阶段综合试题 （绪言、第一章） - 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

阶段综合试题 （绪言、第一章） 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性 D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2．下列说法错误的是 A．中氧元素的化合价为-2价 B．金刚石与石墨互为碳元素的同素异形体 C．的电离方程式： D．磷原子的结构示意图： 3．关于胶体的说法错误的是 A．氢氧化铁胶体是混合物 B．胶体中分散质粒子的半径为1～100 nm C．制备氢氧化铁胶体：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色 D．气溶胶的分散剂是气体 4．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原 B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 C．氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应 D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A．冰水混合物、电解质、化合物 B．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C．胶体、分散系、混合物 D．置换反应、离子反应、氧化还原反应 7．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的钠元素被氧化 C．NaH是氧化剂 D．中的氢元素被还原 8．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 9．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 10．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 11．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ①N2+O22NO ② ③ A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 12．酸性溶液与亚硝酸钠反应，离子方程式：(未配平)。下列叙述不正确的是 A．该反应中被氧化 B．该反应中生成1个得到5个电子 C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 D．配平后，的化学计量数为3 13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 14．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 二、非选择题 15．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。 (2)H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3_______。 (3)CO2、CaO、SO3、SO2_______。 (4)空气、盐酸、氨水、胆矾_______。 (5)Mg、Al、Zn、S_______。 16．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质： ①NaCl晶体 ②CaCO3固体 ③熔融KCl  ④蔗糖  ⑤铜 ⑥CO2  ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 ⑨空气   ⑩乙醇。 (1)以上物质中属于混合物的是_____________，酸的是____________，属于碱的是_____________，属于盐的是____________，属于(或含有)有机物的是_______________。 (2)能导电的是________________。 (3)以上物质中属于电解质的是_______________。 (4)如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A．X为胶体 Y为分散系 Z为混合物 B．X为含氧酸 Y为酸 Z为化合物 C．X为强碱 Y为碱 Z为化合物 D．X为氧化物 Y为酸性氧化物 Z为化合物 17．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： (1)生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 (3)乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 (4)新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm (5)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 (6)向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是________________________________________，其原因是________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B B D D A B D 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 1．A A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“青雾”属于胶体，A正确； B．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳不能自身电离，为非电解质，B错误； C．转变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，体现还原性而非氧化性，C错误； D．蜡烛燃烧时，蜡烛作还原剂，空气中的氧气作氧化剂，发生氧化还原反应，D错误； 故选A。 2．A A．中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得氧元素化合价为-1，故A错误； B．金刚石和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，B正确； C．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式为，C正确； D．磷原子质子数为15，磷原子的结构示意图为，D正确； 故选A。 3．B A．氢氧化铁胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，属于混合物，A不符合题意； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径范围为，选项描述为半径，表述错误，B符合题意； C．制备氢氧化铁胶体的正确操作为将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，C不符合题意； D．气溶胶是以气体作为分散剂的胶体，如烟、雾都属于气溶胶，D不符合题意； 故选B。 4．B A．氧化还原反应中可能是同种元素既被氧化又被还原，如反应中只有元素变价，故有一种元素被氧化不一定有另一种元素被还原，A错误； B．氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化，如反应中元素化合价始终不变，B正确； C．氢气在氧气中燃烧时、化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为气相反应，没有自由移动的离子参与，不属于离子反应，C错误； D．同素异形体之间的转化如，有单质参加但没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 5．B A．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中元素化合价从升高为，作还原剂，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中元素化合价从升高为，但可发生歧化反应分解释放，无需额外加入氧化剂，C不符合题意； D．中元素化合价从降低为，作氧化剂，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 6．D A．冰水混合物本质是，属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下自身能导电的化合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，A不符合题意； B．碱性氧化物都属于金属氧化物，金属氧化物属于由两种元素组成、其中一种为氧元素的氧化物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，B不符合题意； C．胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系，分散系由分散质和分散剂组成，属于混合物，满足X属于Y、Y属于Z的从属关系，C不符合题意； D．部分置换反应不属于离子反应（如还原的反应），且离子反应和氧化还原反应是交叉关系，并非所有离子反应都属于氧化还原反应（如复分解型离子反应），不满足从属关系，D符合题意； 答案选D。 7．D A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．中钠元素为+1价，反应后生成的中钠元素仍为+1价，化合价没有发生变化，钠元素未被氧化，B错误； C．中氢元素为-1价，反应后生成中0价的氢，化合价升高，失电子被氧化，是还原剂，C错误； D．中氢元素为+1价，反应后生成中0价的氢，化合价降低，得电子被还原，D正确； 故选D。 8．A 该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 9．B A．带正电，水分子中带负电的应靠近带负电，水分子中带正电的应靠近，故水合离子应表示为，A错误； B．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和，给出的电离方程式符合事实，B正确； C．盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．中的化合价从+5价降低为中的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。 故选B。 10．D A．氧化铁与盐酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．单线桥的箭头由Na指向中的H，正确的表示方法为：，C错误。 D．溶液在水溶液中完全电离，离子方程式原子、电荷均守恒，书写无误，D正确。 故答案选D。 11．A ①中氮元素由0价升高到+2价，被氧化；②中中氮元素为+5价，中氮元素为+4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A。 12．C A．中元素化合价从+3升高到中的+5，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从+7降低到中的+2，每个得到5个电子，故生成1个时，得到5个电子，B正确； C．该反应中氧化剂为，还原剂为，根据得失电子守恒，配平后二者个数比为2∶5，不是5∶2，C错误； D．根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式为，的化学计量数为3，D正确； 故选C。 13．B A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 14．D A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不反应，且都不与反应，可大量共存，D正确； 故选D； 15．(1)NaClO (2)HCl (3)CaO (4)胆矾 (5)S （1） 组内其余三种物质均为不含氧的氯化物（无氧酸盐），属于含氧酸盐，类别与其他物质不同； （2）组内其余三种物质均含有氧元素，属于含氧酸，不含氧元素，属于无氧酸，类别与其他物质不同； （3）组内其余三种物质均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，类别与其他物质不同； （4）组内其余三种物质均由多种组分组成，属于混合物，胆矾（）是结晶水合物，属于纯净物，类别与其他物质不同； （5） 组内其余三种物质均为金属单质，属于非金属单质，类别与其他物质不同。 16．(1) ⑨ ⑦ ⑧ ①②③ ④⑩ (2)③⑤ (3)①②③⑦⑧ (4)D （1） 混合物由两种及以上纯净物组成，⑨空气含、等多种组分，属于混合物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑦符合定义；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，⑧符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，①、②、③均属于盐；有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），④蔗糖、⑩乙醇属于有机物。 （2）物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：⑤铜是金属单质，含有自由移动的电子可导电；③熔融中存在自由移动的和可导电；其余物质不存在自由移动的带电粒子，不能导电。 （3） 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质：①、②、③为盐，⑦为酸，⑧为碱，均属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖、⑥、⑩乙醇属于非电解质。 （4）题图从属关系为包含于，包含于。 A. 胶体属于分散系，分散系都是混合物，符合从属关系，A正确； B. 含氧酸属于酸，酸属于化合物，符合从属关系，B正确； C. 强碱属于碱，碱属于化合物，符合从属关系，C正确； D. 酸性氧化物是氧化物的一类，应为（酸性氧化物）包含于（氧化物），从属关系颠倒，D错误。 故答案选D。 17．(1) AD (2)丁达尔效应 (3)渗析 (4) 正 B (5)聚沉 (6) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 （1）生成胶体的化学方程式为:； A．不能用NaOH溶液代替蒸馏水，NaOH与会生成沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，如果继续加热，会发生聚沉，C正确； D．应该用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故选AD； （2）如果能发生丁达尔效应，则证明Fe(OH)3胶体已经制备成功； （3）乙同学利用渗析对Fe(OH)3胶体提纯； （4）根据胶体的胶团结构知，的胶体粒子吸附的阳离子总量多于阴离子总量，则的胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围是1～100nm，故选B； （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； （6）向胶体中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是：加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解。 学科网（北京）股份有限公司 $