重庆市两江育才中学校2026-2027学年高二上学期9月质量检测 化学试题

2026-2027学年上期9月质量检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应总是伴随着能量变化。下列有关能量转化关系说法不正确的是（ ） A．太阳能电池板将太阳光能转化为电能 B．煤燃烧将化学能转化为热能和光能 C．一次性保暖贴发热过程中将化学能转化为电能 D．电解精炼铜的过程中将电能转化为化学能 2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ） A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成 3．下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A． B． C． D． 4．为加快化学反应速率采取的措施是（ ） A．食物放在冰箱中 B．燃煤发电时用煤粉代替煤块 C．在月饼包装内放脱氧剂 D．橡胶制品中添加抑制剂 5．研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 D．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 6．天然气燃料电池能量转化率高，模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．电子由a极经用电器流向b极 B．b极的电极反应式为 C．a极为负极，发生氧化反应 D．a极上2.24 L O2参加反应时，转移0.4 mol电子 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.2 L 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液中含有的氢原子数为0.2NA B．密闭容器中1 mol NO与0.5 mol O2充分反应，产物的分子数为NA C．某电池的总反应为，当有5.6 g Fe溶解时电路中有0.2NA电子通过 D．由 可知，在相同条件下1 mol N2与3 mol H2反应，放出的热量为92.2 kJ 8．已知反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 9．下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A B C D 制备NH3并测量其体积 验证浓硫酸具有吸水性，SO2具有漂白性 探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应 探究NH3和HCl的反应产物 10．反应物（S）转化为产物（P或）的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是（ ） A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率： C．生成P的速率： D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用 11．下列有关说法正确的是（ ） A．一定条件下，0.5 mol CO(g)与0.5 mol H2O(g)充分反应生成CO2(g)和H2(g)放热a kJ，其热化学方程式： B．已知 ，由此可知1 mol H2与1 mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53 kJ的热量 C．已知相同条件下： ； ，则 D．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则反应的反应热 12．中国科学院工程所与浙江大学合作提出了“铁-铜（Fe/Cu）双原子催化硝酸盐法”还原制氨。装置如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．直流电源的b极为负极 B．极的电极反应为 C．电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 D．每生成4.48 L O2（标准状况），有0.4 mol 向极迁移 13．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有SiO2、Fe2O3等杂质。铝土矿中提取Al2O3的一种流程设计如下： 下列说法正确的是（ ） A．滤渣1、2的主要成分分别为SiO2、Fe(OH)3 B．该流程中，有步骤涉及了氧化还原反应 C．沉铝时，CO2可用足量稀H2SO4代替 D．为节省能源，冶炼Al时也可电解熔点较低的AlCl3 14．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下： 下列说法不正确的是（ ） A．断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B．断开K1、合上K2，电极B为阳极，发生氧化反应 C．电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度增大 D．镍镉二次电池的总反应： 二、非选择题：共58分。 15．化学与生产生活密切相关。重庆作为山城，既是“火锅之都”，也是重要的工业基地。请结合所学知识，回答下列问题： （1）重庆火锅常用固体酒精作燃料，其燃烧是将________能转化为热能。已知1 g酒精（C2H5OH）完全燃烧生成液态水时放出29.7 kJ的热量，写出酒精完全燃烧的热化学方程式为_________________________。 （2）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气和烧碱，这一工艺被称为氯碱工业。在电解过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是________（填化学式）。 （3）为防止铁制水龙头生锈，常在其表面镀一层铬（Cr），镀铬时铁制水龙头应连接电源的________极（填“正”或“负”）、该过程称为________（填“电镀”或“电解精炼”）。 （4）重庆被称为“桥都”，桥梁建设中需要焊接钢铁。铝热反应的原理是铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，从能量变化的角度分类该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。重庆钢铁厂在炼铁前，会将铁矿石（主要成分为Fe2O3）先粉碎再加入高炉。将矿石粉碎的目的是增大反应物的________，从而提高与CO反应的速率。 16．Ⅰ．关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 （1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2 s内的平均反应速率__________，从表格看，已达化学平衡的时间段为__________。 （2）已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是______（填字母）。 a．t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小 b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行 c．t2~t3，各物质的浓度不再变化 d．t2~t3，各物质的浓度相等 e．0~t2，N2O4的浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 Ⅱ．在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （3）能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母，双选）。 a．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点） b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．单位时间内生成1 mol H2O，同时生成1 mol CH3OH d．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 e．混合气体的密度不随时间的变化而变化 f．CO2和CH3OH的反应速率之比为1∶1 （4）反应前与平衡时的压强之比为______。 （5）平衡混合气体中CO2和H2的物质的量之比是______。 （6）平衡时H2的转化率为______。 17．通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________（填字母）。 A． B． C． D． （2）甲烷燃料电池装置如图所示，电池总反应为。现用此燃料电池电解饱和食盐水。 ①通入甲烷的电极为电池的____________（填“正极”或“负极”），正极电极反应式是____________________。 ②理论上，消耗标况下5.6 L CH4气体时，外电路的导线中通过的电子为____________mol。 ③电池工作的时候，溶液中的OH-移向__________侧电极（填“左”或“右”）。 （3）某科研小组以SO2为原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理如图所示。 ①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的离子方程式为______________________________。 ②电极b发生的电极反应式为______________________________。 ③电解过程中，中间室电解质溶液的浓度不断降低，则离子交换膜a为__________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 18．某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为____________（填“原电池”“电解池”“电镀池”），A电极的电极反应式为：____________。 （2）丙池中F电极为____________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），写出电解时总反应的离子方程式______________________________。 （3）当乙池中C极质量变化10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____________mL（标准状况）。 （4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____________（填选项字母）。 A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 （5）若将丙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4溶液，则下列说法中正确的是____________。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 学科网（北京）股份有限公司 $