8.2金属的化学性质课后反馈练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 练习以金属化学性质为核心，通过基础巩固、综合应用、实验探究三层设计，覆盖金属活动性顺序、反应规律等知识点，融合真实情境与实验探究，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|金属活动性判断、合金性质、简单反应|单选题1（湿法炼铜反应分析）、填空题15（青铜硬度比较）| |提升层|金属与混合盐反应、多步反应计算|单选题3（Zn(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液反应分析）、多选题13（多盐溶液与锌反应判断）| |综合层|实验设计、实际问题解决|实验题21（数字化探究金属与酸反应）、综合应用题25（易拉罐性质与回收）|

第八单元 课题2 金属的化学性质 课后反馈练习 一、单选题 1．（2025·西藏·中考真题）我国传统工艺“湿法炼铜”涉及反应：。由该反应可知，铁和铜的金属活动性强弱关系是（ ） A．Fe>Cu B．Fe<Cu C．Fe=Cu D．无法判断 2．（2025·四川·中考真题）下列金属不能与稀反应的是（ ） A． B． C． D． 3．（2025·山东济宁·中考真题）将一定质量Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法合理的是（ ） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定小于ag D．滤液中一定含有Mg2+，Fe2+，可能含有Zn2+ 4．（2026·江苏连云港·中考真题）《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（ ） A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 5．（2026·云南·中考真题）锡（Sn）质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是（ ） A．青铜片（铜锡合金）与锡片相互刻划，锡片表面会出现划痕 B．锡能用作白炽灯泡的灯丝 C．锡不能与硫酸锌溶液反应 D．锡能与稀盐酸反应 6．（2026·福建·中考真题）抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错误的是（ ） A．铜的沸点比锌的沸点高 B．生产过程应避免金属被氧化 C．生产时需控制土窑炉的炉温 D．该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强 7．（2026·河南·中考真题）在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（ ） A．56∶65 B．56∶195 C．112∶195 D．1∶1 8．（2026·山西·中考真题）设计下图实验，探究铁、铜的金属活动性顺序。下列说法正确的是（ ） A．实验前铁丝无需用砂纸打磨 B．铁丝表面出现蓝色固体 C．实验后溶液中有硫酸亚铁 D．铜的金属活动性比铁的强 9．（2026·广西·中考真题）在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是（ ） A．护目镜 B．排风 C．用电 D．洗手 10．（2025·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，处理含硫酸的硫酸铜废液并回收铜，实验过程如图所示（每一步反应都充分进行，忽略实验损耗）。下列说法错误的是（ ） A．产生H2的质量为0.1 g B．滤液呈浅绿色 C．滤渣是Cu和Fe的混合物 D．滤液中FeSO4的质量为30.4 g 11．（2025·海南·中考真题）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如下图所示实验方案。下列说法正确的是（ ） A．①②④中溶液颜色都发生变化 B．①和③中金属表面都有气泡产生 C．②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D．①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 12．（2026·四川乐山·中考真题）向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有和的混合溶液，假设铁粉匀速充分反应。已知和的相对分子质量分别为170和188。下列表示烧杯中固体的质量随消耗铁粉的质量变化的关系图正确的是（ ） A． B． C． D． 二、多选题 13．（2025·山东济南·中考真题）化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是（ ） A．滤液的溶质为、 B．滤液的质量一定小于g C．滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14．（2026·黑龙江绥化·中考真题）如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（ ） A．铜球为实心 B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降 C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边 D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为 三、填空题 15．（2026·湖北·中考真题）从青铜时代、铁器时代到科技发达的今天，金属材料一直被人们广泛使用。 (1)图甲是商代四羊青铜方尊。青铜的硬度比铜_________（填“大”或“小”）。 (2)图乙是战国时期铸铁农具。铁的使用晚于铜，因为铁比铜_________（填“活泼”或“不活泼”），更难冶炼。铁易生锈，用稀硫酸除锈不宜长时间浸泡，因为铁会与反应，其化学方程式为____________________________。 (3)图丙是“奋斗者”号载人舱球壳。壳体采用我国自主研发的钛合金制作，在北极海底深处长时间作业，仍光亮如初，说明钛合金抗__________性能强。 16．（2026·吉林·中考真题）我国古代典籍对金属的性质和冶炼有所记载。回答下列问题。 (1)《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明青铜(铜锡合金)的硬度比铜的硬度________。 (2)《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜”，反应原理是，说明的金属活动性比________。 17．（2025·山东日照·中考真题）为回收废旧手机主板中的贵金属Ag、Au，根据下面工艺流程图，回答下列问题。 已知：所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂。 (1)金属活动性顺序：Ag_______Au(选填“>”或“＜”)。 (2)预处理时将手机主板进行粉碎，目的是__________________________________。 (3)中氮元素的化合价是-3，银元素的化合价是_______。 (4)生成Au的反应：_______，反应中_______作还原剂。(均填化学式) (5)欲回收AgCl中的Ag，可选择下列试剂中_______(填字母)。 A．硝酸和盐酸 B．氨水 C． 四、实验题 18．（2025·陕西·中考真题）某同学通过下面甲、乙实验验证金属的活动性顺序。 (1)甲实验验证铜、锌的金属活动性顺序，其中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)乙实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，其中试管内的溶液X可以是_________（只写一种）。 19．（2025·山东东营·中考真题）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案(如图)，请补充完成实验报告。 实验报告 (1)实验名称：___________。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力 实验过程： (2) 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式：_____________________________ 实验2 _____________________________ 铜比银活泼 实验结论： (3)三种金属的活动性顺序为___________。 20．（2025·山东淄博·中考真题）某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 (1)将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是__________________________________________。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 (2)为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：_______________。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I __________________________________________ 镉片上有气泡产生 _______________ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上____________ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为__________________________________。 [得出结论]猜想______正确。 21．（2026·四川自贡·中考真题）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如表： 序号 实验内容 实验装置 实验① 将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度 实验② 将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度 常温下，实验得到如图所示曲线： 回答下列问题： (1)分析图1可知，活动性：Zn______Cu(填“＞”“=”或“＜”)。 (2)同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生______(填基本反应类型)反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。 【提出问题】 实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？ 【合理猜想】 猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。 猜想二：___________________________________________________。 【实验探究】 序号 设计方案 实验记录 实验③ 足量铜粒与_______________ 实验④ 足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合 实验⑤ 足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2 (3)补充猜想二并完成实验③的方案设计_______________、_______________。 (4)实验④中煮沸稀H2SO4的目的是__________________________________________。 【实验结论】 (5)通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式__________________________________________。 22．（2026·河北·中考真题）制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： (1)金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的________性。 (2)打磨金属丝的目的是_______________________________________。 (3)甲的名称是_________。 (4)乙的金属活动性比银的_______（填“强”或“弱”）。 (5)步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为________________________________________________（写一个即可）。 23．（2026·陕西·中考真题）装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。 (1)写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：___________________________。 (2)静置后试管内的固体成分是__________________。 (3)若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有_________生成。 24．（2026·四川眉山·中考真题）某实验小组对铁、铜、锰（Mn）的金属活动性顺序进行实验探究，请补充下列实验报告。 【猜想】 (1)结合已知的金属活动性顺序，小组同学作出如下猜想。 猜想一： 猜想二：____________________ 猜想三： 【实验】 (2) 实验内容 现象 结论 Ⅰ、将洁净的锰片浸入_____________溶液中 锰片上有气泡产生 猜想___错误 Ⅱ、向试管中加入适量溶液，将洁净的锰片浸入溶液中 锰片上______________ 猜想一正确 (3)实验Ⅰ中产生的气体是___________（填化学式）。 (4)实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________（提示：产物中锰的化合价为+2）。 【结论】 三种金属的活动性顺序为： 五、综合应用题 25．（2026·新疆·中考真题）某校学生围绕“易拉罐的奥秘”开展了以下探究活动。 【查阅资料】易拉罐一般用作碳酸饮料和啤酒的包装。可乐易拉罐以铝为主要材料，也有部分其他易拉罐以马口铁为主要材料。 任务一：探究易拉罐的性质 【实验1】在可乐易拉罐罐盖和罐体的金属材料上分别滴一滴稀盐酸，一段时间后，观察到罐体上出现大量气泡，罐盖上无明显现象。 【查阅资料】可乐易拉罐罐体、罐盖金属材料中元素的组成见下表。 某品牌可乐易拉罐罐盖、罐体组成元素的含量 元素 Si Fe Cu Mn Mg Zn Ti Al 罐体 0.3 0.7 0.25 1.0~1.5 0.8~1.3 0.25 - 余量 罐盖 0.2 0.35 0.15 0.50 4.0~5.0 - 0.1 余量 【实验结论】 (1)可乐易拉罐罐盖和罐体是________（选填“相同”或“不同”）的铝合金。 【实验2】比较纯铝和铝合金的硬度 【实验操作】同学们分别取相同大小的纯铝片和可乐易拉罐碎片，相互刻划，观察到纯铝片表面出现明显划痕。 【实验结论】 (2)纯铝的硬度比铝合金的________（选填“大”或“小”）。 【实验3】探究易拉罐的化学性质 金属与酸反应 【实验操作】 (3)等质量的铁和铝分别与足量等浓度的稀盐酸反应，借助压强传感器，测得反应过程中压强随时间的变化关系如图1所示，图中表示铁与稀盐酸反应的曲线是____（选填“a”或“b”）。 (4)图2中易拉罐内层薄膜的作用是___________________________________。 任务二：追溯易拉罐的形成 【查阅资料】金属冶炼方法的选择与金属的活动性有关。 (5)金属铝的冶炼常用电解法。金属铁的冶炼方法是：高温下用将氧化铁中的铁还原出来，写出该反应的化学方程式___________________________________。若将替换为实现“氢冶金”，产物更环保。请结合的性质从安全角度分析，未来“氢冶金”大规模应用中，需采取的措施可能是__________________________（答一点）。 【拓展与延伸】Mn不在常见金属活动性顺序中，如何比较易拉罐中Al、Mn、Fe的金属活动性顺序？（已知溶液为淡粉色） 探究、、的金属活动性顺序 【实验操作】取大小相同的锰片、打磨后分别放入、两支试管中，再分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液，如图3所示。 【实验现象】 (6)a试管中溶液变为淡粉色，锰片表面有灰黑色物质生成，该物质是________；b试管中无明显现象。 【实验结论】 (7)Al、Mn、Fe三种金属的活动性顺序由强到弱为_________________。 任务三：易拉罐的回收 【查阅资料】铁制易拉罐回收后作为炼钢原料送入炼钢厂；铝制易拉罐的回收流程如图所示： (8)高温熔炼时，熔融的铝表面会产生一层薄膜，涉及反应的化学方程式为___________________________________。 【反思评价】由此可见，对废旧易拉罐的回收利用可节约金属资源，减少能源消耗与环境污染。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《第八单元 课题2 金属的化学性质 课后反馈练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B D B D A C C D 题号 11 12 答案 D A 1．A 【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。根据反应：可知， Fe能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，说明在金属活动性顺序里，Fe排在Cu前面。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，所以Fe的活动性比Cu强。 故选A。 2．D 【详解】A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意； C、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，符合题意。 故选D。 3．B 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向混合溶液中加入ag镁粉和铁粉的混合物，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，如果硝酸银完全反应后镁过量，镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，如果镁与硝酸银反应后，硝酸银过量，铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸锌不反应。充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明铁与硝酸银发生了反应，则镁已经完全反应，则硝酸锌没有参与反应，向滤渣中滴加稀硫酸，得到无色气体，说明滤渣中一定含铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁、铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银。 【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含铁和银，硝酸锌没有参与反应，则滤渣中一定不含锌，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有单质银、铁，符合题意； C、由分析可知，向混合溶液中加入ag镁粉与铁粉的混合物后，发生反应为镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，即，24份质量的镁置换出216份质量的银，固体质量增加，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故滤渣的质量大于ag，不符合题意； D、由分析可知，镁与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，铁过量，则硝酸银已经完全反应，硝酸锌没有参与反应，故滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸锌，一定不含硝酸银，即滤液中一定含有镁离子、亚铁离子、锌离子，一定不含银离子，不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A. 反应区内碳酸锌受热分解生成氧化锌，碳能将氧化锌还原为锌单质，碳酸锌和氧化锌中锌元素均显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故锌元素化合价降低，错误； B. 罐外的煤饼用于燃烧提供能量，罐内的煤粉除了燃烧提供反应所需热量外，其主要作用是作为还原剂还原得到金属锌，并非仅起到提供能量的作用，错误； C. 锌的熔点为419℃、沸点为907℃，液态锌的温度范围为，419℃以下锌为固态，错误； D. 高温下锌能与空气中的氧气反应生成氧化锌，即，待冷却后再开罐取锌可避免锌被氧化，正确。 5．B 【详解】A.合金的硬度高于其组成的纯金属硬度，青铜是铜锡合金，硬度大于纯锡，相互刻划时锡片会出现划痕，表述正确。 B.题干明确说明锡熔点低，而白炽灯泡灯丝工作时温度极高，需要熔点极高的金属制作，锡熔点低，通电发热后易熔化，不能用作灯丝，表述错误。 C.根据金属活动性顺序锡活动性弱于锌，不能置换硫酸锌中的锌，无法发生反应，表述正确。 D.锡活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生置换反应生成氢气，表述正确。 6．D 【详解】A.加热时锌变为蒸气逸出、铜仍为固体残留，说明温度达到锌的沸点但未达到铜的沸点，因此铜的沸点比锌高，正确。 B.若生产过程中金属被氧化，会生成金属氧化物，无法得到锌单质，因此需避免氧化，正确。 C.炉温需要控制在锌的沸点以上、铜的沸点以下，才能实现锌和铜的分离，因此需要控制炉温，正确。 D.该工艺利用的是铜、锌的沸点（物理性质）差异进行分离，没有涉及化学反应，与金属活动性（化学性质）无关，不能体现锌的金属活动性比铜强，错误。 7．A 【详解】取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，稀盐酸足量，因此锌、铁完全反应，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，相同质量的锌、铁完全反应，生成氢气的质量比等于二者的相对原子质量的反比，则锌、铁生成氢气的质量比为：56:65。 8．C 【详解】A.铁丝表面易形成铁锈氧化膜，会阻碍反应进行，实验前需要用砂纸打磨除去，错误。 B.反应生成的铜单质为红色，因此铁丝表面出现红色固体，不是蓝色，错误。 C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此实验后溶液中存在硫酸亚铁，正确。 D.该反应可证明铁的金属活动性比铜强，错误。 9．C 【详解】A.稀盐酸有腐蚀性，反应过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，需要标注。 B.锌和盐酸反应生成易燃易爆的氢气，同时盐酸会挥发出有腐蚀性的氯化氢气体，实验需在通风环境下进行，需要标注。 C.锌和稀盐酸是常温下的固液反应，不需要使用电器设备，不需要标注。 D.实验后手上可能沾染化学药品，需要及时洗手，需要标注。 10．D 【详解】本题考查金属的化学性质、质量守恒定律、有关化学方程式的计算。实验中发生的反应为、，并且每一步反应都充分进行。 A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的质量为，A正确，不符合题意； B、铁粉与硫酸、硫酸铜反应均能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，B正确，不符合题意； C、根据化学方程式，代入产生氢气的质量，可以求出与硫酸发生反应的铁粉的质量为2.8 g，则剩余铁粉的质量为15 g-2.8 g=12.2 g 设与硫酸铜反应的铁粉的质量为x 由于12.2 g>11.2 g，则反应后铁粉有剩余，滤渣中含有Cu和Fe，C正确，不符合题意； D、滤液中FeSO4的质量等于铁粉分别与硫酸和硫酸铜反应生成的FeSO4的质量总和，根据铁元素守恒，可以求出滤液中FeSO4的质量为，D错误，符合题意。 故选D。 11．D 【详解】A、①中铁与稀盐酸反应，溶液由无色逐渐变为浅绿色，④中铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色逐渐变为蓝色，但②中铜不与稀盐酸反应，无颜色变化，A错误； B、①铁活动性排在氢前，能与稀盐酸反应，有气泡产生，③银活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，没有气泡产生，B错误； C、②③均无明显现象，铜和银的活动性无法判断，C错误； D、①铁与稀盐酸反应产生气泡，可证明活动性：Fe>H，②铜不与稀盐酸反应，没有气泡产生，可证明活动性：Cu<H，④铜与硝酸银溶液反应，铜表面有银白色固体析出，可证明活动性：Cu>Ag，综合①②④，可证明活动性：Fe>Cu>Ag，D正确。 故选D。 12．A 【详解】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向盛有100g铁粉的烧杯中加入含有和的混合溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，参加反应的铁、硝酸银与生成银的质量比为：56:340:216，则170g硝酸银完全反应消耗28g铁，生成108g银，完全反应后，剩余铁的质量为：100g-28g=72g，则铁与硝酸银恰好完全反应时，固体的质量为：108g+72g=180g，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即，参加反应的铁、硝酸铜与生成铜的质量比为：56:188:64，则188g硝酸铜完全反应消耗56g铁，生成64g铜，则硝酸铜恰好完全反应后，固体的质量为：64g+108g+72g-56g=188g，此时消耗铁粉的总质量为：28g+56g=84g，A选项的图符合题意。 13．AD 【分析】化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液，常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性，锌与氯化钠不反应，锌先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明滤液中不含有，则、完全反应，故滤液M中含有、，滤渣N中含有铜、铁，可能含有锌。 【详解】A、由分析可知，滤液的溶质为、，说法正确，符合题意； B、由分析可知，、完全反应，根据化学方程式，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量增加；根据化学方程式，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，则反应后溶液质量增加，故滤液的质量一定大于g，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁两种单质，可能含有锌，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，滤渣N中含有铜、铁，向滤渣中滴加稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡冒出，说法正确，符合题意。 故选：AD。 14．BC 【详解】A．由于两球体积相同，浸入同种溶液，所以浮力相同，则开始时铁球和铜球的重力相等，由于铜的密度比铁大，因此铜球为空心，故选项说法不正确。 B．铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为，每56份质量的铁完全反应生成216份质量的银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，每64份质量的铜完全反应生成216份质量的银，若两烧杯中硝酸银均无剩余，生成银的质量相等，消耗铁的质量小于消耗铜的质量，因此左端铁球增加的质量更大，杠杆左端下降，故选项说法正确。 C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，结合选项B，左端固体增加的质量更大，则溶液的质量右边大于左边，故选项说法正确。 D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，说明两边金属减少的质量相等，则设参加反应的铁和铜质量均为x，则 、 左边烧杯与右边烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为:=8:7，故选项说法不正确。 15．(1)大 (2) 活泼 (3)腐蚀 【详解】（1）合金的硬度通常大于其组成的纯金属，青铜是铜合金，因此硬度比纯铜大。 （2）金属活动性越强，冶炼难度越高，使用年代越晚，铁的金属活动性强于铜，因此铁的使用晚于铜； 铁锈完全反应后，铁会和稀硫酸发生置换反应，因此除锈时不宜长时间浸泡。 （3）海底存在大量腐蚀性物质，钛合金长时间作业仍保持光亮，说明其抗腐蚀性能强。 16．(1) 大 (2) 强（或大/活泼，合理即可） 【详解】（1）合金的硬度通常高于其组成的纯金属，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜更大，符合题干“合两柔则刚”的描述。 （2）金属活动性规律为：活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。由反应可知，可以置换出中的，说明的金属活动性比强。 17．(1) (2)增大反应物间的接触面积，  从而使反应更快、更充分 (3)+1 (4) (5)BC 【详解】（1） 在金属活动性顺序中，银的活动性比金强，所以。 （2）分析预处理时粉碎手机主板的目的  将手机主板粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更快、更充分。 （3）计算中银元素的化合价  在中，氮元素的化合价是-3，氢元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1  。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原  则设银元素的化合价为x，则。 （4）反应前有2个、2个、4个、3  个，反应后有2个、6个、3个，所以  括号内应补充2个和2个，即。在该反应 中，锌元素的化合价由0价升高到+2价，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所以作还原 剂。 （5）A、选项硝酸和盐酸不能与反应回收，不符合题意； B、选项氨水能与反应生成，可回收，符合题意； C、选项能与反应生成， 可回收，符合题意； 故选BC。 18．(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2)硫酸亚铁溶液（合理即可） 【详解】（1）通过实验甲可验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn>(H)>Cu，铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故其中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 （2）乙实验中，试管内的溶液X可以是硫酸亚铁溶液（或氯化亚铁溶液）等，根据铝能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁，可得金属活动性顺序Al>Fe>Cu。 19．(1)验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 (2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 (3)铁>铜>银/Fe>Cu>Ag 【详解】（1）根据实验目的和实验方案可知，实验名称是：验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。 （2）实验1：金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，铜丝、银丝无明显现象，说明铁丝与稀硫酸发生反应生成了氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 实验2：金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，该实验结论是铜比银活泼，说明铜丝与硝酸银溶液发生了反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，可推测实验现象是：铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。 （3）根据以上探究可知，三种金属的活动性顺序为：铁>铜>银。 20．(1) 黄铜的硬度比纯铜大 良好导热性 (2) Zn＞Cu＞Cd 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) 有固体析出 二 【详解】（1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； （2）由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 21．(1) (2)置换反应 (3) 铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜 10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合 (4)除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气干扰 (5) 【详解】（1）图1：实验①Zn和稀硫酸反应，氢气体积分数持续上升；实验②Cu和稀硫酸几乎无氢气生成。 说明Zn能置换出稀硫酸中的氢，Cu不能，故金属活动性：Zn > Cu （2）锌与稀硫酸反应： ， 单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物，属于置换反应。 （3）实验⑤持续通氧气，硫酸铜浓度明显升高；实验④煮沸硫酸除去氧气后，几乎无硫酸铜生成。 说明铜、稀硫酸、氧气三者共同作用生成硫酸铜。故猜想二：铜在氧气存在下能与稀硫酸反应生成硫酸铜。 实验变量控制：实验③与实验④、实验⑤比较验证猜想。④稀硫酸浓度较，不接触氧气。③④对比得出与稀硫酸浓度无关的结论需要都不接触氧气，则控制都不与氧气接触，加入煮沸后迅速冷却的稀硫酸。⑤通入氧气，②⑤对比得出与氧气有关，则控制浓度相同，10%，加入体积和④⑤相同都为10mL，故实验③方案为足量铜粒与10mL 10%煮沸后迅速冷却的稀硫酸混合。 （4）稀硫酸中有溶解的O2 （空气中的），煮沸可以除去稀硫酸中溶解的氧气，排除氧气对实验的干扰。 （5）Cu、O2、H2SO4在常温下反应生成硫酸铜和水：。 22．(1)延展 (2)除去表面的氧化物 (3)铜 (4)强 (5)（合理即可） 【分析】本题考查金属活动性顺序的应用。 【详解】（1）略 （2）打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。 （3）甲能与溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。 （4）溶液在加入铜后，得到溶液，在溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。 （5）乙能与溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有、、、、、等金属，以铁为例，则化学方程式为 【点睛】熟记金属活动性顺序。 23．(1) (2) 铜/Cu (3) 气泡（或气体） 【详解】（1）“金粉”是铜锌合金，在金属活动性顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应； （2）稀硫酸过量，完全反应，不与稀硫酸反应，因此剩余固体为铜； （3）稀硫酸过量，清液中含有未反应的，加入金粉后，其中的会和稀硫酸反应生成氢气，因此观察到气泡生成。 24．(1) (2) 稀盐酸或稀硫酸 三 有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去 (3) (4) 【详解】（1）已知铁比铜活泼，根据猜想一：Mn>Fe>Cu：和猜想三：Fe>Cu>Mn可推出，猜想二：。 （2）Ⅰ、锰片上有气泡产生，说明锰的位置排在氢的前面，说明锰与稀盐酸或稀硫酸反应生成了氢气，铜的位置排在氢的后面，则锰的金属活动性比铜强，故猜想三错误。 Ⅱ、实验内容为：将洁净的锰片浸入溶液中；猜想一正确，故锰的金属活动性比铁强，洁净的锰片浸入FeSO4溶液中，锰会与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锰，故有黑色固体析出，溶液的浅绿色褪去。 （3）锰与稀盐酸或稀硫酸反应生成了氢气（H2）。 （4）锰会与硫酸亚铁反应生成铁与硫酸锰，化学方程式为。 25．(1)不同 (2)小 (3)b (4)防止金属与酸性饮料接触发生反应（合理即可） (5) 防止氢气泄漏 (6)铁/Fe (7)Al>Mn>Fe (8) 【详解】（1）罐体和罐盖的组成不同，则属于不同的铝合金。 （2）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，故纯铝的硬度小于铝合金。 （3）由于铝比铁活泼，则铝和盐酸反应更快，故a表示铝和稀盐酸反应的曲线，b表示铁和稀盐酸反应的曲线。 （4）易拉罐装碳酸饮料，里面有酸，内层环氧树脂薄膜，作用是隔绝金属和饮料，<>防止金属与酸性饮料接触发生反应。 （5）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 氢气是可燃性气体，混有空气点燃会爆炸，所以安全角度，要防止氢气泄漏。 （6）a试管中有现象，则说明锰能将硫酸亚铁中的铁置换出来，故锰片表面的物质为铁。 （7）锰能将铁从其化合物溶液中置换出来，不能将铝从其化合物溶液中置换出来，则说明金属活动性顺序：Al>Mn>Fe。 （8）高温熔炼时，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $