第八单元 课题2 第1课时 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应-【同步课时练习】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

分数为100%时的熔点高，因为铅的熔点比锡的高，所 以横坐标表示的是锡的质量分数；合金熔，点最低时锡 的质量分数为60%，铅的质量分数为1-60%=40%， 合金中锡与铅的质量比为60%：40%=3：2。(2)由题 知，合金的熔点比它的成分金属的低，铋、铅、锡、镉四 种物质中熔，点最低的是锡，故其合金的熔，点比232℃ 低，且要高于室温，故选B。 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气的反应金属与稀盐酸、 稀硫酸的反应 【新知预习练】 预习要点 ①2Mg+02=2Mg024A1+302—2AL203 ③致密4抗腐蚀⑤3Fe+20,点燃Fe,0, 62Cu+02△2Cu0☑镁、铝图铁、铜 ⑨金1回Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ]Mg+H2S04—MgS04+H2↑ 12Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 13Zn+H2S04=ZnS04+H2↑14浅绿 1⑤Fe+2HCl=feCl2+H2↑ 1⑥Fe+H2S04—FeS04+H2↑⑦镁、锌、铁 18氢气1四铜2四氢1另一种单质 22另一种化合物 对点训练 1.A2.D3.D 【基础巩固练】 1.D[解析]金属与氧气反应不一定要点燃或加热，如铝 在常温下能与氧气反应：“真金不怕火炼”说明金的化 学性质稳定；镁在常温下能与空气中的氧气反应；根据 金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属 的活动性。 2.D[解析]题中所给五种物质中仅有金不与氧气发生 反应，而能与氧气发生反应的其余四种物质中只有铁 和铜与氧气反应可得到黑色固体。 3.C4.B 5.B[解析]此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行 判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另 一种单质和另一种化合物。 【能力提升练】 1.C[解析]铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，生成黑 色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象， 故A错误；镁条在空气中燃烧生成白色固体，故B错 误：铁与稀盐酸充分反应后得到浅绿色的氯化亚铁溶 液，故C正确；铜片加入稀硫酸中不反应，无明显现象， 故D错误。 2.C 3.(1)Fe+H2S04=FeS04+H2↑ (2)②①③④ 4.（1)导电(2)4A1+3022Al203 (3)有(4)MgH2+2HC1MgCL2+2H2↑ 【创新挑战练】 1.c 2.(1)铜（或Cu)(2)引流 (3)不再产生气泡Mg+H2S04—MgS04+H2↑ [解析](1)铁能够被磁铁吸引，因此金属A是铁。向镁 和铜的混合物中加入适量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应 生成硫酸镁和氢气，铜不反应，通过过滤可以得到金属 B,即金属铜。(2)将不与稀硫酸反应的铜与溶液分离 的方法是过滤，在过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)步 骤②中所涉及的反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和 氢气，根据不再产生气泡可以判断稀硫酸是否适量。 第2课时金属活动性顺序 【新知预写练 预习要点 ①红2蓝3浅绿 ④Fe+CuS04—FeS04+Cu⑤红⑥蓝 ⑦2Al+3CuS04=Al2(S04)3+3Cu⑧银白 ⑨蓝10Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 11减弱2除去金属表面的氧化膜 3+214强固氢前面16化合物的溶液 对点训练 1.B2.B3.B4.C 【基础巩置练】 1.B[解析]向CuS04溶液中加入过量铁粉，Fe与Cu04 150第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气的反应金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 《新知预习练> 预习要点 铁与稀硫酸反应的化学方程式为⑥ 预习点①金属与氧气的反应 1.镁、铝在常温下就能与氧气发生反应，反应的化 4.铜与稀盐酸、稀硫酸不反应。 学方程式分别为工 【结论】①7 能与稀盐酸、稀硫酸发生 2 反应，反应都生成可燃性气体—⑧ 2.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 而四 不能与稀盐酸、稀硫酸反应； ☒ 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 ②镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置 步氧化，因此铝具有很好的④ 换出稀盐酸或稀硫酸中的20 性能。 预习点3置换反应 3.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生 时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为 成四 和22 ,这种反应叫 固 作置换反应。置换反应是化学基本反应类型之 6 ,其通式可以表示为A+BC=B+AC。 4.金即使在高温时也不与氧气反应。 对点训练 【结论☑ 比较活泼，⑧ 1.下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体物 次之，⑨ 最不活泼。 质的一组是 () 预习点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 1.镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，反应的 ①Mg②S③Fe ④P⑤Cu 化学方程式为⑩ A.①和④ B.只有③ 镁与稀硫酸反应的化学方程式为▣ C.③④⑤ D.③和⑤ 2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述 2.锌与稀盐酸反应比较剧烈，产生大量气泡，反 中正确的是 () 应的化学方程式为2 ①在铁钉表面产生气泡 ;锌与稀硫酸反应的化学方程式 ②液体由无色变为浅绿色 为3 ③铁钉逐渐变小 3.铁与稀盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液变为 ④产生的气体有刺激性气味 4 色，反应的化学方程式为固 A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③ 5 3.下列反应属于置换反应的是 C.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, A.2NaOH +S02=Na2SO3 +H2O D.2Al+6HCI =2AICI +3H, B.H20+C02=H2C03 《基础巩因练> 知银点①金属与氧气的反应 A.①②③ B.①②④ 1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是 C.①②⑤ D.①④⑤ 4.金属与盐酸反应的漫画如下图所示。下列说 A.金属与氧气反应都必须点燃或加热 法中正确的是 B.“真金不怕火炼”说明金的熔点非常高 镁锌 铜 C.镁只有在高温时才能与空气中的氧气 稀盐酸 反应 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初 A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气 步比较一些金属的活动性 B.四种金属中反应最剧烈的是镁 2.下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生 C.锌与稀盐酸反应过程中吸收热量 成物为黑色固体的一组是 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu 2Fe +6HCl-2FeCl +3H2 A.①和③ B.只有③ 细银点③置换反应 C.③④⑤ D.③和⑤ 5.下列化学反应中不属于置换反应的是 如误点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3.将少量的生铁粉末加入足量稀硫酸中，下列 A.Zn +H2SO =ZnSO +H2 叙述中正确的是 ( ①有气泡冒出②液体变为浅绿色 B.C0+Cu0△Cu+C02 ③粉末全部消失④液体质量减少 C.Cl,+2NaI =2NaCl I ⑤留有少量黑色残渣 D.Fe +CuSO=FeSO+Cu 《能力提升练>。 1.在化学实验中要特别注意观察和记录实验现 C.铁与稀盐酸充分反应后得到浅绿色溶液 象。下列实验现象的记录中正确的是（ D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，生成2.探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分 黑色的四氧化三铁 析或结论中正确的是 () B.镁条在空气中燃烧生成黑色固体 6 第八单元金属和金属材料 在探测器运行系统中使用铜丝作电线， 稀 \稀 是因为铜具有良好的 性和延 锌片 铜片 镁片 展性。 A.稀盐酸的浓度可以不同 (2)铝化学性质比较活泼，但铝制品耐腐蚀， B.铜片表面有气泡 原因是 (用 C.盛镁片的试管表面发烫 化学方程式表示)。 D.金属活动性：Cu>Zn>Mg (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合 3.等质量的四种金属粉末①Mg、②A1、③Fe、 金，强度高、耐腐蚀。若将少量黄铜合金 ④Zn,分别投入等质量等浓度且足量的稀硫 投入足量稀盐酸中 (填“有”或 酸中。 “没有”)固体剩余。 (1)活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化学 (4)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世 方程式为 界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能储 (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 存氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2 (填序号)。 合金和MgH2,而MgH2和稀盐酸反应能 4.金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料 产生氢气。MgH2和稀盐酸反应的化学 已成为社会发展的重要物质基础。 方程式是 (1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火 0 星，实现了中国航天史无前例的突破。 《创新挑战练> 1.取一定量打磨好的铝片放于烧杯中，逐渐加 有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要 入一定浓度的稀盐酸至过量。以下图像不能 化工原料MgS04和有关金属，实验过程 正确表示其对应变化关系的是 如下： 容器 ②加人适量，金属B 体质量 ①磁铁两种的稀硫酸 的质 镁、铁，铜吸金属操a /g →金属A g 0稀盐酸的质量g 0稀盐酸的质量/g 请回答： A B (1)金属B是 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作 的质 质量 用是 0稀盐酸的质量g 0稀盐酸的质量g (3)判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是 C D ,发生反应的化学方 2.为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含 程式为 7