重庆市鲁能巴蜀中学校、万州高级中学2027届高三上学期9月联合诊断考试 化学试卷

鲁能巴蜀中学·万州高级中学 高2027届高三上学期九月联合诊断考试 化 学 试 题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A、中医药学是我国文化瑰宝，中药的萃取或浓缩均为物理变化 B、校园里铁栏杆上的铁锈是铁与氧气直接反应生成了三氧化二铁 C、“C919”大飞机用的氮化镓涂层属于金属材料 D、可用漂白粉漂白蚕丝制品 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A、Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42- B、甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子：   C、过氧化钠的电子式为:   D、基态Mn原子的结构示意图：    3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中: NH4+、K+、I-、Br- B. 能使甲基橙显红色的溶液中: Zn2+、Fe2+、ClO-、Cl- C. 含0.1 mol·L-1 NaHCO3的溶液中: Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- D. =1.0×10-12的溶液中: Cu2+、Na+、S2-、NO3- 4.下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠：HCO3- + OH- = CO2↑ + H2O B、钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀时：Fe - 2e- = Fe2+ C、向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸：Cu2++ S2- = CuS↓ D、向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠：HSO3- + Na2O2 = SO42- + 2Na+ + OH- 5.甜蜜素（化学式C6H12NNaO3S）是常用的人工甜味剂。下列相关叙述错误的是 A、第一电离能:O>S B、电负性:N>O>H C、离子半径:Na+<N3-<S2- D、键的极性：O-H>N-H>C-H A、向容量瓶中转移溶液 B、连接橡胶塞和试管 C、除去氯气中混有的HCl D、加热胆矾制备无水硫酸铜 6.用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是 7.某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，、、为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A、该阴离子中各原子均满足8e-稳定结构 B、氢化物的沸点： C、该阴离子中W的配体数为 D、分子中的键角为 8.舒筋灵是一种中成药，主要用于舒筋活络、缓解肌肉酸痛和关节疼痛，其结构如下： 下列有关该物质的说法，正确的是 A、分子式为C11H14O5N B、存在7个C-O σ键 C、能与4mol H2发生加成反应 D、能发生水解反应和消去反应 9.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条 加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显 金属性： B 将NaHCO3粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度 温度计读数降低 NaHCO3与HCl反应吸热 C 葡萄汁与新制Cu(OH)2反应 生成砖红色沉淀 葡萄中含有葡萄糖 D 香蕉泥中滴加碘酒 变为蓝色 香蕉中含有淀粉 10.元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、含氮物质的类别与硫元素、氮元素化合价的对应关系如图所示。下列有关图中所示物质的叙述正确的是 A． 标况下22.4L j含分子数为NA B、可用e的浓溶液吸收a、g，且反应原理相同 C、常温下，k的浓溶液可与Fe反应 D、c、d均可溶于水，且水溶液均能导电，故c、d均为电解质 11.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO2电池,以Mg(TFSI)2为电解质,电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为MgC2O4。该设计克服了MgCO3导电性差和释放CO2能力差的障碍,同时改善了Mg2+的溶剂化环境,提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A、放电时，电池正极反应为2CO2+Mg2++2e- = MgC2O4 B、充电时，多孔碳纳米管电极电势比Mg电极低 C、放电时，每转移1 mol电子,理论上可转化1 mol CO2 D． 充电时，电流由Mg电极流向阴极, Mg2+向阴极迁移 12.一种氧化锌(M=81 g·mol-1)的立方晶胞结构如图所示(用NA 表示阿伏伽德罗常数的值),下列说法错误的是 A、晶胞的密度为×1030 g/cm3 B、氧离子间的最短距离为pm C、基态氧原子的核外电子有8种空间运动状态 D、Zn2+周围最近且等核间距的O2-有4个 13.室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合 c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (OH-)＞c(H+) B、向含有BaSO4、BaCO3的饱和混合溶液中加入少量BaCl2， 溶液中c (CO32-)与c (SO42-)比值不变 C、NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c (H2A)＞c (A2-) D、向0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 14.可用CO2氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入C3H8、CO2和He (体积比为1:1:2) ,维持压强为p0kPa，发生反应：C3H8(g) +CO2(g) C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)。测得C3H8的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 512℃下，CO2的平衡转化率为50%，则该反应的kPa C. 543℃下，体系中3n(C3H8) = 2n(C3H6)时，不能表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中He的占比，C3H8的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 2、 非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分) 某炼锌废渣主要含ZnFe2O4、ZnS、CuS、PbSO4，还含有少量Au、Ag单质及SiO2杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收Zn、Cu、Au、Ag。 已知：①矿粉中的金属硫化物、金属氧化物全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质； ②Au、Ag在强氧化性氯化体系中可转化为可溶性的配离子[AuCl4]-和[AgCl2]-。 (1)提取Ag ①将炼锌废渣磨成粉末的作用是_________________________________________。 ②滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______________。 ③滤渣1中加入盐酸和H2O2溶液，一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中c(H2O2)的变化如下图a所示。为尽可能提高Au、Ag的提取率和纯度，先控制H2O2浓度为_____（填“”或“”或“”，下同）mol/L浸取，过滤除去Au中的Ag得到滤液2，再控制H2O2浓度为______mol/L浸取过滤得到滤液3。 图a 图b ④向滤液2加入N2H4·H2O“还原析银”。“还原析银”时加入NaOH调节溶液至pH=14，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 ⑤某杂冠醚可选择性地与废液中的Ag+形成如上图b所示的物质。该物质为_________（填“小分子”或“高分子”或“超分子”），其选择性识别是因为该杂冠醚与Ag+有配位作用且冠醚空腔直径与Ag+直径大小相匹配。 (2)提取Au 从滤液3中提取Au的离子方程式为_________________________________________________。 (3)提取铜、锌 ①ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为_________________________________________。 ②调pH的目的是除去Fe3+，X试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A、H2S B、H2O2 C、ZnO D、NaOH 16.(15分) CuCl可用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测定。已知：CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成H3CuCl4。 实验室用如图所示装置制取CuCl，反应原理如下： CuSO4 +4NaCl (过量) = Na2[CuCl4] + Na2SO4 还原： 2Na2[CuCl4] + SO2 +2H2O = 2NaH[CuCl3] +H2SO4 + 2NaCl 稀释分解： NaH[CuCl3] = NaCl + HCl + CuCl↓ (1)仪器X为恒压滴液漏斗，该仪器侧管的作用是_________________________________________。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。 (3)装置C的作用是__________________________________________________。 (4)装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl晶体。 ①步骤ii中的作用是___________________________。 ②步骤iii中，为使固液快速分离，应采用的方法是___________(填标号)。 A、蒸馏     B、蒸发     C、减压过滤 ③步骤iv中乙醇洗涤的目的是___________________________________________。 (5)利用氧化还原滴定测定产品中CuCl的纯度。 取1.00gCuCl产品于碘量瓶中，加入足量FeCl3溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至100mL。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液25.00mL(滴定时的反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。 ①溶液FeCl3溶解CuCl反应的离子方程式为__________________________________。 ②CuCl的纯度为___________%。 17.(14分) 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ、CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ、CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH2= -164.7 kJ·mol 反应Ⅲ、CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH3 回答下列问题： (1)ΔH3=_________kJ·mol-¹，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如下图1： 由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了_______eV。 (3)恒压下，按n(H2):n(CO2)=4:1投料，发生上述反应。平衡时CO、CH4、H2、H2O的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如上图2 [已知x (H2)>x (CH4)、x (H2O)>x (CO)]； ①曲线b、d代表的物质分别是___________。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是_________________________________。 (4)控制反应体系总压为p kPa，按n(H2):n(CO2)=4:1投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，CO2的转化率为80%，CH4的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________kPa2 (用分压表示，列出计算式即可)。 (5)CO2通入氢氧化钠溶液中可以制得Na2CO3和NaHCO3，通过电解法可以实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化，其中一种转化的电化学装置如下图所示(A、B代表Na2CO3溶液或NaHCO3溶液)。 ①实现A转化为B的电极方程式为_______________________________。 ②当有1mol H2生成时，生成的NaHCO3的质量为______ g。 18.(15分) 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。 已知：Ⅰ、(R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同)。 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)A的系统命名为___________，D的含氧官能团种类数为___________种。 (2)B→C的化学方程式为___________________________________________________。 (3)C→D的反应类型为_______________。 (4)F的结构简式为___________________________________。 (5)下列说法错误的是__________。 A、化合物A的酸性比苯酚强 B、化合物B中存在分子内氢键 C、化合物G可与溴水发生加成和取代反应 D、化合物H与足量氢气加成产物中有6个手性碳原子 (6)符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有-NH2，除苯环外无其他环状结构 ②能与碳酸钠溶液反应产生CO2 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6：2：2：1 (7)参照上述合成路线和信息，将下列合成路线补充完整。 其中N的结构简式分别为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $