摩尔体积 4．标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的摩尔质量M＝＝＝________(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 _____________ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ____________ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 注：利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度) 例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①pV1＝n1RT＝RT； ②pV2＝n2RT＝RT；由①和②可得＝， 则＝＝。 十、物质的量浓度 1．物质的量浓度 2．配制一定物质的量浓度溶液 (1)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 (2)配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 ______ / ______ 称量NaOH时使用滤纸 ______ / ______ 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 ______ / ______ 用量筒量取浓硫酸时俯视 ______ / ______ 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 ______ / ______ 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 ______ / ______ 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / ______ ______ 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / ______ 转移时有少量溶液流到容量瓶外 ______ / ______ 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 ______ / ______ 定容 定容时仰视刻度线 / ______ ______ 定容时俯视刻度线 / ______ ______ 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 ______ / ______ 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / ______ ______ 十一、解题方法 1．已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c 2．已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c (2)若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 3．溶液稀释或混合时，求c (1)溶质的物质的量不变 ____________ (c1．c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1．V2为稀释前后溶液的体积)。 (2)不同物质的量浓度溶液混合 溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变，__________________(c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。 4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ (1)公式的推导方法：体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g/cm3)，其溶质的质量分数为w、摩尔质量为M(g/mol)，则其物质的量浓度c＝＝＝＝＝。 易错1：钠与水的反应 ① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；易错点：离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ② 易错点：与滴加酚酞的水反应的现象及解释；浮、熔、游、响、红的含义。 易错2：钠与酸的反应 Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 易错3：钠与盐溶液的反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断： 盐溶液 加入 Na 一、聚焦Na2O、Na2O2性质的易错点 易错1：Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物； 易错2：Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。 易错3：Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。 易错4：Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。 易错5：Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH， 因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。 易错6：Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。 易错7：Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。 易错7：Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。 二、聚焦Na2CO3和NaHCO3鉴别的易错点 易错1：根据热稳定性不同 固体 △ Na2CO3无明显现象 NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体 易错2：根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 (1) 固体或溶液 + 盐酸 反应 速率 滴加 盐酸 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3 产生气泡快的是NaHCO3 产生气泡快的是Na2CO3 滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3 (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 易错3：根据阴离子不同用盐溶液鉴别 BaCl2溶液 溶液 不产生白色沉淀的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3 易错4：根据溶液的酸碱性鉴别 测相同浓度溶液的pH 溶液 pH小的是NaHCO3 pH大的是Na2CO3 三、氯气性质的易错点 易错1：干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 易错2：1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 四、聚焦实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的易错点 易错1：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 易错2：因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 易错3：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 易错4：尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 五、聚焦与物质的量相关概念的易错点 易错1：“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 易错2：只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 易错3：用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧 易错4：NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算 易错5：对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。 易错6：对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 六、气体摩尔体积的易错点 易错1：22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。 易错2：使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。 易错3：22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。 易错4：如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。 题型1：钠的性质 在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 题型2：氧化钠与过氧化钠 列关于钠的氧化物的说法正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 题型3：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( ) A．碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 题型4：有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 题型5：碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的图象 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3．NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 题型6：侯氏制碱法原理 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是( ) A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D．循环2中的气体X为CO2 题型7：氯气的性质 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 题型8：氯水与次氯酸 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 题型9：含氯消毒剂 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 题型10：氯气的实验室制法 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．连接图1．图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1．图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 题型11：氯及其化合物“价类”二维图 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是( ) A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b 题型12：氯及其化合物实验探究 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性：I-＞Cl- C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 题型13：物质的量 下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 题型14：摩尔质量 火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 题型15：气体摩尔体积 火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 题型16：物质的量浓度及计算 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 (　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 题型17：一定物质的量浓度溶液的配制 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 题型18：配制一定物质的量浓度溶液误差分析 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 题型19：有关阿伏加德罗常数(NA)判断 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 技巧 要点 Na与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释 Na与盐反应 Na2O2与CO2．H2O反应的关系 (1)电子转移关系 当Na2O2与CO2．H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 (2)气体体积变化关系 CO2．水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。 (3)固体质量变化关系 CO2．水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象 (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 突破阿伏加德罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4．CHCl3．CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3．己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2．—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4．乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2．CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2．CnH2n＋2中化学键的数目分别为3．3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 海水中的重要元素----钠和氯 一、活泼的金属单质——钠 1．钠与非金属单质的反应 (1)钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na2O ，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O 。 (2)将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na2O2 ，反应的化学方程式为 2Na＋O2Na2O2 。 (1)钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H2) 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： (1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是 H2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H＋ 反应。 (2)反应方程式 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 。 3．钠露置于空气中的变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象： (2)发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 二、钠的几种化合物 1．氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，Na＋与O2－数目比为 2∶1 由Na＋与O构成，Na＋与O数目比为2∶1 氧元素化合价 －2 －1 类别 碱性氧化物 过氧化物 色、态 白色固体 淡黄色固体 生成条件 Na与O2在常温下反应 Na与O2在加热条件下反应 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 用途 用于制备NaOH等 可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源) 联系 加热时可发生反应：2Na2O＋O22Na2O2 2．Na2CO3与NaHCO3性质的比较 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 色、态 白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 细小、白色粉末 溶解性 易溶于水 在水中溶解度比Na2CO3小 溶液的酸碱性 显碱性 显碱性 热稳定性 稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应(与HCl) Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(反应速率比Na2CO3快) 与碱反应[与Ca(OH)2．NaOH] Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (Na2CO3与NaOH不反应) 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与可溶性钙盐、钡盐反应(与CaCl2．BaCl2)　 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 相互转化 Na2CO3NaHCO3 用途 用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业 制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多 3．侯氏制碱法 (1)原料：氨、氯化钠。 (3)生产原理流程 (4)优点：①提高了食盐的转化率 ；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等 。 三、焰色试验 1．焰色试验 根据火焰呈现的特征 颜色 ，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为 焰色试验 。 2．操作步骤 3．几种常见金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜 颜色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别 NaCl和 KCl 溶液。 (2)利用焰色试验制节日 烟火 。 四、纯碱的生产历史 1．路布兰制碱法——首次实现了碳酸钠的工业生产 (1)原料：食盐、焦炭和石灰石等。 2．索尔维制碱法(氨碱法) (1)原料：食盐、 氨 、二氧化碳 等。 (3)生产原理流程 (4)索尔维制碱法具有原料易获取，价格便宜，损失少，实现了连续性生产等优点。 五、氯气的性质 1．氯元素的存在形式： 化合物 2．氯的原子结构 氯的原子结构示意图为，氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。 3．氯气的物理性质 状态 颜色 气味 溶解性 密度 气态 黄绿色 刺激性 能溶于水 大于空气 4．氯气与金属单质的反应 实验 实验现象 化学方程式 剧烈燃烧，产生 白色 的烟 2Na＋Cl22NaCl 剧烈燃烧，产生 棕褐 色的烟 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 剧烈燃烧，产生 棕黄 色的烟 Cu＋Cl2 CuCl2 5．氯气与非金属单质(如H2)的反应 实验装置 实验操作 实验现象 化学方程式 在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白 色火焰，集气瓶口有 白雾 产生 H2＋Cl22HCl 6．氯气与H2O的反应 (1)在25 ℃时，1体积的水可溶解约 2 体积的氯气，氯气的水溶液称为 氯水 。Cl2溶于水同时与水发生反应，化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 。氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClO。 (2)氯水的性质 7．氯气与碱溶液的反应 (1)与NaOH溶液的反应： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和 NaClO ，有效成分是 NaClO 。 (2)与石灰乳反应： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2 。如果Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使 Ca(ClO)2 成为主要成分，则得到 漂粉精 。 8．漂白液(主要成分NaClO) 漂白液 “84”消毒液 有效成分：NaClO 用途：杀菌、消毒 制备： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 漂白原理：与酸性物质作用生成HClO ClO－＋H＋===HClO 酸碱性： ClO－＋H2OHClO＋OH－ 消毒原理：利用强氧化性 9．漂白粉(有效成分Ca(ClO)2) 漂白粉 成分：主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2 化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性 漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 制备：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 用途与保存：用作消毒剂，漂白剂，必须密封保存。 久置失效原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 2HClO2HCl＋O2↑ 10．氯气的用途 (1)用于工业制盐酸； (2)制漂白液、漂白粉和漂粉精； (3)用于自来水的杀菌、消毒； (4)用作制取其他含氯工业产品的原料。 11．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2．HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、OH－、H2O 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特制钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用 置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 六、氯气的实验制法 1．实验原理 二氧化锰(软锰矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2．仪器装置 发生装置 固体(液体)＋液体气体 净化装置 (洗气瓶) 先通过饱和食盐水除去 HCl ，再通过浓H2SO4除去 水蒸气 收集装置 用 向上 排空气法收集 验满方法 观察法(黄绿色)；湿润的淀粉­KI试纸，其原理是 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色) 尾气吸收装置 盛有NaOH溶液的烧杯 七、氯离子的检验 1．原理及过程：在Ⅰ～Ⅳ四支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 试管 试剂 实验现象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 Ⅰ 稀盐酸 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解 Ⅳ 蒸馏水 无明显现象 无明显现象 (1)试管Ⅰ、试管Ⅱ中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了 AgCl ；反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。 (2)试管Ⅲ中产生的白色沉淀是 Ag2CO3 ，写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式： Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑ 。 2．氯离子的检验及答题规范 (1)检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 (2)若被检液中含有SO，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 八、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n 。 2．物质的量的单位为 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。 3．阿伏加德罗常数 (1)1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为 NA ，通常用 6.02×1023 mol－1 表示。 (2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。 4．摩尔质量 5．物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算 　 N　　n　　m (粒子数)　(物质的量) 　(质量) (1)n＝ ①n、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用 6.02×1023 mol－1 。 ③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其n的大小即可。 (2)n＝ ①m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项。 ②由M可求相对分子质量。 (3)＝ ①N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项。 ②该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求。 九、气体摩尔体积 1．概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作 气体摩尔体积 ，符号为，常用的单位有 L/mol (或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．公式：Vm＝。 3．标准状况下气体摩尔体积 4．标准状况下气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝； ②气体的摩尔质量M＝＝＝ 22.4 L·mol－1 ·ρ(ρ的单位是g·L－1)； ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA； ④气体的质量m＝n·M＝·M。 5．阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 ＝ 同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比 注：利用理想气体状态方程pV＝nRT和万能恒等式n＝＝＝之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律及其推论(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数，T为温度) 例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下： ①pV1＝n1RT＝RT； ②pV2＝n2RT＝RT；由①和②可得＝， 则＝＝。 十、物质的量浓度 1．物质的量浓度 2．配制一定物质的量浓度溶液 (1)一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器 (2)配制示例——配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 操作步骤 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 称量 物质、砝码位置颠倒且需要使用游码 偏小 / 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 / 偏低 量取 用量筒量取浓硫酸时仰视 偏大 / 偏高 用量筒量取浓硫酸时俯视 偏小 / 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 / 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 / 偏低 冷却、转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 / 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 / / 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 / 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 / 偏低 定容 定容时仰视刻度线 / 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 / 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出 偏小 / 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 / 偏大 偏低 十一、解题方法 1．已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c 2．已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c (2)若已知溶液的密度为ρ g/cm3，该气体溶于1 L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝ mol/L＝ mol/L。 3．溶液稀释或混合时，求c (1)溶质的物质的量不变 c1V1＝c2V2 (c1．c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度，V1．V2为稀释前后溶液的体积)。 (2)不同物质的量浓度溶液混合 溶质相同，溶质物质的量浓度不同的溶液，溶质的物质的量在混合前后不变， c1V1＋c2V2＝c混·V混 (c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度，V混为混合后溶液的体积)。 4．质量分数w与物质的量浓度c之间的换算 c＝ (1)公式的推导方法：体积为V(L)的某溶液的密度为ρ(g/cm3)，其溶质的质量分数为w、摩尔质量为M(g/mol)，则其物质的量浓度c＝＝＝＝＝。 易错1：钠与水的反应 ① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；易错点：离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ② 易错点：与滴加酚酞的水反应的现象及解释；浮、熔、游、响、红的含义。 易错2：钠与酸的反应 Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 易错3：钠与盐溶液的反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断： 盐溶液 加入 Na 一、聚焦Na2O、Na2O2性质的易错点 易错1：Na2O是碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物； 易错2：Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子个数比为1：2；Na2O2中的阴离子与阳离子个数比不是1：1。 易错3：Na2O2与H2O和CO2反应，均是歧化反应，1molNa2O2完全反应转移1mol电子。 易错4：Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键。 易错5：Na2O2与H2O反应的实质：Na2O2与H2O反应先发生复分解反应，生成H2O2和NaOH， 因为该反应过程中释放出大量的热，H2O2不稳定，受热分解生成O2和H2O。反应方程式为： Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，2 H2O2===2H2O＋O2↑。 易错6：Na2O2具有强氧化性，与指示剂作用，先变色后褪色。 易错7：Na2O2可作为潜水艇等的氧气来源。 易错7：Na2O2具有强氧化性，能氧化大多数具有还原性的离子或物质。 二、聚焦Na2CO3和NaHCO3鉴别的易错点 易错1：根据热稳定性不同 固体 △ Na2CO3无明显现象 NaHCO3放出无色的，使澄清石灰水变浑浊的气体 易错2：根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别 (1) 固体或溶液 + 盐酸 反应 速率 滴加 盐酸 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3 产生气泡快的是NaHCO3 产生气泡快的是Na2CO3 滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3 (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 易错3：根据阴离子不同用盐溶液鉴别 BaCl2溶液 溶液 不产生白色沉淀的是NaHCO3 产生白色沉淀的是Na2CO3 易错4：根据溶液的酸碱性鉴别 测相同浓度溶液的pH 溶液 pH小的是NaHCO3 pH大的是Na2CO3 三、氯气性质的易错点 易错1：干燥的Cl2没有漂白性,但Cl2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH试纸测量氯水的pH。 易错2：1molCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把1molCl2充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反应)。 四、聚焦实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2的易错点 易错1：为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 易错2：因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。 易错3：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 易错4：尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 五、聚焦与物质的量相关概念的易错点 易错1：“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 易错2：只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等 易错3：用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧 易错4：NA是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算 易错5：对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。 易错6：对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。 六、气体摩尔体积的易错点 易错1：22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。 易错2：使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。 易错3：22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。 易错4：如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项。 题型1：钠的性质 在蒸发皿中放入一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置换反应 B．上述反应是放热反应 C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【答案】C 【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu和硫酸钠。A项，钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，属于置换反应，A正确；B项，根据以上分析，反应是放热反应，B正确；C项，根据以上分析，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，所以CuSO4表现了氧化性， C错误；D项，根据以上分析，在无水、加热至熔化下，Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确；故选C。 题型2：氧化钠与过氧化钠 列关于钠的氧化物的说法正确的是(　　) A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 【答案】C 【解析】A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，在反应过程中只有氧元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，错误；C项，Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D项，碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水外还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。 题型3：碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( ) A．碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着吸热现象 B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别 C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度 D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】D 【解析】A项，碳酸钠加少量水后，碳酸钠结块变晶体，并伴随着放热现象，A错误；B项，将石灰水分别滴加同浓度的两种溶液中都会产生白色沉淀，则不能用石灰水鉴别，B错误；C项，相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，C错误；D项，Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈，D正确； 故选D。 题型4：有关碳酸钠与碳酸氢钠的计算 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选A。 题型5：碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应的图象 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( ) A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3．NaHCO3 B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3．Na2CO3．Na2CO3和NaHCO3．NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO32-+H+＝HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。A项，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；B项，在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3．Na2CO3．Na2CO3和NaHCO3．NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32-+H+＝HCO3-，故B错误；C项，根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确；D项，乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；故选C。 题型6：侯氏制碱法原理 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确的是( ) A．向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B．沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D．循环2中的气体X为CO2 【答案】B 【解析】焦炭和水在高温下反应生成CO2和H2，H2和从空气中分离出来的N2合成氨，氨和CO2通入盛有饱和食盐水的沉淀池中生成溶解度较小的NaHCO3沉淀和NH4Cl，分离出NaHCO3，煅烧得到纯碱，生成的CO2可以循环使用；母液中通入氨可以分离出NH4Cl，剩余的含NaCl的溶液可以送回沉淀池中循环使用。A项，CO2在水中的溶解度比较小，NH3在水中的溶解度很大，所以先向饱和食盐水中通入氨，使溶液呈碱性，再向碱性溶液中通入CO2，可以得到更多的HCO3-，从而生成更多的溶解度较小的NaHCO3，故A正确；B项，沉淀池中得到的沉淀为NaHCO3，故B不正确；C项，母液分离出NH4Cl后，剩下的主要是NaCl，循环Ⅰ将分离出NH4Cl的溶液送回沉淀池中，提高了NaCl的利用率，故C正确；D项，煅烧炉中发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成的CO2可以再进入沉淀池中循环使用，故D正确；故选B。 题型7：氯气的性质 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( ) A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【答案】D 【解析】A项，Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，A正确；B项，Cu与氯气常温下能直接化合生成CuCl2，B正确；C项，氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，C正确；项，Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，D错误；故选D。 题型8：氯水与次氯酸 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化： 关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( ) A．H+、HClO、Cl2 B．H+、Cl-、ClO- C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl2 【答案】A 【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl2使溶液呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl2，故选A。 题型9：含氯消毒剂 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( ) A．漂白粉性质稳定，可以敞口存放 B．漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理，两者的作用原理是相同的 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 【答案】C 【解析】A项，漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，故A错误；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而活性炭是吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B错误；C项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应分别生成的NaClO、Ca(ClO)2都是含氯消毒剂，故C正确；D项，洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的Cl2有毒，故D错误；故选C。 题型10：氯气的实验室制法 实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．连接图1．图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D．连接图1．图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】图1装置中已平衡压强，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检验装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气，干燥氯气，故可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1．图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 题型11：氯及其化合物“价类”二维图 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是( ) A．c可用于自来水消毒 B．工业制备b，可以用电解饱和NaCl溶液法 C．e的酸性和氧化性都强于d D．a与g、f在一定条件下都可生成b 【答案】C 【解析】A项，ClO2具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，A正确；B项，b为Cl2，工业上电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2．H2，可制备氯气，B正确；C项，e是HClO4．d是HClO，酸性HClO4>HClO，但是氧化性HClO4<HClO，C错误；D项，HCl与ClO-可以发生反应2H++Cl-+ ClO-=Cl2↑+H2O，HCl与ClO3-可以发生反应ClO3-+5Cl-+ H+=3Cl2↑+3H2O，所以都能生成Cl2，D正确；故选C。 题型12：氯及其化合物实验探究 将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性：I-＞Cl- C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有还原性 D．KMnO4换成MnO2重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【解析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质。A项，氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，A错误；B项，b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，B正确；C项，c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，C错误；D项，二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，D错误；故选B。 题型13：物质的量 下列结论中，正确的是( ) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子 C．1 mol H就是指1 mol氢 D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】A项，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B项，使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，每摩尔物质都含有NA个指定组成粒子，故B正确；C项，1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求，故C错误；D项，18 g H2O就是1 mol H2O，一个水分子中含有2个H原子和1个O原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子，即3×6.02×1023个原子，故D错误；故选B。 题型14：摩尔质量 火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 【答案】B 【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。 题型15：气体摩尔体积 火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( ) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1 D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子 【答案】B 【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。 题型16：物质的量浓度及计算 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 (　　) A．溶质的质量分数为w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 【答案】B 【解析】根据题中给出的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为×100%；根据公式c＝进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 题型17：一定物质的量浓度溶液的配制 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)； ①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积； ④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。 请回答下列问题。 (1)正确的操作顺序是(填序号) 。 (2)药片需先研碎的目的是 。 (3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 ，理由是 。 (4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V[NaOH溶液]mL 13.00 12.90 14.60 13.10 根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为 。(写出必要的计算过程)。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2)增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应 (3) 250mL 四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶 (4)60% 【解析】测定胃药中碳酸钙含量时，先加水将胃药表面的淀粉类物质溶解，或先将药片研碎，再加入过量的盐酸，待没有气泡逸出后，最后滴加NaOH中和过量的盐酸。(1)可得出正确的操作顺序是①②④③或②①④③。(2)药片先研碎，可增大胃药与盐酸的接触面积，既能加快反应速率，又能保证反应的充分进行，则目的是：增大接触面积，加快反应速率，确保碳酸钙完全反应。(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次，每次取用盐酸25.00mL，则四次共需盐酸100mL，同时还需考虑实验仪器的润洗等损耗，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL，理由是：四次实验理论上共消耗盐酸100mL，考虑实验时的损耗，需要选用250mL容量瓶。(4)从表中数据可以看出，第3次实验误差过大，应舍去，则三次实验所耗NaOH的体积平均为=13.00mL，则CaCO3消耗HCl的物质的量为：0.025L×0.10mol/L-0.013L×0.10mol/L=1.2×10-3mol，该胃药中碳酸钙的质量分数为=60%。 题型18：配制一定物质的量浓度溶液误差分析 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘 D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容 【答案】D 【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。 题型19：有关阿伏加德罗常数(NA)判断 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，5.6克CO和N2混合气体中含分子数为0.2NA B．2.0mol/L的CaCl2溶液中含Cl-数目为4NA C．4.6克Na与足量的O2反应生成Na2O2，转移电子数为0.4NA D．标准状况下，33.6L的酒精(C2H5OH)含氢原子数为9NA 【答案】A 【解析】A项，常温常压下，5.6g CO和N2混合气体中的物质的量为，含分子数为0.2NA，故A正确；B项，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；C项，4.6g Na物质的量为，与足量O2反应生成Na2O2，生成0.1mol钠离子，转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，标准状况下，酒精不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故D错误；故选A。 技巧 要点 Na与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释 Na与盐反应 Na2O2与CO2．H2O反应的关系 (1)电子转移关系 当Na2O2与CO2．H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 (2)气体体积变化关系 CO2．水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O2)＝V(混合)。 (3)固体质量变化关系 CO2．水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)。 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图象 (1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略)。 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 突破阿伏加德罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4．CHCl3．CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3．己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2．—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4．乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2．CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2．CnH2n＋2中化学键的数目分别为3．3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) / 学科网（北京）股份有限公司 $