第八单元 课题2 第2课时 金属活动性顺序-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第2课时 金属活动性顺序 《新知预习练>， 预习要点 (2)在金属活动性顺序中，只有位于固 预习点①金属和某些金属化合物溶液的反应 的金属才能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 1.把铁丝放在硫酸铜溶液中，银白色铁钉表面 (3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能 附着工 色固体，溶液由2 把位于后面的金属从它们6 色逐渐变为3 色，反应的化学方程 中置换出来。 式为④ 对点训练了 2.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一 1.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是 层5 色的物质，溶液由6 色逐渐变为无色，反应的化学方程式为⑦ A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 C.MgsO4溶液 D.FeSO4溶液 3.将铜丝浸人硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一2.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程 层8 色的物质，溶液由无色逐渐变 式为X+3AgN03—3Ag+X(N03)3。下列 为9 色，反应的化学方程式为 有关该反应的说法中错误的是 10 A.该反应是置换反应 4.将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。 B.X(NO3)3中X显+3价，X可能是铁 【结论】铝、铁、铜、银的金属活动性依次为四 C.金属活动性：X>Ag D.X表面有固体析出 【注意】(1)铝丝在反应前表面要先打磨，目的 3.下列各组金属活动性顺序由强到弱排列错误 是回 的是 () A.K、Ca、Na B.Al、Mg、Zn (2)铁与酸或其他金属的化合物溶液反应后，生 成的化合物中铁元素的化合价为3 C.Zn、Fe、Cu 价，读 D.Cu、Hg、Ag 4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X放入由金属 作“亚铁”，如氯化亚铁（FCl2)、硫酸亚 Y组成的溶液中，能置换出金属Y;如果把金 铁(FeSO4)。 属Y放入由金属Z组成的溶液中，能置换出 预习点②金属活动性顺序 金属Z。由此可以推断金属活动性顺序为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 () (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， A.X>Z>Y B.Y>X>Z 它的金属活动性就越④ C.X>Y>Z D.Z>X>Y 第八单元金属和金属材料 《基础巩因练> 知澳点⑨金属与金属化合物溶液的反应 细瞑点③金属活动性顺序的探究 1.向一定量CuS04溶液中加人过量铁粉，充分 4.[易错题]要验证铜、银、铁三种金属的活动 反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断中正 性顺序，不能达到实验目的的是 () 确的是 ( A.银、铜、硝酸亚铁 A.得到的滤液呈蓝色 B.铜、铁、稀硫酸、硝酸银 B.所得滤渣的质量比加人铁粉的大 C.银、铁、硫酸铜 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.铜、硝酸亚铁、硝酸银 D.滤液中一定有FeS04,可能有CuS04 5.用下图所示的实验来研究金属的性质。 知跟点②金属活动性顺序及其应用 铁丝 铜丝 铁丝 铜丝 2.下列金属活动性最强的是 ( A.镁 B.铁 C.铜 D.铝 硫酸铜 !硝酸银 溶液 3.同学们对金属N的活动性进行探究后发现： 叟稀硫酸稀硫酸溶液 ① ② ③ ④ 将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成 （1)①中有气体生成，生成的气体为 NCL2),将金属N放入ZnSO4溶液中无明显变 (2)③中反应的化学方程式为 化。下列化学方程式书写错误的是( A.N+H,S04=NS04+H2↑ (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金 B.N MgS0=Mg NSO C.2Al+3NS04=3N+Al2(S04)3 属活动性顺序的是 (填序号)。 D.N+CuS0 =Cu +NSO A.①④ B.③④ C.①②④ 《能力提升练> 1.下列物质能与FeS04溶液反应的是( B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁 A.Cu B.Hg C.Zn D.Ag 和铁 2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤 等金属，如果将废旧手机的这些部件粉碎，并 渣中一定含有镁 浸入足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得固 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 体中含有的金属是 ( 4.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液来验 A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuD.Mg、Al 证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序。 3.实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入硫 (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入 酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤 稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生， 液和滤渣，下列判断正确的是 铜丝表面无明显现象，由此判断出A1和 A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸 Cu的金属活动性强弱顺序为 亚铁 >(H)> ;发生反应的基本反 9 应类型是 ;铝丝使用前需用砂 猜想二：Fe>R>Cu 纸打磨的原因是 猜想三： 【进行实验】 (2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还 实验操作 实验现象 实验结论 需要进行的实验是 猜想二正确 5.人类的生产、生活离不开金属材料，某兴趣小 组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将 了下列探究。 反应后的物质倒入同一容器中，向其中加入 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动 过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金 性顺序？ 属单质为 【猜想与假设】 猜想一：Fe>Cu>R 《创新挑战练 1.[易错题]金属在日常生活中有着广泛的用 点溶液中含有的金属化合物有 途，常见金属活动性顺序如图甲所示。 (填化学式，下同)，图中D点滤渣成分有 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb田Cu凶Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收 甲 溶液质量g 金属银，设计流程如图所示： 适量 C D 足量含 AgNO H2S04 →金属银 店年预处理粗产品蒂液固体溶液 步骤 零部件 溶液X 反应前 反应后 时间s 含Cu、Ag、A山步骤一溶液 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 请回答下列问题。 ；该操作中玻璃棒的作用 (1)金属活动性顺序中的X是 (填 是 0 元素符号)。 (2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 (2)若向CuS04溶液中加入过量的Fe片，充 分反应后，能观察到的现象是 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液后发生反 ;图乙表示 应的化学方程式为 反应前后溶液中存在的主要离子，请写 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺 出相关图形代表的离子（填离子符号）： 序，只需选用一种试剂就能达到目的，该 “○” ,“0” 试剂可以是 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合 A.硫酸铝溶液 溶液中加入过量的Zm粉，溶液质量随反 B.硝酸银溶液 应时间的变化情况如图丙所示。图中B C.硫酸铜溶液 10分数为100%时的熔点高，因为铅的熔点比锡的高，所 以横坐标表示的是锡的质量分数；合金熔，点最低时锡 的质量分数为60%，铅的质量分数为1-60%=40%， 合金中锡与铅的质量比为60%：40%=3：2。(2)由题 知，合金的熔点比它的成分金属的低，铋、铅、锡、镉四 种物质中熔，点最低的是锡，故其合金的熔，点比232℃ 低，且要高于室温，故选B。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气的反应金属与稀盐酸、 稀硫酸的反应 【新知预习练】 预习要点 ①2Mg+02=2Mg024A1+302—2AL203 ③致密4抗腐蚀⑤3Fe+20,点燃Fe,0, 62Cu+02△2Cu0☑镁、铝图铁、铜 ⑨金1回Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ]Mg+H2S04—MgS04+H2↑ 12Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 13Zn+H2S04=ZnS04+H2↑14浅绿 1⑤Fe+2HCl=feCl2+H2↑ 1⑥Fe+H2S04—FeS04+H2↑⑦镁、锌、铁 18氢气1四铜2四氢1另一种单质 22另一种化合物 对点训练 1.A2.D3.D 【基础巩固练】 1.D[解析]金属与氧气反应不一定要点燃或加热，如铝 在常温下能与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化 学性质稳定；镁在常温下能与空气中的氧气反应；根据 金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属 的活动性。 2.D[解析]题中所给五种物质中仅有金不与氧气发生 反应，而能与氧气发生反应的其余四种物质中只有铁 和铜与氧气反应可得到黑色固体。 3.C4.B 5.B[解析]此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行 判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另 一种单质和另一种化合物。 【能力提升练】 1.C[解析]铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，生成黑 色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象， 故A错误；镁条在空气中燃烧生成白色固体，故B错 误：铁与稀盐酸充分反应后得到浅绿色的氯化亚铁溶 液，故C正确；铜片加入稀硫酸中不反应，无明显现象， 故D错误。 2.C 3.(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑ (2)②①③④ 4.（1)导电(2)4A1+3022Al203 (3)有(4)MgH2+2HC1MgCL2+2H2↑ 【创新挑战练】 1.c 2.(1)铜（或Cu)(2)引流 (3)不再产生气泡Mg+H2S04—MgS04+H2↑ [解析](1)铁能够被磁铁吸引，因此金属A是铁。向镁 和铜的混合物中加入适量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应 生成硫酸镁和氢气，铜不反应，通过过滤可以得到金属 B,即金属铜。(2)将不与稀硫酸反应的铜与溶液分离 的方法是过滤，在过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)步 骤②中所涉及的反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和 氢气，根据不再产生气泡可以判断稀硫酸是否适量。 第2课时金属活动性顺序 【新知预写练 预习要点 ①红2蓝3浅绿 ④Fe+CuS04—FeS04+Cu⑤红⑥蓝 ⑦2Al+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu⑧银白 ⑨蓝10Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 11减弱2除去金属表面的氧化膜 3+214强固氢前面16化合物的溶液 对点训练 1.B2.B3.B4.C 【基础巩置练】 1.B[解析]向CuS04溶液中加入过量铁粉，Fe与Cu04 150 反应生成FeSO4和Cu,充分反应后过滤，得滤渣和滤 液，滤渣中一定含有Cu和过量的Fe,滤液中一定含有 FeS04,一定没有CuSO4,所以滤液呈浅绿色，A、D错误； 反应的化学方程式为Fe+CuS0,=FeS0,+Cu,每56 份质量的铁可置换出64份质量的铜，所得滤渣的质量 比加入铁粉的大，B正确；滤渣是铜和铁的混合物，向滤 渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和 氢气，有气泡产生，C错误。 2.A 3.B[解析]将金属N放入稀盐酸中，观察到有气泡产生 (生成NCL2),说明N能与稀盐酸反应，活动性：N>H,N 在化合物中的化合价为+2；将金属N放入ZmS04溶液 中无明显变化，说明Z的金属活动性比N强，即金属活 动性Zn>N。由于活动性N>H,所以N能与H2SO4反 应，化学方程式为N+H2S04=NS04+H2↑，故A正 确；由于金属活动性Mg>Zn>N,所以N不能与MgSO: 反应，故B错误；由于金属活动性Al>Z>N,所以Al能 与NS04反应，化学方程式为2A1+3NS0,一3N+ AL2(S04)3,故C正确；由于活动性N>H>Cu,所以N能 与CuSO,反应，化学方程式为N+CuSO4=NSO4+ Cu,故D正确。 4.A[解析]根据金属活动性顺序可知，铜、银、铁三种金 属的活动性顺序是铁>铜>银，在金属活动性顺序中， 位于前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶 液中置换出来。银和铜都不能和硝酸亚铁反应，故不 能验证银和铜的金属活动性顺序，A项符合题意；铜不 与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，证明铁的活动性比 铜的强，铜能置换出硝酸银溶液中的银，证明铜的活动 性比银的强，能验证三种金属的活动性顺序，B项不符 合题意；铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜的 强，银和硫酸铜不反应，证明铜的活动性比银的强，能 验证三种金属的活动性顺序，C项不符合题意；铜和硝 酸亚铁不反应，证明铁的活动性比铜的强，铜和硝酸银 能反应，证明铜的活动性比银的强，能验证三种金属的 活动性顺序，D项不符合题意。 5.(1)氢气（或H2) (2)Fe CuSO=FeSO +Cu (3)BC 151 [解析](1)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中 生成的气体为氢气（或H2)。(2)铁和硫酸铜反应生成 铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)实验①说明金属活动性Fe>H,实验 ②说明金属活动性H>Cu,实验③说明金属活动性Fe >Cu,实验（④说明金属活动性Cu>Ag。①④证明活动 性Fe>H,Cu>Ag,没有比较Fe和Cu的金属活动性，A 错误；③④证明金属活动性Fe>Cu,Cu>Ag,故金属活 动性Fe>Cu>Ag,B正确；①②④证明金属活动性Fe> H,H>Cu,Cu>Ag,故金属活动性Fe>Cu>Ag,C正确。 【能力提升练】 1.C[解析]根据常见金属的活动性顺序，题中四种金属 中，只有锌排在铁的前面，故锌能与硫酸亚铁溶液发生 反应。 2.A[解析]Mg、Al能与稀硫酸反应，Cu、Ag不能与稀硫 酸反应。故充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属 是Cu、Ago 3.A[解析]将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中，镁 与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，无法确定反应进行 的程度，则滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚 铁，A正确；若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硫酸亚 铁，镁反应完全，则滤渣中可能含有铁，不可能含有镁， B错误；向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，由于铁和镁 都能与稀盐酸反应生成氢气，则滤渣中不一定含有镁， C错误；反应的化学方程式为Mg+FS04一Mgs04+ Fe,每24份质量的镁可置换出56份质量的铁，所得滤 液的质量一定比原溶液的质量小，D错误。 4.(1)A(或铝)Cu(或铜)置换反应除去铝表面致 密的氧化铝薄膜，防止其影响反应（或除去铝表面的氧 化膜，合理即可) (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中（只要用不超出所给的四 种试剂，并得出正确结论的均正确) 5.【猜想与假设】R>Fe>Cu 【进行实验】将R丝（或片）分别放入盛有硫酸亚铁溶 液和硫酸铜溶液的试管中（合理即可）硫酸亚铁溶液 中无明显变化，硫酸铜溶液蓝色消失，有红色固体析出 (合理即可) 【拓展与应用】Al、Fe、R、Cu [解析]【猜想与假设】铁的金属活动性比铜强，因此需 酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强；把 要验证R的金属活动性是比铁强，还是比铜弱，还是介 Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有 于两者之间，因此猜想三为R>Fe>Cu。【进行实验】 银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强。所以 猜想二正确，说明R的金属活动性介于铁和铜之间，因 三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故选C。 此在两支试管中分别加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶 2.(1)前面(2)A>B>D 液，再加入R丝（或片），观察是否发生置换反应，从而 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 得出实验结论。【拓展与应用】铝的金属活动性比铁的 [解析](1)金属C能和稀硫酸反应，说明在金属活动性 强，铝可以置换出Cu、R、Fe,又因为Al过量，所以滤渣 顺序中，C排在氢前面。（2)由A+BS04=ASO4+ 中包含四种金属。 B,说明A金属活动性比B强；由B+2DNO3 【创新挑战练】 B(NO,),+2D,说明B金属活动性比D强；所以这三种 1.(1)Hg(2)铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐 金属的活动性顺序是A>B>D。(3)若A、B、C、D分别 变为浅绿色S0?-Fe2+ 为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与硫酸反应后所得溶 (3)Cu(No3)2、Zn(NO3)2Ag、Cu、Zn 液呈浅绿色，则金属C为铁；由(2)知金属活动性A>B [解析](1)金属活动性顺序中的X是汞元素。(2)在 >D,所以金属A为锌，B是铜，D是银；反应③中，铜和 金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜 硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。 反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后，能观察到的现象3.C[解析]将Zn、Cu分别加入AgNO,溶液中，Zn、Cu 是铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿 均能与硝酸银溶液反应生成银，说明锌、铜的金属活动 色。由于铁过量，所以反应后的溶液中没有硫酸铜剩 性比银的强，但无法确定铜和锌的活动性强弱，A不能 余，只有硫酸亚铁，故图乙中图形代表的离子分别是 达到实验目的；将Zn、Cu、Ag分别加入稀盐酸中，锌能 “●”Cu2+,“○”S0},“O”e2+。(3)金属活动性顺 和稀盐酸反应，铜和银不能和稀盐酸反应，说明锌的金 序：Zn>Cu>Ag,向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混 属活动性比铜、银的强，但不能判断铜和银的金属活动 合溶液中加入过量的Zn粉，则Zn与两种金属化合物 性强弱，B不能达到实验目的；将Zn、Ag分别加入CuS04 依次发生反应： 溶液中，锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，说明锌的 Zn +2AgNO3 =Zn(NO3)2+2Ag 金属活动性比铜的强，银不能和硫酸铜反应，说明铜的 65 216 金属活动性比银的强，C能达到实验目的；将Z分别加 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； 入CuS04、AgNO,溶液中，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫 Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3 )2 +Cu 酸锌，说明锌的金属活动性比铜的强，锌与硝酸银反应 65 64 生成银和硝酸锌，说明锌的金属活动性比银的强，但不 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。 能比较银和铜的活动性强弱，D不能达到实验目的。 B点时锌与AgNO3恰好完全反应，还没有与Cu(NO3)2 4.(1)Fe +CuSO=FeSO+Cu 反应，故此时溶液中含有的金属化合物有Cu(NO)2 (2)铜和硝酸银溶液（或银和硫酸铜溶液，合理即可） Zn(N03)2。C点时锌与Cu(NO3)2恰好完全反应，置换 (3)有气泡冒出不能铁和锌的形态不同 出全部的银和铜。D点时锌过量，故此时滤渣成分是 [解析](1)a试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Ag、Zn、Cua 铜，化学方程式为Fe+CuSO,一FeS0,+Cu。析出的 2.(1)过滤引流(2)除去金属铝 金属是铜，所以银白色固体表面有红色固体析出。活 (3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag (4)C 动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物溶 专题一金属活动性顺序及其应用 液中置换出来，所以活动性Fe>Cu。(2)a试管中实验 1.C[解析]X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫 说明活动性Fe>Cu;b试管中铁可以置换出硝酸银中 152