江苏省盐城中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高一年级10月份质量检测 化学试题（2025.10.17) 命题人：李菊平 审题人：顾兆俊 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5“Cu64Zn65 一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1.古代的四大发明，是中国人民智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学 变化的是 A.指南针—海上导航 B.黑火药—鞭炮鸣放 C.印刷术一书籍出版 D造纸术—文字书写 2.材料的应用和合成路径广泛而多元。下列说法正确的是 A.华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素 B.我国首创了从CO2到淀粉[化学式为(CoOs)]的合成，原料和产品均属于氧化物 C.“神舟二十号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于无机材料 D.盐中老校区校园内柏油路面使用的沥青属于有机材料 3.下列过程涉及氧化还原反应的是 A.保暖贴中的铁粉遇空气放热 B.加入明矾后泥浆水变澄清 C.用澄清石灰水检验CO2 D.用NaOH溶液去除铝片表面的氧化膜 4.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列 类推正确的是 ACO2是酸性氧化物，C0也是酸性氧化物 B.Fe与稀硫酸反应生成H2,Cu与稀硫酸也反应生成H2 C.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D.CaO与水反应生成碱，KO与水也反应生成碱 5.常温常压，含有相同分子数的H2和O2,体积相同的原因是 A.该条件下H2和O2的质量相同 B.该条件下H2和O2的密度相同 C.该条件下分子间距离相同 D.该条件下H2和O2分子的大小相同 6.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 AKC103=K++CI+302 B.(NH4)2Fe(S04)2=2NH4+fe2+2S03 C.KHCO,=K*+H*+CO2 D MgCl,=Mg Cl 7.下列说法压确的一组是 ①Na2O、MgO、MnOh均属于碱性氧化物 ②空气、冰水混合物、盐酸均为混合物 ③已知NaCl在熔融状态下能导电，说明NaCI在熔融状态下发生了电离 ④小苏打、碱石灰、BaSO4均为电解质 ⑤原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素 A.②③④⑤ B.③④⑤ C.③⑤ D.②③⑤ 高一年级10月份质量检测 8.下列说法正确的是 A.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 B.向沸水中逐滴滴加几滴饱和FeC溶液可以制备F(OH)3胶体 C.淀粉溶液和葡萄糖溶液都具有丁达尔效应 D.明矾可用作净水剂和消毒剂 9.下列说法正确的是 A.将1L1molL1NaC1溶液加入L水中，得到0.1 mol-L-I的NaCl溶液 B.从1L1moL的HSO4溶液中取出0.5L,该溶液的Ht浓度为2molL C.完全中和100mL1molL1的H2S04溶液，需4.0 g NaOH,固体 D.配制500mL0.5molL1的CuS04溶液，需40.0g胆矾(CuS045H20) 10.单质到盐的转化关系可表示为： 金属 02碱性 H20 酸或酸性氧化物 单质 氧化物 碱 盐 非金属O2酸性 H20 碱或碱性氧化物 单质 氧化物 酸 盐 下列物质在一定条件下的转化关系不正确的是 A.Mgo>Mgo HCI MgCl2 NazSO MgSO4 B.Na-z>Na20-2o>NaOH CHSCOOH>CH3COONa C.C CO2H2CO3Ca(OH>CaCO3 D.S-O2>SO2-Ho >H2SO3N02o>Na2S03 I1.某同学向一定体积一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，测得溶液的电导率与时间 变化如右图厨示。（已知溶液导电性越强，电导率越大） 下列说法正确的是 导 率 A.ab段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4是弱电解质 B.b时刻Ba(OHDh溶液与H2SO4溶液恰好完全反应 C实验过程中发生反应的化学方程式为Ba(OHD2+H2SO4=BaS04+2O 时间 D.根据右图信息所示，可知cBa(OH)2]>cHSO4) 2.元素铬(C)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 KOH溶液 H202溶液 H2S04 Cr203固体 KCrO2溶液 K,CrO4溶液 K2Cr207溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H2O2分解 C.反应②的化学方程式为2KCr02+3H02+2K0H=2K2CO4+4H20 D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 化学试题第1页共3页 13.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法不正确的是 Na2C0310.6g 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.操作2是将恢复至室温的Na2CO3溶液转移到100mL容量瓶中 B.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 C.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线水平相切 D.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10moL-l 14.下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离水和乙醇 分液 水和乙醇的密度不同 除去NO3固体中混杂的NaCl 降温结晶、过滤 NaCl在水中的溶解度很大 除去丁醇（沸点为117.5C)中的 D 蒸馏 丁醇与乙瞇的沸点相差较大 乙醚（沸点为34.6℃） 15. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KC1、KSO4、NH4CI三种溶质，实验测得部分 离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积()的变化如 图乙所示。 Ac/(mol-L) 9.0 4.0 1.6 K*XC离子种类 00.2 V 甲 乙 下列判断不正确的是 A.甲图中X是SO B.乙图中c1为8.0 C.营养液样品中KC1的物质的量为1.0mol D.营养液样品中K2SO4与NH4CI的物质的量浓度之比为1：2 高一年级10月份质量检测 16.已知草酸H2C204)是一种二元弱酸，157℃升华，170C以上分解可放出C02和C0,其钠 盐易溶于水，其钙盐难溶于水。草酸可与酸性KMO4溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳。 下列说法正确钠是 A.草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集到纯净干燥的CO B.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若出现浑浊现象，说明草酸分解产 生的气体中一定含有C02 C.草酸受热产生的气体经足量酸性高锰酸钾溶液洗气后，再通入足量的澄清石灰水中，若 出现浑浊现象，说明草酸分解产生的气体中一定含有CO2 D.将0.1mo1草酸晶体H2C2042H2O)加入150mL1moL1的NaOH溶液中充分反应，可生 成两种盐 二、非选择题：共4题，共52分。 17.(10分)我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。 青蒿素（分子式为C1sH2205)是一种高效的抗疟药，常温下为无色针状晶体，难溶于水，易溶 于乙醇、丙醇、乙醚、四氯化碳、石油醚等有机溶剂，其提取的主要工艺如图所示： 溶剂X 操作Ⅱ 提取液 青蒿 溶剂X 干燥 操作Ⅲ 粗品 精品 破碎 操作I 残渣 己知： ①青蒿素熔点为156~157℃。提取过程中温度超过60℃时，所得青蒿素的药效明显降低。 ②常见有机溶剂的沸点： 物质 丙醇 四氯化碳 乙醚 乙醇 沸点/℃ 97.4 76.8 34.5 78 请回答下列问题： (1)对青蒿进行破碎的目的是 (2)溶剂X应选择上表中的 (填名称) (3)操作Ⅱ蒸馏时最佳的加热方式为. (4)操作Ⅲ的主要过程可能包括 。(填序号) A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，蒸发浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 (5)测定粗品中青蒿素的纯度： 取青蒿素粗品2.000g配制成100mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液 生成I2,生成的I2与20.00mL0.1 mol-L Na2S203溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素的摩尔质量为282g/mol ②1mol青蒿素与足量KI反应只生成1mol2。 ③I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406。 青蒿素的纯度为 化学试题第2页共3页 18.(14分)请用物质的量的相关知识回答下列问题： (1)等物质的量的N日3和CH4气体的电子数之比为 (2)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为 (3)同温同压下，等质量的C0和C02,密度之比为 (4)等质量的S03和S02所含原子数之比为 (S)1L0.2molL1的盐酸中，HC1分子的物质的量为 mol: (6)室温下某容积固定密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的H2、 N2混合气体，乙中充入32gCH4气体，此时活塞位置如图所示。 ①甲室中2和N2总物质的量为 ②若甲室混合气体密度是同温同压下H2密度的12倍， 甲 乙 则甲室通入气体的总质量为 g 23456 19.(12分)物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容。 I、现有下列十种物质：①青铜；②熔融KHS04;③Na2S0410H20;④干冰；⑤A1(OD3胶体； ⑥蔗糖晶体⑦饱和NaCl溶液；⑧BaSO4;⑨氨水；⑩硫酸。 (1)以上物质属于电解质的是 ；(填编号，下同)（2)以上物质属于分散系的是 (3)以上物质能导电的是 (4)②的电离方程式为 Ⅱ、碱式盐在自然界和工业中广泛存在，具有多样化的组成结构和实际应用。 (5)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OHD2CO3和C2(OD3Cl,考古学家将铜锈分为无 害锈和有害锈，结构如题19图-1所示： 疏松的 潮湿空气 致密的 Cu2(OH)3Cl 潮湿空气 Cu2(OH)2CO3 题19图-1 Cu2(OH)3C1属于 (填“无害锈”或“有害锈”)。 (6)文献显示Cu2(OH)3CI形成过程中会产生白色不溶于水的CuC1固体，将腐蚀文物置于含 Na2CO,的富氧溶液中浸泡，可使CuCI完全转化为更难溶的Cu2(OD2CO3。 ①过滤后，检验Cu2(OD2C03固体是否洗净的实验操作为 ②Cu2(OH2C0,受热分解生成Cu0的化学方程式为 (7)碱式碳酸锌[化学式为2ZnC033Zn(OH)22H0,摩尔质量为583g/mol,加热升温过程中 固体的质量变化如题19图-2所示。 350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中的成分为 (填化学式)。 583 583 547 583 40 83 100200300400500600 温度/℃ 题19图-2 高一年级10月份质量检】 20.(16分)我国2060年前将实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.实验室为模拟捕捉回收C02,现需配制480mL1.00moL-的NaOH溶液。 (1)实验中若用托盘天平称量NaOH固体的质量为 g。 (2)配制过程中，下列操作造成NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A.容量瓶洗净后未干燥 B.称量NaOH时间过长 C.未冷却至室温就转移定容 D.定容时俯视刻度线 Ⅱ.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的工艺流程如题20图-1所示。 C02 -NoH溶液→盒量 高的 空气 的喷雾 低的空气 NaHCO3 0蒂 过滤 900C的 反应炉 CaO 题20图-1 (3)CO2被过量NaOH溶液吸收的化学方程式为 (4)整个过程中可以循环利用的物质是NaOH、 Ⅲ.工业上利用CO2催化重整制氢 一种C02与CH4催化重整制取H2的过程如题20图-2所示。在反应管中加入C0和催化剂，先 通入CO2,待步骤I完成后，再将CH4以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤I。 CaCO: CH 60 20 步骤I 催 化 步骤Ⅱ 30 剂 C03 CaO C0、H2 题20图-2 题20图-3 (5)步骤Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为 (6)步骤Ⅱ中还存在若干副反应，测得出口处H2和C0的流量随时间变化如题20图-3所示。 ①0~7min时出口处气体流量C0略高于H2的原因是 0 (用必要的文字和化学方程式表示) ②反应进行15min后，反应管中仍残留较多CaC03,同时催化剂表面有积碳生成，但c0流量迅 速降低，H2流量升高，可能发生的副反应化学方程式为 学试题第3页共3页