第五单元化学反应的定量关系单元测试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学反应的定量关系 单元测试卷 2026—2027学年 九年级化学（人教版2024）上册 满分：100分 时间：60分钟 班级：__________　姓名：__________　学号：__________　得分：__________ 注意事项：1．答题前请将班级、姓名、学号填写清楚；2．请用黑色字迹的钢笔或签字笔答题；3．相对原子质量：H—1　C—12　O—16　K—39　Mn—55。 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项） 1．关于质量守恒定律的适用范围，下列说法正确的是（　　） A．质量守恒定律适用于一切变化 B．只有化学变化才遵守质量守恒定律 C．物理变化中物质的质量也会减少，所以不守恒 D．质量守恒定律只适用于有气体参加的反应 2．化学反应前后，下列各项中一定不发生改变的是（　　） A．物质的总质量　　B．分子的数目　　C．元素的化合价　　D．物质的种类 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．蜡烛燃烧后质量变小 B．镁条燃烧后固体质量变大 C．铁钉生锈后质量变大 D．水结成冰后体积变大 4．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的铁的质量大，其原因是（　　） A．铁在燃烧时吸收了空气中的其他物质 B．空气中的氧气参加了反应 C．铁在燃烧时产生了新的元素 D．该反应不遵守质量守恒定律 5．下列关于化学方程式中"↑""↓"使用的说法，正确的是（　　） A．只要生成物中有气体，就一定要标"↑" B．只要生成物中有固体，就一定要标"↓" C．反应物中有气体、生成物中也有气体时，生成的气体不用标"↑" D．在溶液中反应生成的沉淀，一律要标"↓" 6．配平化学方程式 ____C2H2 ＋ ____ ____CO2 ＋ ____H2O，各化学计量数依次为（　　） A．2、5、4、2　　B．1、2、2、1　　C．2、5、4、1　　D．1、1、2、1 7．根据化学方程式 ＋ O2↑，下列关于"量的方面"的说法正确的是（　　） A．水由氢气和氧气组成 B．每 2 个水分子分解，生成 1 个氢分子和 2 个氧分子 C．每 36 份质量的水完全分解，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气 D．反应中水、氢气、氧气的质量比为 2∶2∶1 8．关于化学方程式的书写，下列说法正确的是（　　） A．可以凭空写出没有发生过的反应 B．化学式可以根据需要随意改变 C．必须以客观事实为基础，并遵守质量守恒定律 D．配平时可以改动化学式右下角的数字 9．6 g 碳在氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为（　　） A．16 g　　B．22 g　　C．28 g　　D．6 g 10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量见下表。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 10 3 20 0 反应后质量 / g 4 3 8 18 11．关于"根据化学方程式进行计算"，下列说法正确的是（　　） A．可以把气体的体积直接代入方程式计算 B．方程式中各物质的相对分子质量都必须算出 C．含杂质的反应物可以直接代入其质量进行计算 D．代入的量必须是纯净物的质量 12．电解 36 g 水，可生成氢气的质量为（　　） A．2 g　　B．16 g　　C．4 g　　D．32 g 13．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气： ＋ MnO2 ＋ O2↑。若生成 3.2 g 氧气，则参加反应的高锰酸钾的质量为（　　） A．15.8 g　　B．31.6 g　　C．63.2 g　　D．7.9 g 14．下列化学方程式书写完全正确的是（　　） A．Mg ＋ B． ＋ O2↑ C．S ＋ D．2H2 ＋ 15．取一定质量的过氧化氢溶液于锥形瓶中，加入少量二氧化锰，充分反应后（假设气体全部逸出），液体质量减少了 3.2 g。这 3.2 g 是（　　） A．生成的氧气的质量　　B．生成的水的质量 C．二氧化锰的质量　　D．减少的过氧化氢的质量 二、填空题（本题共 4 小题，共 30 分） 16．（8 分）配平下列化学方程式（在横线处填上合适的化学计量数）。 （1）____H2 ＋ ____ ____H2O （2）____Mg ＋ ____ ____MgO （3）____CH4 ＋ ____ ____CO2 ＋ ____H2O （4）____P ＋ ____ ____P2O5 17．（8 分）根据质量守恒定律填空： （1）化学反应前后，原子的种类、数目和质量都 ____（填"改变"或"不变"）； （2）化学反应前后，分子的种类一定 ____（填"改变"或"不变"）； （3）某反应中，参加反应的 A、B 两种物质的质量总和为 20 g，已知生成物 C 的质量为 12 g，则另一种生成物 D 的质量为 ____ g； （4）铁在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁的质量 ____（填"大"或"小"），原因是 ____。 18．（6 分）书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以 ____ 为基础，二是必须遵守 ____。请写出下列反应的化学方程式： （1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：____； （2）铁在氧气中燃烧：____。 19．（8 分）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量见下表，据表回答： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 / g 4 10 2 20 反应后质量 / g 4 14 6 12 （1）该反应中，反应物是 ____，生成物是 ____； （2）甲的质量在反应前后没有改变，它可能是 ____； （3）参加反应的丁的质量为 ____ g； （4）该反应属于 ____ 反应（填"化合"或"分解"）。 三、简答题（本题共 3 小题，共 22 分） 20．（6 分）请从微观（分子、原子）的角度解释质量守恒定律。 答：______________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ 21．（8 分）根据化学方程式 ＋ O2↑ 回答： （1）该反应的反应物是 ____，生成物是 ____，二氧化锰起 ____ 作用； （2）该反应中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比是 ____； （3）该反应属于基本反应类型中的 ____ 反应； （4）68 g 过氧化氢完全分解，可生成水的质量为 ____ g。 22．（8 分）甲烷（CH4）是一种清洁能源，完全燃烧生成二氧化碳和水。（相对原子质量：C—12，H—1，O—16）请回答： （1）写出甲烷完全燃烧的化学方程式：____； （2）16 g 甲烷完全燃烧，需要消耗多少克氧气？（写出计算过程） 四、实验探究题（本题共 2 小题，共 18 分） 23．（9 分）某化学兴趣小组用下列两个实验探究质量守恒定律。两个装置都放在托盘天平的左盘上。 【实验一】在密闭的锥形瓶中放入足量红磷，瓶口系一只气球，引燃红磷，待反应结束并冷却后称量。 【实验二】在敞口烧杯中加入碳酸钠粉末，再倒入适量稀盐酸，充分反应后再称量。 （1）实验一中，红磷燃烧的现象是 ____，天平指针 ____（填"偏转"或"不偏转"）； （2）实验二中，天平指针 ____（填"偏转"或"不偏转"），原因是 ____； （3）由上述实验可知，验证质量守恒定律的实验必须在 ____ 容器中进行； （4）实验一中气球的作用是 ____。 24．（9 分）取一瓶过氧化氢溶液 50 g 于锥形瓶中，加入少量二氧化锰，充分反应后，测得锥形瓶中剩余物质的总质量为 48.4 g（假设气体全部逸出，溶液中其他成分不参与反应）。（相对原子质量：H—1，O—16）请回答： （1）反应中生成的氧气的质量为 ____ g； （2）写出该反应的化学方程式：____； （3）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 参考答案与解析 一、选择题（每小题 2 分，共 30 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D B C A C C A C D C B D A 1．B。质量守恒定律只适用于化学变化；物理变化本就不属于它的适用范围。 2．A。化学反应前后物质的总质量一定不变；分子的数目和元素的化合价只是可能改变，物质的种类一定改变。 3．D。水结成冰是物理变化，不能用质量守恒定律解释；蜡烛燃烧、镁条燃烧、铁钉生锈都是化学变化，其质量变化都能用质量守恒定律解释。 4．B。铁在氧气中燃烧，是铁与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，所以固体质量变大。 5．C。反应物中有气体、生成物中也有气体时，生成的气体不用标"↑"；只有当生成物中有气体而反应物中没有气体时才标"↑"，固体、沉淀的标注也遵循同样的道理，A、B、D 都过于绝对。 6．A。配平后为 2C2H2 ＋ ＋ 2H2O，化学计量数依次为 2、5、4、2。 7．C。每 36 份质量的水完全分解，生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。水由氢元素和氧元素组成，A 错误；每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子，B 错误；水、氢气、氧气的质量比为 36∶4∶32 ＝ 9∶1∶8，D 错误。 8．C。化学方程式必须以客观事实为基础，并遵守质量守恒定律；不能凭空写反应、不能随意改变化学式，配平时也不能改动化学式右下角的数字。 9．A。由质量守恒定律，参加反应的氧气质量 ＝ 生成的二氧化碳质量 − 参加反应的碳的质量＝ 22 g − 6 g ＝ 16 g。 10．C。甲由 10 g 减少到 4 g（减少 6 g），丙由 20 g 减少到 8 g（减少 12 g），丁由 0 增加到 18 g，减少的总质量与增加的总质量相等，说明甲、丙是反应物，丁是生成物。乙的质量没有变化，可能是催化剂，也可能是杂质，A 的说法过于绝对；两种物质生成一种物质属于化合反应，B 错误；甲、丙、丁三种物质的质量都发生了改变，D 错误。 11．D。代入方程式的量必须是质量，而且必须是纯净物的质量；只需算出已知量和未知量所对应物质的相对质量，不必把所有物质都算出来。 12．C。 ＋ O2↑，每 36 份质量的水完全分解生成 4 份质量的氢气，所以 36 g 水可生成 4 g 氢气。 13．B。设参加反应的高锰酸钾的质量为 x。 ＋ MnO2 ＋ O2↑，316 ／ x ＝ 32 ／ 3.2 g，解得 x ＝ 31.6 g。 14．D。2H2 ＋ 书写完全正确。A 没有配平；B 中氢气、氧气都应标"↑"；C 中反应物氧气是气体，生成物二氧化硫不标"↑"。 15．A。过氧化氢分解时生成的氧气逸散到空气中，所以充分反应后液体减少的质量就是生成的氧气的质量。 二、填空题（共 30 分） 16．（每小题 2 分，共 8 分）（1）2、1、2；（2）2、1、2；（3）1、2、1、2；（4）4、5、2。 17．（每小题 2 分，共 8 分）（1）不变；（2）改变；（3）8；（4）大；空气中的氧气参加了反应，参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的氧化物的质量。 18．（共 6 分）客观事实（1 分）；质量守恒定律（1 分）；（1） ＋ O2↑（2 分）；（2）3Fe ＋ （2 分）。 19．（每小题 2 分，共 8 分）（1）丁；乙、丙；（2）催化剂（或不参加反应的杂质）；（3）8；（4）分解。（丁由 20 g 减少到 12 g，减少 8 g；乙由 10 g 增加到 14 g，丙由 2 g 增加到 6 g，共增加 8 g，与丁减少的质量相等，符合质量守恒定律。一种物质生成两种物质，属于分解反应。） 三、简答题（共 22 分） 20．（6 分）化学反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子（2 分）。反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化（3 分），所以反应前后物质的总质量必然相等（1 分）。 21．（每小题 2 分，共 8 分）（1）过氧化氢；水和氧气；催化；（2）2∶2∶1；（3）分解；（4）36。（68 g 过氧化氢相当于 2 个"68"，完全分解生成 2 个"18"，即 36 g 水。） 22．（共 8 分）（1）CH4 ＋ ＋ 2H2O（3 分）；（2）设需要消耗氧气的质量为 x。CH4 ＋ ＋ 2H2O，16 ／ 16 g ＝ 64 ／ x，解得 x ＝ 64 g。答：需要消耗 64 g 氧气（5 分）。 四、实验探究题（共 18 分） 23．（共 9 分）（1）产生大量白烟、放出热量（1 分）；不偏转（1 分）；（2）偏转（1 分）；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质的总质量变小（2 分）；（3）密闭（2 分）；（4）缓冲瓶内气压的变化，防止瓶塞被冲开（同时也防止空气进入瓶内）（2 分）。 24．（共 9 分）（1）1.6（2 分）；（2） ＋ O2↑（2 分）；（3）设 50 g 溶液中过氧化氢的质量为 x。 ＋ O2↑，68 ／ x ＝ 32 ／ 1.6 g，解得 x ＝ 3.4 g。答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为 3.4 g（5 分）。（反应后减少的质量就是逸出的氧气的质量。） （本卷为人教版2024年新教材九年级化学上册第五单元配套单元测试卷，答案与解析附于卷末，供教学参考。） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $