2026-2027学年上学期高一化学第一章末月考练习试卷（人教版2019必修第一册）

**基本信息** 聚焦高一化学第1章核心内容，以物质性质、胶体制备、氧化还原反应等为载体，融合化学观念与科学思维，难度适中（0.65），适配月考诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、胶体本质、离子共存、氧化还原判断|以生活实例（如臭氧、血红蛋白）考查化学观念，第10题通过逻辑推理培养科学思维| |非选择题|4题/58分|胶体制备与性质、电解质判断、离子推断、工业氧化还原反应|15题结合实验操作考查科学探究，18题以ClO₂制备为情境体现科技应用，17题通过实验现象分析强化证据推理|

高一化学上学期第一次月考 （第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．D 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．C 10．D 11．C 12．C 13．A 14．C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1)氯化铁 胶头滴管 (2) (3)用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4)自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6) 16．（14分） (1)①③⑩ ③⑩ ④⑥⑦⑧ (2)是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 (3)溶液 (4)胶体粒子带正电荷 17．（15分） (1) (2) (3) (4)不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 (5)有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (6) (7)BD 18．（15分） (1) (2) (3)CD (4) (5)1∶4 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 BD 540 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期第一次月考 （第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作电线 C．金刚石用于切割玻璃 D．氢气用于冶炼金属 【答案】D 【详解】A．干冰用作制冷剂利用的是干冰升华吸热的性质，升华属于物理变化，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，A错误； B．铜丝用作电线利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，B错误； C．金刚石用于切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，C错误； D．氢气用于冶炼金属利用的是氢气的还原性，该性质需要通过氢气还原金属氧化物的化学变化才能体现，属于化学性质，D正确； 故选D。 2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A．电解质 B．氧化物 C．单质 D．非电解质 【答案】C 【详解】A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氧化物为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，臭氧仅含氧元素一种元素，不属于氧化物，B错误； C．单质为由同种元素组成的纯净物，臭氧仅由氧元素组成，属于单质，C正确； D．非电解质为在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 3．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 【答案】C 【详解】A．胶体的分散质粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A错误； B．制备氢氧化铁胶体时，应将蒸馏水加热至沸腾，逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色后停止加热；搅拌可能使胶体粒子聚集，不应搅拌，B错误； C．胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射而形成的，胶体粒子本身不能发光，D错误； 故选C。 4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 【答案】B 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且都不与反应，在强酸性无色溶液中能大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中的会与发生反应，不能大量共存，C不符合题意； D．为黄色离子，不符合溶液无色透明的要求，D不符合题意； 故选B。 6．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应： C．硝酸银溶液中加入铜粉 D．铁与稀盐酸反应 【答案】B 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠是强碱、盐酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐氯化钠和水，离子方程式为，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．中元素化合价从+7价降低到+2价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从0价升高到+3价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂，C错误； D．中元素化合价均为-3价，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D错误； 故选B。 8．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 9．人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A．解毒时维生素C将还原为 B．有还原性 C．解毒时维生素C将氧化为 D．维生素C解毒时是还原剂 【答案】C 【详解】A．解毒时维生素C可将中毒生成的还原为，起到解毒作用，A正确； B．可被氧化为，化合价升高失去电子，具有还原性，B正确； C．解毒的核心是将有毒性的转化为，若将氧化为会加重中毒，和解毒原理矛盾，C错误； D．维生素C解毒时将还原，自身被氧化，在反应中作还原剂，D正确； 故选C。 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 【答案】D 【详解】A．构成物质的微观粒子确实有分子、原子、离子三类。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确； B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异很大(比如硬度、导电性)，B正确； C．可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，所以点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，需要验纯，C正确； D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，但不能直接证明盐酸显酸性，也有可能是盐酸和氢氧化钠发生反应后溶液呈中性导致酚酞褪色，D错误； 故选D。 11．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 12．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．段发生反应的离子方程式为 D．点溶液中存在的微粒主要有、、 【答案】C 【详解】在水中电离出自由移动的和，因此A点时溶液的电导率高；滴加稀硫酸后，和反应使浓度降低，和反应使浓度降低，因此溶液中自由移动的离子减少，电导率不断下降，当与稀硫酸恰好完全反应时，为B点，此时溶液的电导率最低；后续继续滴加硫酸，在水中电离出自由移动的和，溶液的电导率又逐渐上升，由此解答； A．A点电导率高是因为在水中电离出自由移动的和，可证明在水中以离子形式存在，A正确； B．溶液由红色变为无色是因为和反应使浓度降低，产生白色沉淀是和反应生成，二者分别是、参加反应的实验证据，B正确； C．选项中的离子方程式中离子的比例不符合物质结构，正确离子方程式为，C错误； D．B点和硫酸恰好完全反应，C点硫酸过量，溶质为，因此溶液中主要微粒为、、，D正确； 故选C。 13．四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A．氧化产物为 B．还原剂是S C．氧化剂和还原剂个数之比为2∶1 D．被还原的元素只有S 【答案】A 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高到中的+4价，被氧化，是氧化产物，A正确； B．反应中元素化合价由0价降低到-2价，是氧化剂，该反应的还原剂为，B错误； C．氧化剂为1mol 和2mol ，共3mol，还原剂为3mol ，二者物质的量之比为1：1，C错误； D．反应中元素和中的元素化合价均降低，被还原的元素有和两种，D错误； 故选A。 14．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂个数之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】C 【详解】该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，作氧化剂，与的个数之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据电荷守恒得，解得：n=2。故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 【答案】 (1)氯化铁 胶头滴管 (2) (3)用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 (4)自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 (5)先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 (6) 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的标准试剂为氯化铁饱和溶液，因此物质M的化学名称为氯化铁；图中用来逐滴加入液体的仪器为胶头滴管； （2）沸水中的氯化铁发生反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，因此化学方程式为； （3）胶体独有的特征性质为丁达尔效应，用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明是胶体； （4）自来水中含有较多的电解质离子（氯离子、钙离子），电解质会中和氢氧化铁胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，直接生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体； （5）稀硫酸属于电解质溶液，滴加初期会使胶体发生聚沉，先出现氢氧化铁红褐色沉淀；随着稀硫酸继续加入，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色的硫酸铁溶液； （6）若将蒸馏水换为稀氢氧化钠溶液，氯化铁会和氢氧化钠直接发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，因此化学方程式为。 16．（14分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 (4)丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 【答案】 (1)①③⑩ ③⑩ ④⑥⑦⑧ (2)是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子 (3)溶液 (4)胶体粒子带正电荷 【详解】（1）物质导电的前提是存在自由移动的电子或离子。①水属于弱电解质，可以电离出自由移动的阴阳离子，③浓缩橙汁中含有自由移动的离子，⑩粉中含有自由移动的电子，均能导电；电解质和非电解质都必须是化合物，③浓缩橙汁是混合物，⑩粉是单质，两者既不属于电解质也不属于非电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，主要包括强酸、强碱、绝大多数盐和活泼金属氧化物。④味精（谷氨酸钠）、⑥小苏打（）、⑦晶体均为盐，⑧生石灰（）为活泼金属氧化物，它们都属于强电解质。 （2）属于共价化合物，由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，不存在自由移动的离子，因此不能导电。 （3）是酸性氧化物，和是碱性氧化物。要分离提取磷元素，可利用酸性氧化物能与强碱反应而碱性氧化物不反应的性质，加入过量的溶液，反应生成可溶性的进入溶液，而和不反应，过滤即可实现分离。反应的化学方程式为。 （4）电泳实验中，阴极与电源负极相连。胶体粒子带正电荷，在直流电场作用下向阴极定向移动，因此阴极附近红褐色加深。 17．（15分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 (4)实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 (5)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； (6)写出该反应的离子方程式________。 (7)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】 (1) (2) (3) (4)不能 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 (5)有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (6) (7)BD 【详解】（1）题目提供的阴离子有 、、，它们均能与 反应生成沉淀（分别为 、、）。若溶液中存在，则不能存在任何阴离子，这违背了溶液呈电中性的原则，故无需实验即可推断溶液中一定不存在 。 （2）实验i加入过量 溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有 或 中的至少一种；因为 与这两种离子均不能大量共存，故原溶液中一定不会大量存在 。 （3）实验ii中加入足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体，说明沉淀全部是可溶于酸的 ，没有不溶于酸的 ；因此原溶液中一定含有 ，一定不含 。 （4）实验i中加入了过量的 溶液，向溶液中引入了大量的 ，因此实验iii中产生的 白色沉淀不能证明原溶液中含有 。检验 时，需排除 和 的干扰，取少量原溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀生成则证明含。 （5）滴加稀硫酸时，发生反应 ，生成难溶物和水。随着反应进行，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，灯泡变暗；当恰好完全反应时，离子浓度几乎为零，灯泡熄灭；继续滴加过量的稀硫酸，离子浓度又逐渐增大，灯泡又变亮；同时可观察到烧杯中有白色沉淀生成。 （6）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为 。 （7）(6)中的离子方程式表示 和 、 和 均按 的比例参与反应，生成和的物质的量之比为1:2。 A．向 溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)不同； B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； C．向 溶液中逐滴加入 溶液至过量，反应本质同A项，与(6)不同； D．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性，则中的2个全部和反应，此时两者物质的量之比为 ，离子方程式为 ，与(6)相同； 故选BD。 18．（15分）I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________________。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为____________(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (4)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________________。 (5)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，多选)。 A．        B．        C．        D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： ____________________________ ⑤对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要________g。 【答案】 (1) (2) (3)CD (4) (5)1∶4 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 BD 540 【详解】（1）根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，用单线桥法表示为。 （2）少量通入溶液中，的量减少，的量不变，说明优先氧化，而没有氧化。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：。 （3）亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD。 （4）过氧化氢、气体、三种物质反应生成和，反应的离子方程式是。 （5）①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应，中元素化合价由＋3价分别变为-1价和＋4价，既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4。 ②盐酸为还原性酸，浓度越大，还原性越强，同时氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增大。 ③将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，故选：BD。 ④到，化合价由＋5价降低到＋4价，得到1个电子，到中C化合价由＋3价升高到＋4价，每个分子共失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为2，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为。 ⑤已知每升污水中的质量为196 mg，污水体积为2000 L，则总质量为：196 mg/L×2000 L=392000 mg=392 g，物质的量为，从方程式可知，与物质的量之比为1∶1，至少需要物质的量为8mol，至少需要质量为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期第一次月考 （第1章） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A．干冰用作制冷剂 B．铜丝用作电线 C．金刚石用于切割玻璃 D．氢气用于冶炼金属 2．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A．电解质 B．氧化物 C．单质 D．非电解质 3．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体的分散质粒子不能透过滤纸 B．制备胶体的过程中应该边加热边搅拌至液体呈红褐色 C．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 D．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能发光 4．将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A． B． C． D． A．A B．B C．C D．D 5．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2+、Na+、、 B．Mg2+、Cl-、、 C．K+、Cl-、、 D．Ca2+、Na+、Fe3+、 6．下列离子方程式，书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应 B．氢氧化钠溶液与盐酸反应： C．硝酸银溶液中加入铜粉 D．铁与稀盐酸反应 7．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 9．人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A．解毒时维生素C将还原为 B．有还原性 C．解毒时维生素C将氧化为 D．维生素C解毒时是还原剂 10．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 11．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 12．向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的电导率变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．A点电导率高是在水中以离子形式存在的实验证据 B．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 C．段发生反应的离子方程式为 D．点溶液中存在的微粒主要有、、 13．四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。关于该反应，下列说法正确的是 A．氧化产物为 B．还原剂是S C．氧化剂和还原剂个数之比为2∶1 D．被还原的元素只有S 14．R2O在一定条件下可把Mn2+氧化为，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂个数之比为5:2，则n值为 A．4 B．3 C．2 D．1 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： (1)物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的方法是_____________________。 (4)另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 (5)向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 (6)该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 16．（14分）某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： (1)上述物质中，能导电的是________(填序号)，既不属于电解质，也不属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。 (2)上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但是熔融状态下的却不能导电，而水溶液却能导电，请简述熔融状态下的不能导电的原因_________________________。 (3)磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 (4)丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 17．（15分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 (3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 (4)实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 (5)该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________； (6)写出该反应的离子方程式________。 (7)下列情况下，与(6)中离子方程式相同的是________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 18．（15分）I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 (1)用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________________。 (2)将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 (3)含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为____________(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (4)已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________________。 (5)是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，多选)。 A．        B．        C．        D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式： ____________________________ ⑤对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要________g。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $