第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质&跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

实验活动5常见金属 实验(O探究金属的物理性质 1.下列是探究金属某些物理性质的实验，下列 说法中错误的是 ( A.镁片、铁片、铝片是银白色，铜为红色 B.将打磨好的铁片、铜片分别接入串联电路 中，灯泡发亮，说明金属具有导电性 C.手拿铁丝的一端，在酒精灯火焰上加热 一端，手感到发热，说明铁能导热 D.将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留 下痕迹，说明铜的硬度比黄铜的大 2.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 黄铜片 (铜锌合金 纯铜片 图1 图2 (1)图1中两块金属片互相刻画后，在纯铜 片上有明显的划痕。该实验探究的目的 是 (2)将绿豆大小的金属焊锡、锡和铅放置在 铁片上（呈正三角形摆放，如图2所示）， 加热铁片的中心部位（使三种金属材料 温度同步上升)，最先熔化的 是 实验®探究金属的化学性质 3.向装有等量的同种稀盐酸的四支试管中，分 别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲 和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明 显现象（如图）。则甲中放置的是( 甲 A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag 18 的物理性质和化学性质 4.[易错题]下列描述与事实相符合的是 A.将纯铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上出 现刻痕 B.将铜丝插入稀硫酸中，溶液由无色变为 蓝色 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生 成白色固体 D.将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面析出 银白色固体，溶液由无色变为浅绿色 5.有关X、Y、Z三种金属反应的化学方程式 如下： ①X+YS04=XS04+Y ②Y+2ZN03=Y(N03)2+2Z ③X+H2S04=XS04+H2↑ ④Z+H,S04不发生反应 根据上述信息，能满足X、Y、乙三种金属的组 合是 A.Zn、Fe、Ag B.Al、Zn、Ag C.Mg、Fe、Cu D.Zn、Mg、Cu 6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性 顺序做了如图所示的实验，下列说法中不正 确的是 () 一铝丝 铜丝 铝丝 (打磨后） (打磨后) CuSO AgNO AgNO3 溶液 划 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.实验甲的反应原理：2A1+3CuS04 Al2(S04)3+3Cu B.实验乙的现象为铜丝表面附着红色固体， 溶液不变色 C.由实验可知，三种金属的活动性顺序为A1 >Cu>Ag D.同学们认为无须进行实验丙也能得到准 确结论 7.在金属化学性质的实验中，下列操作不能达 到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 研究金属是否都能 将镁、锌、铜分别放人稀盐 与盐酸反应 酸中 证明不同金属与酸反 将大小相同的镁片和铁片 应的剧烈程度不同 分别放入相同的稀盐酸中 证明Zn的金属活动 将锌粒和铁粉分别放入相 性比Fe强 同的稀盐酸中 比较锌和铜的金属 将锌和铜分别放入稀硫 0 活动性 酸中 8.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某 学习小组做了如图甲所示的实验，实验结束 后，将试管①、试管②中的物质全部倒入同一 只烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固 体物质明显增多，如图乙所示，下列说法中正 确的是 氯化锌氯化铜 溶液 溶液 ① ② 铁粉质量均为ag 甲 A.甲图试管①中反应后固体可能不含铁 B.甲图试管②中反应后固体可能含铁 C.反应后烧杯中的固体一定含有铁 D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 9.金属材料在人类的生产和生活中有着广泛的 应用。某小组同学对金属活动性的强弱产生 了兴趣，如图是他们探究e、Cu、Mn三种金 属活动性的实验，已知锰元素在硫酸盐中显 +2价，请完成下列问题。 5mL10% 5mL10% 的硫酸 的硫酸 大小形 -锰片 铜片 状相同正铁片 硫酸亚铁溶液 第八单元金属和金属材料 (1)能验证铁、铜金属活动性顺序的现象是 什么？ (2)C中可观察到明显的现象，写出发生反 应的化学方程式。 (3)通过以上实验，判断三种金属的活动性 由强到弱的顺序。 10.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及 实验后的废液进行探究，设计下列实验。 I.铁、铜金属活动性比较 实验步骤 实验现象及结论 ①将Cu丝插人盛有2mL Cu丝无变化，没有发生化 稀硫酸的试管中 学反应 Fe丝表面有气泡产生，其 ②将Fe丝插入盛有2mL 反应的化学方程式为 稀硫酸的试管中 ③将Fe丝插入盛有2mL Fe丝表面有 色物 CuS0,溶液的试管中 质覆盖 结论：通过上述实验，可知Fe的金属活动性 比Cu的 (填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上述①②③实验后的液体收集在同一 只烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 (1)甲同学观察到废液呈蓝色，向废液中加 入适量铁粉，有气泡产生，由此认为废 液中除水外一定含有 （填 化学式)。 (2)丙同学设想把废液进行回收，为了将废 液中的溶质全部转化为FeSO4,向废液 中加入过量的e粉，待反应完全后，过 滤，滤渣的成分为 （填化学 式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚 铁晶体。 19 跨学科实践活动7垃 1.习近平总书记十分关心垃圾分类工作，他指 出垃圾分类是社会文明水平的一个重要体 现，应该对垃圾进行分类回收。请根据如图 1所示的要求完成综合处理生活垃圾的有关 问题。 其他焚烧 →…→发电 垃圾 生活分拣 →废旧电池 →烟气五灰浆 吸收 垃圾 生锈的.系列处理，硫酸亚硫酸亚 铁制品 铁溶液铁晶体 图1 X 可回收物 国余垃圾 热他拉极 B D 图2 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中有S02、HCl 等有害气体，S02与C02的化学性质相似。 资料2：硫酸亚铁容易与空气中的02发生反 应变质。 (1)废旧电池的回收 某些废旧电池中含有危害人类健康的 镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有下 列方法： 方法一将废旧电池进行处理制得硫酸 镉溶液，向其中加入足量的锌粉，得到固 体镉。 方法二将废旧电池破碎成细颗粒后焙 烧，镉转化为氧化镉(Cd0);将含氧化镉 的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加强热 至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。 ①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 的 （填“强”或“弱”)； ②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 基本反 应类型为 20 圾的分类与回收利用 (2)生锈铁制品的回收 ①图2是各种垃圾的回收图标。生锈铁 制品应放入 （填序号)垃圾 桶中； ②在生锈铁制品回收利用过程中，要将 硫酸亚铁溶液在氮气环境中结晶得到硫 酸亚铁晶体。其中氮气的作用是 (3)请基于化学视角说明垃圾分类回收处理 的一点重要意义： 2.垃圾是放错了位置的资源，垃圾分类有利于 废品的回收和资源的循环利用。电子垃圾是 宝贵的“城市矿山”，其回收潜力巨大。某兴 趣小组尝试对一包粉碎电子垃圾中的部分金 属进行回收。 【查阅资料】 ①该电子垃圾中除塑料外还包含有金、银、 铜、铁、锌五种金属； ②大多数金属在常温或加热的条件下都可以 与氧气反应，但金、银在高温下也不与氧气 反应； ③银虽然不与稀硫酸反应，但可以和稀硝酸 发生如下反应：3Ag+4HNO,(稀) 3AgNO3+2H0+N0↑。 【实验探究】（反应中不考虑过量问题） 适量，ZS0帝液步星cZS0,品闲 帝液风步案固体F冈 步躁 周体A: Ob步LAg (1)步骤a的操作是 (2)溶液A中的金属化合物是 (3)固体B中的成分有 (4)步骤f中发生反应的化学方程式为 、o（4)除杂碳（或C)(5)低 4.解：1000t赤铁矿中含氧化铁的质量为1000t×80%= 800t 设理论上可以炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 160 112 800t 160_800tx=560t 112 理论上可炼出含铁97%的生铁质量为560t÷97%≈ 577.3t 答：理论上可炼出含铁97%的生铁质量为577.3t。 第2课时 金属资源保护 【新知预习练】 预习要点 ①A2氧气（或空气）3水 ④铁和氧气（或空气）、水同时接触 5去除溶解在水中的氧6隔绝氧气（或空气） ⑦隔绝氧气（或空气）8隔绝水 ⑨干燥和洁净10涂一层保护膜口合金 12腐蚀13回收利用14有计划5合理地 1⑥金属的代用品 对点训练 1.C2.D3.C 【基础巩固练】 1.B 2.(1)a (2)除去水中溶解的氧气 (3)a、ca、b氧气、水 (4)Fe203·xH20(或Fe203)不能 3.C4.D 【能力提升练】 1.B[解析]①加入干燥剂后，铁粉只与氧气接触，不会 锈蚀，②加入10滴水后，铁粉与水和氧气同时接触，铁 粉慢慢锈蚀，③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉与氧气 和水同时接触，且食盐能加快铁粉的锈蚀速率，所以铁 粉很快锈蚀，A分析正确；三个实验的铁粉中均混有炭 粉，实验①中的铁粉没有锈蚀，②③的铁粉发生锈蚀， 对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，B分 析错误；①加入千燥剂后，铁粉不会锈蚀，②加入10滴 水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证明水对铁锈蚀有影 响，C分析正确：②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，③加 入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明 食盐能加快铁锈蚀，D分析正确。 2.D[解析]用砂纸或钢丝球打磨会除去铝合金表面的 保护膜，A不正确；Fe+CuS04一Cu+FeS04,会腐蚀 铁桶，影响药效，B不正确；除铝壶内的水垢时，用盐酸 长时间浸泡，会腐蚀铝壶，C不正确。 3.(1)① (2)Fe CuSO=Cu +FeSO (3)节约金属资源（合理即可） [解析](1)①是用铁矿石炼铁，生成了新物质，是化学 变化；②是用生铁制造铁制品，可能没有生成新物质， 可能是物理变化；③是铁制品废弃，未提及铁制品生 锈，可能没有生成新物质，没有发生化学变化。故一定 发生化学变化的是①。(2)不能用铁制容器盛放硫酸 铜溶液是因为铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚 铁。(3)废旧金属“循环利用”的意义：有利于实现资源 的充分利用，节约金属资源；有利于减少废旧金属对环 境的污染，保护生态环境等。 【创新挑战练】 1.（1)除去水中溶解的氧气（合理即可） (2)铁与水和氧气同时接触（合理即可）生石灰变质 失效（合理即可） (3)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02 卖给废品回收站 (合理即可) 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 1.D 2.(1)比较合金与纯金属的硬度(2)焊锡 3.B[解析]甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁 无明显现象，则丙中放置的金属是钱，甲中放置的金属 是铁，Cu、Ag不与盐酸反应，则乙和丁中放置的金属分 别是Cu、Ag中的一种。 4.C[解析]黄铜是铜的合金，硬度比纯铜大，应该是纯 铜片上出现刻痕，故A错误；在金属活动性顺序中，铜 154 位于氢之后，则将铜丝插入稀硫酸中，不发生反应，溶 液颜色不变，故B错误；镁在空气中燃烧的现象是发出 耀眼的白光，生成白色固体，放热，有白烟产生，故C正 确；将锌粒放入蓝色的硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜反应 生成红色的铜和无色的硫酸锌溶液，所以锌粒表面析 出红色固体，溶液由蓝色变为无色，故D错误。 5.A[解析]由反应①知，X的金属活动性比Y强，且X、 Y在化合物中常显+2价；由反应②知，Y的金属活动 性比Z强，且Z在化合物中常显+1价：由反应③知，在 金属活动性顺序中，X排在氢前；Z和H2S04不发生反 应，说明在金属活动性顺序中，乙排在氢后。所以符合 要求的为A。 6.B[解析]铝的金属活动性比铜强，将打磨后的铝丝放 入硫酸铜溶液中，两者会反应生成硫酸铝和铜；将铜丝 放入硝酸银溶液中，两者会反应生成硝酸铜和银，实验 现象为铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色逐渐变 为蓝色；由实验甲可知金属活动性Al>Cu,由实验乙可 知金属活动性Cu>Ag,由实验甲、乙可知三种金属的活 动性顺序Al>Cu>Ag;通过实验甲、乙即可得到三种金 属的活动性顺序，所以无须进行实验丙。 7.C 8.D[解析]三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，试管 ①中铁不与氯化锌反应，试管②中铁会置换出氯化铜 中的铜；将试管①、试管②内的物质全部倒入同一只烧 杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增 多，说明铁置换出了氯化铜中的铜，即甲图试管②中氯 化铜有剩余。由于试管①中铁不与氯化锌反应，所以 甲图试管①中固体一定含铁；由上述分析可知，甲图试 管②中反应后固体一定不含铁：铁会置换出氯化铜中 的铜，但氯化铜的量不确定，所以反应后烧杯内的固体 中是否含铁不能确定；加入铁的质量是2ag,每56份质 量的铁可以置换出64份质量的铜，且甲图试管②中的 αg铁完全反应，所以反应后烧杯中所得固体的质量一 定大于2ag。 9.(1)试管A中无明显现象，试管B中铁片表面有气泡 产生且溶液由无色变为浅绿色。 (2)Mn+FeSO=Fe+MnSO (3)锰>铁>铜 155 10.I.Fe+H2S04=feS04+H2↑红强 Ⅱ.(1)CuS04、feS04、H2S04(2)Fe、Cu [解析]I.将铁丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；将铁丝插入盛有 2L硫酸铜溶液的试管中，铁与硫酸铜溶液反应生成 硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物质覆盖，说明铁的 金属活动性比铜的强。Ⅱ.(1)观察到废液呈蓝色，说 明废液中一定含有硫酸铜；向废液中加入适量铁粉， 有气泡产生，说明废液中一定含有硫酸；由于②中铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，③中铁与硫酸铜溶液反 应也生成硫酸亚铁，故废液中还一定含有硫酸亚铁。 (2)向废液中加入过量的铁粉，铁与废液中的硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚 铁和氢气，过滤后滤渣的成分为反应生成的铜和过量 的铁。 跨学利实践活动7垃极的分类与回收利用 1.(1)①弱 ②Cd0+C120c 隔绝空Cd↑+C0↑置换反应 (2)①4②保护气，隔绝空气 (3)减少资源的浪费，减轻环境污染 2.(1)过滤(2)ZnS04、FeS04 (3)Au、Ag、Cu0 (4)Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2 第八单元复习 【单元知识框架】 ①金属或非金属②生铁③钢④大⑤低 ⑥好⑦红⑧黄⑨液0置换①强2氢 3化合物单质⑤化合物6Fe203 ⑦Fe304BAl203©焦炭②0空气 2iFe,0,+3C0高温2Fe+3C0,②生铁 3氧气、水24氧气和水5腐蚀6回收利用 【易错易混辨析】 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×(8)×(9)×(10)(11)×(12)× 2.(1)×(2)(3)×(4)×(5)×(6)× 3.B 4.(1)×(2)×(3)×(4)×