第八单元 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第八单元金属和金属材料 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 【活动目标】 了解垃圾处理的必要性和重要性，应用物质的分类、物质的性质与应用、物质的变化等化学知 识，认识垃圾分类与回收利用的方法及途径，宣传和践行资源节约、循环利用的生活方式。 【活动设计与实施】 任务一了解垃圾及其处理的意义 1.以下对垃圾的理解正确的是 (填序号)。 A.通常指被丢弃的物品或物质 B.都是没有价值的物品 C.不再具有原有的使用价值或已被认为不再需要的物品 2.生活垃圾处理流程如图，结合该流程图，从不同的角度分析垃圾处理的意义（各写2条）。 →厨余垃圾一→生化、堆肥处理或无害化处理 →有害垃圾→高温、化学分解等无害化处理 生活垃圾 →可回收物→再回收处理 →其他垃圾焚烧能量一一发电 →烟气废气处理废气排放 角度 意义 健康与卫生 社会与环境 资源循环利用 ①提高资源的利用效率，降低生产成本；②节约能源，促进循环经济发展等 任务二认识垃圾的分类 3.【查阅资料】《广东省城市生活垃圾分类指引（试行）》将生活垃圾分为下列四类： X ☒ 可回收物 有害垃圾 厨余垃圾 其他垃圾 Recyclable Hazardous Waste Food Waste Residual Waste 将下列垃圾的序号填在对应垃圾分类后的短线上。 ①塑料瓶 ②废旧电池 ③过期药物 ④废易拉罐 ⑤果皮蛋壳 ⑥尿不湿 ⑦快递纸箱 ⑧瓷碗碎片 ⑨剩菜剩饭 ⑩玻璃酒瓶 (1)可回收物： (2)厨余垃圾： (3)有害垃圾： (4)其他垃圾： ·25· 格南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 任务三了解垃圾的回收利用 4.下列措施能有效减少垃圾产生的是 (多选，填序号)。 A.节约粮食，提倡光盘行动 B.为避免感染传染性疾病，使用一次性餐具 C.理性消费，不必要的东西不买或少买 D.纸张双面书写，没用完的作业纸装订成草稿本 5.设计金属垃圾回收利用的方案。 设计实验从废金属（主要成分为F和Cu,表面有少量油污）中回收海绵铜，并制备补铁剂硫酸亚 铁(FeSO4)。 试剂X 过量试剂Y 操作A 操作A 废金属 →洗涤 酸浸 T→溶液B 废液 海绵铜 (1)“洗涤”的目的是 ,试剂X可选用 (2)为得到FeSO4,试剂Y应选用 ,反应的化学方程式为 (3)操作A的名称是 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (4)溶液B中除FeSO4、H2O外，还含有过量的试剂Y,为得到纯净的FeSO4溶液，应进行的操作 是 6.设计处理生锈铁制品的方案。 可参考： 处理生锈铁制品 一、目的 二、分类标准：如根据铁制品的种类和性质进行细分。 三、收集方式：如在哪里设置专门的铁制品回收站或回收箱，多长时间进行一次大收集。 四、生锈铁制品的回收处理方式： 1.物理方法 2.化学方法 五、总结与展望 其他同学对方案的评价： 环境效益： 社会效益： 经济效益： 任务四 选择社区内合适的位置设置宣传展板，开展垃圾分类与回收利用的宣讲活动 垃圾要分类 垃圾可变宝 垃圾分类我先行 参与垃圾分类 人人参与环保 生活要品味 分类更环保 争做文明好市民 保护地球家园 共创绿色世纪 ·26(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176