精品解析：天津市西青区杨柳青第一中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段性测试化学试卷

2025-2026学年第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Si28 第Ⅰ卷(单选题) 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚氨酯材料是人工合成的材料，属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，A错误； B．钼(Mo)作为合金元素，其主要作用是增强高温强度，提高红热时的硬度和耐磨性等，则机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性，B正确； C．金属盐的焰色反应是电子跃迁导致的，属于物理变化，并非化学变化，C错误； D．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，而非碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列物质可由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与硫单质反应生成硫化亚铜（），而不是硫化铜（），因此不能直接化合生成，A错误； B．氮气与氧气直接反应生成一氧化氮（），而不是二氧化氮（），因此不能直接化合生成，B错误； C．镁与氮气在点燃条件下直接反应生成氮化镁（），因此可以直接化合生成，C正确； D．铁与氯气反应生成氯化铁（），而不是氯化亚铁（），因此不能直接化合生成，D错误； 故该题选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子轨道表示式为：，A错误； B．的孤电子对为，中心S原子的价层电子对数=3+1=4，中心S原子采用杂化，则其VSEPR模型为：，B正确； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．Cl为17号元素，Cl原子的质子数与电子数都为17，形成后得到1个电子变为18个，质子数不变，则的结构示意图为：，D正确； 故答案为：A。 4. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列有关叙述中正确的是 A. 滴定管下端连有橡胶管为酸式滴定管 B. 滴定前应排除尖嘴部分气泡 C. 用碱式滴定管量取NaOH溶液15.0 mL D. 滴定终点的颜色变化是：溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管下端是玻璃活塞，没有橡胶管；有橡胶管的是碱式滴定管，A错误； B．滴定前必须排除滴定管尖嘴部分的气泡，以确保液体体积测量准确，避免气泡导致读数误差，B正确； C．滴定管读数精确到0.01mL，C错误； D．酚酞作指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液，滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原色，D错误； 故选B。 5. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 具有还原性，可用于漂白纸张 C. 能中和胃酸，可用作胃药 D. 硬度大，可用作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液刻蚀铜板利用了其氧化性，而非酸性， 溶液与铜反应：，被还原为，体现强氧化性。酸性指提供的能力，此反应不涉及，A错误； B．漂白纸张利用了其漂白性，而非还原性， 的漂白作用源于与有机色素化合形成不稳定的化合物（如与品红反应），属漂白性；还原性指被氧化（如使褪色），但漂白纸张与此无关，B错误； C．能中和胃酸（HCl），故可用作胃药，是弱碱，反应：，中和过量胃酸，缓解胃部不适，性质与用途对应，C正确； D．用作光导纤维主要利用其高透明度和优异光学性能，而非硬度大，硬度大常用于磨料或耐磨材料；光导纤维要求低光损耗和高折射率控制，依赖其光学性质，与硬度无关，D错误； 故答案选择C。 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制： B. 实验室制：(浓) C. 工业制NaOH： D. 用作呼吸面具的供氧剂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氨气常用NH4Cl与 Ca(OH)2加热反应，，A正确； B．实验室制氯气常用MnO2与浓盐酸加热反应，(浓)，B正确； C．工业制NaOH主要采用电解法饱和食盐水，以降低成本并产生副产物氯气和氢气，其反应原理为；而Na2O与水反应虽生成NaOH，但Na2O成本高且非工业方法，故不相符，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，是呼吸面具供氧的原理，其反应原理为，D正确； 故答案选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中，HCl分子的数目为 B. 标准状况下，中，氧原子的数目为 C. 17 g-OH中，含有电子的数目为 D. 中，键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水中完全电离为H+和Cl-，溶液中几乎没有HCl分子存在，且未给出溶液体积，无法计算分子数目，A错误； B．标准状况下(0°C，101 kPa)，SO3的熔点为16.9°C，故为固态，不能使用气体摩尔体积(22.4 L/mol)计算其物质的量，B错误； C．羟基的摩尔质量为17 g/mol，17 g -OH为1 mol ，一个-OH中氧原子含8个电子、氢原子含1个电子，共9个电子，故电子数目为9 NA，而非7 NA，C错误； D．中，氮原子与四个氢原子形成四个N-H σ键，无其他σ键，故1 mol 含有4 mol σ键，即4 NA个σ键，D正确； 故答案选D。 8. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 锌片上发生的反应为 C. 电子移动的方向：电解质溶液 D. 溶液中的向锌电极移动 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池负极材料为锌，正极材料为铜，电解质溶液为硫酸铜。负极：锌的金属活动性比铜强，更容易失去电子，发生氧化反应，锌片逐渐溶解，释放出电子；正极：铜片作为导体，不参与反应，溶液中的铜离子在正极上得到电子，发生还原反应，，铜单质在铜片上析出，铜片质量增加。电子从负极经外电路流向正极，电流方向与电子流动方向相反，从正极流向负极；为了维持溶液的电中性，离子会在电解质溶液中定向移动：阳离子向正极移动，在正极得到电子，阴离子向负极移动，平衡负极产生的正电荷。由此解题。 【详解】A．该装置为原电池，原电池可将化学能转化为电能，A错误； B．锌的金属性比铜强，作为负极，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，其电极反应式为，B正确； C．电子只在外电路中移动，不会进入电解质溶液。电解质溶液中是离子在移动，C错误； D．在原电池中，阳离子会向正极移动，阴离子向负极移动，氢离子向铜电极移动，D错误； 故答案选B。 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 制：海水NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，与在高温下反应生成，而非直接生成；需通过的催化氧化得到。因此，该转化不能实现，A错误； B．在硝酸工业中，催化氧化可生成，但不能直接与水反应生成；需先氧化为，再与水反应。因此，该转化不能实现，B错误； C．制备高纯硅时，不溶于盐酸，无法直接反应生成；工业上需先通过碳还原制粗硅，再与反应得。因此，该转化不能实现，C错误。 D．制时，海水经提纯得溶液，再通过氨碱法（通入和）生成沉淀，加热分解即可得。该转化在工业上可实现，D正确。 则该题选D。 10. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 丙最多与发生加成反应 B. 甲到乙的反应类型为取代反应 C. 吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. 丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙分子中含1个苯环，苯环可与H2发生加成反应，1mol苯环需3mol H2，其他基团（如酰胺键中的羰基）在高中阶段不考虑加成，故1mol丙最多与3mol H2加成，A正确； B．甲到乙是硝基（-NO2）被还原为氨基（-NH2），反应类型为还原反应，而非取代反应，B错误； C．吡啶是有机碱，与反应生成的HCl反应（生成吡啶盐酸盐），参与了反应，质量会改变，不是催化剂，C错误； D．丙分子中苯环为间位二取代，共有7种化学环境不同的H原子，如图：，则丙分子的核磁共振氢谱有7组峰，D错误； 故选A。 11. 下列实验目的对应的实验方案现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加：稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． 葡萄酒中可能含有其他还原性物质，也能使酸性稀溶液褪色，因此溶液褪色不能确证含有二氧化硫，A错误； B． 水解后溶液中含有硫酸，未中和酸直接加入新制，在酸性条件下溶解，无法形成碱性环境进行还原糖检测，因此无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，B错误； C． 固体与浓反应主要产生，通入溶液后，与水反应生成，使硅酸析出形成白色沉淀，不能证明非金属性S > Si，C错误； D． 鸡蛋清主要成分为蛋白质，加入饱和溶液后，高浓度盐离子破坏蛋白质水化层，导致蛋白质盐析，现象与结论匹配，D正确； 故选D。 12. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B. Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C. M和Q形成的化合物是共价化合物 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M、X、Y、Z、Q这五种元素分布在前三周期，第一周期的主族元素只有H，故M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，即其核外有6个电子，故X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即其核外电子排布为，故Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，故Q为Na元素；组成元素X、Y、Z的原子序数依次增大，故Y为N元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，即R原子的质子数为7+8+11=26，即R为Fe元素。 【详解】A．常温下，R的单质Fe与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，即铁与浓发生钝化产生氧化物保护膜，覆盖在Fe表面，使得Fe与浓的反应被阻止，并非不能反应，A错误； B．Q的常见氧化物为和，二者与水的反应分别为，，且所得水溶液均显碱性，B正确； C．M和Q形成的化合物为NaH，属于离子化合物，C错误； D．X、Y和Z的简单氢化物分别为、和，因为非金属性O > N > C，故稳定性 > > ，即Z > Y > X，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 （1）硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 （4）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形 （5）结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。 （6）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN，立方相) （7）Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅣA族 ②. 3p （2）AC （3）CD （4）A （5）SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （6）B （7） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 硅原子序数14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，核外电子排布：，基态硅原子占据的最高能级的符号是3p； 【小问2详解】 电石属于离子化合物，存在离子键，还存在碳碳非极性共价键； 【小问3详解】 A．同周期元素，从左到右元素电负性逐渐增强，电负性：B＜N＜O，A错误； B．电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：P3-＞S2-＞Cl-，B错误； C．同周期元素，从左到右元素第一电离能呈逐渐增大趋势，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：Si＜S＜P，C正确； D．Cr原子序数24，基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4，D正确； 答案选CD； 【小问4详解】 SnCl4中Sn杂化类型为sp3，无孤电子对，空间结构为正四面体，答案选A； 【小问5详解】 SnF4属于离子晶体，熔点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高； 【小问6详解】 共价晶体熔化时需破坏共价键，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，则熔点最低为单晶硅(Si)，答案选B； 【小问7详解】 根据Mg2Si晶体的晶胞示意图可知，1个Si原子周围有8个紧邻的Mg原子；Si位于顶角和面心，个数：，Mg位于晶胞内部，个数为8，晶胞密度：。 14. 一种以乙醛酸(OHCCOOH)为原料合成高分子的路线如图。 （1）化合物A的官能团名称为_______，核磁共振氢谱有_______组吸收峰。 （2）化合物的化学名称是_______，B→C的反应类型为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化。下列说法正确的有_______。 A. 化合物A易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 化合物A到B的转化中，有键的断裂和形成 C. 化合物B只有1个手性碳原子，化合物C有2个手性碳原子 D. 化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）F是一种多肽高聚物，写出F的结构简式_______。 （5）G是E同分异构体，则符合下列条件的G有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与溶液可发生显色反应 ③属于氨基酸(、-COOH连在同一个碳原子上) （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醛基、羧基 ②. 2 （2） ①. 苯甲醛 ②. 加成反应 （3）AD （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】从A→B，A中醛基的碳氧双键变为碳氧单键。断开碳氢键，其中的碳与A中醛基的碳相连，H与O相连，为加成反应。B→C断开B中与硝基相连的亚甲基的碳氢键，苯甲醛断开碳氧双键中的一个键，两者的碳相连，氢与氧相连，也是加成反应。C→D生成了碳碳双键，断开与苯环相连的碳和羟基间的键及旁边相邻碳上的碳氢键，发生消去反应而得。再经过酸化将羧基复原。D→E的反应中碳碳双键变成了碳碳单键，和氢气发生了加成反应。题目中说F为多肽高聚物，应为E中的羧基和氨基脱水发生缩聚反应所得，结构简式为：。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其官能团为醛基和羧基。结构中有两种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱图有2组吸收峰。 【小问2详解】 根据化合物的结构简式，可知其名称为苯甲醛。由分析可知，B→C的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 A．化合物A含有羧基，可与水分子形成氢键，因而易溶于水，A正确； B．A→B的反应为加成反应，有碳氧双键中的π键断裂，但没有π键生成，B错误； C．手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，化合物B上与羟基相连的碳原子为手性碳原子，化合物C中有三个手性碳原子：，C错误； D．化合物D含有碳碳双键，可发生加聚反应，还含有羧基和羟基，可发生缩聚反应，D正确。 故选AD。 【小问4详解】 F为多肽化合物，应是E中的羧基和氨基脱水缩合而成。所以F的结构简式为。 【小问5详解】 G能与溶液发生显色反应，必须含一个酚羟基。G苯环上只有两个取代基，剩下的基团只能放在同一个取代基上。G属于氨基酸，氨基和羧基连在同一个碳原子上，则该取代基的结构含有4种[-CH2CH2CH(NH2)COOH、-CH(CH3)CH(NH2)COOH、-CH2C(NH2)(CH3)COOH、-C(NH2)(CH2CH3)COOH]。苯环上连两个取代基有邻、间、对三种情况，所以符合条件的G有4×3=12种。结构简式分别为：、、、、、、、、、、、。 【小问6详解】 在碱性条件下水解可得到，被氧气催化氧化生成。参考A→B，在碱性条件下和发生加成反应得到，参考C→D的第一步反应，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应得到。合成路线为：。 15. 某化学学习小组进行了如下实验。 I.配制0.4000 mol/L的溶液250 mL。回答下列问题： （1）配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有_______，_______。 （2）定容时的正确操作顺序是_______(填序号)。 A. 将蒸馏水注入容量瓶 B. 改用胶头滴管滴加蒸馏水 C. 观察到液面离刻度线1~2cm D. 至凹液面与刻度线相切 （3）配制溶液时，一定会造成所配溶液浓度偏高的是_______。 A. 称量时砝码错放左盘 B. 容量瓶未干燥 C. 洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 D. 定容时俯视液面 II.实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （4）装置E中盛放高锰酸钾仪器名称是_______，导管b的作用是_______。 （5）通入空气的目的是_______。 （6）D装置吸收，而不吸收的原因是_______。 （7）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：_______。 （8）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.测定次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL装置C中得到的次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.4000 mol/L的溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 （9）次氯酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）ACBD （3）D （4） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，让浓盐酸顺利流下 （5）稀释，防止其分解，同时将生成的带出 （6）易溶于，难溶于 （7）EBADC （8） （9）0.80 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的基本步骤：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，则需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管； 【小问2详解】 定容需要将溶液加至接近刻度线，再用胶头滴管精确调整至凹液面与刻度线相切，则具体操作如下：将蒸馏水注入容量瓶（A），直至液面离刻度线1~2 cm处（C），改用胶头滴管滴加蒸馏水（B），直至凹液面与刻度线相切（D），因此正确的操作顺序是A→C→B→D； 【小问3详解】 A．称量时砝码错放左盘导致溶质不足，浓度偏低； B．容量瓶未干燥不影响结果； C．洗液未全部转移导致溶质损失，浓度偏低； D．俯视定容使加水量不足，浓度偏高； 故答案选D； 【小问4详解】 ①装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶；②导管b的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下； 【小问5详解】 通入空气的目的是稀释生成的，防止其因浓度过高而分解，同时可以将生成的气体带出反应装置； 【小问6详解】 D装置中盛装的是，是非极性分子，也是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，易溶于，而是极性分子，难溶于，因此D装置可以吸收而不吸收； 【小问7详解】 由图可知E为的发生装置，A为制备气体的装置，D中的四氯化碳溶液能够吸收中含有的，B中的饱和食盐水用于除去中含有的气体，C为用水吸收制备次氯酸的装置，制备次氯酸溶液的过程为：用E装置生成，用B装置除去含有的气体，再将纯净的通入A中制备，用D装置吸收多余的氯气，最终将通入C中制备次氯酸溶液，故装置的连接顺序为EBADC； 【小问8详解】 用与含水8%的反应制取，装置A中碳酸钠足量，结合质量守恒，氯气和碳酸钠反应生成碳酸氢钠、氯化钠、，则； 【小问9详解】 次氯酸氧化碘离子生成碘单质，碘单质发生反应，结合电子守恒，存在，则次氯酸溶液的物质的量浓度为。 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）下列选项是化学反应且能量变化与图示一致的是_______(填序号)。 A. 碘晶体升华 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （2）分子可形成单斜硫和斜方硫： ，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （3）丙烷()常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)时，放出553.75 kJ的热量。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。 （4）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 则Cl-Cl键的键能为_______。 （5）如图：氢氧燃料电池的装置图。 ①通入氧气的电极名称为_______极； ②离子移向通入_______气体的电极； ③负极电极反应式为_______。 【答案】（1）B （2）S(斜方) （3） （4）243 （5） ①. 正 ②. 氢气 ③. H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应。 A项，碘晶体升华是物理变化，不符合题意； B项，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，符合题意； C项，镁与稀盐酸反应为放热反应，不符合题意； D项，硫酸与氢氧化钠溶液反应为放热反应，不符合题意； 答案选B。 【小问2详解】 分子可形成单斜硫和斜方硫： ，单斜硫转化为斜方硫是放热反应，说明斜方硫的能量较低，根据能量越低物质越稳定知，较稳定的是S(斜方)。故答案为：S(斜方)； 【小问3详解】 丙烷()常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)时，放出553.75 kJ的热量，根据，生成4mol水放出的热量为，燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，丙烷燃烧的热化学方程式。故答案为：； 【小问4详解】 根据等于反应物总键能减去生成物总键能，设键Cl-Cl的键能为x kJ/mol，则，解得x=243，则Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol。故答案为：243； 【小问5详解】 ①氧气发生还原反应，通入氧气的电极名称为正极；故答案为：正； ②原电池内部阴离子移向负极，离子移向通入氢气的电极；故答案为：氢气； ③氢气失电子发生氧化反应，负极电极反应式为H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O。故答案为：H2 + 2OH- - 2e- = 2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级第三次阶段性测试 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Si28 第Ⅰ卷(单选题) 1. 2025年9月3日，歼-35战机亮相纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式。下列说法正确的是 A. 机身隐身涂层中含有的聚氨酯是一种天然有机高分子材料 B. 机体大梁的材料是钛合金，向其中加入钼(Mo)可以显著提高其硬度、高温强度和耐磨性 C. 飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 D. 飞行员座舱使用的高强度玻璃中含有氧化铝成分，氧化铝属于碱性氧化物 2. 下列物质可由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态原子的价电子轨道表示式： B. VSEPR模型： C. 的电子式为： D. 的结构示意图： 4. 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列有关叙述中正确的是 A. 滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管 B. 滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C. 用碱式滴定管量取NaOH溶液15.0 mL D. 滴定终点的颜色变化是：溶液由无色变为浅红色且半分钟不恢复原色 5. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B. 具有还原性，可用于漂白纸张 C. 能中和胃酸，可用作胃药 D. 硬度大，可用作光导纤维 6. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 实验室制： B. 实验室制：(浓) C. 工业制NaOH： D. 用作呼吸面具的供氧剂： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中，HCl分子的数目为 B. 标准状况下，中，氧原子的数目为 C. 17 g-OH中，含有电子的数目为 D. 中，键的数目为 8. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 锌片上发生的反应为 C. 电子移动的方向：电解质溶液 D. 溶液中的向锌电极移动 9. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 制：海水NaCl溶液 10. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法正确的是 A. 丙最多与发生加成反应 B. 甲到乙的反应类型为取代反应 C. 吡啶在反应前后的质量不变，是该反应的催化剂 D. 丙分子的核磁共振氢谱有6组峰 11. 下列实验目的对应的实验方案现象和结论都正确的是 选项 实验方案 实验现象 结论 A 将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中 溶液颜色褪去 证明某白葡萄酒中含有二氧化硫 B 向蔗糖溶液中滴加：稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向固体中加入浓，并将产生的气体通入溶液中 溶液中出现白色沉淀 非金属性： D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，振荡 有固体析出 溶液能使蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 12. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B. Q常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C. M和Q形成的化合物是共价化合物 D. 简单氢化物的稳定性： 第Ⅱ卷(非选择题) 13. 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 （1）硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。 （2）CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 （3）下列说法正确的是_______。(不定项) A. 电负性：B>N>O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4 （4）早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表， 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ 442 -34 29 143 SnCl4气态分子的空间构型是_______。 A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形 （5）结合变化规律说明上述熔点变化原因：_______。 （6）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。 A. 金刚石(C) B. 单晶硅(Si) C. 金刚砂(SiC) D. 氮化硼(BN，立方相) （7）Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有_______个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si晶体的密度为_______g·cm-3。 14. 一种以乙醛酸(OHCCOOH)为原料合成高分子的路线如图。 （1）化合物A的官能团名称为_______，核磁共振氢谱有_______组吸收峰。 （2）化合物的化学名称是_______，B→C的反应类型为_______。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化。下列说法正确的有_______。 A. 化合物A易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键 B. 化合物A到B的转化中，有键的断裂和形成 C. 化合物B只有1个手性碳原子，化合物C有2个手性碳原子 D. 化合物D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 （4）F是一种多肽高聚物，写出F的结构简式_______。 （5）G是E的同分异构体，则符合下列条件的G有_______种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_______。 ①含苯环且苯环上有两个取代基 ②与溶液可发生显色反应 ③属于氨基酸(、-COOH连在同一个碳原子上) （6）参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备合成路线_______(其他原料、试剂任选)。 15. 某化学学习小组进行了如下实验。 I.配制0.4000 mol/L的溶液250 mL。回答下列问题： （1）配制实验中用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还有_______，_______。 （2）定容时的正确操作顺序是_______(填序号)。 A. 将蒸馏水注入容量瓶 B. 改用胶头滴管滴加蒸馏水 C. 观察到液面离刻度线1~2cm D. 至凹液面与刻度线相切 （3）配制溶液时，一定会造成所配溶液浓度偏高的是_______。 A. 称量时砝码错放左盘 B. 容量瓶未干燥 C. 洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 D. 定容时俯视液面 II.实验室用与含水8%的反应制取，再与水反应制备较高纯度的次氯酸所用的装置如下： 已知：常温下，是棕黄色气体，沸点2.0℃，有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度易分解。 （4）装置E中盛放高锰酸钾的仪器名称是_______，导管b的作用是_______。 （5）通入空气的目的是_______。 （6）D装置吸收，而不吸收的原因是_______。 （7）各装置按照气流方向从左到右的连接顺序为：_______。 （8）装置A中碳酸钠足量，则反应的化学方程式为_______。 Ⅲ.测定次氯酸溶液的物质的量浓度：量取50 mL装置C中得到的次氯酸溶液，稀释至250 mL，再取出25.00 mL至锥形瓶中，并加入过量KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加0.4000 mol/L的溶液至恰好反应完全，消耗溶液体积为20.00 mL(已知反应)。 （9）次氯酸溶液物质的量浓度为_______mol/L。 16. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： （1）下列选项是化学反应且能量变化与图示一致的是_______(填序号)。 A. 碘晶体升华 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 镁与稀盐酸反应 D. 硫酸与氢氧化钠溶液反应 （2）分子可形成单斜硫和斜方硫： ，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （3）丙烷()常用作运动会火炬燃料。已知一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)时，放出553.75 kJ的热量。写出丙烷燃烧的热化学方程式_______。 （4）下表中的数据表示断裂1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)： 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 则Cl-Cl键的键能为_______。 （5）如图：氢氧燃料电池的装置图。 ①通入氧气的电极名称为_______极； ②离子移向通入_______气体的电极； ③负极电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $