天津市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考考试 化学试题

2026~2027学年第一学期第一次月考考试 高二化学 2026.10 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5S32 第卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A.氢气在氧气中燃烧 B.Ba(OHD28HO晶体与NH4CI晶体混合搅拌 C碳酸钙高温分解 D.碳与二氧化碳在高温下反应 2.在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9k的热量，则下列热化学 方程式正确的是 A.2H(g)+0(g)=2H00)H=-571.6kJ/mol B.H:x(g)+O:(g)-2H2O(l)A//=-142.9 kJ/mol C.2H(g)+02(g)=2H0(g△H=-571.6kJ/mol D.H(g)+,02(g)一2H:0(g)AH=+285.8 kJ/mol 3.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50mL0.50mol/L盐酸 和50mL0.50mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NOH溶液的温度 C.实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4.火箭使用的推进剂为偏二甲肼(CH8N2)和四氧化二氮(NO4),反应的热化学方程式 为：C2HN2(g)+2N2O4(g)一3N2(g)+2X(g)+4HO(g)△H。下列说法不正确的是 A.形成-O键吸收能量 B.X为CO2 C.△H<0 D.反应物的总键能小于生成物的总键能 5.下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A.已知：P(s,白磷)一P(s,红磷)△H=-17.6 kJ/mol,则白磷比红磷稳定 B.已知：2C(s)+202(g)=2CO2(g△H1=a kJ/mol: 2C(s)+O2(g)=2CO(g）)△H2=b kJ/mol,则a<b C.己知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HOI)△H=-57.3 kJ/mol,则含40 g NaOH 的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D.己知：2H2(g)+O2(g)一2H0(g)△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol 6.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 能量 (kJ-mol) 活化分子的 活化分子 最低能量(E》 反应物的 总能量E,) 反应物分子 生成物的 生成物分子 总能量(E) 反应过程 A如图表示的反应为吸热反应 B.能量变化如图所示，则△H=E-E C.化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D.活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧 C.合成氨的过程中及时分离出氨气 D.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后升温，体系颜色加深 8.一种CO2资源化反应为CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),该反应在一定条件 下能自发进行。525℃、101kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C.恒温恒容，增大CO2浓度，CO2的转化率增大 D.其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 9.我国科学家发现了一种新型的CO2电化学还原催化剂一二维锑片(Sb)。酸性条件下 人工固碳装置中CO2气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(* 表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是 -c0 COOH …H2 1.10eV H ·---HCOOH 0.89eV OCHO /0.43eV 0.36eV HCOOH C0+H,0 COg、H 031eV CO2肝 H,0.00eV Sb 反应历程 A.三种催化反应均为氧化还原反应 B.生成HCOOH时吸收的能量最多 C.该催化剂对生成HCOOH的催化效果最好 D.Sb表面生成C0的反应为C02+2e+H20一C0+20H 10.碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子 存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。下列说法错误的是 能 H,O, IO H.O 反应过程 图1 图2 A.X和Y分别为H0和O2 B.H2O2的分解反应是吸热反应 C.碘离子不改变HO2分解的焓变 D.反应速率大小：①<② 11.恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO(s)→CaO(s)+COz(g),反应 达平衡时，二氧化碳的浓度为amol/L。下列说法正确的是 A.增加CaO质量，平衡逆向移动 B.增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C.容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amoL<c(CO2)<2 a mol/L D.容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 12.某小组为探究影响反应Zn+2HCl一ZnC2+H↑速率的因素，设计如下实验（每组 均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20mL盐酸)： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50mLH2所需时间 ① 1 mol/L 25℃ 无其他条件，用时45s ② 2 mol/L 25℃ 无其他条件，用时22s ③ 1 mol/L 50℃ 无其他条件，用时18s ④ 1 mol/L 25℃ 加入少量CuS04溶液，用时12s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B.对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C.对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D.对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 两支试管中分别盛有1mL0.01molL和1mL0.05mo/L 探究浓度对化学 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1molL的草 反应速率的影响 酸溶液，观察紫色褪去的快慢 探究Fe+与Cu2*对 分别向两支装有5mL0.5mol/LH2O2溶液的试管中滴加 B HO2分解的催化 5滴相同浓度的FeCl,溶液和CuSO4溶液，比较两支试 效率 管产生气泡快慢 用两支大小相同的试管各取2mL0.1mol/L NazS2O3溶 探究温度对化学 液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分 C 反应速率的影响 别加入2mL0.1mol/LHSO4溶液，振荡，比较两支试管 中溶液出现浑浊的快慢 探究浓度对反应 常温下将两块相同的铁片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 D 速率的影响 观察实验现象 14.在容积可变的密闭容器中，充入2 mol NO0和n mol O2。发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在不同压强下(p1、P2)，测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下 列说法错误的是 100 80 60 P2 40 6 20 0 200 400 600 800 温度/℃ A.压强：P>p1 B.化学平衡常数：b>c C.反应容器的体积：a>c D.O2的平衡转化率：b=c-40% 15.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入4 mol HBr和1molO2,分别在 绝热、恒温条件下进行，发生反应：4HBr(g)+O2(g)→2Br2(g+2HO(g)△H,两 反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 20p 甲 b 17p a 0 时间/min A.该反应在高温条件下自发 B.甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C.b点：O2的转化率为75% D.a点平衡常数K的值为20.25 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(12分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下 列问题： L.CO2和NH3合成尿素 2NH(g)+CO2(g)±CONH2)(g)tH2O(g)△H=-87kJ/mol分两步完成， 第一步：2NH(g+CO(g)→NH2COONH4(s) 第二步：NH2COONH4(s)=CONH22(g十HO(g),其能量变化如图所示。 个能量(E) 千2Ni,(g0,(g △E=159.5 △E CO(NH)(s)+H.O(g) kJ-mori HNCOONH (s) 反应过程 (1)反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 (2)△E2= kJ/mol. Ⅱ.CO2和CH4催化重整制备合成气 在密闭容器中通入02 mol CH4和0.2 mol CO2,在一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) →2CO(g)+2H(g)。CH4的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 ↑CH,的转化率/% 90 50 10 1000 12501500温度/℃ (3)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 a.反应速率：v(CO2)=2v姓() b.同时断裂2molC-H键和1molH-H键 c.容器中混合气体的密度保持不变 d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 (4)由上图可知，压强pp2(填“>”“<”或“=”，下同)：Y点速率vEy (5)若容器体积2L,则X点对应温度下的平衡常数K=一。 17.(16分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 简易量热计示意图 (1)仪器a的名称为 实验中还需要用到的玻璃仪器是 (2)取50 mL NaOH溶液和20mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 起始温度(t/℃) 终止温度 温度差平均值 实验次数 H2SO NaOH 平均值 (t/C) (2-ti/℃) 1 26.2 26.0 26.1 29.7 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50molL硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成 溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3k/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制0.5mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3)实验中改用30mL0.50molL的疏酸与50mL0.55molL的NaOH溶液进行反应，与 上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 会」 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18.(13分)利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH;OCH,的反应原理如下： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH/1=-49.5 kJ.mol-1 II.2CO2(g)+6H2(g)-CH3OCH3 (g)+3H2O(g)A/2=-122.5 kJ-mol-1 IΠL.2CHOH(g)=CH;OCH3(g)+HO(g)△H 回答下列问题： (1)△H= (2)向起始温度为TC的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g,只发生反应Ⅲ。① 下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CHOH的消耗速率等于HO的消耗速率d.CH,OCH的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用 “*”标注。该反应过程的决速步骤为 (填“第一步”或“第二步”)， 判断的理由是 2CH,OH(g)2CH,OH* CH,OCH(g)+H,O(g) 反应过程 (3)C0也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为4H(g+2CO(g)三CH3OCHg)+HO(g) △H。一定条件下，将H2和CO按投料比H)(CO)=2通入1L反应器中发生该反应，其 中C0的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示（催化剂320℃左右时的活性最 大)。 C0的平衡转化率/% 100 P 50 200 300316400温度/C ①根据上图，判断p1、p2、p3的大小关系 ②实际生产中一般采用的温度为300℃~400℃，而不采用200℃，原因是 ③写出该反应平衡常数的表达式为 19.(14分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题： (1)已知：CH4(g)+202(g)→CO(g)+2H2O0) △H1=-885kJ/mol 2C2H(g+502(g)亡4CO2(g+2H0() △H=-2600kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2HOU △H5=-572 kJ/mol 则2CH4(g)=C2H(g+3H(g)△F kJ/mol (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。 ①若用0 O●=●-O、Oo和Z2分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体 催化剂表面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是 (填标号)，其理由是 吸附 aoo 9999●●9999 →W☑ →况品→册8况8品解吸， A B C ②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率 [(CH】与温度(1o'C)的关系如图所示，o℃后CH的转化率突减的原因可能是 a(CH) t℃ 商 小室中号2480 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(pPa)与温度(t/C)的关系如图所示。 Ig +5 .CHa +4 +3 .H2 +1 3 -1.3 -5 C,H> C.H 1725 1225T725 226t/℃ ①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4只发生反应2CH4(g)一 C2H4(g+2H(g),达到平衡时，测得pH)戶p(CH4)。CH4的平衡转化率为 (结果 保留两位有效数字)。 ②在图中，TC时，化学反应2CH4(g)CH(g)+3H(g)的压强平衡常数K,= Pa2 (4)CH4在催化剂作用下吸收CO2反应为：CH4(g+CO2(g)一2CO(g)+2H(g) △H=+120 kJ.mol-1,按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对C0和H产 率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是 产率/% 100 ◆ ◆C0 ●H2 40 800 8509009501000 反应温度/PC