天津市第五十四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026高二化学月考试卷（12月） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 7 35.5 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题：（每题3分） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 2. 下列表示不正确的是 A. 的键的形成： B. 的最高能级的电子云轮廓图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 水分子电离过程示意图： 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 4. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[]”。（钇）是金属元素。下列说法不正确的是 A. 是一种磷酸盐 B. 电负性，嫦娥石中P显正价，O显负价 C. 在元素周期表中，O、P、均属于s区元素 D. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 5. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D. 同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 6. 四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 7. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 8. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 9. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C. 用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为 A. B. C. D. 12. 铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态铬原子的价电子轨道表示式为 B. 浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C. 过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子 D. 气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 14. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 15. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A. 反应的 B. 电解熔融在阴极区获得金属 C. 将溶液蒸干得到无水 D. 常温下，溶于盐酸所得溶液中 16. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共3大题，共52分。 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是________，空间构型为________形。 （2）以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态原子的电子排布式为________________。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为________________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________。 ②将置于中能释放出反应的方程式是________________________。 （4）以为氢源合成氨。 以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。阳极的电极反应是________________________________。 18. 四钼酸铵[]是钼深加工的重要中间产品。 一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵，同时得到副产品绿矾的流程如上，回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为________。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和的关系为：，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为________（已知的）。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为________________。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。 ①装置a中溶液的作用是________，装置b电解过程的阴极反应式为________。 ②溶液显碱性的原因________________________（用方程式作答）。 ③若将含有废气通入的溶液（不考虑其它成分参与反应）至时，溶液中________（填“>”“<”或“=”），水解反应的平衡常数________。已知：25℃时：，。 19. 工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， （1）下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是________。（填字母） A. 在体系中质量分数保持不变 B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为2：1 （2）达到平衡状态后，通入氩气，平衡转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。 （3）为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在1100℃以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是________。 Ⅱ．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 （4）脱除并再生的原理如图1，写出总反应的化学方程式__________________________ （5）如图2所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为________________。 （6）当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据写出该反应的离子方程式_______________。 酸（常温下） 2025-2026高二化学月考试卷（12月） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 7 35.5 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题：（每题3分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共3大题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 三角锥 （2） ①. （或） ②. （3） ①. 原子和原子同属第ⅡA族，原子电子层数更多，原子半径更大，最外层电子受原子核的吸引力更小，更容易失去电子，故第一电离能 ②. （4） ①. ②. 哑铃 ③. 【18题答案】 【答案】（1）4d55s1 （2） （3）1 × 10-6 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 吸收SO2并释放CO2，实现CO2与SO2分离 ②. ③. ④. = ⑤. 【19题答案】 【答案】（1）D （2） 增大 （3） 温度过高，催化剂失去活性 （4） （5） 与反应生成，离子方程式为，时，反应生成的浓度增大，抑制在溶液中的溶解，导致的脱除率下降 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $