天津市西青区张家窝中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

化学西青区张家窝中学26秋高三第一次月考试卷 2026-2027学年度高三第一学期第一次月考（化学) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24C135.5Na23 一、选择题：共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题目要求。 1.中国传统文化隐藏着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A.《神农本草经》：“水银..，熔化还复为丹”里的“丹”是HgO B《天工开物》：“凡石灰经火焚炼为用”发生了氧化还原反应 C《新修本草》：“青矾，本来绿色，，烧之赤色…”，“青矾”是硫酸铜 D.《咏煤炭》：“凿开混沌得鸟金.不辞辛苦出山林”，其中“鸟金”是单质钨 2.化学图象可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图象与实验操作不相 符的是 导电 电个 导电 导电 能力 能力 能力 能力 ①H,0) ②VNH) ③ VO.) ④VC0) A.图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 B.图②可表示向NO3溶液中通入少量NH C.图③可表示向HS水溶液中通入过量O2 D.图④可表示向Ba(OH2溶液中不断通入CO2 3.下列有关说法正确的是 A.用NaOH溶液可鉴别MgSO4、Al2(SO4),、FeSO,溶液 B.NaHSO4溶液能够导电的原因：NaHSO4=Na*+HSo, C.向AgNO3溶液中加入0.1mol.L1氨水，最终一定有沉淀生成 D,能与A1反应产生H2的溶液中：K+、Fe+、CI、CrO?一定能大量共存 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 化学 1/8 A.25℃时，pH=2的H2S04溶液中含有H+的数目为：2×102NA B一定条件不，1molN2与3molH2混合充分及应，转移电子数目为6WA C.常温下，1.0L0.1mol·LeC1溶液中，Fe3+的数目为0.1W D.标准状况下，1.12LC02和N20的混合气体所含电子数为1.1W 5.·用化学用语表示KCIO,+6HC1(浓)=KC+3CL2个+3H,O中的相关微粒，下列说法不正 确的是 A.氯离子的结构示意图： B.KC1O3的电离方程式：KCIO,=K+C1O; 失6×e C.双线桥可表示KC0,+61HC(浓)一3C,个+KC1+3H,0 得6e D.若生成3个C2分子，则有5个HC1分子被氧化，还有一个分子作为酸生成KC1l 6.某同学购买了一瓶“84消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列 分析不正确的是 净含量：1000mL 主要成分：25%NaC1O 密度：1.19gcm3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A.次氯酸钠的摩尔质量为74.5g/mol B.该“84消毒液的物质的量浓度约为4.0molL1 C.取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为 化学 2/8 0.04mol-L' D.参阅该“84消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质 量分数小于12.5% 7.下列相关离子方程式表示正确的是 A.向(NH4),Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀： Fe2++2S0}+2Ba2++2OH=2BaS0,↓+Fe(OHD2↓ B.H,O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4+H2O2+6H=2Mn2++30,个+4H,0 C.向NaS溶液中通入过量C02:S+H,0+C02=H,S+CO子 D.向酸性的淀粉-碘化钾溶液中通入O2,溶液变蓝：4I+O2+4H=2L2+2H,O 8.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe203溶于氢碘酸：Fe,O,+6H=2Fe3+3H,O B.FeC2溶液与少量Na2O2粉末反应：Na,O2+2Fe2++2H,0=-2Fe++2Na*+4OH C.用CuSO,溶液除H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ D.NaHCO3溶液中通入少量CL2:2HCO+CL2=2CO2+CI+ClO+H,O 9.已知X、Y、Z、W四种物质均含有钠元素，且它们之间有如下转化关系： C02 C02 定条神 一定条件 下列说法中不正确的是 4.X可以为Na、Na2O2、Na2O B.Y十W→Z和W→Z发生的化学反应一定相同 CZ→Y的离子反应可能为：Ca2+C032-=CaCO3↓ D.若X为单质，则丁业制骇X的反应为：2NaCI(熔融)电解2Na+C↑ 10.关于反应：2KNO,+2NH,Cl=2N2+O2+4H20+2KCl,下列说法正确的是 化学 3/8 A.KNO,仅作氧化剂 B.NH,CI中存在的化学键有离子键、共价键、氢键 C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D.转移5mol电子时，生成标准状况下11.2LO, 1.下列实验中，能达到相应实验目的的是 合稀硫酸 裘面 Na Na SiO, 溶液 Na CO, A.钠的燃烧 B.推断S、C、Si的非金属性强弱 冰 NaOi溶液 C.实验室氨气的尾气吸收 D.收巢NO并防止其污染环境 12.下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A.Na,0、Na,O,溶于水，所得溶液溶质相同 B.Na202与CO2反应时有单质0，生成，该反应属于置换反应 C.NaO、Na,O2粉末分别加入Ca(HCO,)2溶液中，溶液都会变浑浊 D.NazO2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na,O2既是氧化剂，又是还原剂 13.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 nol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为1NA B.标准状况下下5.6LCCl4中含有的分子总数为0.25NA C.1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3Na D.7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA 化学 4/8 14.下图1为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是 NaHCO 灼烧 气体B NH→ C0,→饱和食盐水洗涤 过滤 Na.CO, 通NH 操作1 →NHC 滤液 侯氏制碱法 加NaCl细粉 →饱和食盐水 C02 Ca(OH), CaCl2 索尔维制碱法 气体A 饱和食盐水 图1 图2 A.向饱和食盐水中先通CO2,再通NH,更有利于NaHCO3析出 B,索尔维制碱法和侯氏制碱法可循环利用物质相同 C.索尔维制碱法和侯氏制碱法制碱原理不同 D.实验室模拟“侯氏制碱法”时，通入NH3与CO2可采用图2装置 15.碱式氯化铜Cu,C1,(OH)。·xH2O是一种重要的无机杀虫剂，可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化 作用，其催化原理如图所示。 Cu244 A N 步骤2：在制得的CuCL2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A.a、b、c之间的关系式为：a=b+c B.图中M、N分别为Fe2+,Fe3+ C.步骤1充分反应后，为了除去催化剂Fe+可加少量CuO粉末 D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗标况下11.2L空气 二、非选择题：共4题，共55分。 16.（15分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决 问题有重要的意义。现有下列物质： 化学 5/8 ①H,PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH),固体；⑥KHSO4固体； ⑦SO2;⑧熔融KC1;⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 若将⑥的稀溶 液往⑤的稀溶液中滴加至Ba2+恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 请按顺序写出检验某溶液中是否含有$O?所需要的试剂： (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示 离子反应的是（填字母） D (3)砷有多种化合物，其中A$2O,溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H,AsO4)。某工业废渣 中含有As2Os、FeO,和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶 液，写出反应的离子方程式： (4)次磷酸的一种制备方法如下： →PH3 过量浓NaOH溶液 白磷(P) △ 次磷酸钠 硫酸 次磷酸分解 →PH3 (NaH2PO2) →HPO4 其中NaH,PO2是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯(C02)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备C10,的反应原理为 5NaC1O2+4HCI=4Clo2↑+5NaC+2H,0。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 17.(12分)配制240mL1.0mol/LH2S04溶液。 (1)计算：需要18mo/LHS04溶液mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、,e(填“字母”)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。 化学 6/8 ©.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f,冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的HSO4溶液浓度偏小的是 (填“字母)。 A.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.洗涤量取浓疏酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D.定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL,请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 用托盘天平称取 Na,CO,固体，其质量是g。 18.(12分)回答下列问题。 (1)已知CO具有氧化性，与氨气加热反应的产物中含有两种单质。写出在加热条件下 CuO和NH,反应的化学方程式：。 (2)在Mn2+、B+、BiO,、MnOH、H,O组成的一个氧化还原反应体系中，发生 BO;→B+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并用单线桥标出其电 子转移的方向和数目： (3)Fe(OH),与NaOH和NaCIo的混合溶液作用，是一种制备理想的绿色水处理剂 (Na2FeO4)的方法，写出该反应的离子方程式： (4)400℃时KCIO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比 为1：1，写出该反应的化学方程式： (S)某地污水中有机污染物的主要成分是三氯乙烯(C,HCL,),向该污水中加入KMO4(还 化学 7/8 原产物为MO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2,写出该反应的化学 方程式： 0 19.(16分)现有一含NaC1、Na2CO3·10H20和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所 示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质 量分数。 样品飞 碱石灰 浓硫酸碱石灰 D E (1) 实验步骤： ①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C和装碱石灰的U形管 D的质量。 ③打开活塞K1、.K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化 学方程式为 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的 质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对NaCI测定结果的影响是 (填“偏大“偏小”或无 影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是 ,其作用是 若实验中没有该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量 (填“偏大“偏小”或“无 影响”)。 ③若样品质量为wg,反应后装置C、D增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中 Na2CO3·10H2O的质量分数为 用含w、m1、m2的代数式表示)。 化学 8/8