天津市宁河区芦台第二中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期第高三化学第一…阶段考试试卷 ·、单选题（共20题，每题3分，共60分） 1、广东文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”“香云纱染整技艺“酿豆腐”“粤菜”等。下列 说法错误的是（) A.纸张的裁剪过程不涉及化学变化B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 C.客家酿豆腐鲜嫩滑香，豆腐制作过程涉及胶体的聚沉 D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为NHCO3 2.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是() A.用手电筒照茶水出现“光亮”通路 B.铁粉作为食品抗氧化剂 C.误服BaCl2后立即用Na2SO4溶液洗胃 D.白酒窖藏、陈酿后更添酒香 3.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是（) A.单质：液溴、白磷、臭氧 B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO C.混合物：铝热剂、漂粉精、水玻璃 D.同素异形体：C60、石墨、金刚石 4.下列叙述正确的是（) A.金属氧化物均属于碱性氧化物 B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D.根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 5.下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是（) A.向CaC12溶液中通人C02:Ca2++H20+CO2=CaC0,↓+2H B.同物质的量浓度同体积NH,HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHH+OH=NH,·H,O C. 常温下澄清石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH+C02=CaC0,↓+H,0 D.往碳酸氢钠溶液中滴人醋酸：HCO;+H+=H,0+CO2↑ 6.常温下，在给定环境中下列离子一定能大量共存的是（) A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、S0子、N03、C1 B.0.1mo/LNaHCO3溶液中：Na+、K+、N03、S042 C.强碱性溶液中：Mg2+、NH、C、SOD.无色透明的溶液：NH4+、Na+、MnO4、Cl 7.反应Mr0,+4HC欲)加热MrC,+C+2H,0中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:1 8.下列溶液中，跟100mL0.5m.L1NaC1溶液中所含的C物质的量浓度相同的是（) A.100L0.5m.L-1MgCl2溶液 B.200mL0.25ml.L-1A1Cl3溶液 C.50mL1ol.L-1NaCl溶液 D.25mL0.5mlL-1HC1溶液 9.实验室欲配制480mL0.1molL℃S0,溶液，下列说法不正确的是() A.一定要用到的玻璃仪器有500L容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.需要称取CuS05H20固体的质量为8.0g C.转移CSO,溶液之前，容量瓶内有水，对其浓度无任何影响 D.定容的过程中仰视刻度线，所得溶液的浓度偏小 10.下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是(） A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D.明矾[KAI(S04)2·12H20]可用于净水 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() A.1mol羟基中电子数为9Na B.在反应K1O3+6H=KI+312+3H0中，每生成3molI2转移的电子数为6N% C.标准状况下2.24LC12溶于水后：C,C1O,HCIO中所含C1原子的数目为0.2N D.标准状况下，11.2L的S03所含分子数为0.5N% 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.标准状况下，22.4LH,0含有的分子数为N B.1mol.L'NaCI溶液中含有的Na*数目为N C.标准状况下，I12LC02含有的原子数为1.5N D.1 mol Fe与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为3NA 13.下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是() 选项 B D 电解质 Cu c02 NaCl NaOH 非电解质 S02 乙醇 葡萄糖 NH3 强电解质 HCI BaOH)2 HCIO4 BasO, 弱电解质 CH.COOH H20 Cu(OH)2 氨水 14.下列物质分类的正确组合是（) 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2S04溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 CuSO45H20 CaCl2 水银 铜 D 氯水 KNO3晶体 03 NaCI 15.实验室进行氢氧化铁胶体的相关实验。下列原理、装置及操作均正确的是( FeCl, 溶液 NaOH 激光笔 溶液 FeCl 固体 C.检验氢氧化铁D.分离Fe(OH)3胶体 A.配制FeCl3溶液 B.制备氢氧化铁胶体 胶体 和FeCL溶液 16.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是() 失去2x3e 得c A.8NH+3C1=N2+6NH.CI B.2CL+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H,O 得到6×e 失e 失去6E 5e 只。催化剂 C.ANH+6NO- 6H20+5N2 D.H2S+H2SO()-S1+SO21+2HO △ 得到6e 17.关于反应Mn02+4HCl(浓)会Cl2+MnC2+2H20,下列说法不正确的是() A.浓盐酸有表现出酸性 B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 C.该化学反应中MnO,是还原剂D.该反应每生成1 mol Cl.2,转移2mol电子 18.C1O2是-种常用的消毒剂，可通过2KCIO3+H2C204+H2S04=2C1O2↑+K2S04+2C02↑+2H20 制得。下列有关说法正确的是（) A.H2C2O4失电子被还原 B.H2SO4是还原剂 C.ClO2是氧化产物 D.生成1molC02理论上转移1mol电子 19.下列指定反应的离子方程式正确的是（) A.氯气溶于水：Cl2+H,O-2H+C+CIO B.将过量的S02通入NaOH溶液中：S0,2+2OHSO3+H,O C.Na202与H20反应：，Na202+H20=2Na+20H+O2t D.向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：AI3++3NH3H20AT(OH)2↓+3NHH 20.根据两个反应：@2Mn2++5Pb02+4H*=2MnO,+5Pb24+2H20; ②2MmO,+16H+10C=2M血2++5CL2个+8H20。下列说法不正确的是（） A.酸性条件下，氧化性：bO2>MnO,>CL B.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：2 C.据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D.反应②中每生成1.12L（标准状况)的气体，则反应中转移的电子的物质的量为0.1mol 二、填空题（共40分） 21.1.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶 液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+,试回答下列问题： (I)人体正常的血红蛋白含有Fe2+,若误食亚硝酸盐（如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe+转化为Fe3+ 而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为一一（填“氧化剂”或“”还原剂”）。 (2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeS04,若将反应所得的酸性溶液中的Fe2+转化为Fe3+,要求产物 纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。 A.Cl2 B.Fe C.H202 D.HNO3 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： @4HCl(浓)+M0,合MmCL2+C,个+2H,0 ②KC03+6HC1（浓)=3Cl2个+KC1+3H20 ③2KM04+16HC1(浓)=2KC1+2M血C12+8H,0+5CL2个 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 (3)反应@中，氧化剂与还原剂的个数之比为 。 反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为 。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目 (4)反应③的离子反应为 (5)补全方程式并配平（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置) KMnO,+KNO,+= MnSO+K2SO,+KNO,+H2O 22.1某课外活动小组进行F(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)若将饱和FCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液 (2)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式： ● (3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2S04溶液，观察到的现象 若继续加 H2SO4溶液，观察到的现象 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 1,1861年比利时人索尔维(E.Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以@NaCl、®NH,、国CO2为 原料制取⑥NaHCO,再将NaHCO,.煅烧生成⑤Na.CO,。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等 优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥CC,2用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足， 将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦CC0,生产 CO2这一工段，使食盐的利用率提高到96%，同时可生产化肥@NH,C,其部分工艺流程如下： NaHCO ②纯碱 饱和NaCI溶液 ① 氯化铵固体 母液 1③ L→溶液B NaC】 (5)上文标有序号的物质中，属于非电解质的是 (填序号)。 (6)写出⑦在水中的电离方程式 (7)④可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 (8)写山NH3、CO,和饱和食盐水发生反应的化学方程式 23.实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL,请回答下列问题。 (1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 用托盘天平称取Na2CO3固体， 其质量是 g。 (2)实验时下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。 蒸馏水 ② ③ ⑤ (3)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填下列编号)。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时俯视 C.未冷却至室温就开始定容 D.加蒸馏水时不慎超过了刻度