嗯搅拌3.1.1 弱电解质的电离平衡 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡　 第1课时 弱电解质的电离平衡 人教版选择性必修1 新课导入 电解水制H2、O2时，为什么要在水中加入少量的盐酸呢？ 盐酸能不能用醋酸代替？ 任务一 探究不同电解质的电离程度是否相同 提出猜想 设计实验 进行实验 (2)比较它们pH的大小。 (3)并分别与等量镁条反应，观察现象。观察实验现象，完成下表。 取体积相同，0.1mol/L的盐酸和醋酸。 (1)测试其导电能力。 3 教学过程 实验视频 教学过程 酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 pH ________ ________ 导电能力 ________ ________ 与镁 反应 速率 反应_______，产生气体 反应_______，产生气体 气球体积 结论 盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度 小（pH=1） 大（pH≈3） 强 弱 剧烈 缓慢 大 大于 实验现象及结论 动手画 在“模拟试剂瓶”纸上用不同粒子符号代表不同微粒，画图描述1.0 mol·L－1盐酸和1.0 mol·L－1醋酸中存在的微粒种类。 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸 6 0.1mol/L HCl(aq) 0.1mol/L CH3COOH(aq) 从电离角度微观探析电解质的强弱 HCl = H+ + Cl- CH3COOH CH3COO- + H+ 已知：c(H+)=10-pH c(H+) ≈0.001 mol/L c(H+) = 0.1 mol/L 教学过程 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 因此，电解质在水溶液中并不都是全部电离的，在电离程度上有强弱之分。 7 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 主要粒子 分析结果 H2O H2O H+ H+ CH3COOH CH3COO− Cl− HCl完全电离 CH3COOH部分电离 水溶液中不存在溶质分子 水溶液中存在溶质分子 强电解质 弱电解质 8 CH3COOH等 NH3·H2O等 强电解质 （全部电离） 弱电解质（部分电离） 电解质 KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 AgCl、BaSO4等 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 醋酸铅、HgCl2等 依据电解质电离程度的差异对电解质进行分类 Na2O等 活泼金属氧化物 强酸 强碱 大部分盐 水 弱酸 弱碱 少数盐： 小结 1 强电解质和弱电解质 知识精讲 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 任务二 研究弱电解质是如何电离的 想一想 如何设计实验，研究溶液中的H+与CH3COO− 能否结合为CH3COOH？ [实验4] 向0.1 mol/L CH3C00H溶液中加入CH3C00NH4固体，用 pH传感器记录溶液pH变化。 (已知:CHCOONH4水溶液呈中性) 任务二 研究弱电解质是如何电离的 实验结果及分析 教学过程 二、弱电解质的电离平衡 1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 2．建立过程及特征 小结 2 建构电离平衡 任务3 认识电离平衡的移动 影响电离平衡移动的因素 （1）内因：弱电解质本身的性质——决定因素 温度 温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。 浓度 稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 。 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电离程度 。 加入能反应的物质 电离平衡 移动，电离程度 。 （2）利用勒夏特列原理分析外界因素对电离平衡的影响 增大 向右 向右 增大 减小 向左 向右 增大 教学过程 改变条件 移动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) 电离程度 升温 浓度 加水稀释 加冰醋酸 同离子效应 加固体醋酸钠 通入HCl气体 加入含有与弱电解质反应的物质 加固体氢氧化钠 加入镁粉 在醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO- + H+ ΔH>0， 填写下表格。 【典例】 学以致用 为什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用盐酸(HCl)？ 如何提高醋酸除水垢的效果？ 课前引入 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 盐酸和醋酸都是生活中常用到的酸。 15 课堂拓展 感 谢 倾 听　 Lavf58.9.100 $