第八单元实验活动 5常见金属的物理性质和化学性质教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版下册

实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质人教版九年级化学下册 教学设计 一、基本信息 课题：实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 课时：1 课时（45 分钟） 教材版本：人教版九年级化学下册 课型：学生分组实验课 二、教材分析 本实验活动安排在第八单元《金属和金属材料》课题 1、课题 2 之后，属于单元学生分组探究实验。本节课通过动手操作，巩固金属的物理性质、金属与氧气、稀酸、金属盐溶液反应等核心知识，落实金属活动性顺序、置换反应等重点内容。训练学生观察、规范操作、记录实验现象、分析推理的实验能力，是理论知识走向动手实践的综合实验课，也是中考实验探究题型重要基础。 三、学情分析 学生已经学习金属的物理性质、金属的三条化学性质、金属活动性顺序，能够书写相关化学方程式。本节课是学生亲自动手分组实验，学生好奇心强，但存在以下问题： 实验操作不规范（固体取用、倾倒液体、打磨金属操作）； 描述实验现象容易混淆现象与实验结论； 铁发生置换反应生成亚铁离子，溶液颜色容易记错； 实验安全意识薄弱，镁与酸反应剧烈，必须控制药品用量。 四、教学目标（核心素养） 化学观念 通过实验巩固镁、铝、铁、铜的物理性质；掌握金属与氧气、稀盐酸（稀硫酸）、某些金属化合物溶液的反应；进一步理解金属活动性顺序。 科学思维 能根据实验现象对比分析金属活动性强弱；区分物理变化、化学变化；区分实验现象和实验结论。 科学探究与实践 熟练掌握固体取用、液体倾倒等基础实验操作；学会打磨金属除去氧化膜；规范观察、记录实验现象；小组合作完成探究实验。 科学态度与责任 树立化学实验安全意识，规范取用药品，节约药品；养成如实记录实验现象的严谨习惯；体会实验是验证化学理论的重要手段。 五、教学重难点 重点：动手实验观察金属物理性质；金属与酸、金属盐溶液反应现象观察；规范实验操作。 难点：准确描述实验现象；根据实验现象推理金属活动性；铝表面氧化膜对实验的影响。 六、实验准备 仪器 试管、试管架、镊子、砂纸、酒精灯、坩埚钳、导线、小灯泡、电池（简易导电性装置）、火柴。 药品 镁条、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 多媒体 实验操作微课、实验报告单、安全提示 PPT。 七、教学方法 实验演示法、分组合作探究法、问题引导法、实验汇报交流法 八、教学过程（45 分钟） （一）复习导入，明确目标（5 min） 【教师提问】前面我们学习了金属的物理性质和化学性质，金属都有哪些性质？如何判断金属活动性强弱？ 【学生回答】金属有金属光泽、导电导热；金属能和氧气、酸、盐溶液反应。 【教师引入】今天走进实验室，亲手操作验证金属的物理与化学性质。板书课题：实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质。 出示本节课实验目标，强调实验安全注意事项： 镁条和酸反应剧烈，金属药品少量取用； 酸液有腐蚀性，小心倾倒，沾到皮肤立即大量清水冲洗； 加热铜片注意防止烫伤； 实验结束，废液倒入废液缸，固体回收。 （二）活动一：探究金属的物理性质（12 min） 学生 4 人一组，分工操作、观察、记录，填写实验报告单。 观察颜色和光泽 【实验操作】用砂纸打磨镁条、铝片、铁片、铜片，观察外观。 现象：镁、铝、银白色；铁片银白色；铜片紫红色；都具有金属光泽。 结论：金属大多银白色，铜为紫红色，都有金属光泽。 相互刻画比较硬度 操作：铜片和铝片互相刻画；黄铜片与铜片互相刻画。 现象：铝片上留下铜的划痕；铜片上留下黄铜划痕。 结论：铜硬度＞铝；合金（黄铜）硬度大于纯金属铜。 金属导电性实验 操作：把铜片接入简易电路。 现象：小灯泡发光。 结论：金属具有导电性。 【小组讨论】金属物理共性：金属光泽、导电性、延展性；不同金属硬度、颜色存在差异。 （三）活动二：探究金属的化学性质（20 min） 1. 金属与氧气反应 操作：用坩埚钳夹持铜片在酒精灯火焰上加热。 现象：铜片表面由紫红色变为黑色。 拓展：镁常温可氧化，铝常温生成致密氧化膜，所以实验前必须打磨。 2. 金属与稀盐酸反应 操作：取 4 支试管，分别放入打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片，加入等量稀盐酸。观察反应快慢，记录现象。 镁：剧烈反应，大量气泡； 铝：较快反应，大量气泡； 铁：缓慢反应，少量气泡，溶液变为浅绿色； 铜：无明显现象。 提醒：铁置换反应生成亚铁（+2 价）。 3. 金属与金属化合物溶液反应 ① 洁净铁片放入硫酸铜溶液： 现象：铁片表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。 活动性 Fe＞Cu ② 洁净铜丝放入硝酸银溶液： 现象：铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色。 活动性 Cu＞Ag （四）实验汇报，交流反思（5 min） 各组选派代表汇报实验现象。 【教师设问】 为什么实验前金属要用砂纸打磨？ 答：除去金属表面氧化膜，防止干扰实验。 为什么铜不能和稀盐酸反应？ 答：金属活动性顺序中铜排在氢之后。 铁片放入硫酸铜溶液，溶液颜色变化原因？ 答：生成硫酸亚铁（亚铁离子浅绿色）。 （五）课堂小结（2 min） 师生共同总结： 金属物理性质：光泽、硬度差异、导电性；合金硬度更大。 金属化学性质：与氧气、稀酸、盐溶液反应；利用现象判断金属活动性。 实验要点：打磨金属；规范操作；如实记录现象。 （六）当堂检测（3 min） 黄铜片和铜片相互刻画，铜片留有划痕，说明________________。 铁和稀盐酸反应现象：________________________________。 铜丝浸入硝酸银溶液化学方程式：____________________。 参考答案： 黄铜硬度大于纯铜； 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （七）整理仪器，布置作业（3 min） 各组清洗试管，整理实验台； 完成实验报告单； 作业：设计实验验证 Cu、Fe、Ag 三种金属活动性。 九、板书设计 实验活动 5 常见金属的物理性质和化学性质 一、金属物理性质 颜色光泽：Mg、Al、Fe 银白色；Cu 紫红色 硬度：黄铜（合金）＞Cu；Cu＞Al 导电性：金属导电 二、金属化学性质 金属 + 氧气： 金属 + 稀盐酸：Mg＞Al＞Fe＞(H)＞Cu，Cu 不反应 金属 + 盐溶液：前换后 实验要点：砂纸打磨，除去氧化膜 十、教学反思（课后填写） 分组实验要提前强调药品用量，镁条与酸反应剧烈，少量取用，防止液体飞溅； 学生容易混淆实验现象和实验结论，课堂要反复区分； 部分学生忘记打磨铝片、镁条，导致和酸反应开始速率慢，实验前重点提醒； 铁和硫酸铜溶液颜色变化观察需要等待一段时间，可以预留充足时间； 可增加拓展思考题，对接中考金属活动性实验方案设计。 学科网（北京）股份有限公司 $