专题练习(三)分子，原子，离子和元素&跨学科实践活动2 制作模型井展示科学家探索物质组成与结构的历程-【支点·同步系列】2026-2027学年九年级上册化学（人教版·新教材）

专题练习（三）分 专题精讲 … 【例】物质的组成和构成关系如下图所示。 回答下列问题： (1)由图可知，A、B 构成 A 分别是 得失电子 构成 物 原子 组成元素 (2)下列选项中，由 分 结 合 离子构成的物质是 B 构成 (填字母)。 A.二氧化碳B.铁C.氦气D.氯化镁 (3)保持水的化学性质的最小微粒是 (4)一个水分子由 和 构成。 (5)五氧化二磷由 两种元素组 成，氯化钠中含有的金属元素是 (填元素符号) 知识归纳 (1)物质和元素都是宏观概念，它们只 讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是 微观概念，既讲种类，也讲个数。 (2)元素是具有相同核电荷数（核内质 子数)的一类原子的总称，它与物质之间是 组成关系，习惯上用“组成”来描述。如水由 氢元素和氧元素组成。而分子、原子和离子 都是微观粒子，它们与物质之间是构成关 系，习惯上用“构成”来描述。如水由水分子 构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和 氯离子构成。 (3)对于由分子构成的物质来说，分子 是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学 变化中可以再分。原子是化学变化中的最 小粒子，它在化学变化中不可再分。离子是 指带电的原子或原子团。 62 化学九年级RJ版 子、原子、离子和元素 …心专题精练 … 类型一微粒的性质 1.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋 会鼓起的原因是 ( ) A.袋内气体分子数目增多 B.袋内单个气体分子质量变大 C.袋内气体分子间的间隔变大 D.袋内气体分子的种类变多 2.下列对有关事实的微观解释，不合理的是 ( ) A.空气是混合物一含有不同种分子 B.过氧化氢分解成水和氧气一化学反应 中分子没有改变 C.硫在氧气中燃烧属于化学变化一分子 种类发生了改变 D.水与过氧化氢的化学性质不同一构成 它们的分子不同 3.某化学兴趣小组进行以下实验，探究微粒的 性质。 20 mL Y形管 无色 浓 蒸馏水 浓 无色 酚酞 B A (含酚酞酚酞 试液 水 试液) 试液 180℃ 热水 甲 图1 图2 (1)如图1所示，烧杯A中装有20mL蒸馏 水，并滴入了几滴酚酞试液，烧杯B中装有 10mL浓氨水。用一个大烧杯将A、B罩起 来。一段时间后，烧杯A中的液体由无色变 为红色，这说明 0 (2)化学兴趣小组对图1实验装置进行了图 2所示的改进。在两个Y形管的左侧管和 右侧管中分别加入等量的无色酚酞试液和 浓氨水，同时进行甲、乙两个实验，最先出现明 显现象的是 (填“甲”或“乙”)，该实 验说明 甲实验相对图1实验的优点有 (写出一个即可)。 类型二分子、原子、离子、元素与物质之 间的关系 4.下列有关分子、原子、离子和元素的说法，正 确的是 () A.原子都是由质子、中子和核外电子构 成的 B.原子得失电子后形成离子 C.分子和原子的本质区别是分子可分，原子 不可分 D.质子数相同的粒子一定属于同种元素 5.某物质受热分解后有氧气生成，说明该物质 中含有 ( A.氧元素 B.氧分子 C.氧原子 D.氧离子 6.下列物质中存在着氧分子的是 A氧气 B.二氧化碳 C.蒸馏水 D.高锰酸钾 7.保持二氧化硫化学性质的最小微粒是 A.二氧化硫分子 B.氧分子 C.硫原子 D.氧原子 类型三粒子构成物质 8.下列关于分子、原子、离子的说法，不正确的 是 () A.二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的 物质 B.氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质 C.铁、铜、汞都是由原子构成的物质 D.氧气、金刚石都是由分子构成的物质 9.根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 图1 (1)E粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，其离子 符号是 (2)A~E中具有相对稳定结构的粒子是 (3)钙原子的结构示意图如图2 4202882 所示，则钙原子与图1中的 (填字母)粒子具有相似的化 图2 学性质。 (4)A~E所示的粒子中属于阳离子的是 。若F粒子为原子，则m= ;若 F粒子为离子，则其化学符号为 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学 学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如下图所示，图 中②表示的是 氯化钠构成离子 元素闺成 汞 构成① 个 构成 水 ② (2)氯化钠是由 组成的，构成氯化钠的粒子是 (填粒子符号)。 (3)汞是由 构成的。 (4)下列说法正确的是 (填字 母) A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子 构成的 D.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素 组成的 上册第三单元 跨学科实践活动2制作模型并展 1.人类探索原子结构的奥秘经历了漫长的过 程。三位有代表性的科学家提出的原子结 构模型如下，这些模型建立的先后顺序是 0 ①玻尔：轨道 ②卢瑟福：核 ③汤姆孙： 式分层模型 式结构模型 枣糕模型 A.①②③ B.③②① C.①③② D.③①② 2.模型建构是化学研究的一种重要方法。某 同学绘制的原子结构示意图和原子结构模 型如下。下列说法正确的是 0质子 08 88 O中子 日电子 ① ② ③ ④ A.①对应的原子结构模型是③ B.②在化学反应中易失去电子，形成阳离子 C.①和②的化学性质相似 D.③④属于同种元素 3.下列图片中的“O”和“○”分别表示氢原子和 氧原子，则能表示保持水的化学性质的最小 粒子的是 00 B 4.项目式学习某化学兴趣小组通过构建模型 对物质的构成展开深入学习。 任务一：构建原子的结构模型 (1)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个 4 化学九年级RJ版 科学家探索物质组成与结构的历程 中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是 (填字母)。 质子 A B 。中子 ·电子 8 8 C D (2)根据图1所示的粒子结构示意图，回答 问题。 826 41628 图1 ①C粒子是 (填“原子”“阴离 子”或“阳离子”)；若D粒子是原子，则x= ②A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 (填字母)。 ③A粒子的化学性质与图中 (填 字母)粒子的化学性质相似。 任务二：构建物质变化过程的微观模型 (3)图2描述了两种物质的变化过程。属于 物理变化的是 (填“I”或“Ⅱ”)， 是因为其中的 (填“分子”或 “原子”)种类 (填“有”或“无”)变 化，而 有变化。图中 P代表的1个分子由 和 构成。 6 。氢原子 P催化剂.●● ●氧原子 PⅡ 图2素养专练 12.B【解析】过氧化氢和水均由氢元素和氧元素组成， A正确。过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分 子和氢分子，B错误。过氧化氢在二氧化锰作催化剂 的条件下可以分解生成氧气和水，C正确。水和过 氧化氢均是由分子构成的物质，它们的化学性质均 由对应分子保持，过氧化氢和水的化学性质不同是 因为两者的分子构成不同，D正确。 13.(1)氢分子(2)①质子数（或核电荷数）②最外层 电子数(3)元素质子(4)铜元素铜原子 第二课时元素符号、元素周期表 要点梳理 知识点11.大写大写小写2.(1)一种元素 (2)这种元素的一个原子 知识点21.核电荷数2.质子数核电荷数核外电 子数3.(1)原子序数相对原子质量(2)718周 期族 基础达标 1.B2.A 3.(1)H(2)2Zn(3)He(4)O(5)N 4.(1)氢元素1个氢原子(2)2个氢原子 5.C【解析】元素周期表中的一格中，左上角的数字为 原子序数，故铋元素的原子序数为83，A正确。元素 周期表中的一格中，右上角的字母为元素符号，故铋 元素的元素符号为B,B正确。元素周期表中的一格 中，汉字下方的数字为相对原子质量，而不是原子的 质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，C 错误。铋带金字旁，属于金属元素，D正确。 6.C 能力提速 7.B【解析】原子中，核外电子数=核内质子数，则x= 16一2一8=6，A错误。硫的原子核内有16个质子， 带16个单位正电荷，B正确。硫原子核外有3个电子 层，则硫元素在元素周期表中位于第三周期，C错误。 硫原子核外最外层电子数为6，大于4，所以硫原子在 化学反应中易得到电子，变成阴离子，D错误。 8.C2H(合理即可) 9.(1)I(2)53(3)非金属 10.(1)2(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C【解析】 (1)元素名称中带有金字旁的属于金属元素，因此图 中有两种金属元素。(2)由原子结构示意图可知，圈 内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电 子数，故硼原子结构示意图中的x=5一2=3。(3)原 子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原 子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相 似的是铍(Be),这两种原子在化学反应中均易失去2 个电子形成阳离子。(4)由氧原子结构示意图可知， 氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得 到2个电子形成阴离子。(5)原子核外电子层数等 于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周 期的原因是各元素原子的核外电子层数相同。 素养专练 11.D 12.(1)28.08二0非金属(2)><(3)锂元 素（或Li)(4)质子数逐渐增大（合理即可）【解 析】(1)在元素周期表方格中，汉字下方的数字代表 元素的相对原子质量，故S的相对原子质量为 28.08。原子序数为8的元素为氧元素，在元素周期 表中位于第二周期，是非金属元素。(2)同一周期， 除0族元素外，元素原子半径从左到右依次减小，所 以原子半径：钠>镁。同一周期，除0族元素外，元 素原子得电子能力从左到右逐渐增强，所以原子得 电子能力：硫<氯。(3)最外层电子数相同的元素化 学性质相似。(4)在元素周期表中，同一周期（横行） 中的元素，从左到右质子数（或核电荷数）逐渐增大。 专题练习（三）分子、原子、离子和元素 专题精讲 【例】(1)离子分子(2)D(3)水分子(4)一个氧原 子两个氢原子(5)O、PNa 专题精练 1.C2.B 3.(1)分子在不断地运动(2)乙温度越高，分子运动 得越快节约试剂（合理即可） 4.B【解析】并不是所有的原子都是由质子、中子和电 子构成的，有一种氢原子中就不含有中子，A错误。 原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，B正确。 在化学反应中，分子可分，而原子不能再分，C错误。 粒子的种类很多，包括分子、原子、离子、质子等微粒， 而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故质子 数相同的一类原子一定属于同种元素，D错误。 5.A【解析】化学反应前后，元素的种类不变。某物质 受热分解后有氧气生成，氧气是由氧元素组成的，说 明该物质中含有氧元素，A符合题意。 6.A 7.A【解析】二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，所以 保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子。 8.D【解析】金刚石是由原子构成的物质，D错误。 9.(1)失去A1+(2)ABC(3)D(4)C6S2- 10.(1)分子(2)钠元素和氯元素Na+、C1(3)汞 原子(4)A 跨学科实践活动2制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 1.B【解析】19世纪末汤姆孙提出了原子的“枣糕模 型”，1911年卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”， 1913年玻尔提出了原子的“轨道式分层模型”。 2.A 3.B【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性 11 上册详解详析 质的最小粒子。水是由水分子构成的，所以能保持水 的化学性质的最小粒子为水分子，1个水分子是由2 个氢原子和1个氧原子构成的。 4.(1)B(2)①阴离子8②BC③B(3)I分子 无分子间的间隔2个氧原子2个氢原子 【解析】(1)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中 子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，则氨一3 原子的核外电子数是2，B符合题意。(2)①C粒子中 的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电， 所以整个粒子带负电，属于阴离子；若D粒子为原子， 则质子数等于核外电子数，故x为8。②同种元素的 原子核内质子数相同，B、C粒子的质子数均为16，属 于同种元素。③元素的化学性质由原子的最外层电 子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。A粒 子与B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)由图2可知，I变化中分子种类没有变化，但分子 间的间隔发生变化，属于物理变化：图中●P表示1 个该分子是由2个氧原子和2个氢原子构成的。 进阶突破 知识网络 保持物质化学性质小不断运动着间隔质子 中子核外电子中子数正负质子一种 元素一个原子 方法导引 C【解析】对比反应前后粒子的微观构成可知，反应 前后A和B原子保持不变，分子发生改变，A错误。 对比反应前后粒子个数的增减情况可知，该反应的反 应物有两种，生成物有一种，B错误。由图可知，A2分 子反应后无剩余，参加反应的个数为3，B2分子反应 后有1个剩余，参加反应的个数为1，则参加反应的 A2与B2分子的个数比为3：1，C正确。由物质X的 微观构成可知，X的分子中含有两种原子，物质X含 有两种元素，D错误。 易错辨析 1.(1)×(2)/(3)×(4)/(5)/ 2.(1)×(2)、/(3)×(4)×(5)× 3.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 4.(1)/(2)/(3)×(4)/(5)× 5.D 难点突破 难点1 1.B 2.(1)A1(2)4Ca(3)Mn(4)5C1-(5)铜元素 1个铜原子(6)2个硅原子(7)3个钠离子 难点2 (1)原子(2)质子数（或核电荷数）(3)E 难点3 C【解析】元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的 一类原子的总称，A正确。同种元素的微粒核内质子 数与核外电子数不一定相等，例如同属于钠元素的钠 12 化学九年级R刷版 原子和钠离子质子数都为11，核外电子数分别为11 和10，B正确。同种元素的原子质子数一定相等，中 子数不一定相等，例如同属于碳元素的碳原子质子数 为6，中子数有6、7、8，C错误。在物质发生化学变化 时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确。 第四单元自然界的水 课题1水资源及其利用 第一课时保护水资源 要点梳理 知识点11.71%2.很少不均匀 知识点2合理利用水资源防治水体污染滴灌喷 灌节水污染物 基础达标 1.D2.C3.C4.B5.B 能力提速 .(1)混合(2)①②④(3)①极度②轻度缺水 ③饮用（合理即可）灌溉（合理即可）作锅炉用水 (合理即可)④用洗菜的水浇花、冲厕所使用节水 器具生活污水不任意排放（合理即可） 素养专练 7.(1)物理变化分子间的间隔(2)40集蓄利用 (3)减少水的流失，合理利用水资源（合理即可） 第二课时水的净化 要点梳理 知识点1吸附 知识点2不溶性异味色素 知识点3(1)漏斗内壁(2)漏斗口滤纸边缘 (3)玻璃棒三层内壁 知识点4蒸馏纯净物 基础达标 1.D2.D 3.B过滤 4.(1)铁架台漏斗(2)玻璃棒引流漏斗下端管 口没有紧靠烧杯内壁滤液溅出 5.D【解析】蒸馏能降低水的硬度，D符合题意。 能力提速 6.A 7.(1)加速沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物【解 析】(1)明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的 细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉 降。(2)在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 (3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸 附水中的色素和异味。(4)用户使用的自来水经过沉 降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属 于混合物。 素养专练 8.(1)过滤(2)煮沸(3)2能(4)“生命吸管”被堵 住了（合理即可）