期中综合测试-【同步课时练习】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

期中综合测试 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56 一、选择题 1.2022年3月23日，“天宫课堂”第二课精彩开讲。下列授课实验内容中，属于化学研 究范畴的是 A.失重条件下，细胞的生长发育 B.水球中注入气泡，成一正一倒两个像 C.航天员太空浮力实验 D.水球中放入泡腾片，会产生大量气泡 2.我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列属于化学变化的是 () A.冰雪融化 B.汽油挥发 C.饭菜变馊 D.轮胎爆炸 3.下列实验基本操作中，正确的是 A.取用固体 B.点燃酒精灯 C.溶解固体 D.过滤 4.下列关于空气的说法中，错误的是 A.工业上利用氧气和氨气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理 变化 B.空气是一种十分重要的天然资源 C.若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气仍能保持洁净 D.按体积分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1% 203 5.A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示，表示单质的是 () 06 A B C D 6.下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是 A.铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成 B.原子核内质子数和中子数一定相等 C.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 D.保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 7.宏观与微观相结合是化学学科的思维特点。下列说法中，错误的是 A.空气中含有多种分子，空气属于混合物 B.水变成水蒸气后体积增大是因为水分子体积变大 C.湿衣服能晾干、墙内开花墙外香都是因为分子在不断地运动 D.水和过氧化氢具有不同的化学性质，是因为它们的分子构成不同 8.下列物质的用途是利用其物理性质的是 () A.将氮气充入灯泡保护灯丝 B.稀有气体用于霓虹灯 C.用玉米和高粱酿酒 D.氢气作高能燃料 9.怀化市地产丰富，水果种类繁多，如麻阳的“冰糖橙”和靖州的“杨梅”，富含多种营养 成分，其中维生素C(C6H0。)能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，有助 于延缓衰老。下列有关维生素C说法不正确的是 () A.维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9：1：12 B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子6个氧原子构成 C.维生素C是一种氧化物 D.维生素C中氧元素质量分数最大 204 10.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示错误的是 () 体 「混合物 物质 、纯净物 氮气氧气稀有二氧其他气体 气体化碳和杂质 A.物质分类 B.空气中各成分含量的关系 化学 氧化 化合 分解 反应 反应 反应 反应 C.化合反应和分解反应的关系 D.化学反应和氧化反应的关系 二、填空题 11.用正确的化学用语填空。 (1)2个氢原子： (2)三个硝酸根离子： (3)地壳中含量最高的非金属元素和含量最高的金属元素组成的化合物： (4)标出二氧化硫中硫元素的化合价： 0 12.化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息， ③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 13 Al 铝 10.81 26.98 ② (1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x= (2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是 (3)观察上图，以下说法正确的是 (填字母)。 A.相对原子质量铝比硼多8 B.③在化学反应中易得到电子 C.④对应的单质是由原子构成的 D.①~⑥中共有三种金属元素 205 13.空气是一种宝贵的自然资源，人类在利用空气的同时必须保护空气。 (1)空气是一种混合物，其中所含有的能使澄清石灰水变浑浊的气体是 (2)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离 技术实现“气调保鲜”的流程。 富氧空气 空气一 富氮 空气 送风机 膜装置 真空泵 过滤器 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮 空气”)。 (3)空气质量指数简称AQI,AQI数值是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得 到的。以下几种气体不属于空气污染物的是 (填字母)。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.臭氧 14.建设生态文明，共创节水城市。 饮水嘴 活性炭过滤层 有7种过滤器，最小 滤网网眼直径6μm 双层纺织网 入水口 (1)净水：如图装置可将湖泊水净化为饮用水。 ①活性炭层的作用是 ②过滤须考虑材质孔径大小。某微粒的直径为0.5u,能把该微粒“筛”出来的 材质是 (填序号)。 206 A.慢速滤纸（孔径为1~3m) B.半透膜（孔径小于0.1m) C.装置中过滤网（最小孔径6m) (2)探水：电解水实验中，观察到两个电极的表面都有气泡放出，该反应的文字表达 式为 该实验证明水的组成元素是 (填符号)。 (3)节水：家庭节水的具体措施有 (写一条)。 15.用“>”“<”或“=”填空。 (1)空气中氨气的体积分数 氧气的体积分数。 (2)50mL水与50mL酒精混合后的总体积 100mL。 (3)氧化铁中氧元素的质量分数 四氧化三铁中氧元素的质量分数。 16.如图所示，小徐用手掌总结氧气的化学性质，手指上的物质与掌心的氧气反应。回 答下列问题。 (1)铁丝在氧气中燃烧，铁丝盘成螺旋状的原因是 (2)木炭在氧气中燃烧，为了检验产生的气体，可向集气瓶中倒入的试剂是 0 (3)硫燃烧时需要在集气瓶底留有少量水的原因是 木炭红磷 铁丝 (4)若物质X是氢气，在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩上一 个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾，写出这个反应的文字表达式 16题图 0 17.如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题。 第一周期1H 2 He 第二周期3Li4Be5B6C7N809F10Ne 第三周期11Na12Mg13A114Si15P16S17Cl18Ar 207 (1)氟元素与氯元素的原子在化学反应中都易 (填“得到”或“失去”)电子。 (2)铝元素与氯元素形成的化合物的化学式是 (3)M2-与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为 三、实验题 18.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。 隔板 (1)写出编号所指仪器的名称：① (2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在 下列横线上： ① ② 上述错误改正后，请继续回答下列问题： (3)用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ,反应的符号表达式为 若用F装置收集氧气，实验过程中发现水槽内的 水变红，其原因是 0 (4)装置B或C都可以用来制取气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突 出优点 (5)有一名同学欲用G装置收集氧气，则氧气应从导管口 (填“a”或“b”)端 通入。 19.化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术（如图1）。 白烟 a m mb 蘸有浓盐酸 蘸有浓氨水 的玻璃棒 的玻璃棒 浓氨水 浓盐酸 图1 图2 208 【查阅资料】浓盐酸挥发出的氯化氢气体能和浓氨水挥发出的氨气反应生成白色固 体氯化铵。 化学兴趣小组的同学进一步设计了如图2所示的实验，试回答以下问题。 (1)图1中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明分 子具有的性质是 (2)“魔棒生烟”涉及反应的文字表达式是 (3)图2中同时打开弹簧夹a和b,玻璃管c中d处白烟最浓厚，说明氨分子运动得 比氯化氢分子 (填“快”或“慢”)。 (4)将图2中烧瓶A和B放入冰水中，能更 (填“快”或“慢”)地观察到白烟 的产生。 20.在利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时 间变化的情况如图所示。 气压kPa 105.0LC 100.05 90.0 80.0 水 23时间/ 图1实验装置 图2气压一时间曲线 (1)图1中红磷燃烧的文字表达式是 (2)该实验中红磷需足量，目的是 如果 装置气密性不好，则测出的氧气体积分数将 (填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 (3)图1中实验装置始终密闭，优点是 (答一点即可)。 (4)图2中BC段气压变化的原因是 CD段气压变化的主要原因是 四、计算题 21.过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式(CH,C000H)计算。 (1)过氧乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简比)。 209 (2)过氧乙酸中氧元素的质量分数为 (计算结果保留至0.1%)。 (3) g过氧乙酸中含有碳元素的质量为4.8g。 22.右下图是某品牌补铁剂的标签。 (1)已知CH2Fe04的相对分子质量为170，则x的值为 (2)富马酸亚铁中碳、氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)已知富马酸亚铁颗粒中只有富马酸亚铁含铁元素，求1包富马酸亚铁颗粒中含 铁元素的质量为多少克。（写出计算过程，结果保留两位小数） 富马酸亚铁颗粒 (每包含富马酸亚铁0.2g) 化学式：C,HFe0a 适应症状：缺铁性贫血 服用量：每次12包（成人） 22题图 210【分析讨论】(1)进行对比 (2)分子在不断运动温度越高，分子运动速率越大 (3)①能够防止氨气扩散到空气中污染环境 ②能够说明在不同温度下分子的运动速率不同 20.解：(1)某原子的相对原子质量等于1个该原子的实 际质量与1个碳12原子实际质量的立的比值，因此 X原子的相对原子质量为9.296×10%3≈56 1.993×100kg×2 1 (2)由相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数 可知，设X原子的质子数为x,则中子数为x+4,可得 x+x+4=56,则x=26,因为在原子中核外电子数= 质子数，所以X原子的核外电子数为26 答：(1)X原子的相对原子质量为56。(2)X原子的核 外电子数为26。 第四单元综合测试 1.B2.A3.A4.D5.C6.C 7.B[解析]过滤时应用玻璃棒引流。 8.B[解析]辣椒红色素由三种元素组成，不属于氧化 物：辣椒红色素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40)： (1×56):(16×3)=480:56:48,所以碳元素的质量分 数最大；辣椒红色素是由辣椒红色素分子构成的；辣椒 红色素中碳、氢、氧元素的原子个数比为40：56：3，而不 是质量比。 9.C[解析]A项，两种物质反应生成一种物质，属于化 合反应。B项，由题图知，该化学反应前后原子的种类 和数目都不变。C项，由生成物的微观构成可知，生成 物分子是由两种不同的原子构成的，若一种原子是氧 原子，就是氧化物，否则就不是氧化物。D项，该反应是 由两种单质生成一种化合物的反应，单质中元素的化 合价为0，化合物中元素的化合价不为0，故反应前后各 元素的化合价发生了变化。 10.D[解析]由同种元素组成的物质不一定是单质，如 氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的物质，但属 于混合物：纯净物是由一种物质组成的，但不一定是 由不同种元素组成的；含有氧元素的化合物不一定是 氧化物，氧化物必须由两种元素组成且其中一种是氧 元素：由同种分子构成的物质一定是纯净物。 11.(1)60H(2)KMn04(3)2个铁原子(4)C02 (5)N22N2 12.(1)C°(2)-4(3)26.7%(4)KN03 13.(1)吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 (2)过滤，除去水中的难溶性杂质 (3)杀菌消毒 14.①④③⑤⑥⑦⑤6 15.(1)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘或仪器不 干净)(2)AD(3)杀菌消毒+1 (4)用淘米水浇花（合理即可） 16.(1)漏斗玻璃棒(2)活性炭(3)纯净物 (4)防止暴沸(5)AC 17.(1)玻璃棒引流漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 吸附 (2)蒸馏b (3)红磷然烧，产生大量白烟，装置冷却后打开弹簧 夹，烧杯内的水进入集气瓶且约占集气瓶内气体体积 的写装置漏气（或红磷量不足或未冷却到室温就打 开了弹簧夹) (4)防止生成物溅落炸裂集气瓶铁丝生锈（合理 即可) 18.(1)正 (2)<相同条件下，溶于水的氧气体积比氢气体 积大 (3)使燃着的木条燃烧得更旺燃烧，产生淡蓝色 火焰 (4)H,0通电H,+0,氢元素和氧元素（或H和0） (5)打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹 (6)[16×(m4-m3-m1+m2）]:(m1-m2) 19.(1)36:5:48(2)23423.9%(3)3 期中综合测试 1.D2.C3.C4.C5.A 6.A[解析]A.铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯 离子构成，故A说法正确；B.质子数不一定等于中子 数，故B说法错误；C.普通的氢原子中没有中子，故C 说法错误；D.由分子构成的物质中，分子是保持物质化 学性质的最小粒子，保持氢气化学性质的最小粒子是 氢分子，故D说法错误。故选A。 7.B[解析]水变成水蒸气后体积增大，是因为水分子间 的间隔增大，分子本身的体积不会改变。 8.B 9.C[解析]维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12,其中氧元素的质 量分数最大；1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢 原子和6个氧原子构成的；维生素C由碳、氢、氧三种 元素组成，不属于氧化物。 10.D[解析]物质分为纯净物和混合物，二者是并列关 278 系；空气中各成分含量的柱形图正确；化合反应与分 解反应属于并列关系；氧化反应是化学反应的一种， 二者应为包含关系，图示为交叉关系，D错误。 11.(1)2H(2)3N03(3)Al203(4)S02 12.(1)17(2)最外层电子数相等(3)BC 13.(1)二氧化碳(2)富氮空气(3)B 14.(1)①吸附色素和异味②B (2)水通电氢气+氧气H,0 (3)淘米水浇花（合理即可） 15.(1)>(2)<(3)> 16.(1)增大与氧气的接触面积(2)澄清石灰水 (3)吸收二氧化硫，防止其污染空气 (4)氢气+氧气点燃水 17.(1)得到(2)A1C3(3)氧元素 18.(1)长颈漏斗 (2)①A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口应 该略向下倾斜②E图中，用向上排空气法收集气体 时，导气管应伸入集气瓶的底部 (3)A KMnO,加热K,Mn0,+Mn0,+0, 试管口没有塞棉花，高锰酸钾沿导管进入水槽 (4)可以随时控制反应的进行与停止(5)a 19.(1)分子在不断地运动（2)氯化氢+氨气→氯化 铵(3)快(4)慢 20.(1)红磷+氧气点燃五氧化二磷 (2)将集气瓶内氧气完全消耗偏小 (3)实验过程无污染（或其他合理答案） (4)红磷燃烧放热，使集气瓶内气压增大红磷然烧 消耗氧气，使集气瓶内气压减小 21.(1)6:1(2)63.2%(3)15.2 22.(1)4(2)24:1 (3)解：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为 0.2g×(%x10%）0.07g 答：1包富马酸亚铁颗粒中含铁元素的质量为0.07g。 第五单元综合测试 1.C2.B3.B4.A5.C 6.B[解析]设与17gA完全反应需要B的质量为x。 4A+5B=4C+6D 4×175×32 17g x 4×17_17gx=40g 5×32-x 则在此反应中生成C的质量为17g+40g-27g=30g。 279 7.D[解析]根据题意，反应前后各物质质量变化如 下表： 物贡 甲乙丙丁 反应前(g)16253 反应后(g) 0 10511 质量变化量(g)16808 根据分析，反应中甲物质的质量减少16g,乙物质的质 量增加8g,丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量 增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质 量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁， 符合“一变多”的特点，属于分解反应，A说法不正确； 反应前后丙物质的质量没有发生变化，可能是催化剂， 也可能是不参加反应的杂质，因此丙不一定是催化剂， B说法不正确；反应生成丁的质量为8g,反应前丁的质 量为3g,因此反应后丁的质量为11g,C说法不正确； 该反应中参加反应的乙和丁质量都是8g,因此参加反 应的乙和丁的质量比为8g8g=1:1,D说法正确。 8,B[解折]44gC0,中含有碳元素的质量为：44g×品 ×100%=12g,14.4g水中含有氢元素的质量为： 14.4g×这2×100%=1.6g,生成物4.4g二氧化碳 和14.4g水中所含碳、氢元素的质量和为：12g+1.6g =13.6g,13.6g<15.2g,则柠檬醛中一定含有碳、氢、 氧三种元素。故选B。 9.C[解析]A.根据质量守恒定律可知，在化学反应中， 参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质 的质量总和，FeC03中的碳元素全部转化为C02,则由 F0,-C-C0,可得，主成c0,的质量为23.2g×品 ÷品-8.8g,反应后质量为15.84g+8.8g=24.64g >23.2g,则有氧气参加反应，氧气质量为24.64g- 23.2g=1.44g,故A错误；B.根据质量守恒定律可知， 反应后铁元素质量与反应前铁元素质量相等，则 15.84gFez03和Fe0的固体混合物中铁元素质量为 11.2g,故氧元素质量为15.84g-11.2g=4.64g< 9.6g,反应前后固体中的氧元素质量减少，故B错误； C.设生成的混合物中含有氧化铁质量为x,则11.2g=x ×0+(1584g-)×9=4.4g,故C正确：D, 由分析可知，该过程释放出C02气体质量为8.8g,故D 错误。故选C。 10.C[解析]26.4gC02中碳元素的质量为26.4g× 12+16×2×100%=7.28,在乙醇和乙醛中，碳、氧之 12