学易金卷：高二化学上学期第一次月考（天津专用，人教版）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修1第一章至第二章第二节，以原创题（如天津供热放热反应）、科技前沿（海南大学甲烷转化）、社会热点（氢能源、含氮污染物处理）等真实情境为载体，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/36分|反应热、化学平衡、反应速率|结合生产应用（火箭推进剂）考查键能与焓变| |非选择题|4题/64分|热化学计算、平衡常数、实验探究|科技前沿题（钛生产）融合ΔH计算与平衡移动；实验探究题（过硫酸钾反应）设计对照实验分析速率影响因素|

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 1 2 个小题，每小题 3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 ( 1 3 ． （ 16分 ） （ 每空2分 ） （1） ① ② （2） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14 ． （ 16分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 3分 ） （2） （3） （4） （5） （6） （ 3分 ） 15 ． （16分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 16 ． （16分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 3分 ） （2） （3） （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共64分。 13. (16分)（每空2分） (1)① ② (2)① 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (16分)（除标明外，每空2分） (1) (3分) (2) (3) (4) (5) (6) (3分) 15. (16分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 20 12 b= (5) }--------1 -4--4-=3----4---》 0.02 0.04 0.06 0.08 c(1/(mol-L-) (6) 16.(16分) (除标明外，每空2分) (1) (3分) (2) (3) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D. 碳与二氧化碳在高温下反应 2．在25℃和101 kPa下，1 g 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A.   B.   C.   D.   3．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C.实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4．【生产应用】火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为：  。下列说法不正确的是 A.形成键吸收能量 B.X为 C. D.反应物的总键能小于生成物的总键能 5．【生产应用】在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A.-60kJ/mol B.+60kJ/mol C.-100kJ/mol D.+100kJ/mol 6．【科技前沿】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A. B. C. D. 7．甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH>0。下列说法正确的是 A.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 B.反应平衡常数K= C.使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D.达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 8．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为 A．0.5mol·L-1·min-1 B.1.0mol·L-1·min-1 C．0.25mol·L-1·min-1 D.2.0mol·L-1·min-1 9．【原创】某小组为探究影响反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 速率的因素，设计如下实验（每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸）： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H2所需时间 ① 1 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50 ℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25 ℃ 加入少量CuSO4溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A. 对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B. 对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C. 对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D. 对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 10．可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.全部 11．【社会热点】利用反应制备和，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数可表示为 B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 12．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol和1.6 mol，反应达到平衡时，的物质的量为0.8 mol。下列叙述正确的是 A.的转化率是60% B.该反应的平衡常数是12.5 C.平衡时混合气体的物质的量是2.6 mol D.平衡时气体的密度是 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【科技前沿】（16分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法：      ⅱ.碳氯化法：      ①反应  ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0。 ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②由图可知，T2温度下，CO、TiCl4、CO2的物质的量分数之比为______（化为最简整数比）。 ③反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 14．【社会热点】（16分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： （1）在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B．=1：2 C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 （2）下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 （3）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度________。(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。 （4）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________mol。 （5）储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2，则其理论储氢密度为________(用百分数表示，保留2位小数)(；) （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数K为________。 15．【实验探究】（16分）过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 16．【社会热点】（16分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题： （1）利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程中涉及以下反应： I．2O3(g)3O2(g)  平衡常数K1 Ⅱ．4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)  平衡常数K2 Ⅲ．2NO2(g)+ O3(g)N2O5(g)+O2(g)  平衡常数K3 平衡常数K与温度T的函数关系为，，其中x、y、z为常数；则反应I的活化能Ea(正)_____(填“>”或“<”)Ea(逆)，的数值范围是________。 （2）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，反应管出口处氮氧化物的量__________(填“增大”或“减小”)。 ②需研发_________(填“高温”或“低温”)下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。 （3）在催化剂条件下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p(NO)=p(CO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 200℃ 物质a的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 物质b的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物质a的分压/kPa 100 69.0 48 48 48 物质b的分压/kPa 10 25.5 36 36 36 该反应的_________(填“>”或“<”)0，物质a为_________(填“CO”或“N2”)，200℃该反应的化学平衡常数Kp=_________(kPa)-1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D. 碳与二氧化碳在高温下反应 【答案】A　 【解析】氢气燃烧是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、碳酸钙高温分解、碳与CO2高温反应均为吸热反应，故选A。 2．在25℃和101 kPa下，1 g 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A.   B.   C.   D.   【答案】A 【解析】1 g (即0.5 mol)完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则2 mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，1 mol 完全燃烧生成液态水放出热量为，放热反应为负，生成物为液态水，则该反应的热化学方程式为： 或 ，故选A。 3．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C.实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解析】A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液是合理的，因为NaOH的浓度（0.55 mol/L）略高于盐酸（0.50 mol/L），且体积相同，确保反应完全，A正确；B.测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶液或影响温度测量准确性，B正确；C.分多次倒入NaOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误；D.中和反应放热，体系温度升至最高点后可能下降，但实验中通常将最高温度记为反应后体系的温度以计算温度变化，D正确；故选C。 4．【生产应用】火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为：  。下列说法不正确的是 A.形成键吸收能量 B.X为 C. D.反应物的总键能小于生成物的总键能 【答案】A 【解析】A.形成键放出能量，A错误；B.由原子守恒可知，中X为，B正确；C.偏二甲肼与反应可以用于发射火箭，说明该反应为放热反应，，C正确；D.该反应是放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故选A。 5．【生产应用】在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A.-60kJ/mol B.+60kJ/mol C.-100kJ/mol D.+100kJ/mol 【答案】A 【解析】目标反应为，由反应①减去2倍的反应②可得目标反应，因此焓变。故选A。 6．【科技前沿】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A. B. C. D. 【答案】A 【解析】ΔH = 断裂的键能总和 - 形成的键能总和，CH4含4个C-H键，H2O含2个O-H键，则总断裂键能为4b+2c，CH3OH含3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，H2含1个H-H键，则总形成键能为3b+d+c+a，因此 ΔH = (4b+2c) - (3b+d+c+a) = b+c-a-d，故选A。 7．甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH>0。下列说法正确的是 A.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 B.反应平衡常数K= C.使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D.达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 【答案】C 【解析】A.升高温度，、均增大，但平衡向着吸热的方向移动，则吸热方向的反应速率增大程度更大，A错误；B.该反应的反应物包含气态，平衡常数表达式应为，选项漏写反应物的浓度项，B错误；C.催化剂可降低反应活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此反应的焓变不变，C正确；D.该反应为可逆反应，达到平衡时反应物的转化率小于100%，不可能全部转化为生成物，D错误；故选C。 8．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为 A．0.5mol·L-1·min-1 B.1.0mol·L-1·min-1 C．0.25mol·L-1·min-1 D.2.0mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】根据化学反应速率计算公式，代入数据得；故A正确。 9．【原创】某小组为探究影响反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 速率的因素，设计如下实验（每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸）： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H2所需时间 ① 1 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50 ℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25 ℃ 加入少量CuSO4溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A. 对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B. 对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C. 对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D. 对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 【答案】C 【解析】对比③和④，温度与是否加入CuSO4两个条件均不同，变量不唯一，不能得出“加入CuSO4加快反应速率”的结论；①和④仅“是否加入CuSO4”不同，单一变量，可得出结论，答案选C。 10．可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.全部 【答案】A 【解析】①单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，说明反应已经达到平衡，①符合题意；②单位时间内生成1mol的同时生成2mol，即，同方向，不能说明反应达到平衡，②不符合题意；③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态，即，任意时候，该反应的速率都存在这样的关系，无法说明反应达到平衡，③不符合题意；④是红棕色气体，其颜色与浓度相关，而、都是无色气体，因此混合气体的颜色体现了的浓度，当混合气体的颜色不再改变，说明的浓度成为定值，反应达到平衡，④符合题意；⑤该反应在恒温恒容条件下发生，混合气体的压强正比于混合气体的物质的量，这个反应前后气体的分子数增加，即反应的进行会改变混合气体的物质的量，从而引起压强变化，当混合气体压强不变，就说明混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡，⑤符合题意；即达到平衡状态的标志是①④⑤；故选A 11．【社会热点】利用反应制备和，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数可表示为 B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 【答案】C 【解析】A.该反应的平衡常数表达式中浓度的幂应为其化学计量数3，正确的表达式为，A错误；B.该反应的正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，且化学平衡常数仅与温度有关，压强改变，平衡常数不变，B错误；C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，的转化量增大，可提高的平衡转化率，C正确；D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，平衡正向移动，但水蒸气的总投入量增大的程度大于其反应消耗量增大的程度，因此水蒸气的平衡转化率降低，D错误；故选C。 12．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol和1.6 mol，反应达到平衡时，的物质的量为0.8 mol。下列叙述正确的是 A.的转化率是60% B.该反应的平衡常数是12.5 C.平衡时混合气体的物质的量是2.6 mol D.平衡时气体的密度是 【答案】D 【分析】反应为 ，根据平衡时的物质的量为0.8 mol，由反应计量比，消耗氮气0.4mol、氢气1.2mol，平衡时氮气、氢气、氨气分别为0.6mol、0.4mol、0.8mol，总物质的量1.8 mol； 【解析】A.的转化率是，A错误； B.该反应的平衡常数是，B错误；C.平衡时混合气体的物质的量是1.8mol，C错误；D.平衡时气体总质量为1.0mol×28g/mol+1.6mol×2g/mol=31.2g，混合气体密度为=15.6g/L，D正确；故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【科技前沿】（16分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法：      ⅱ.碳氯化法：      ①反应  ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0。 ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②由图可知，T2温度下，CO、TiCl4、CO2的物质的量分数之比为______（化为最简整数比）。 ③反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 【答案】（每空2分） （1）① 小于 ②不 变大 （2）①+4 ②16∶8∶1 ③1740.8 【分析】碳氯化法反应减去直接氯化法反应可得，据此可联系两反应的焓变、平衡常数及反应趋势；第（2）问读取图中处各气体的物质的量分数，再由分压定义计算平衡常数。 【解析】（1）碳氯化法反应减去直接氯化法反应，得到。由盖斯定律可得；同温下反应相减时，平衡常数相除，可得。由于、，所以，即焓变小于0。 直接氯化反应前后气体的化学计量数之和均为2，仅增大压强，平衡不移动；该反应满足，仅升高温度，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率变大； （2）①中氯为−1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知钛为+4价。 ②由图知，T2处三种气体的物质的量分数分别为 CO 0.64、TiCl4 0.32、CO2 0.04（三者之和为 1，此时 Cl2已基本耗尽），故 n(CO)∶n(TiCl4)∶n(CO1)=0.64∶0.32∶0.04=16∶8∶1。 ③由图知，在处，、。故，。对反应，纯固体碳不写入平衡常数表达式，所以； 14．【社会热点】（16分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： （1）在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B．=1：2 C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 （2）下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 （3）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度________。(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。 （4）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________mol。 （5）储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2，则其理论储氢密度为________(用百分数表示，保留2位小数)(；) （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数K为________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BCD（3分） （2）B （3）不变 温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变 （4） （5）4.65% （6）（3分） 【解析】（1）A．BDO不再生成说明反应已停止，而化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行，BDO生成速率等于其消耗速率但不为0，A不符合题意；B．＝1∶2，体现正、逆反应方向，且反应速率之比等于其化学反应计量系数之比，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，B符合题意；C．反应I为气体分子数减少的反应，在恒容容器中，容器内气体压强随反应进行不断变化，当气体压强不再变化时，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，C符合题意；D．反应Ⅰ中仅H2为气体，气体总质量即H2的质量随反应进行不断变化，容器体积恒定，故气体密度是变量，则当气体密度不再变化时，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态，D符合题意；故选BCD。 （2）A．体积减少相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆向）移动，A不符合题意； B．反应II为反应I的逆反应，反应I吸氢放热，则反应II释氢为吸热反应。升高温度，平衡向吸热方向（正向）移动，B符合题意；C．GBL为纯液体，加入GBL，其浓度保持不变，平衡不移动，C不符合题意；D．使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，D不符合题意；故选B。 （3）该反应只有H2一种气体，恒温下，其平衡常数，温度不变K不变，因此恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度不变，原因是：温度不变，平衡常数不变，由可知氢气浓度不变； （4）灰氢共6 mol，其中H2的物质的量分数为0.5，故初始，其他气体共3 mol。 设达到平衡时消耗H2的物质的量为2x mol，则：，平衡时气体总物质的量，平衡时H2物质的量分数为0.375，则，解得x=0.6，则t min内生成BDO 0.6 mol，则每分钟生成BDO的物质的量是； （5）； （6）1 mol储氢材料理论最多吸氢2 mol，储氢量达到理论最大值的90%，说明实际消耗H2为，根据反应：，平衡时，H2的物质的量，容器体积V=2 L，故平衡时，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数=。 15．【实验探究】（16分）过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 【答案】（每空2分） （1）作为反应的指示剂 （2）mol·L-1·s-1 （3）20 10 （4）I、IV、V （5） 1 （6）= 【解析】（1）反应①生成的I2会与溶液中的迅速发生反应②，溶液中完全反应后，反应①生成的I2遇淀粉溶液呈蓝色，加入淀粉溶液是作反应的指示剂。 （2）ts内v(K2S2O8)==mol·L-1·s-1； （3）实验时混合溶液的总体积应保持50mL，则m=20、n=10； （4）由表格数据可知，实验I、II、I探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，实验I、IV和V探究c(Nal)对反应速率的影响； （5）实验I：c(NaI)==0.08mol·L-1，v(K2S2O8)=16.84×10-6mol·L-1·s-1，同理计算实验IV和V，比较如下： 实验 c(NaI)/(mol·L-1) v/(K2S2O8)/(mol·L-1·s-1) I 0.08 16.84×10-6 IV 0.04 8.42×10-6 V 0.02 4.21×10-6 据此可画出坐标图；由实验IV和V中c(K2S2O8)相同，得=，解得b=1；故答案为； （6）由表格数据可知，实验I、II、III探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，将实验II、III数据代入得=，解得a=1，a、b数值相等，则c()和c(I-)对反应速率的影响相同；故答案为=。 16．【社会热点】（16分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题： （1）利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程中涉及以下反应： I．2O3(g)3O2(g)  平衡常数K1 Ⅱ．4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)  平衡常数K2 Ⅲ．2NO2(g)+ O3(g)N2O5(g)+O2(g)  平衡常数K3 平衡常数K与温度T的函数关系为，，其中x、y、z为常数；则反应I的活化能Ea(正)_____(填“>”或“<”)Ea(逆)，的数值范围是________。 （2）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，反应管出口处氮氧化物的量__________(填“增大”或“减小”)。 ②需研发_________(填“高温”或“低温”)下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。 （3）在催化剂条件下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p(NO)=p(CO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 200℃ 物质a的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 物质b的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物质a的分压/kPa 100 69.0 48 48 48 物质b的分压/kPa 10 25.5 36 36 36 该反应的_________(填“>”或“<”)0，物质a为_________(填“CO”或“N2”)，200℃该反应的化学平衡常数Kp=_________(kPa)-1。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）< （3分） （2）增大 低温 （3）< CO 1.6（3分） 【解析】（1）反应Ⅰ的平衡常数和T关系为，随着T增大，减小，则反应I正反应为放热反应，由知，则活化能；同理可知，反应Ⅱ和反应Ⅲ也是放热反应，则，，，则，由于反应I =2反应Ⅲ一反应Ⅱ，所以=2-，则，故； （2）①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，的转化率升高，的选择性下降，则反应管出口处氮氧化物的量增大； ②如图所示，低温下，的选择性较高，故研发低温下的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的； （3）同温同体积时，气体的压强与其物质的量成正比。200℃的温度下，120 min时反应达到平衡，kPa， kPa，则，则物质a为CO，物质b为；200℃的温度下，，，，列三段式：，即==20 kPa， =40 kPa， = 80 kPa，=，同理300℃的温度下，，，列三段式，即= =48 kPa，=36 kPa，=72 kPa，= ，，即温度升高，减小，则该反应为放热反应，。 / 学科网（北京）股份有限公司 $可学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 5 6 7 8 10 12 A A D 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13.(16分)（每空2分） Kp2 (1)①AH2-AH Kp 小于 ②不 变大 (2)①+4 ②16：8：1③1740.8 14.(16分)（除标明外，每空2分） (1)BCD(3分) (2)B 1 (3)不变 温度不变，平衡常数K不变，由KcH,了可知氢气浓度不变 出最 (5)4.65% 3 (6)9(3分) 15.(16分)（每空2分） (1)作为反应的指示剂 (2)2元mol-Ls (3)2010 (4)I、IV、V 1/2 西学科网·学易金卷 www.zxxk.com 做好卷，就用学易金卷 16 16.84 12 b= (5) 8.57 4.21 A 0.02 0.04 0.06 0.08 c(1/(mol-L) (6)= 16.(16分)（除标明外，每空2分） (1)< 0< <2(3分) (2)增大 低温 (3)< Co 1.6(3分) 2/2………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D. 碳与二氧化碳在高温下反应 2．在25℃和101 kPa下，1 g 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A.   B.   C.   D.   3．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法不正确的是 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B.测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测溶液的温度 C.实验中可以分多次把溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4．【生产应用】火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮()，反应的热化学方程式为：  。下列说法不正确的是 A.形成键吸收能量 B.X为 C. D.反应物的总键能小于生成物的总键能 5．【生产应用】在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。已知： ① ② 则反应的为 A.-60kJ/mol B.+60kJ/mol C.-100kJ/mol D.+100kJ/mol 6．【科技前沿】2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的(kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A. B. C. D. 7．甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH>0。下列说法正确的是 A.平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 B.反应平衡常数K= C.使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D.达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 8．在2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)。2min内，A的物质的量从4mol减少到2mol，则用A表示的反应速率为 A．0.5mol·L-1·min-1 B.1.0mol·L-1·min-1 C．0.25mol·L-1·min-1 D.2.0mol·L-1·min-1 9．【原创】某小组为探究影响反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 速率的因素，设计如下实验（每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸）： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H2所需时间 ① 1 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50 ℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25 ℃ 加入少量CuSO4溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A. 对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B. 对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C. 对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D. 对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 10．可逆反应：在恒温恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成1mol的同时生成2mol ②单位时间内生成1mol的同时生成2mol ③用、、表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.全部 11．【社会热点】利用反应制备和，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数可表示为 B.其他条件相同，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 C.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高的平衡转化率 D.其他条件相同，增大水蒸气的投入量，可提高水蒸气的平衡转化率 12．一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol和1.6 mol，反应达到平衡时，的物质的量为0.8 mol。下列叙述正确的是 A.的转化率是60% B.该反应的平衡常数是12.5 C.平衡时混合气体的物质的量是2.6 mol D.平衡时气体的密度是 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．【科技前沿】（16分）金属钛（）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（）转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化法：      ⅱ.碳氯化法：      ①反应  ，则_________（用含、的代数式表示），_________（用含、的代数式表示），_________（填“大于”或“小于”）0。 ②对于直接氯化法，仅增大压强，平衡_________（填“向左”“向右”或“不”）移动；仅升高温度，平衡转化率_________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）在压强为170 kPa恒压作用下，将、、以物质的量之比为进行反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①中元素的化合价为_________价。 ②由图可知，T2温度下，CO、TiCl4、CO2的物质的量分数之比为______（化为最简整数比）。 ③反应的平衡常数_________kPa（分压=物质的量分数×总压）。 14．【社会热点】（16分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。下图为利用储氢材料GBL对氢气的储存和释放过程。 反应Ⅰ：   反应Ⅱ： （1）在恒容密闭容器中，能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是________。 A．BDO不再生成 B．=1：2 C．气体压强不再变化 D．气体密度不再变化 （2）下列措施一定可以使反应Ⅱ平衡正向移动的是________。 A．体积减少 B．温度升高 C．加入GBL D．使用催化剂 （3）恒温条件下，若将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，则达到平衡时，H2的浓度________。(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________。 （4）在起始GBL 1 mol、灰氢6 mol、氢气的物质的量分数为0.5的条件下，反应tmin达到平衡，此时氢气的物质的量分数为0.375，则每分钟生成BDO的物质的量是________mol。 （5）储氢密度代表了材料吸收氢气的能力，计算方法是：储氢材料的储氢密度，若1 mol GBL理论上最多可吸收2molH2，则其理论储氢密度为________(用百分数表示，保留2位小数)(；) （6）在2 L密闭容器中，加入1 mol储氢材料、6 mol灰氢(灰氢中H2物质的量分数为0.5)，反应达到平衡时，储氢量为理论最大值的90%，则此温度下，反应的Ⅰ的平衡常数K为________。 15．【实验探究】（16分）过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 16．【社会热点】（16分）含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题： （1）利用工业尾气NO2与O3反应制备新型硝化剂N2O5，过程中涉及以下反应： I．2O3(g)3O2(g)  平衡常数K1 Ⅱ．4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)  平衡常数K2 Ⅲ．2NO2(g)+ O3(g)N2O5(g)+O2(g)  平衡常数K3 平衡常数K与温度T的函数关系为，，其中x、y、z为常数；则反应I的活化能Ea(正)_____(填“>”或“<”)Ea(逆)，的数值范围是________。 （2）NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、N2的选择性与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，反应管出口处氮氧化物的量__________(填“增大”或“减小”)。 ②需研发_________(填“高温”或“低温”)下N2的选择性高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH3。 （3）在催化剂条件下发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p(NO)=p(CO)且p(CO2)=2p(N2)，测得反应体系中CO和N2的分压随时间变化情况如表所示。 时间/min 0 30 60 120 180 200℃ 物质a的分压/kPa 4 8.8 13 20 20 物质b的分压/kPa 48 45.6 43.5 40 40 300℃ 物质a的分压/kPa 100 69.0 48 48 48 物质b的分压/kPa 10 25.5 36 36 36 该反应的_________(填“>”或“<”)0，物质a为_________(填“CO”或“N2”)，200℃该反应的化学平衡常数Kp=_________(kPa)-1。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $