专题12 化学计算题（期中真题汇编，全国通用）九年级化学上学期

专题12 化学计算题 1.(2025-2026九上·广东中山·期中)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。     （1）完全反应后生成的氧气　　　　　　g。 （2）写出过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：　　　　　　。 （3）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　　　　　g。 （4）如果改用分离液态空气法来得到以上质量的氧气，大概需要多少L的空气？（写出计算过程，已知氧气的密度是1.429g/L） 【答案】（1）1.429     （2）H2O2 H2O+O2     （3）2.5     （4）5L .8L 解：反应生成的氧气的体积为=1L，氧气约占空气总体积的（或21%），则需要空气的体积为1L÷=5L或1L÷21%≈4.8L； 答：需要空气的体积为5L或4.8L。      【解析】(1)由图可知，完全反应后生成的氧气为1.429g，故填：1.429； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为H2O2 H2O+O2，故填：H2O2 H2O+O2； (3)二氧化锰是该反应的催化剂，根据催化剂的特点能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变，因此反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g，故填：2.5； (4)见答案。 2.(2025-2026九上·山东威海·期中)人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。 【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。 经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？ 【答案】设可消耗7.3%的盐酸的质量为x， x=2000mg=2g； 答：可消耗7.3%的盐酸的质量为2g。 【解析】见答案。 3.(2025-2026九上·山西太原·期中)乙烯（化学式为）能催熟果实的现象发现已久，中国古代就有将果实放在燃烧香烛的房子里促进其成熟的案例。 （1）请计算乙烯的相对分子质量。 （2）请计算乙烯中各元素的质量比。 （3）请计算乙烯中氢元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）乙烯的相对分子质量     （2）乙烯中碳元素与氢元素的质量比     （3）乙烯中氢元素的质量分数      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案。 4.(2025-2026九上·天津红桥·期中)中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由　　　　　　　种元素组成。 （2）每个C7H10O5分子中含　　　　　　　个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　　　　　　　。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素　　　　　　　g。 【答案】（1）3 三     （2）22     （3）     （4）1.6      【解析】(1)莽草酸的分子式为C7H10O5，由碳（C）、氢（H）、氧（O）这3种元素组成。 (2)每个C7H10O5分子中含有的原子个数为。 (3)C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为。 (4)3.48g C7H10O5含氧元素的质量为。 5.(2025-2026九上·山西大同·期中)肼()是一种高能燃料。其核心应用原理是通过分解或燃烧产生大量高温气体实现巨大推力。 （1）根据物质组成元素推测，肼分解后生成的两种单质是　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。 （2）计算肼的相对分子质量和肼中氢元素的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）① 氮气    ② 氢气     （2）肼的相对分子质量： 肼中氢元素的质量分数为： 答：肼的相对分子质量为32，肼中氢元素的质量分数为12.5%      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，肼由N、H元素组成，则肼分解后生成的两种单质是氮气和氢气； (2)见答案。 6.(2025-2026九上·江西上饶·期中)如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： （1）中碳、氧元素质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　　，中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等？(要求写计算过程) （5）某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质是由　　　　　　　　　　　元素组成。 【答案】（1）1:4     （2）① 100    ② 40%     （3）0.4     （4）设葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量为x。 5gCaCO3中钙元素质量为5g×40%=2g。 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中钙元素质量分数为。 则有： ，解得x=21.5g。 答：服用含的药物，与21.5克葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等     （5）碳、氢、氧 C、H、O      【解析】(1)元素的质量比＝元素的相对原子质量×原子个数之比，CaCO3中碳、氧元素质量比为(12×1):(16×3)=12:48=1:4。 (2)相对分子质量＝元素的相对原子质量×原子个数之和，CaCO3的相对分子质量为40+12+16×3=100。 元素的质量分数=，CaCO3中钙元素的质量分数为。 (3)由说明书可知，每片含CaCO3 0.5g，每次1片，每天2次。则每天摄入CaCO3的质量为0.5g×1×2=1g。CaCO3中钙元素质量分数为40%，所以每天摄入钙元素的质量为1g×40%=0.4g。 (4)见答案。 (5)某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，该物质中一定存在氢、碳元素，可能存在氧元素。1.8g水中氢元素质量为。2.2g二氧化碳中碳元素质量为。碳元素与氢元素质量之和为0.2g+0.6g=0.8g，而该物质质量为1.6g，1.6g＞0.8g，所以该物质中还含有氧元素。即该物质是由碳（C）、氢（H）、氧（O）元素组成。 7.(2025-2026九上·山东济南·期中)小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）实验中，操作错误的是　　　　　　　　（填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加氢氧化钠 B. 减少氢氧化钠 C. 移动游码 （3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 读取量筒内液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 【答案】（1）① B    ② 加快氢氧化钠溶解速度     （2）A     （3）ABD     （4）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。 答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。      【解析】(1)图B中的氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是加快氢氧化钠溶解速度；故填：B；加快氢氧化钠溶解速度。 (2)称取氢氧化钠固体时发现天平的指针偏右，说明氢氧化钠质量偏小，此时应增加适量氢氧化钠固体，直至天平平衡；故选A。 (3)A、氢氧化钠固体不纯，溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 B、读取量筒内液体时仰视读数，读数偏小，实际量取液体的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数的大小，故选项不符合题意。 D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意。 故选ABD。 (4)见答案。 8.(2025-2026九上·陕西西安·期中)请回答下列问题： （1）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦，以解决地球能源危机。氦的相对原子质量为3，核内质子数为2，则氦原子核内的中子数为　　　　　　。 （2）某阳离子核外有18个电子，则R的核电荷数为　　　　　　。 （3）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量是多少？（用a、b表示，请写出计算过程及结果） 【答案】（1）1     （2）20     （3）      【解析】(1)相对原子质量≈质子数+中子数，氦−3的相对原子质量为3，质子数为2，所以中子数为。 (2)阳离子R2+是R原子失去2个电子形成的，其核外有18个电子，则R原子的核外电子数为，在原子中，核电荷数=核外电子数，所以R的核电荷数为20。 (3)根据相对原子质量的定义，，则M原子的相对原子质量为。 9.(2025-2026九上·广东深圳·期中)贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　　　g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 【答案】（1）3.3     （2）解：设该贝壳样品中碳酸钙质量为x 答：该贝壳样品中碳酸钙质量为7.5g。      【解析】(1)3min后固体质量不再减少，说明碳酸钙完全分解，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量为：10.0g-6.7g=3.3g； (2)解析见答案。 10.(2025-2026九上·江苏常州·期中)兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成氧气的制取与性质实验。 （1）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是　　　　　　　　　　　。 （2）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）检验B中氧气已集满的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中　　　　　　　　　　　。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2 g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 【答案】（1）装置气密性良好     （2）     （3）将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满     （4）① 澄清石灰水变浑浊    ② 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈     （5）设理论上需要高锰酸钾的质量为x， x=31.6g 答：理论上需要高锰酸钾的质量为31.6g。      【解析】(1)连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置，说明装置不漏气，该操作可得到的结论是装置气密性良好； (2)用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： ； (3)氧气具有助燃性，检验B中氧气已集满的方法是将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满； (4)向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，木炭燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能观察到C中澄清石灰水变浑浊； 木炭在空气中持续红热，在氧气中发出白光，说明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈； (5)见答案。 11.(2025-2026九上·天津河西·期中)茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是构成茶叶鲜爽口感的重要物质，能被人体吸收，回答并计算： （1）推测茶氨酸　　　　　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水； （2）茶氨酸由　　　　　　　　　　　种元素组成； （3）茶氨酸中氮、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)； （4）　　　　　　　　　　　g茶氨酸中含有氮元素的质量是2.8g。 【答案】（1）易     （2）4四     （3）7：12     （4）17.4      【解析】(1)茶氨酸能被人体吸收，说明茶氨酸易溶于水； (2)由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成； (3)茶氨酸中氮、氧元素的质量比为：； (4)含有2.8g氮元素的茶氨酸的质量为：。 12.(2025-2026九上·天津河西·期中)硫酸亚铁可以做土壤改良剂与铁肥，实验小组用铁与稀硫酸(H2SO4)反应制取硫酸亚铁，同时还有副产物氢气。若用5.6g铁与足量硫酸反应，计算： （1）参加反应硫酸的质量； （2）生成硫酸亚铁的质量； （3）可制得标准状况下氢气体积(标况下氢气的密度为0.0899g/L，结果精确至0.1L)。 【答案】（1）设参加反应硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：参加反应硫酸的质量为9.8g。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为y，则 解得y=15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。     （3）设生成氢气的质量为z，则 解得z=0.2g 则制得标准状况下氢气体积为 答：制得标准状况下氢气体积为2.2L。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 13.(2025-2026九上·江苏南通·期中)空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　。 （2）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为　　　　　　。 （3）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 【答案】（1）分解反应     （2）24:71     （3）方法一： 根据质量守恒定律，参加反应的氯化镁中镁元素的质量等于反应后生成镁的质量，所以理论上可以产生金属镁的质量为：. 方法二： 设理论上可产生金属镁的质量为. 答：理论上可产生镁的质量为240kg。      【解析】(1)由该反应的方程式可知，该反应为一变多的反应，所以基本反应类型为分解反应。 (2)元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，所以氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为：。 (3)该题有两种解法： 方法一根据化学反应前后元素质量守恒解答，详解见答案；方法二根据反应的化学方程式由氯化镁的质量求出金属镁的质量，详解见答案。 14.(2025-2026九上·福建宁德·期中)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，回答下列问题： （1）A、B中的物质表示混合物的是　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）该变化的化学式表达式为　　　　　　，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是　　　　　。 （3）工业上可用B中的物质制备化肥氯化铵(NH4Cl)： ①氯化铵的相对分子质量为　　　　　　。 ②氯化铵中氮元素的质量分数为　　　　　　(列出计算式即可)。 ③107kg氯化铵中氮元素的质量为　　　　　　(结果保留整数)。 【答案】（1）A     （2）①     ② 氢原子、氯原子     （3）① 53.5    ②     ③ 28kg      【解析】(1)A中物质由不同种分子构成，属于混合物；B中物质由同种分子构成，属于纯净物，故填：A； (2)由微观示意图可知，该反应为氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，化学式表达式为； 由微观示意图可知，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子、氯原子； (3)①氯化铵的相对分子质量为； ②氯化铵中氮元素的质量分数为； ③107kg氯化铵中氮元素的质量为。 15.(2025-2026九上·福建宁德·期中)化学与环境。 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙(CaO)是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I.CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II.CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学式表达式为　　　　　　。 ②煅烧炉中添加煤粉(主要成分为碳)和氧气的目的是　　　　　　。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与　　　　　(填“Ca2+”或“O2-”)结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式：吸附率=×100% 称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）分析图3，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是　　　　　。 （3）实验中通入N2的作用是　　　　　　。 （4）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为　　　　　g(计算结果保留1位小数)。 （5）要探究CO2浓度对CaO吸附性能的影响，设计的实验方案为　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 提高炉温    ③      （2）其它条件不变，在550℃~750℃范围内，随着温度升高，的吸附率先变大后变小     （3）作保护气，防止干扰实验     （4）0.1     （5）称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小      【解析】(1)① 由图1可知，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃~650℃条件下反应生成碳酸钙，化学式表达式为； ② 煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，在高于850℃时煅烧分解，故其目的是提高炉温； ③ 由图2可知，被吸收转化的过程中，先与 结合形成； (2)由图3可知，CaO对的吸附率与温度的关系是：其它条件不变，在550℃~750℃范围内，随着温度升高，的吸附率先变大后变小； (3)氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故实验中通入氮气的作用是作保护气，防止干扰实验； (4)由图3可知，650℃时二氧化碳的吸附率为39.3%，根据，则吸附二氧化碳的质量为； (5)根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究浓度对氧化钙吸附性能的影响，除了二氧化碳浓度不同外，其它条件要相同，则实验方案为：称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。 16.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)徐州队员在苏超联赛赛场上奋力拼搏，队医用金银花泡水为部分队员清热解毒。金银花中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2，其相对分子质量为256)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）棕榈酸(C16H32O2)不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些属于棕榈酸的　　　　　　　　　　　性质(填“物理”或“化学”)。 （2）多少克棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖(C6H12O6)中的含氢量相等？(写出计算过程) 【答案】（1）物理     （2）葡萄糖中氢元素的质量分数=。 则360g葡萄糖中氢元素的质量为。 设质量为x的棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。 棕榈酸中氢元素的质量分数=。 则有：x=24g。解得x=192g。 答：192g棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。      【解析】(1)物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 棕榈酸（C16H32O2）不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于棕榈酸的物理性质。 (2)见答案。 17.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)锌元素可以促进人体生长发育，增强免疫力。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： （1）该口服液的锌属于　　　　　　　　　　　(填“常量”或“微量”)元素。 （2）葡萄糖酸锌它是由　　　　　　　　　　　种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　，每个葡萄糖酸锌分子中共含有　　　　　　　　　　　原子。 （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。(结果精确到0.1%) （4）每支口服液中锌的质量分数为　　　　　　　　　　　。(1g=1000mg) （5）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为40kg的儿童每天还须服该口服液　　　　　　　　　　　支，才能满足身体的需要。(写出计算过程) 【答案】（1）微量     （2）① 4    ② 11：112    ③ 49     （3）14.3%     （4）0.05%     （5）根据标签信息可知，若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为40kg的儿童每天需要0.5mg×40=20mg，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入10mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液2支，才能满足身体的需要      【解析】(1)葡萄糖酸锌口服液中的锌元素属于微量元素； (2)葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）是由C、H、O、Zn这4种元素组成； 其中氢、氧元素的质量比为=（1×22）：（16×14）=11：112；每个葡萄糖酸锌分子中共含有原子数=12+22+14+1=49； (3)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数=×100%≈14.3% (4)根据标签信息，每支口服液质量为10.0g，含锌5.0mg，则每支口服液中锌的质量分数为×100%=0.05%； (5)见答案。 18.(2025-2026九上·天津河北·期中)生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是　　　　　　　g。 【答案】（1）3     （2）88     （3）9:1     （4）12      【解析】(1)碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成，故填：3； (2)碳酸乙烯酯的相对分子质量=12×3+1×4+16×3=88，故填：88； (3)碳酸乙烯酯中C、H元素的质量比=，故填：9：1； (4)22g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量=，故填：12。 19.(2025-2026九上·天津河北·期中)某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5 g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9 g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）混合物中高锰酸钾的质量。 （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）生成氧气的质量为：24.5g-22.9g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则              答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）原高锰酸钾中氧元素的质量： 原二氧化锰中氧元素的质量： 剩余固体中氧元素的质量分数： 答：剩余固体中氧元素的质量分数为34.9%。      【解析】(1)见答案。 (2)见答案。 (3)见答案。 20.(2025-2026九上·天津南开·期中)为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为　　　　　　。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为　　　　　　。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为　　　　　　t。 【答案】（1）32     （2）     （3）12.5%     （4）44      【解析】(1)甲醇的相对分子质量为。 (2)甲醇中碳元素与氧元素的质量比为。 (3)甲醇中氢元素的质量分数为。 (4)二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水，化学方程式为 ，设理论可消耗二氧化碳的质量为x x=44t 21.(2025-2026九上·天津红桥·期中)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知： )。 （1）完全反应后生成氧气质量为　　　　　　　g。 （2）KClO3的相对分子质量为　　　　　　　(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为　　　　　　　g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为　　　　　　　g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数　　　　　　　。(计算结果精确至0.1%)。 【答案】（1）9.6 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g     （2）122.5 相对分子质量是指1个分子的相对质量，KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5     （3）24.5 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x      （4）14.9 设剩余固体中氯化钾的质量为y      （5）5.5 剩余固体中二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g     （6）9.9% 剩余固体中氧元素完全来自于二氧化锰，剩余固体中氧元素的质量分数：      【解析】(1)见答案； (2)见答案； (3)见答案； (4)见答案； (5)见答案； (6)见答案。 22.(2025-2026九上·江苏镇江·期中)青蒿素是中国科学事业走向世界的一个荣誉。实验小组探究青蒿素的组成：已知：①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 【探究一】分析青蒿素的元素组成。 （1）根据实验装置如图1所示，步骤如下：在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是　　　　　　　。 （2）实验小组设计了图2装置进行实验。装配好实验装置后，先要　　　　　　　。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到　　　　　　　。 （3）实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成　　　　　，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有　　　　(填元素符号，下同)，可能含有　　　　。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为　　　(计算结果取最简整数比)。 【答案】（1）酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的     （2）① 检查装置气密性    ② 木条复燃     （3）① 蓝色    ② C、H    ③ O     （4）C：H：O=15：22：5      【解析】(1)青蒿素燃烧时，酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的，因此甲同学推断不严谨，故填：酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的； (2)实验前应检查装置气密性，氧气能使带火星的木条复燃，通入氧气排尽装置内空气，当带火星的木条复燃时，说明空气已排尽，故填：检查装置气密性；木条复燃； (3)无水硫酸铜遇水变蓝，所以B装置中固体由白色变成蓝色；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气只含氧元素，青蒿素燃烧生成水和二氧化碳，说明青蒿素中一定含碳、氢元素；由于氧气参与反应，所以青蒿素中可能含有氧元素，故填：蓝色；C、H；O； (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。9.9g水中氢元素的质量为，33g二氧化碳中碳元素的质量为，则14.1g青蒿素中氧元素的质量为14.1g-1.1g-9g=4g，因此青蒿素中各元素的质量比是，各原子的个数比为，故填：C：H：O=15：22：5。 23.(2025-2026九上·湖北武汉四区·期中)已知某过氧化氢溶液中含有一定质量的水。现有16 g该过氧化氢溶液，其中氧元素质量分数为90%。请回答： （1）常温下过氧化氢溶液　　　　　　　　　　　分解产生氧气(填“能”或“不能”)。 （2）过氧化氢的相对分子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程和结果)。 （3）上述过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量是多少g？ 【答案】（1）能     （2）过氧化氢的相对分子质量     （3）解：设过氧化氢的质量为x，依题意得： 解得 答：上述过氧化氢溶液中，过氧化氢质量为3.4 g。      【解析】(1)常温下过氧化氢溶液能分解产生氧气，不过反应速率比较慢； (2)见答案； (3)见答案。 24.(2025-2026九上·天津南开·期中)碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH R+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为　　　　　　。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）     （2）解：设生成的质量为x，参加反应的氧气质量为y。 解得， 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。     （3）由（2）可知消耗氧气的质量为16g，将m=16g代入，可知消耗氧气的体积为：，。 答：消耗氧气的体积为11.2mL。      【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、6个氧原子、2个钠原子，反应后有6个氢原子和3氧原子，故R中有1个碳原子、3个氧原子和2个钠原子，即R的化学式为。 (2)根据化学反应 中的氢氧化钠、碳酸钠和氧气的质量比关系，利用消耗的氢氧化钠的质量求出碳酸钠和氧气的质量。详细的过程可参考答案。 (3)由（2）已经求出氧气的质量为16g，利用可求出消耗的氧气的体积，详细过程参考答案。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学计算题 1.【答案】（1）1.429     （2）H2O2 H2O+O2     （3）2.5     （4）5L .8L 解：反应生成的氧气的体积为=1L，氧气约占空气总体积的（或21%），则需要空气的体积为1L÷=5L或1L÷21%≈4.8L； 答：需要空气的体积为5L或4.8L。      2.【答案】设可消耗7.3%的盐酸的质量为x， x=2000mg=2g； 答：可消耗7.3%的盐酸的质量为2g。 3.【答案】（1）乙烯的相对分子质量     （2）乙烯中碳元素与氢元素的质量比     （3）乙烯中氢元素的质量分数      4.【答案】（1）3 三     （2）22     （3）     （4）1.6      5.【答案】（1）① 氮气    ② 氢气     （2）肼的相对分子质量： 肼中氢元素的质量分数为： 答：肼的相对分子质量为32，肼中氢元素的质量分数为12.5%      6.【答案】（1）1:4     （2）① 100    ② 40%     （3）0.4     （4）设葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]的质量为x。 5gCaCO3中钙元素质量为5g×40%=2g。 葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中钙元素质量分数为。 则有： ，解得x=21.5g。 答：服用含的药物，与21.5克葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等     （5）碳、氢、氧 C、H、O      7.【答案】（1）① B    ② 加快氢氧化钠溶解速度     （2）A     （3）ABD     （4）解：向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，稀释后溶液的溶质质量分数为。 答：稀释后溶液的溶质质量分数是5%。      8.【答案】（1）1     （2）20     （3）      9.【答案】（1）3.3     （2）解：设该贝壳样品中碳酸钙质量为x 答：该贝壳样品中碳酸钙质量为7.5g。      10.【答案】（1）装置气密性良好     （2）     （3）将带火星的木条放在B装置的导管a处，若木条复燃，说明氧气已集满     （4）① 澄清石灰水变浑浊    ② 氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈     （5）设理论上需要高锰酸钾的质量为x， x=31.6g 答：理论上需要高锰酸钾的质量为31.6g。      11.【答案】（1）易     （2）4四     （3）7：12     （4）17.4      12.【答案】（1）设参加反应硫酸的质量为x，则 解得x=9.8g 答：参加反应硫酸的质量为9.8g。     （2）设生成硫酸亚铁的质量为y，则 解得y=15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。     （3）设生成氢气的质量为z，则 解得z=0.2g 则制得标准状况下氢气体积为 答：制得标准状况下氢气体积为2.2L。      13.【答案】（1）分解反应     （2）24:71     （3）方法一： 根据质量守恒定律，参加反应的氯化镁中镁元素的质量等于反应后生成镁的质量，所以理论上可以产生金属镁的质量为：. 方法二： 设理论上可产生金属镁的质量为. 答：理论上可产生镁的质量为240kg。      14.【答案】（1）A     （2）①     ② 氢原子、氯原子     （3）① 53.5    ②     ③ 28kg      15.【答案】（1）①     ② 提高炉温    ③      （2）其它条件不变，在550℃~750℃范围内，随着温度升高，的吸附率先变大后变小     （3）作保护气，防止干扰实验     （4）0.1     （5）称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制相同温度，再通入不同浓度的气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小      16.【答案】（1）物理     （2）葡萄糖中氢元素的质量分数=。 则360g葡萄糖中氢元素的质量为。 设质量为x的棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。 棕榈酸中氢元素的质量分数=。 则有：x=24g。解得x=192g。 答：192g棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖中的含氢量相等。      17.【答案】（1）微量     （2）① 4    ② 11：112    ③ 49     （3）14.3%     （4）0.05%     （5）根据标签信息可知，若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为40kg的儿童每天需要0.5mg×40=20mg，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则需要从口服液摄入10mg锌，每支口服液含锌5.0mg，则每天还须服该口服液2支，才能满足身体的需要      18.【答案】（1）3     （2）88     （3）9:1     （4）12      19.【答案】（1）生成氧气的质量为：24.5g-22.9g=1.6g。     （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x，则              答：混合物中高锰酸钾的质量为15.8g。     （3）原高锰酸钾中氧元素的质量： 原二氧化锰中氧元素的质量： 剩余固体中氧元素的质量分数： 答：剩余固体中氧元素的质量分数为34.9%。      20.【答案】（1）32     （2）     （3）12.5%     （4）44      21.【答案】（1）9.6 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：30g-20.4g=9.6g     （2）122.5 相对分子质量是指1个分子的相对质量，KClO3的相对分子质量为39+35.5+16×3=122.5     （3）24.5 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x      （4）14.9 设剩余固体中氯化钾的质量为y      （5）5.5 剩余固体中二氧化锰的质量为20.4g-14.9g=5.5g     （6）9.9% 剩余固体中氧元素完全来自于二氧化锰，剩余固体中氧元素的质量分数：      22.【答案】（1）酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法确定水和二氧化碳是青蒿素燃烧生成的     （2）① 检查装置气密性    ② 木条复燃     （3）① 蓝色    ② C、H    ③ O     （4）C：H：O=15：22：5      23.【答案】（1）能     （2）过氧化氢的相对分子质量     （3）解：设过氧化氢的质量为x，依题意得： 解得 答：上述过氧化氢溶液中，过氧化氢质量为3.4 g。      24.【答案】（1）     （2）解：设生成的质量为x，参加反应的氧气质量为y。 解得， 答：生成碳酸钠的质量为26.5g。     （3）由（2）可知消耗氧气的质量为16g，将m=16g代入，可知消耗氧气的体积为：，。 答：消耗氧气的体积为11.2mL。      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 化学计算题 1.(2025-2026九上·广东中山·期中)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。     （1）完全反应后生成的氧气　　　　　　g。 （2）写出过氧化氢溶液制取氧气的符号表达式：　　　　　　。 （3）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　　　　　　g。 （4）如果改用分离液态空气法来得到以上质量的氧气，大概需要多少L的空气？（写出计算过程，已知氧气的密度是1.429g/L） 2.(2025-2026九上·山东威海·期中)人体胃酸过多会引起胃病。如下图所示是治疗胃病的某胃药包装上的部分文字，请回答下列问题。 【药品名】复方氢氧化镁【适应症】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼烧感（烧心）、反酸。【主要成分】氢氧化镁、三硅酸镁、颠茄流浸膏。 经测定，每片该胃药实际含氢氧化镁116mg，计算一片该胃药可消耗质量分数为7.3%的盐酸多少克？ 3.(2025-2026九上·山西太原·期中)乙烯（化学式为）能催熟果实的现象发现已久，中国古代就有将果实放在燃烧香烛的房子里促进其成熟的案例。 （1）请计算乙烯的相对分子质量。 （2）请计算乙烯中各元素的质量比。 （3）请计算乙烯中氢元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 4.(2025-2026九上·天津红桥·期中)中国传统香料和中药的八角中含有一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5)。 （1）C7H10O5由　　　　　　　种元素组成。 （2）每个C7H10O5分子中含　　　　　　　个原子。 （3）C7H10O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　　　　　　　。 （4）3.48 g C7H10O5含氧元素　　　　　　　g。 5.(2025-2026九上·山西大同·期中)肼()是一种高能燃料。其核心应用原理是通过分解或燃烧产生大量高温气体实现巨大推力。 （1）根据物质组成元素推测，肼分解后生成的两种单质是　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　。 （2）计算肼的相对分子质量和肼中氢元素的质量分数(写出计算过程)。 6.(2025-2026九上·江西上饶·期中)如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书，请回答下列问题： （1）中碳、氧元素质量比为　　　　　　　　　　　。 （2）的相对分子质量为　　　　　　　　　　　，中钙元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为　　　　　　　　　　　g。 （4）若服用含的药物，与多少克葡萄糖酸钙中钙元素的质量相等？(要求写计算过程) （5）某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质是由　　　　　　　　　　　元素组成。 7.(2025-2026九上·山东济南·期中)小李同学配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，操作过程如下图所示，请结合所学知识，回答下列问题。 （1）实验中，操作错误的是　　　　　　　　（填序号），E中用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）称量氢氧化钠固体时，若发现天平指针偏右，此时应________（填字母）。 A. 增加氢氧化钠 B. 减少氢氧化钠 C. 移动游码 （3）若检测到配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填字母）。 A. 氢氧化钠固体不纯 B. 读取量筒内液体时仰视读数 C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠 （4）向50 g10%的氢氧化钠溶液中加入50 g水进行稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数是多少？（需写出计算过程） 8.(2025-2026九上·陕西西安·期中)请回答下列问题： （1）“嫦娥五号”探月的目的之一是获取一种核聚变燃料氦，以解决地球能源危机。氦的相对原子质量为3，核内质子数为2，则氦原子核内的中子数为　　　　　　。 （2）某阳离子核外有18个电子，则R的核电荷数为　　　　　　。 （3）已知一个M原子的质量为a kg，一个碳原子的质量为b kg，则M原子的相对原子质量是多少？（用a、b表示，请写出计算过程及结果） 9.(2025-2026九上·广东深圳·期中)贝壳的主要成分是为碳酸钙，为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，小华将10.0g贝壳样品高温煅烧（CaCO3 CaO+CO2↑），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。请回答下列问题： 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.7 6.7 （1）生成二氧化碳的质量为　　　　　　　g。 （2）计算该贝壳样品中碳酸钙的质量。（写出计算过程）。 10.(2025-2026九上·江苏常州·期中)兴趣小组用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如下图所示装置(夹持装置已省略)，完成氧气的制取与性质实验。 （1）连接仪器装置，关闭K3、K2，打开K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞回到原位置。该操作可得到的结论是　　　　　　　　　　　。 （2）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）检验B中氧气已集满的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）向C中加入少量澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B中木炭燃烧发出白光，C中　　　　　　　　　　　。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （5）该实验所用过氧化氢溶液能产生氧气3.2 g，若改用高锰酸钾制取，则理论上需要高锰酸钾多少克？(写出计算过程，计算结果保留一位小数) 11.(2025-2026九上·天津河西·期中)茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)是构成茶叶鲜爽口感的重要物质，能被人体吸收，回答并计算： （1）推测茶氨酸　　　　　　　　　　　(填“难”或“易”)溶于水； （2）茶氨酸由　　　　　　　　　　　种元素组成； （3）茶氨酸中氮、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　(填最简比)； （4）　　　　　　　　　　　g茶氨酸中含有氮元素的质量是2.8g。 12.(2025-2026九上·天津河西·期中)硫酸亚铁可以做土壤改良剂与铁肥，实验小组用铁与稀硫酸(H2SO4)反应制取硫酸亚铁，同时还有副产物氢气。若用5.6g铁与足量硫酸反应，计算： （1）参加反应硫酸的质量； （2）生成硫酸亚铁的质量； （3）可制得标准状况下氢气体积(标况下氢气的密度为0.0899g/L，结果精确至0.1L)。 13.(2025-2026九上·江苏南通·期中)空间站、火星车等“国之重器”都大量使用了金属镁。工业上用电解熔融氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为MgCl2 Mg+Cl2↑。 （1）该反应的基本反应类型为　　　　　　。 （2）氯化镁中镁元素与氯元素的质量比为　　　　　　。 （3）电解950kg氯化镁，理论上可以产生多少金属镁？(请将计算过程写到答题卡上) 14.(2025-2026九上·福建宁德·期中)如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，回答下列问题： （1）A、B中的物质表示混合物的是　　　　　　(填“A”或“B”)。 （2）该变化的化学式表达式为　　　　　　，该变化过程中没有发生改变的微观粒子是　　　　　。 （3）工业上可用B中的物质制备化肥氯化铵(NH4Cl)： ①氯化铵的相对分子质量为　　　　　　。 ②氯化铵中氮元素的质量分数为　　　　　　(列出计算式即可)。 ③107kg氯化铵中氮元素的质量为　　　　　　(结果保留整数)。 15.(2025-2026九上·福建宁德·期中)化学与环境。 随着“碳中和”目标的提出，CO2的捕集成为研究热点。氧化钙(CaO)是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。 任务一：认识吸附剂的工作原理 【已知】 I.CaO在600℃~650℃时与CO2发生化合反应生成CaCO3； II.CaCO3在高于850℃时煅烧分解生成CO2和CaO，实现CaO再生。 （1）加热CaO循环捕集CO2过程如图1所示。 ①吸附炉中反应的化学式表达式为　　　　　　。 ②煅烧炉中添加煤粉(主要成分为碳)和氧气的目的是　　　　　　。 ③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的微观过程如图2所示。CO2被吸收转化的过程中，先与　　　　　(填“Ca2+”或“O2-”)结合。 任务二：探究影响氧化钙吸附性能的因素 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式：吸附率=×100% 称取若干份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2，控制不同的温度，再通入CO2，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图3所示。 （2）分析图3，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是　　　　　。 （3）实验中通入N2的作用是　　　　　　。 （4）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为　　　　　g(计算结果保留1位小数)。 （5）要探究CO2浓度对CaO吸附性能的影响，设计的实验方案为　　　　　　。 16.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)徐州队员在苏超联赛赛场上奋力拼搏，队医用金银花泡水为部分队员清热解毒。金银花中含有棕榈酸(化学式为C16H32O2，其相对分子质量为256)等成分。棕榈酸不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳，可用于制取蜡烛、肥皂、润滑剂等。 （1）棕榈酸(C16H32O2)不溶于水，溶于乙醇，易溶于醋酸等，这些属于棕榈酸的　　　　　　　　　　　性质(填“物理”或“化学”)。 （2）多少克棕榈酸中含氢量与360g葡萄糖(C6H12O6)中的含氢量相等？(写出计算过程) 17.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)锌元素可以促进人体生长发育，增强免疫力。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： （1）该口服液的锌属于　　　　　　　　　　　(填“常量”或“微量”)元素。 （2）葡萄糖酸锌它是由　　　　　　　　　　　种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为　　　　　　　　　　　，每个葡萄糖酸锌分子中共含有　　　　　　　　　　　原子。 （3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为　　　　　　　　　　　。(结果精确到0.1%) （4）每支口服液中锌的质量分数为　　　　　　　　　　　。(1g=1000mg) （5）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为40kg的儿童每天还须服该口服液　　　　　　　　　　　支，才能满足身体的需要。(写出计算过程) 18.(2025-2026九上·天津河北·期中)生产锂电池时可用碳酸乙烯酯()作为电解液。请按要求进行计算： （1）碳酸乙烯酯由　　　　　　　(填数字)种元素组成。 （2）碳酸乙烯酯的相对分子质量为　　　　　　　。 （3）碳酸乙烯酯中碳元素与氢元素的质量比为　　　　　　　(填最简比)。 （4）22 g碳酸乙烯酯中所含氧元素的质量是　　　　　　　g。 19.(2025-2026九上·天津河北·期中)某高锰酸钾和二氧化锰的混合物，取该混合物24.5 g，充分加热反应后，冷却后得到固体22.9 g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）混合物中高锰酸钾的质量。 （3）剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确至0.1%)。 20.(2025-2026九上·天津南开·期中)为实现“双碳”目标，科学家使二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。甲醇不仅是重要化工原料，还可作为清洁燃料，此技术能有效消耗二氧化碳，助力碳中和。 （1）甲醇(CH3OH)的相对分子质量为　　　　　　。 （2）甲醇中碳元素与氧元素的质量比为　　　　　　(填最简比)。 （3）甲醇中氢元素的质量分数为　　　　　　。 （4）若成功合成32t甲醇，理论可消耗二氧化碳的质量为　　　　　　t。 21.(2025-2026九上·天津红桥·期中)将氯酸钾和二氧化锰的混合物共30 g加热，完全反应后，剩余固体质量为20.4 g。请计算并写出计算过程。(已知： )。 （1）完全反应后生成氧气质量为　　　　　　　g。 （2）KClO3的相对分子质量为　　　　　　　(填“122.5”或“2×122.5”)。 （3）原混合物中氯酸钾的质量为　　　　　　　g。 （4）剩余固体中氯化钾的质量为　　　　　　　g。 （5）剩余固体中二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 （6）剩余固体中氧元素的质量分数　　　　　　　。(计算结果精确至0.1%)。 22.(2025-2026九上·江苏镇江·期中)青蒿素是中国科学事业走向世界的一个荣誉。实验小组探究青蒿素的组成：已知：①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 【探究一】分析青蒿素的元素组成。 （1）根据实验装置如图1所示，步骤如下：在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是　　　　　　　。 （2）实验小组设计了图2装置进行实验。装配好实验装置后，先要　　　　　　　。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间。将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到　　　　　　　。 （3）实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成　　　　　，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有　　　　(填元素符号，下同)，可能含有　　　　。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。根据所给数据计算，青蒿素中各原子的个数比为　　　(计算结果取最简整数比)。 23.(2025-2026九上·湖北武汉四区·期中)已知某过氧化氢溶液中含有一定质量的水。现有16 g该过氧化氢溶液，其中氧元素质量分数为90%。请回答： （1）常温下过氧化氢溶液　　　　　　　　　　　分解产生氧气(填“能”或“不能”)。 （2）过氧化氢的相对分子质量　　　　　　　　　　　(写出计算过程和结果)。 （3）上述过氧化氢溶液中，过氧化氢的质量是多少g？ 24.(2025-2026九上·天津南开·期中)碱性燃料电池具有高效、环保等特点，在多个领域有着重要用途。实验小组利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为CH4+2O2+2NaOH R+3H2O。理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗氢氧化钠20g。计算： （1）R的化学式为　　　　　　。 （2）生成R的质量。 （3）消耗氧气(密度约为1.43g/cm3)多少毫升(结果精确到0.1)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $