重庆市杨家坪中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高2027届高三第二次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3,考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31S32Cu64Zn65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.元素钒(V)在催化领域有重要应用。元素钒属于 A.金属元素 B.非金属元素 C.短周期元素 D.稀有气体元素 2.下列化学用语正确的是 A.中子数为21的钾核素：K B.用电子式表示CaC,的形成过程：：d个xCax个：一→[：d]Ca2+[s] C.NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO,=Na+Ht+CO D.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar4s24p 3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B.F©粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C.NaSO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl D.A13+水解呈酸性，可用明矾KA1(S04)212HO]作净水剂 4.反应CO(NHNH,2+20,3H,0+2N,+CO,可除去锅炉水中少量O,。下列说法正确的是 A.CO2分子中含有0键 B.O的原子结构示意图为 C.N2的结构式为N=N D.HO的电子式为H:O:H 试卷第1页（共8页） 5.下列化学反应表示正确的是 A.酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的1O,:IO,+3厂+6H=2L2+3H,0 B.CH2O6(s)被O2（g)完全氧化为CO2(g)、HO(的热化学方程式： CH206(s)+602(g)=6C02(g)+6H,0()）△H=2800kJ·mol1 C.用FeCl3溶液刻蚀铜板：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe D.AI(OH),中和过多胃酸：A1(OH),+3H=AI++3H,O 6.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12.0g熔融的NaHS04中含有的阳离子数为0.2N B.1mol铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为3NA C.常温下，28g乙烯分子中含有的δ键数目为4NA D.1 mol Al与足量NaOH溶液或盐酸反应，生成氢气分子的数目均为1.NA 7.某有机物（如图所示）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该有机物的说法错误的是 OH OCH, HO A.分子式为C2H2007 B.1mol该物质最多与2 nol Na反应生成1molH2 C.苯环上氢原子发生溴代时，一溴代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH发生加成反应 8.下列图示实验中，操作规范的是 盐酸 饱和食盐水 苯层 滴加NaOH溶液 水层 植物油 钙 FeSO,溶液 图 一NaOH溶液 A.蒸发结晶制NaCl B. 液液分离 C.盐酸滴定NaOH溶液 D.制备Fe(OD2 试卷第2页（共8页） 9.下列关于有机实验说法不正确的是 A.实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 B.实验室制备硝基苯，反应物的添加顺序：先加入浓硫酸，再加浓硝酸，最后滴入苯 C.确定卤代烃中的卤素种类：卤代烃水解后先加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液 D.检验乙醇和浓硫酸发生消去反应生成的乙烯：将气体产物先通入NOH溶液，再通入溴水 10.下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 S02 C1和浓硫酸 常温 B NH3 NH4CI固体 加热 C 银氨溶液 AgNO3溶液和氨水 常温 0 Cl2 MnO3固体和稀盐酸 加热 l1.硒化锌(ZnS©)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在y平 面的投影，已知晶胞边长为pm,a点的原子分数坐标为(0,0,0)。下列说法正确的是 OZn Se 甲 A.基态Se核外有34种不同空间运动状态的电子 B.d原子的分数坐标为444 333 C.每个Se周围最近且相等的Se有l2个 D.相邻两个ZA原子的最短距离为pm 12.金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 氧化物处 单质d 漂白液 单质M 单质a 氧化物N 氧化物 氧化物c 碱溶液P 纯碱溶液 A.1mold与足量氧化物b反应，转移的电子数目小于N4 B.1molP与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为0.5N4 C,P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D.氧化物N中阴阳离子的个数比可能为1：1 试卷第3页（共8页） 13.X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。X和Y处于同一周期，X的核外电子 分布在4个原子轨道上，X和Y的np轨道电子数之和等于Z的(n+1)p轨道电子数，在化合物QZ中两种 离子的电子排布式相同，W2+离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述错误的是 A.Y的氢化物难溶于水 B.非金属性：X<Z C.最高化合价：Y<W D.Q的焰色为紫色 14.二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 2C02(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2O(g) △H,=-127.7kJ/mol C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g) △H=+41.2kJ/mol 在密闭容器中，c起始(C02):C起始(H2)=1:3时，p1、P2压强下C02的平衡转化率和p3压强下CO2的实际 转化率（催化剂作用下反应相同时间，且P,>P2)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 C02平衡转化率 90 。…C02实际转化率 80 70 60 4 50 十 ● 40 P3 ● 200 300 400 500 600 TIC A.压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时c(H2)减小 B.300℃时，增大反应压强，平衡衡时n(CO)小：n(CO2)减小 C.200℃升高至300℃，pP1下C02平衡转化率变化值大于p2下C02平衡转化率变化值 D.其他条件不变，延长X点实际反应时间，CO,转化率不变 试卷第4页（共8页） 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15.(14分)过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 (1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式 含铜电路板也可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl,和CuCL2)进行处理，流程如图： 少量铁粉 滤液A →FeCL2·4H20 液体 过滤 过量铁粉 滤渣 过滤 Cu …→CuS04·5H0 溶液B洗涤 足量稀HC (2)从滤液A中提取F©Cl2·4H,O的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤， 取溶液， ，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为 (3)把CuSO4·5H0放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，CuS04·5H,0分三次依次脱水，各步脱水 过程为一系列的动态平衡，反应式如下（脱水过程为吸热反应）： 反应I:CSO45HO(s)÷CuS043HO(S)+2HO(g), 反应II:CuSO43HO(s)÷CSO4HO(s)十2HO(g), 反应III:CuSO4HO(s)≠CuSO4(s)+HO(g) 50℃时水合物中水的质量分数w与压强pHO)的关系如图： 40 30 b 20- ◆M 10 d 0 626 60 8000 6000 4000 2000 压强pHO)/Pa ①反应Ⅱ对应的线段为 (填ab”、“cd或ef)。 ②反应Ⅱ的平衡常数K, Pa2。 ③当样品状态由c点下降到M点，体系存在的固体有 转化率为 %(保留小数 点后两位)。 试卷第5页（共8页） 16.(15分)高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用SHC13氢还原法， 该法的主要反应有（忽略其他副反应）： 反应1 SiHCI,(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g) △H 反应22 SiHCl,(g)=Si(s)+SiCL4(g)+2HCI(g) △H2>0 反应3 SiHCl(g)、=SiCL2(g)+HC1(g) △H3>0 (1)反应1的平衡常数K随温度T的升高而增大，则△H, 0(填>”、<”或=)。 (2)反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应100后，测得硅芯棒增重 16.0kg,则多晶硅的沉积速率为 kg/h。 (3)SiHC13和Si的熔点分别为-128℃和1412℃，后者远高于前者的原因是 (4)SiHCI,分子中Si原子的杂化方式为 ,S在元素周期表中的位置为 Si、P和Zn三种元素组成化合物(Zn,Si,P,)的晶胞如图所示（晶胞参数分别为apm、bpm、cpm, a=B=Y=90°)，所有P原子均在晶胞的内部。 M OZn ●Si OP 0 (5)该化合物的化学式为】 。 若阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 .g.cm-3 (列出计算式即可)。 (6)若将晶胞中的M点Si原子作为顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为 (填“面心“棱中 点”或“体心)。 试卷第6页（共8页） 17.(14分)叠氮化钠NaN3为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装 置测定NaN3产品的纯度。取NaN3样品mg放入F中，被足量NaCIO溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂 质不与NaCIO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。 8 足量NaCIO溶液 G、0 ng NaN,样品 C2→ 2.5mol-L- NaOH 溶液 图1 图2 (1)用图2所示装置制备NaC1O溶液，下列说法正确的是 A.装置M中可盛放碱石灰 B.M的作用为吸收逸出的C12,防止污染环境 C.M的作用为防止空气中的水蒸气和CO,进入锥形瓶 D.为加快NaClo的制备速率，可用热的NaOH溶液作为原料 (2)图1中装置F的名称为 装置q在本实验过程中的优点为 (3)F中反应的化学方程式为 相同条件下，生成气体的沸点 CO(填“>”、“=” 或“<”)。 (4)若量气管G的初始读数为36.80mL、末读数为3.80mL,本实验条件下气体摩尔体积为Vm L'mol1,则产 品中NaN3的质量分数为 %。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果 会 (填“偏高’、“偏低”或“无影响)。 试卷第7页（共8页） 18.（15分)有机物I（C1sH2205)是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 COOC2Hs Br入√入 OH COOC2Hs COOC2Hs PDC COOC2Hs △ COOC2Hs CH2Cl CHO COOC2Hs OH A B @ NaClO, COOC,Hs Ph3CNa COOC2Hs (i)SOCI COOC2Hs COOC2Hs COOC2H5 COOC2H5 (ii）C2HsOH,Py COOC2Hs COOH E E D COOC2Hs COOC2Hs Ph3CNa N2H4 G C2HsO 团 COOC2Hs (1)A的名称为 A→B的反应类型为 (2)F中的官能团名称为 (3)F→G的化学方程式为 (4)G→H的转化过程中，NH4的作用是 (5)已知I有两个六元环，写出I的结构简式 (⑥)J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种。 ①遇FeCl溶液显色 ②1mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无-0-0-结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式为 (写一种 即可)。 试卷第8页（共8页）