重庆市第八中学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

重庆八中2026一2027学年度（上）高二年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16S-32Na-23Mg-24Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是 A.用铁触媒提高合成氨的平衡产率 B用熟石灰中和土壤酸性 C.用醋酸除去水壶中的水垢 D.核能、风能属于新能源 2.下列装置中，可形成原电池的是 石墨。 石墨 Mg Cu CH,COOH溶液 蔗糖溶液 稀硝酸 稀盐酸 A C D 3.常温下，下列溶液中pH值最小的是 A.硝酸钠溶液 B.氯化铵溶液 C.醋酸钠溶液 D.氨水溶液 4.“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等。启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会 放出热量。下列说法不正确的是 A.活性炭作为原电池的正极，加速铁粉的氧化 B.铁粉作负极，电极反应为Fe-3e=Fe+ C,食盐溶于水形成电解质溶液，做离子导体 D.“暖宝宝”放出的热量是铁被氧化时产生的 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Na*、CI、Fe3+、SO42 B.在氯化铁溶液中：NH4、Na、HCOg、NO3 C.使石蕊变红的溶液中：Fe2、MnO4、Na*、SO42 D.水电离的H浓度cH)=10I2molL1的溶液中：C、CO2、NH4、NO3 6.能正确表示下列过程的方程式的是 A.Na2S溶液呈碱性：S2-+2H20H2S+20H B.AgCI浊液滴加KI溶液，产生黄色沉淀：AgCI(s)+Ir(aq)一AgI(s)+CI(aq) C.NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+Hz0一HO*+SO2 D.用铁作电极电解饱和食盐水：2C+2H20整H2↑+C2+2OH 7.少量铁片与10mL0.01molL的稀硫酸反应，能加快反应速率且不改变H的产量的方法 ①用10mL98%的浓硫酸代替稀硫酸②加入10mL0.02molL的稀盐酸 ③加入少量铁粉④加入少量疏酸氢钠固体 ⑤加入少量硫酸铜固体 A.①②⑤ B.④ C.②③ D.④⑤ 8.实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数 据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 0.6 实验 电极材料水中溶质 0.5 0.4 ① 铂丝 NaOH 0.3 ② 水中有 0.2 ② 铂丝 溶质 ③ 石堡 NaSO 电极 0 电源之 1234567 反应时间段 A.负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B.H2和O2在水中的溶解性对实验结果没有影响 C.对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D.对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分O2 9.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaC1溶液（滴加了淀粉-KI溶液）浸湿，将开关 K闭合后，下列说法正确的是 滤纸 oa bo Cu 盐桥（琼脂 饱和KCI溶液) ZnSO,溶液 CuSO,溶液 A.电子流向Zn→a→b-→Cu B.a极为阳极，发生氧化反应 C.盐桥中的电解质可换成BaNO3)2溶液 D.一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 10.下列有关实验的操作、现象、结论均正确的是 操作 现象 结论 向2mL0.1moL的Ag1O0溶液中先 先生成白色沉淀，后 滴入4滴同浓度的NaC1溶液，再滴入 生成黄色沉淀 Ksp(AgI<Ksp(AgCl) 4滴同浓度的Nal溶液 将铁片与铜片用导线连接，插入稀 HS04溶液中，一段时间后，从铁片附 溶液未变红 铁片未发生反应 近取少量溶液，滴入3滴KSCN溶液 产生白色沉淀，溶液 向含有酚酞的NazCO3溶液中逐滴滴入 Na2CO3溶液中存在水 粉红色变浅直至褪 BaCl2溶液 解平衡 色 室温下，用pH试纸分别测定等物质的 pH(CH;COONa)< 酸性：CH3COOH> 0 量浓度的NaCIo溶液和CH3 COONa溶 pH(NaCIO) HCIO 液的pH 11.用惰性电极电解200 mLCuS(04溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e)与产生气体 的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 (/ 8.96 6.72 448 22 00.20.40.60.8a(emol A电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2moL B.电解后所得溶液中c)=2moL C.当n(e)=0.6mol时，VH):V(o2)=2:3 D.P点时向电解后的溶液中加入16gCO,溶液可恢复为电解前的浓度 12.自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CS04溶液，经淋滤作用后溶液向地 壳深部渗透，CuS04溶液遇到深层的闪锌矿(ZS)或方铅矿(PbS),都会慢慢变为另一 种矿物铜蓝(Cu$)，以下说法不正确的是 己知：Kp(ZnS)=3.0x10-25,Kp(PbS)=9.0x10-29,Ksp(CuS)=6.0×1036 试卷第3页（共8页） A.加入适量稀硝酸，可溶解ZnS、PbS、CuS B溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) C.地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处c(Z2)=3.0x10 c(Pb2+) D.若溶液中c(Cu2=1×10I0molL1,则S2已完全转化成CuS 13.一种NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 负载 NO 0 多孔石 多孔石 墨棒 墨棒 HNO3,NO∈ 质子交 换膜 9 A.燃料电池内电路中电流方向为负极→电解质溶液→正极 B.H通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动 C.放电过程中负极的电极反应式为：NO+3e+2H20=NO;+4H D.理论若产生1 molHNO3,则反应消耗O2的体积为16.8L 14.某温度下，向含NaAc、NaBrO、NaSO4的混合溶液中滴入AgNO,溶液，混合溶液中 pAg[Ag=-lgc(Ag]与pX[pX=-lgc(Ac、人-lgc(BrOs)、lgc(S02]的关系如图所示。己知此 温度下，AgAc溶解度大于AgBrO3。下列说法正确的是 3 L 1 M L3 0 服 4.284.92 A.直线L2表示pAg与pAgBrC,的关系 B.此温度下，饱和AgAc溶液中c(Ag)的数量级为10 C.向M点溶液中加入AgNO,固体，溶液中c(Ac)增大 c(SO) D.改变离子浓度不能使AgBrO,转化为AgAc 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)泻盐(MgS047H20)可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。硼镁泥是制 备硼砂的副产品主要成分为MgCO3Mg(OH2,含有杂质成分Fe2O3、FeO、CaO、AlO3、 SiO2、B2O3、MO等]，以硼镁泥为原料制备泻盐的流程如图所示。 稀硫酸 NaClo溶液 硼镁泥 →酸浸→氧化 调即H→抽滤→操作1→操作2→品体2 滤渣缸 滤渣Ⅱ 晶体1 滤液 已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表（离子浓度小于 1×105molL1视作完全沉淀) 阳离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Mg2+ Mn2 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：C10>MmO2>Fe3#。 ③pH7.4,AI(OD3沉淀溶解。 回答下列问题： (1)要使“酸浸”更充分，可采取的措施是 (写一条即可)。 (2)B2O3酸浸生成不溶于水的3BO3,除此之外，“滤渣中还有 (填化学式)。 (3)加入NaCI0溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2*+Cl0+2H-=2Fe3+Cr+H0、 (4)“调pH时可加入 “调pH”的范围为 (5)“抽滤”后，滤液中除了MgS04,还有少量CaS04,己知MgS047H20、CaS042H0 两种物质的溶解度与温度的关系如图所示。“操作1”为采用蒸发结晶、趁热过滤，则 (填晶体1或“晶体2”)为MgS047Hz0,“操作2”为 过滤、洗涤、干燥。 1a00 CaS04·2H,0 ◆MgS0,·7H,0 0 102030 03660+ 温度/C (6)如处理1t硼镁泥，镁的存在形式以Mg0计，其质量分数为20%，通过上述流程制得 泻盐0.9225t,则产率为 (保留2位小数)。 16.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实 验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 一浓NO, 过氧化钠 N2+ 弹簧夹 性 水和 铜粉 KMnO 铜粉 溶液 A B D E 已知：I.2NO+Na2O2=2NaNO2,2N02+Na202=2NaN03: Ⅱ.酸性条件下，NO、NO2或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HDNO3的仪器名称为 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的C反应的离子方程 式为 (3)实验后需要向装置中通一段时间N2,其目的是 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有 NaNO。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： i.准确称取mg样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加cmol/L酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ.重复步骤i三次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL。 ①在滴定管中装入酸性KMO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_（填字母序号）。 ②滴定终点的现象为 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是（填字母序号）。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C.滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D滴定时间过长 (5)某温度下，NO2与NaNO2的混合溶液中cNO2+cNOz)=0.10molL',测得该溶液 的pH=3。则溶液中cNa)- moL1。（已知该温度下Ka(HNO2)2.5×104) 17.(14分)化学电池在日常生活中有着广泛的应用。有关的电池装置如图： 编号 6 辞粉和KO日 电池 的混合物 Cu 装置 MnO, 稀硫酸 金属外壳 (1)a装置中，铜电极的实验现象为 KOH (2)b装置碱性锌锰干电池总反应为Zn+2MnO2+2Hz0 2 MnOOH+Zn(OD2,碱性锌锰 干电池的负极上发生的电极反应为 ；若反应消耗13g负极材料，则电池中转 移电子的物质的量为mol。 (3)c制成的燃料电池，在碱性条件下，其正极电极反应式为 (4)d装置铅蓄电池是典型的可充电电池，下列说法正确的是 A.电池放电时，正极质量减轻 B.电池放电时，cH减小 C.电池充电时总反应为2PbS04+2H20粒Pb+Pb02+2H2S04 D.铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低 (S)以石墨负极(C)、LFPO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示（实际上正负 极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充电时，L在正极材料上脱嵌，随之在石墨中有 Li,C6生成，充电过程的总反应方程式为Co+LiFePO4鱼Li1 *FePO+LikC6。 充电 放电 LiFePO,极 ●脱嵌 嵌入 ● 电解质溶 0● 电解质溶液 锂离子导体膜 ①充电时，石墨电极应连接在直流电源的极（填“正”或“负”）： ②放电时，正极电极反应式为】 试类第7而（止而） 18.(15分)(1)若用下图装置进行电解，U型管内装有电解液c,M、N是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 8 电源 电流 ①若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，M电极的材料是 (填粗铜'或“精铜”)。 ②下列说法正确的是 A.电解过程中，电解质的浓度不变 B.溶液中Cu+向阳极移动 C.在电解精炼中，电解液中有A13t、Zn2*产生 D.阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属 ③通电一段时间后切断电源，测得阴极增重3.2kg,则导线上通过的电子物质的量 mol。 (2)“四室式电渗析法”制备氢碘酸，该法可获得副产品硫酸和氢氧化钠的溶液，电解装置 及起始的电解质溶液如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。 石墨 A膜 B膜 C膜 石墨 稀硫酸稀面浓Nai稀NaOH 阳极室产品室原料室阴极室 ①B膜为交换膜（填“阳离子”或“阴离子门，通电后，阴极室溶液pH(填“增大”、 “减小”或“不变”)。 ②阳极反应式为 ,如果拆掉阳极室和产品室之间的阳膜，阳极反应为 ③得到1mol产品HH,阳极室溶液质量减少g。 ④25℃，用惰性电极直接电解200mL0.01molL'的Nal溶液（阳离子交换膜），当外电路转 移电子3.01×1022，此时溶液的pH=(忽略电解过程溶液体积的变化)。 试卷笪而（此而）