2026-2027学年高一上学期化学10月份月考模拟试题

参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D B D A D D C D A D C D 二、非选择题 14．(1) ②③ ②④⑤ (2)9.03×1024 （3）32 （4）33.6 （5）0.1mol/L (6)①用激光笔照射胶体时，从侧面观察到一条光亮的通路 ②吸附能力强 ③C 15．(1)铁 (2)Na[Al(OH)4]+NH4HCO3 =Al(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3+H2O (3)明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性 (4) 16．(1)CO2+NaOH=Na2CO3+H2O B 400~600℃ (2) CaC2O4 = CaCO3+CO↑ 0.01 低于 17． (1) 3.8 (2) ①141.6 ②500mL容量瓶、胶头滴管 (3) ②④⑤ 18.(1) SiO2 (2)向盛有沉淀的漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复2~3次 (3)去最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 FeSO4在乙醇中溶解度小，可减少溶解损失；乙醇易挥发，便于快速干燥。同时避免Fe2+接触水被氧化 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考模拟试题 （专题一、专题二） 班级 学号 姓名 一、选择题 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 地下溶洞中钟乳石的形成过程 B. 戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C. 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D. 利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体 2.过氧化钠可与硫酸发生反应：。下列说法正确的是 A. Na2O2是碱性氧化物 B. O2的摩尔质量：32 C. S的原子结构示意图： D. Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO 3.实验室用环己烷(有机溶剂，密度比水小，不溶于水)提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．过滤番茄汁 B．振荡萃取 C．静置分液 D．蒸馏 4.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 该反应是复分解反应 C. 碳元素化合价降低 D. 该反应是氧化还原反应 阅读下列材料，完成下列5-7题： 中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药(主要成分：KNO3、S和C)是中国古代四大发明之一。我国是最早采用湿法冶铜的国家，《梦溪笔谈》中记载“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”。侯德榜发明的“联合制碱法”突破了国外制碱技术封锁。我国科学家最早实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： 甲醇葡萄糖淀粉 5. 从物质分类的角度看，KNO3属于 A. 硝酸盐 B. 非电解质 C. 氧化物 D. 酸式盐 6. 下列关于葡萄糖的说法正确的是 A. 葡萄糖的摩尔质量为180 B. 标准状况下，1 mol葡萄糖体积为22.4 L C. 90g葡萄糖完全溶于500mL水，所得溶液浓度为1mol/L D. 0.5mol葡萄糖完全燃烧，生成了54gH2O 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 黑火药爆炸： B. 电解饱和NaCl溶液制NaOH： C. 湿法冶铜： D. 向饱和氨盐水中通入过量 8.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中错误的是 A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L 9.下列实验操作正确、能达到实验目的的是 A．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和K2SO4溶液 B．用K2CO3溶液除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 C．将干冷的烧杯分别罩在火焰的上方鉴别H2和CH4 D．用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3 10.下列除去杂质的方法错误的是 待提纯的物质 杂质 试剂 主要操作 A I2 KI、H2O 乙醇 萃取 B H2 H2O 浓硫酸 洗气 C KNO3 NaCl H2O 降温结晶 D 乙醇 水 CaO 蒸馏 11.下列根据实验事实得出的结论正确的是 实验事实 实验结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有CO32- B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 该溶液中一定含有NH4+ 12.已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3 C. “过滤”得到的滤渣主要是MgCO3、CaCO3、BaSO4 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 13.某溶液可能含有Cl-、SO、CO、HCO、NH、Fe3+、Ba2+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，产生672mL氨气（标准状况下），同时产生1.97g白色沉淀。过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中 A. CO、NH一定存在，HCO可能不存在 B. SO、Fe3+一定不存在，HCO、K+可能存在 C. Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.3mol/L D. 至少存在4种离子 二、非选择题 14.（1）有下列六种物质：①酒精(C2H5OH) ②熔融NaCl ③NaOH ④稀盐酸 ⑤ 石墨 ⑥CO2，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是___________。 （2）483gNa2SO4·10H2O中所含水分子的数目是___________。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是___________。 （4）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为_________L。 （5）在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl－)=0.20mol/L，则c(SO)=___________。 （6）乙组同学设计实验制备Fe(OH)3胶体，向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ①证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。 ②该胶体可用于净水，所利用的胶体性质是：胶体粒子的粒径小，比表面积大， 。 ③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的_______填序号。 15.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下图： (1)“碱溶”后滤渣的主要成分为________。 (2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。该反应的化学方程式为 。 (3)明矾晶体能够用于净水的原因为 。 (4)为测定该明矾晶体样品中SO的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO完全沉淀。用质量为mg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为ng。(硫酸钡的摩尔质量为233g•mol-1)。该明矾晶体样品中SO的含量为 mol•g-1。(即每克明矾晶体中SO的物质的量)。写出计算过程 16.（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中CO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为 。 ②“反应、分离”环节分离物质时用到的装置是___________(填字母)。 （2）CaO固体可以捕捉CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O(相对分子质量为146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如右上图所示： ①写出400℃～600℃范围内分解反应的化学方程式 。 ②1000℃时，剩余固体的物质的量为___________mol。 ③CaO固体捕捉CO2的反应温度应___________800℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。 17.某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： （1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。 （2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。 ②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为 。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填序号)。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 18、一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备铜单质的流程如下： 已知：转化后的化学反应方程式为 （1）酸浸过程，得到的滤渣为 。 （2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是 。(洗涤剂：蒸馏水) （3） “转化”后检验Cu是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， (填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。 （4）可以利用得到的氢氧化铁制备FeSO4·7H2O。 已知：FeSO4·7H2O易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；FeSO4·7H2O加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。 系列操作之后，得到FeSO4溶液，FeSO4溶液在氮气环境中 、 、过滤，醇洗，干燥得到FeSO4·7H2O晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是 。(已知FeSO4晶体的溶解度如图所示) 1 学科网（北京）股份有限公司 $