专题08 工艺流程题（期中真题汇编，全国通用）九年级化学上学期

专题08 工艺流程题 1.(2025-2026九上·天津南开·期中)水是人类赖以生存的重要物质。 （1）如图是自来水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题： ①A池中通过　　　　　　(填操作名称)除去水中的固体杂质，实验室进行此操作时，下列做法错误的是　　　　　　(填序号)。 a.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处 b.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 ②吸附池中利用　　　　　　(填物质名称)除去水体中的杂质和异味。 ③我国生活饮用水卫生标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁指的　　　　　(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）如遇突发灾情大范围停水，为防止疾病传染，须对临时水源的水进行处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为　　　　　　(填序号)。 ①加热煮沸        ②投药消毒       ③过滤       ④沉淀 【答案】（1）① 过滤    ② c    ③ 活性炭    ④ 元素     （2）④ ③ ② ①      【解析】(1)① 过滤可除去水中固体杂质； a、玻璃棒末端要靠在三层滤纸处，正确。 b、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，以防液体溅出，正确。 c、液面高于滤纸边缘，部分液体未经过滤流下，会使滤液浑浊，错误。 故选c。 ② 活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水体中的杂质和异味。 ③ 物质由元素组成，饮用水中的铜、铁指的是元素，与具体存在形态无关。 (2)净水步骤应先沉淀，再过滤，然后投药消毒，最后加热煮沸，故顺序为④ ③ ② ① 。 2.(2025-2026九上·河北邯郸·期中)“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入人类非物质文化遗产，下列是泡茶的简要过程。 （1）茶叶中富含钾、钙等，这里的“钾”“钙”指的是　　　　　　　　　　　(填“原子”“分子”“离子”或“元素”)。 （2）洗茶时，需用沸水。水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，该过程中分子种类　　　　　　　　　　　(填“改变”或“不变”)。 （3）静置过程中，茶香四溢。请从微观角度解释能闻到茶香的原因　　　　　　　　　　　。 （4）这些泡茶步骤中，与实验室过滤操作的原理一致的步骤是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）元素     （2）不变     （3）分子在不断运动     （4）滤出      【解析】(1)物质由元素组成，茶叶中 “钾”“钙” 强调的是宏观组成，指的是元素。 (2)水沸腾是物理变化，分子种类不变，只是分子间间隔改变。 (3)从微观角度，分子在不断运动，茶香分子运动到人的嗅觉器官，使人闻到茶香。 (4)过滤操作是分离固体和液体，泡茶步骤中 “滤出” 是将茶叶和茶水分离，与过滤原理一致。 3.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)化学与人类生活息息相关。空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）①空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”、“混合物”)。 ②酥脆的饼干敞口放置在空气中一端时间后变软了，说明空气中含有　　　　　　　　　　　。 ③澄清石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有　　　　　　　　　　　。 （2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的___________(填序号)。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （3）识水：如图是电解水的实验装置图，反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　，试管a中产生的气体为　　　　　　　　　　　，该实验证明水是由　　　　　　　　　　　组成的。 （4）下列治理河水的措施中合理的是___________。 A. 拆除河流中设置的围网 B. 严禁在水体中电鱼、药鱼 C. 疏通河道、加强水质监测 D. 合理使用化肥农药，防止水体污染 （5）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到，主要流程如图所示： ①自来水生产过程中常用明矾作为絮凝剂，加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　； ②实验室中操作X所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　　　　　　　； ③为除去水中的色素和异味，常使用　　　　　　　　　　　； ④高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为　　　　　　　　　　　； 2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （6）反应①所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　； （7）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是　　　　　　　　　　　(填序号) （8）已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的符号表达式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 混合物    ② 水蒸气 水    ③ 二氧化碳 CO2     （2）D     （3）①     ② 氢气 H2    ③ 氢元素和氧元素     （4）ABCD     （5）① 使水中悬浮的杂质较快沉降    ② 玻璃棒    ③ 活性炭    ④ +6     （6）分解反应     （7）②     （8） 【解析】(1)① 由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫作混合物。空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，属于混合物。故填：混合物。 ② 酥脆的饼干敞口放置在空气中一端时间后变软是因为吸收了空气中的水蒸气。故填：水蒸气。 ③澄清石灰水暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙附着在瓶壁上。故填：二氧化碳。 (2)食品、药品中的“钙、铁、锌”指的是元素。故选D。 (3)水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的符号表达式为： 。 电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气。试管a连接的是负极。故填：氢气。 水在通电的条件下生成氢气和氧气。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的。故填：氢元素和氧元素。 (4)A、拆除河流中设置的围网，有利于水域治理。此选项正确。 B、严禁在所有水体中电鱼、药鱼，可以防止水体污染。此选项正确。 C、疏通河道、加强水质监测，有利于水域治理。此选项正确。 D、合理使用化肥农药，可以防止水体污染，此选项正确。 故选ABCD。 (5)① 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。故填：使水中悬浮的杂质较快沉降。 ② 操作X为过滤，过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。 ③活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。故填：活性炭。 ④高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素为+1价，氧元素为-2价。 设高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为x，则根据化合物中正负化合价代数和为零的原则： 故填：+6。 (6)反应① 为水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应物一种，生成物两种，属于分解反应。故填：分解反应。 (7)根据图示，消耗氧气的反应只有宇航员代谢。故填：② 。 (8)反应④ 为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲烷和水。故该反应的符号表达式为： 。 4.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)从空气中分离出氧气有以下两种方法。 Ⅰ．分离液态空气法 （1）上述过程氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．变压吸附法 变压吸附法利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。 （2）分子筛中发生的变化是　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）变压吸附法制取的氧气中含有___________(填字母)。 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 （4）上述过程说明，分子筛对氮气的吸附能力随压强的减小而　　　　　　　　　　　。 （5）与分离液态空气法相比，变压吸附法的优点是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）氮分子间的间隔变大     （2）物理     （3）A     （4）减小     （5）操作简便（或能耗相对较低、常温下进行、设备简单等）      【解析】(1)物质的三态变化属于物理变化，分子本身的种类和结构不变，仅分子间的间隔发生改变，物质气态时分子间的间隔比液态时大。因此氮气由液态变为气态的微观实质是氮分子间的间隔变大。 (2)变压吸附法利用分子筛分离氮气和氧气的过程中，没有新物质生成，分子筛中发生的变化属于物理变化。 (3)变压吸附法中，氧化铝去除了水蒸气和二氧化碳，分子筛吸附氮气，因此制取的氧气中含有的是稀有气体（因为空气成分中稀有气体未被去除）。 故填：A。 (4)增压时分子筛吸附氮气，减压时氮气被释放，说明分子筛对氮气的吸附能力随压强的减小而减小。 (5)分离液态空气法需要低温高压条件，而变压吸附法在常温下进行，能耗相对较低。分离液态空气法需要低温高压条件，设备要求相对较高，变压吸附法设备简单，操作相对简便。 故填：操作简便（或能耗低、常温下进行、设备简单等，合理即可）。 5.(2025-2026九上·山东威海·期中)以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是　　　　　　。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是　　　　　　℃。 （3）反应器中发生反应的化学方程式是　　　　　　。 【答案】（1）研磨（合理即可）     （2）960     （3）      【解析】(1)增大反应物接触面积，可以加快反应速率，因此为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是研磨； (2)由图像看出，煅烧白云石最佳温度是960℃； (3)反应器中CaO发生化合反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式是：。 6.(2025-2026九上·广东深圳·期中)空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： （1）空气属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分离塔内，利用了液态空气中各成分的　　　　　　 不同分离得到氮气。 （3）电解器内发生的反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化　　　　　　。 （5）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气　　　　　　的物理性质。 【答案】（1）混合物     （2）沸点     （3）     （4）加压时，分子间的间隔减小     （5）易溶于水      【解析】(1)空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 (2)工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们分离得到氮气，氮气沸点低，先蒸发出来。 (3)电解器内氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，反应的化学方程式为： 。 (4)分子间有间隔，氨气加压时，分子间的间隔减小。 (5)用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气易溶于水。 7.(2025-2026九上·江苏镇江·期中)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作①名称是　　　　　　　，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　　。 （2）在浸泡茶叶时，为提高浸取率，可采取的措施是　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有　　　　　　　性。 （4）在进行操作②时温度不宜过高，原因可能是　　　　　　　。 【答案】（1）① 过滤    ② 漏斗     （2）① 用热水浸泡    ② 延长浸泡时间     （3）吸附     （4）温度过高会导致茶多酚氧化变色      【解析】(1)操作① 是将 “茶叶提取液” 和 “茶渣” 分离，属于过滤操作。过滤使用的玻璃仪器有玻璃棒（引流）、烧杯（承接滤液）、漏斗（过滤核心仪器）。 (2)浸取率与溶质溶解程度有关，可采取的措施有：① 用热水浸泡（茶多酚易溶于热水）；② 延长浸泡时间（或充分搅拌，使茶叶与水充分接触）。 (3)茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性（类似活性炭，可吸附色素、异味等）。 (4)茶多酚 “易氧化变色、略有吸水性”，操作② 是从水溶液中获得晶体（推测为蒸发结晶或浓缩结晶），温度过高会导致茶多酚氧化变色（或因吸水性变质），因此温度不宜过高。 8.(2025-2026九上·福建福州·期中)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）1766年，英国科学家卡文迪许发现用锌和稀硫酸可以制得“易燃空气”，该反应另一产物为硫酸锌，写出硫酸锌的化学式　　　　　　　　　　　。 （2）1787年拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”，枪管内壁还有黑色固体（）生成。该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 （3）一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。 反应Ⅰ中　　　　　　　　　　（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （4）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比1:2构成。构成的微观粒子是和　　　　　　　　（写离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是　　　　　　（写出一点） 【答案】（1）ZnSO4     （2）     （3）参加     （4）① Mg2+    ② 镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积      【解析】(1)硫酸锌中，锌元素化合价为+2价、硫酸根的化合价为-2价，则化学式为ZnSO4。 (2)铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和“易燃空气”，根据反应前后元素种类不变，则“易燃空气”为氢气，反应的文字表达式为：。 (3)由流程可知，反应Ⅰ中参加了化学反应。 (4)①呈电中性，1个H-带一个单位的负电荷，2个H-带两个单位的负电荷，则1个镁离子带两个单位的正电荷，离子符号为Mg2+。 ②镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积，因此储氢量大。 9.(2025-2026九上·福建福州·期中)福建德化是中国三大古瓷都之一。 （1）新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的　　　　　　　　　　　。（填仪器名称） ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）制备陶瓷的设备材料是含合金钢，合金钢中的铁由　　　　　　　　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成，用数字和化学符号表示5个铁原子　　　　　　　　　　　。 （3）氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅（）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为　　　　　　　　　　　。写出+4价氮元素的氧化物的化学式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 玻璃棒    ② 化学性质稳定     （2）① 原子    ② 5Fe     （3）① -3    ② NO2      【解析】(1)① 搅拌桨能使水和胚料充分调和，则其相当于玻璃棒。 ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，是因为稀有气体化学性质稳定，可作保护气。 (2)铁为金属单质，是由铁原子直接构成的； 元素符号前的数字表示原子个数，则5个铁原子的符号为5Fe。 (3)氮化硅（）中硅元素显+4价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+4）×3+4x=0，解得x=-3； 化合物中氧元素化合价为-2价，则+4价氮元素的氧化物的化学式为NO2。 10.(2025-2026九上·湖北武汉四区·期中)氮气()与氢气()反应生成氨气()的生产过程叫合成氨。合成氨相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖，是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工艺的主要流程如图所示。 （1）构成氮气和氢气的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填“分子”或“原子”)。 （2）氨气()中N、H元素的质量比是　　　　　　　　　　　，其中N元素化合价是　　　　　　　　　　　价。 （3）合成塔中的反应在高温高压、催化剂条件下进行，写出合成塔中发生化学反应的文字表达式　　　　　　　　　　　。 （4）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 沸点/℃() 在时，要将工业合成氨的产物氨气()从氨分离器中分离开来，温度(t)的控制范围是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分子     （2）① 14：3    ② -3     （3）     （4）      【解析】(1)氮气和氢气均属于气态非金属单质，故构成氮气和氢气的微观粒子是分子； (2)氨气中N、H元素的质量比是：14:3； 氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； (3)合成塔中的反应为氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应的文字表达式为：； (4)在时，要将工业合成氨的产物氨气()从氨分离器中分离开来，温度应高于氮气的沸点，低于氨气的沸点，使氮气和氢气变为气体分离出来，故温度(t)的控制范围是：-195.8℃≤t＜-33.35℃。 11.(2025-2026九上·江苏南通·期中)某实验小组模拟制备丙酸钙流程如图。 已知：鸡蛋壳【含有碳酸钙(CaCO3)和蛋白质等】能与丙酸(CH3CH2COOH)反应制取丙酸钙[Ca(CH3CH2COO)2]。温度升高，丙酸易挥发。 （1）鸡蛋壳属于　　　　　　(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）碳酸钙中碳酸根离子的符号是　　　　　　。 （3）将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是：　　　　　　　。 （4）鸡蛋壳与丙酸反应的原理为：CaCO3+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+R+CO2↑，其中R的化学式为　　　　　　。 （5）通过表格得知，制取丙酸钙的最佳温度为80℃，当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是　　　　　　。 表       温度对产品产率、纯度的影响 温度 70℃ 80℃ 90℃ 产率/% 94.8 97.8 95.9 纯度/% 97.8 98.5 98.1 （6）取蛋壳粉10g，反应过程中反应物物料比(蛋壳粉：丙酸)对丙酸钙的产率及纯度有影响，实验过程如图所示(产率=产品的实际值/产品的理论值，纯度=产品中丙酸钙质量/产品的质量)，随着物料比由1：1→1：1.5→1：2的变化，产率和纯度呈逐步上升的趋势，产率逐步增大的主要原因是　　　　　　。但丙酸用量过多会影响产品的纯度，制取丙酸钙最佳反应物料比为　　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）     （3）增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分     （4）H2O     （5）温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降；     （6）① 碳酸钙与丙酸能反应得更充分    ② 1:2      【解析】(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物； (2)碳酸钙中碳酸根离子的符号是：； (3)将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分； (4)根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、7、12，反应后钙、碳、氧、氢原子的个数分别为：1、7、6、10，缺少2氢原子和1个氧原子，R的化学式为：H2O； (5) 当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降； (6)丙酸用量增多时，碳酸钙与丙酸能反应得更充分，产率随之提高；根据图中数据可知，丙酸过量会使产品纯度下降，最佳物料配比为1∶2。 12.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要　　　　　　　　　　　(填“低”或“高”)。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　，该反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和　　　　　　　　　　　不变。 （4）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) A. ⑤④①②③ B. ④⑤①②③ C. ⑤④①③② （5）生产过程中可循环使用的物质有　　　　　　　　　　　。 （6）根据下表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35 若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）高     （2）①     ② 化合反应     （3）化学性质     （4）A     （5）氮气、氢气N2、H2     （6）-195.8℃～-33.35℃      【解析】(1)氨分离器通过在高压下适当降温使氨气液化储存，剩余的N2和H2回输到合成塔，说明氨气先液化，即氨气的沸点比N2和H2的沸点都要高。 (2)氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气，符号表达式为 N2+H2NH3 。 该反应由两种物质生成一种物质，属于 化合反应。 (3)催化剂在化学反应前后本身的质量和 化学性质不变。 (4)反应物的分子在催化剂表面下分解为原子，然后原子重新结合为新的分子，生成的分子不断运动而离开催化剂表面，所以该过程合理的顺序是⑤ ④ ① ② ③ ；故选A。 (5)该流程中氮气（N2）、氢气（H2）既作为反应物，又作为生成物，可以循环利用； (6)氨气的沸点高于氮气高于氢气，在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，需使NH3液化，而N2、H2仍为气态。NH3的沸点是−33.35∘C，N2的沸点是−195.8∘C，H2的沸点是−252∘C，所以最佳的温度范围是-195.8℃～-33.35℃。 13.(2025-2026九上·天津河北·期中)四氯化钛()是常用的催化剂，工业上用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备，同时制备金属钛(Ti)的流程如下图(部分产物和条件已略去)。 （1）二氧化钛的化学式为　　　　　　　。 （2）I中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）II中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （4）III中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）物理     （4）氩作为保护气，防止钛被氧化      【解析】(1)化学式的读法：从右往左读，且有时会读出原子个数，则二氧化钛的化学式为TiO2。 (2)二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为： 。 (3)蒸馏过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 (4)钛能和氧气反应，则氩气氛围的作用是氩作为保护气，防止钛被氧化。 14.(2025-2026九上·天津红桥·期中)某兴趣小组用氯酸钾并用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。根据图示回答： （1）操作m中，所用玻璃仪器有　　　　　　　、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒作用是　　　　　　　。 （2）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有　　　　　　　(选填序号)。 a.提高实验效率　　b.保证固体1全部溶解　　　c.节约能源 （3）忽略实验过程中损耗，步骤III获得二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 【答案】（1）① 漏斗    ② 引流     （2）ac     （3）5.0      【解析】(1)操作m是将固体和液体分离，是过滤操作，所用玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯；其中玻璃棒起到引流，防止液体溅出的作用； (2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量为适量，原因有提高实验效率，且后来需要加热蒸发水分，能节约能源，（固体1中二氧化锰不溶于水，所以不可能使固体1全部溶解）故选ac； (3)氯酸钾与二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，其中二氧化锰是用作催化剂，在反应前后质量不变，忽略实验过程中的损耗，步骤Ⅲ获得的二氧化锰的质量为5.0g。 15．（25-26九年级上·广东广州·期中）利用空气制取氮肥的流程如图所示： 已知：硝酸铵(NH4NO3)溶于水后电离出和。 (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 ___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)请写出硝酸钙的化学式 ___________。 (3)单质X是一种常见气体，其化学式是 ___________；反应Ⅱ的基本反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 (4)上述流程图中氮元素共有 ___________种不同的化合价。 (5)“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应生成NO，NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学方程式 ___________。 【答案】(1)物理变化 (2)Ca(NO3)2 (3) H2 化合反应 (4)5/五 (5) 【详解】（1）利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，没有生成新物质，发生的是物理变化。 （2）硝酸钙中钙元素化合价为+2，硝酸根化合价为-1，则硝酸钙的化学式为Ca（NO3）2。 （3）由流程图知，气体单质X与氮气反应生成氨气，氨气是由氮、氢元素组成的，氮气只含氮元素，故X中含有氢元素，则单质X是氢气，化学式为H2； 反应Ⅱ是氮气与氢气反应生成氨气，由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 （4）根据单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，上述流程图中含氮元素的物质及其中氮元素的化合价分别为：，，，，，则氮元素共有5种不同的化合价。 （5）氧气和氮气在雷电作用下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：。 16．（25-26九年级上·福建三明·期中）空气中氮气含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请回答下列问题： (1)步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的________不同。 (2)常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是________。 (3)上述流程中的物质属于氧化物的是________（填化学式），步骤③中发生反应的化学方程式________。 (4)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母，可多选）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 D．耐高温 【答案】(1)沸点 (2)极易溶于水 (3) NO、H2O 4NH3+5O24NO+6H2O (4)AC 【详解】（1）步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的沸点不同。 （2）常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是极易溶于水。 （3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。上述流程中的物质属于氧化物的是NO、H2O，步骤③中发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （4）硝酸铵的注意事项有：密封保存、防潮防湿，则说明硝酸铵应具有的性质是易溶于水、受热易分解，故选AC。 17．（25-26九年级上·广东清远·期中）发展氢能可以减少碳排放，助力碳中和，下图是氢能的一种新应用。 (1)电解水制氢：写出反应方程式_______，正极与负极产生的气体体积比为______，其中，反应器1所需的氢气由该装置的_______（填“a”或“b”）端生成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强____。 反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。同时，反应器1会有副产物CO2放出。 (2)研究发现，含量越高，甲醇产率越低。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图所示，_______℃时，甲醇产率最高。 (3)反应器2：一定条件下，CO与发生反应生成甲醇（），写出该反应的化学方程式______。 (4)本题显示的流程中可循环利用的物质是_______。 (5)相比火力发电，风力发电的优点是_______（填一点）。 【答案】(1) 1:2 a 增强导电性 (2)750 (3) (4)/水 (5)更环保（合理即可） 【详解】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，则正极与负极产生的气体体积比为1：2，其中，反应器1所需的氢气由该装置的a端生成； 纯水的导电性很弱，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强水的导电性； （2）由图可知，600℃时CO、CO2的含量分别为67.3%、32.7%，700℃时CO、CO2的含量分别为87.1%、12.9%，750℃时CO、CO2的含量分别为88.2%、11.8%，800℃时CO、CO2的含量分别为87.6%、12.4%，已知CO2含量越高，甲醇产率越低，则750℃时甲醇产率最高； （3）一定条件下，CO与H2发生反应生成甲醇（CH3OH），该反应的化学方程式为：； （4）由图可知，水既是反应物又是生成物，则上述流程中可循环利用的物质是水（H2O）； （5）相比火力发电，风力发电的优点是无污染、更节能。 18．（25-26九年级上·广东肇庆·期中）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图所示是自来水厂净化水的过程示意图 (1)自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________，可除去不溶性杂质 (2)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________ (3)在投药消毒中，常用的消毒剂________，消毒中所发生的变化是________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)某学习小组制作的净水器如图所示。净水器中用到石英砂、小卵石的作用是________，活性炭的作用________ (5)步骤中有过滤操作用到的玻璃仪器有________，玻璃棒的作用是________ (6)下列有关说法中正确的是_______。 A．能把自来水变成纯净水 B．不能除去水中色素和异味 C．紫外灯起杀菌消毒作用 D．净水时水最后流经小卵石 (7)如下图制取氮肥的流程，写出步骤Ⅱ的反应式________ 【答案】(1)过滤 (2)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (3) 氯气 化学变化 (4) 过滤除去水中的不溶性杂质 吸附水中的色素、异味 (5) 烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 (6)C (7) 【详解】（1）自来水厂净化过程中，a池的作用是通过过滤分离不溶性杂质（反应沉淀池使杂质沉降后，过滤进一步除去不溶性固体），故填：过滤； （2）明矾作为絮凝剂，溶于水后形成胶状物，可吸附水中悬浮的小颗粒杂质，使其聚集变大，加快沉降速率，故填：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降； （3）自来水厂常用氯气等作消毒剂；消毒过程中，消毒剂与水中微生物发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化； （4）小卵石、石英砂的颗粒有缝隙，可过滤除去水中的不溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素、异味； （5）过滤操作用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； （6）A、该净水器只能除去部分杂质，不能将自来水变成纯水（纯水中几乎不含杂质，而净水器无法除去水中的可溶性离子），此选项错误； B、净水器中的活性炭能除去水中的色素和异味，此选项错误； C、紫外灯能发射紫外线，起到杀菌消毒的作用，此选项正确； D、净水时水应先流经小卵石（过滤大颗粒杂质），再流经其他层，最后流出，此选项错误。 故选：C。 （7）由流程图可知，氨气和氧气在催化剂、高温的条件下，反应生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为：。 19．（25-26九年级上·福建厦门·期中）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水和二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有________（填一种）。 (2)环节②电解水的符号表达式为_______，属于_______（填基本反应类型），负极产生的气体是______。 (3)环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)环节⑤中甲烷（CH4）和氧气反应的微观过程示意图如下图。 ①保持甲烷化学性质的最小粒子是________。 ②该反应前后种类和数目不发生变化的微粒是________（填一种）。 【答案】(1)CO2/O2 (2) 分解反应 氢气/H2 (3)物理 (4) 甲烷分子/CH4 氢原子或碳原子或氧原子 【详解】（1）根据图可知，环节①分离水后的气体含有二氧化碳和氧气等。故填：CO2或O2。 （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的符号表达式为：。 该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。故填：分解反应。 电解水实验中，负极产生的气体是氢气。故填：氢气。 （3）环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，该过程只是二氧化碳的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 （4）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。保持甲烷化学性质的最小粒子是甲烷分子。故填：甲烷分子。 化学反应前后，原子的种类和数目不发生变化，该反应一共涉及碳、氢、氧三种原子。故填：氢原子或碳原子或氧原子。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1.(2025-2026九上·天津南开·期中)水是人类赖以生存的重要物质。 （1）如图是自来水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程，请回答下列问题： ①A池中通过　　　　　　(填操作名称)除去水中的固体杂质，实验室进行此操作时，下列做法错误的是　　　　　　(填序号)。 a.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处 b.漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁 c.液面高于滤纸边缘 ②吸附池中利用　　　　　　(填物质名称)除去水体中的杂质和异味。 ③我国生活饮用水卫生标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁指的　　　　　(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）如遇突发灾情大范围停水，为防止疾病传染，须对临时水源的水进行处理后才能饮用。下列净水步骤合理的顺序为　　　　　　(填序号)。 ①加热煮沸        ②投药消毒       ③过滤       ④沉淀 2.(2025-2026九上·河北邯郸·期中)“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入人类非物质文化遗产，下列是泡茶的简要过程。 （1）茶叶中富含钾、钙等，这里的“钾”“钙”指的是　　　　　　　　　　　(填“原子”“分子”“离子”或“元素”)。 （2）洗茶时，需用沸水。水壶中的水沸腾时，会将壶盖顶开，该过程中分子种类　　　　　　　　　　　(填“改变”或“不变”)。 （3）静置过程中，茶香四溢。请从微观角度解释能闻到茶香的原因　　　　　　　　　　　。 （4）这些泡茶步骤中，与实验室过滤操作的原理一致的步骤是　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)化学与人类生活息息相关。空气和水是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 （1）①空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是　　　　　　　　　　　(填“纯净物”、“混合物”)。 ②酥脆的饼干敞口放置在空气中一端时间后变软了，说明空气中含有　　　　　　　　　　　。 ③澄清石灰水长期暴露在空气中，瓶壁会出现白色固体，说明空气中含有　　　　　　　　　　　。 （2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的___________(填序号)。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 （3）识水：如图是电解水的实验装置图，反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　，试管a中产生的气体为　　　　　　　　　　　，该实验证明水是由　　　　　　　　　　　组成的。 （4）下列治理河水的措施中合理的是___________。 A. 拆除河流中设置的围网 B. 严禁在水体中电鱼、药鱼 C. 疏通河道、加强水质监测 D. 合理使用化肥农药，防止水体污染 （5）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到，主要流程如图所示： ①自来水生产过程中常用明矾作为絮凝剂，加入明矾的作用是　　　　　　　　　　　； ②实验室中操作X所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　　　　　　　　； ③为除去水中的色素和异味，常使用　　　　　　　　　　　； ④高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂，高铁酸钾中铁元素化合价为　　　　　　　　　　　； 2024年4月25日20时59分，我国“神舟十八号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： （6）反应①所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　； （7）该循环系统实现了氧气的循环利用，图中消耗氧气的反应是　　　　　　　　　　　(填序号) （8）已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的符号表达式　　　　　　　　　　　。 4.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)从空气中分离出氧气有以下两种方法。 Ⅰ．分离液态空气法 （1）上述过程氮气蒸发时由液态变为气态，其微观实质是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．变压吸附法 变压吸附法利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用。 （2）分子筛中发生的变化是　　　　　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）变压吸附法制取的氧气中含有___________(填字母)。 A. 稀有气体 B. 二氧化碳 C. 氮气 （4）上述过程说明，分子筛对氮气的吸附能力随压强的减小而　　　　　　　　　　　。 （5）与分离液态空气法相比，变压吸附法的优点是　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026九上·山东威海·期中)以白云石（主要成分为和）为原料制备的主要流程如图1所示（部分产物略去），回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是　　　　　　。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是　　　　　　℃。 （3）反应器中发生反应的化学方程式是　　　　　　。 6.(2025-2026九上·广东深圳·期中)空气是人类宝贵的资源，利用空气中的氮气合成一种零碳能源——氨气，它具有广泛的应用前景。请根据下列流程，回答问题： （1）空气属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）分离塔内，利用了液态空气中各成分的　　　　　　 不同分离得到氮气。 （3）电解器内发生的反应的化学方程式为　　　　　　。 （4）通过加压的方式将氨气存储在氨储罐中，请从微观角度解释这一变化　　　　　　。 （5）氨气液化便于储存运输，液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，这是利用了氨气　　　　　　的物理性质。 7.(2025-2026九上·江苏镇江·期中)茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作①名称是　　　　　　　，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　　　　　　　。 （2）在浸泡茶叶时，为提高浸取率，可采取的措施是　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有　　　　　　　性。 （4）在进行操作②时温度不宜过高，原因可能是　　　　　　　。 8.(2025-2026九上·福建福州·期中)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）1766年，英国科学家卡文迪许发现用锌和稀硫酸可以制得“易燃空气”，该反应另一产物为硫酸锌，写出硫酸锌的化学式　　　　　　　　　　　。 （2）1787年拉瓦锡将水蒸气通过烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”，枪管内壁还有黑色固体（）生成。该反应的文字表达式为　　　　　　　　。 （3）一种以为催化剂制氢的反应原理如图所示。 反应Ⅰ中　　　　　　　　　　（填“参加”或“未参加”）化学反应。 （4）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与在一定条件下反应生成固体。镁基材料储存的在常温常压下体积可达。 ①由两种离子按个数比1:2构成。构成的微观粒子是和　　　　　　　　（写离子符号）。 ②镁基材料储氢量大的原因是　　　　　　（写出一点） 9.(2025-2026九上·福建福州·期中)福建德化是中国三大古瓷都之一。 （1）新型发光陶瓷是将蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 ①练泥机的搅拌桨使水和坯料充分调和，搅拌桨相当于实验仪器中的　　　　　　　　　　　。（填仪器名称） ②生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是　　　　　　　　　　　。 （2）制备陶瓷的设备材料是含合金钢，合金钢中的铁由　　　　　　　　　　　（填“分子”“原子”或“离子”）构成，用数字和化学符号表示5个铁原子　　　　　　　　　　　。 （3）氮化硅陶瓷是一种新型材料，可用于航天工业。氮化硅（）中硅元素显+4价，则氮元素的化合价为　　　　　　　　　　　。写出+4价氮元素的氧化物的化学式　　　　　　　　　　　。 10.(2025-2026九上·湖北武汉四区·期中)氮气()与氢气()反应生成氨气()的生产过程叫合成氨。合成氨相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖，是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工艺的主要流程如图所示。 （1）构成氮气和氢气的微观粒子是　　　　　　　　　　　(填“分子”或“原子”)。 （2）氨气()中N、H元素的质量比是　　　　　　　　　　　，其中N元素化合价是　　　　　　　　　　　价。 （3）合成塔中的反应在高温高压、催化剂条件下进行，写出合成塔中发生化学反应的文字表达式　　　　　　　　　　　。 （4）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 沸点/℃() 在时，要将工业合成氨的产物氨气()从氨分离器中分离开来，温度(t)的控制范围是　　　　　　　　　　　。 11.(2025-2026九上·江苏南通·期中)某实验小组模拟制备丙酸钙流程如图。 已知：鸡蛋壳【含有碳酸钙(CaCO3)和蛋白质等】能与丙酸(CH3CH2COOH)反应制取丙酸钙[Ca(CH3CH2COO)2]。温度升高，丙酸易挥发。 （1）鸡蛋壳属于　　　　　　(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）碳酸钙中碳酸根离子的符号是　　　　　　。 （3）将鸡蛋壳粉碎制成蛋壳粉的目的是：　　　　　　　。 （4）鸡蛋壳与丙酸反应的原理为：CaCO3+2CH3CH2COOH=Ca(CH3CH2COO)2+R+CO2↑，其中R的化学式为　　　　　　。 （5）通过表格得知，制取丙酸钙的最佳温度为80℃，当温度高于80℃时，产率反而降低的原因可能是　　　　　　。 表       温度对产品产率、纯度的影响 温度 70℃ 80℃ 90℃ 产率/% 94.8 97.8 95.9 纯度/% 97.8 98.5 98.1 （6）取蛋壳粉10g，反应过程中反应物物料比(蛋壳粉：丙酸)对丙酸钙的产率及纯度有影响，实验过程如图所示(产率=产品的实际值/产品的理论值，纯度=产品中丙酸钙质量/产品的质量)，随着物料比由1：1→1：1.5→1：2的变化，产率和纯度呈逐步上升的趋势，产率逐步增大的主要原因是　　　　　　。但丙酸用量过多会影响产品的纯度，制取丙酸钙最佳反应物料比为　　　　　　。 12.(2025-2026九上·江苏徐州·期中)化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，而氮肥需要通过氨气合成而来。1905年，化学家哈珀成功用氮气和氢气合成氨气，如图是合成氨工艺的主要流程。 （1）氨分离器是在高压下适当降温，使氨气液化储存，剩余的N2和H2经循环压缩机回输到合成塔。此过程说明氨气的沸点比N2和H2的沸点都要　　　　　　　　　　　(填“低”或“高”)。 （2）合成塔中的反应条件为高温、高压并使用催化剂，该反应的符号表达式为　　　　　　　　　　　，该反应所属的基本反应类型是　　　　　　　　　　　(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后本身的质量和　　　　　　　　　　　不变。 （4）下图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气反应的微观示意图，该过程合理的顺序是___________(填字母)。(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) A. ⑤④①②③ B. ④⑤①②③ C. ⑤④①③② （5）生产过程中可循环使用的物质有　　　　　　　　　　　。 （6）根据下表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -195.8 -183 -33.35 若在1.01×105Pa时，欲将NH3与N2、H2分离，最佳的温度范围是　　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026九上·天津河北·期中)四氯化钛()是常用的催化剂，工业上用钛精矿(主要成分为二氧化钛)制备，同时制备金属钛(Ti)的流程如下图(部分产物和条件已略去)。 （1）二氧化钛的化学式为　　　　　　　。 （2）I中二氧化钛与氯气和焦炭(C)在高温条件下生成四氯化钛和一氧化碳。该反应的化学方程式为　　　　　　　。 （3）II中，蒸馏的目的是将四氯化钛变成气态分离出去，该变化属于　　　　　　　(填“物理”或“化学”)变化。 （4）III中在氩气氛围和加热条件下，用镁与四氯化钛反应可得到钛。氩气氛围的作用是　　　　　　　。 14.(2025-2026九上·天津红桥·期中)某兴趣小组用氯酸钾并用如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。根据图示回答： （1）操作m中，所用玻璃仪器有　　　　　　　、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒作用是　　　　　　　。 （2）在回收提纯过程中需要控制水的用量为适量，原因有　　　　　　　(选填序号)。 a.提高实验效率　　b.保证固体1全部溶解　　　c.节约能源 （3）忽略实验过程中损耗，步骤III获得二氧化锰的质量为　　　　　　　g。 15．（25-26九年级上·广东广州·期中）利用空气制取氮肥的流程如图所示： 已知：硝酸铵(NH4NO3)溶于水后电离出和。 (1)Ⅰ中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 ___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)请写出硝酸钙的化学式 ___________。 (3)单质X是一种常见气体，其化学式是 ___________；反应Ⅱ的基本反应类型是___________(填“化合反应”或“分解反应”)。 (4)上述流程图中氮元素共有 ___________种不同的化合价。 (5)“雷雨发庄稼，一场雷雨一场肥”，自然界中的雷雨能使植物生长茂盛、叶色浓绿，雷雨给植物施加了氮肥。其原理为：雷雨天气时，空气中的氧气和氮气在雷电作用下可以直接反应生成NO，NO经过转化后，可生成氮肥。请写出该过程中氧气和氮气反应生成NO的化学方程式 ___________。 16．（25-26九年级上·福建三明·期中）空气中氮气含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（）的工业流程。请回答下列问题： (1)步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的________不同。 (2)常温下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是________。 (3)上述流程中的物质属于氧化物的是________（填化学式），步骤③中发生反应的化学方程式________。 (4)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是________（填字母，可多选）。 A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 D．耐高温 17．（25-26九年级上·广东清远·期中）发展氢能可以减少碳排放，助力碳中和，下图是氢能的一种新应用。 (1)电解水制氢：写出反应方程式_______，正极与负极产生的气体体积比为______，其中，反应器1所需的氢气由该装置的_______（填“a”或“b”）端生成。为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠以增强____。 反应器1：一定的环境及较低温度下，可与反应生成CaO、CO和。同时，反应器1会有副产物CO2放出。 (2)研究发现，含量越高，甲醇产率越低。反应器1中CO、的含量随反应温度的变化如图所示，_______℃时，甲醇产率最高。 (3)反应器2：一定条件下，CO与发生反应生成甲醇（），写出该反应的化学方程式______。 (4)本题显示的流程中可循环利用的物质是_______。 (5)相比火力发电，风力发电的优点是_______（填一点）。 18．（25-26九年级上·广东肇庆·期中）城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图所示是自来水厂净化水的过程示意图 (1)自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是________，可除去不溶性杂质 (2)取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是________ (3)在投药消毒中，常用的消毒剂________，消毒中所发生的变化是________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)某学习小组制作的净水器如图所示。净水器中用到石英砂、小卵石的作用是________，活性炭的作用________ (5)步骤中有过滤操作用到的玻璃仪器有________，玻璃棒的作用是________ (6)下列有关说法中正确的是_______。 A．能把自来水变成纯净水 B．不能除去水中色素和异味 C．紫外灯起杀菌消毒作用 D．净水时水最后流经小卵石 (7)如下图制取氮肥的流程，写出步骤Ⅱ的反应式________ 19．（25-26九年级上·福建厦门·期中）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水和二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： (1)环节①分离水后的气体含有________（填一种）。 (2)环节②电解水的符号表达式为_______，属于_______（填基本反应类型），负极产生的气体是______。 (3)环节③利用月球夜间低温（约-173℃），将二氧化碳凝结分离，该过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 (4)环节⑤中甲烷（CH4）和氧气反应的微观过程示意图如下图。 ①保持甲烷化学性质的最小粒子是________。 ②该反应前后种类和数目不发生变化的微粒是________（填一种）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 工艺流程题 1.【答案】（1）① 过滤    ② c    ③ 活性炭    ④ 元素     （2）④ ③ ② ①      2.【答案】（1）元素     （2）不变     （3）分子在不断运动     （4）滤出      3.【答案】（1）① 混合物    ② 水蒸气 水    ③ 二氧化碳 CO2     （2）D     （3）①     ② 氢气 H2    ③ 氢元素和氧元素     （4）ABCD     （5）① 使水中悬浮的杂质较快沉降    ② 玻璃棒    ③ 活性炭    ④ +6     （6）分解反应     （7）②     （8） 4.【答案】（1）氮分子间的间隔变大     （2）物理     （3）A     （4）减小     （5）操作简便（或能耗相对较低、常温下进行、设备简单等）      5.【答案】（1）研磨（合理即可）     （2）960     （3）      6.【答案】（1）混合物     （2）沸点     （3）     （4）加压时，分子间的间隔减小     （5）易溶于水      7.【答案】（1）① 过滤    ② 漏斗     （2）① 用热水浸泡    ② 延长浸泡时间     （3）吸附     （4）温度过高会导致茶多酚氧化变色      8.【答案】（1）ZnSO4     （2）     （3）参加     （4）① Mg2+    ② 镁基材料与氢反应生成固态氢化物，能大幅度压缩氢气体积      9.【答案】（1）① 玻璃棒    ② 化学性质稳定     （2）① 原子    ② 5Fe     （3）① -3    ② NO2      10.【答案】（1）分子     （2）① 14：3    ② -3     （3）     （4）      11.【答案】（1）混合物     （2）     （3）增大鸡蛋壳与反应物的接触面积，使反应更充分     （4）H2O     （5）温度过高时，丙酸易挥发，实际能参与反应的丙酸量减少，导致产率下降；     （6）① 碳酸钙与丙酸能反应得更充分    ② 1:2      12.【答案】（1）高     （2）①     ② 化合反应     （3）化学性质     （4）A     （5）氮气、氢气N2、H2     （6）-195.8℃～-33.35℃      13.【答案】（1）     （2）     （3）物理     （4）氩作为保护气，防止钛被氧化      14.【答案】（1）① 漏斗    ② 引流     （2）ac     （3）5.0      15．【答案】(1)物理变化 (2)Ca(NO3)2 (3) H2 化合反应 (4)5/五 (5) 16．【答案】(1)沸点 (2)极易溶于水 (3) NO、H2O 4NH3+5O24NO+6H2O (4)AC 17．【答案】(1) 1:2 a 增强导电性 (2)750 (3) (4)/水 (5)更环保（合理即可） 18．【答案】(1)过滤 (2)吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降 (3) 氯气 化学变化 (4) 过滤除去水中的不溶性杂质 吸附水中的色素、异味 (5) 烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 (6)C (7) 19．【答案】(1)CO2/O2 (2) 分解反应 氢气/H2 (3)物理 (4) 甲烷分子/CH4 氢原子或碳原子或氧原子 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $