第五单元 化学反应的定量关系（单元自测·基础通关卷）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 人教版九年级化学上册第五单元基础通关卷，立足化学反应定量关系，融合科技情境（如二氧化碳合成淀粉、“青氢一号”项目）与实验探究，适配单元复习巩固化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|质量守恒定律、化学方程式、微观反应|引用中考/期末真题（如海水制氢），基础考点分层设题| |非选择题|6/60|化学方程式书写、实验探究（质量守恒验证）、定量计算|以“CO₂合成甲醇”微观分析、“空气制硝酸”流程题等综合考查科学探究与实践，结合真实产业情境培养科学态度|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl：35.5 K：39 Mn；55 Hg：201 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 2．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 3．（25-26八年级下·山东泰安·期中）从中不能获得的信息是 A．反应速率很小 B．发生的是分解反应 C．反应有气体生成 D．反应条件是高温 4．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 5．如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是 A．实验1反应前后天平始终保持平衡 B．实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C．实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D．实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 6．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 7．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 9．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 10．（25-26八年级上·山东东营·期末）某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是 A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 11．从“合”与“分”的角度探究水的组成。下列说法不正确的是 A．实验一：杯壁有水雾可推知水中含氢、氧元素 B．实验二：a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．分析水的组成依据：化学反应前后元素种类不变 D．认识物质组成的思路：研究物质的生成和分解 12．（2026·河南平顶山·三模）河南博物院馆藏“云纹铜禁”需控制保存环境的湿度，防止青铜进一步锈蚀。青铜锈蚀会生成铜绿 此过程中一定不涉及的物质是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 13．（2026·山西运城·二模）我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A．分子的性质 B．碳原子数目 C．催化剂质量 D．氢元素质量 14．（25-26八年级下·山东德州·期末）已知与一定量恰好完全反应，生成和，则参加反应的与的质量比是 A． B． C． D． 15．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 16．高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 17．现密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 5 反应后的质量/g x 2 15 13 A．x的值等于5 B．乙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丙与丁的质量比为15∶13 18．根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A．H2O B．H2O2 C．HgO D．KMnO4 19．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 20．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，每空2分，共60分。 21．（6分）（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：________。 （2）水在直流电的作用下分解：________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：_________。 22．（10分）中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) （1）该反应前后一定不变的是_______种类。(填“分子”或“原子”) （2）物质丁的化学式为______。 （3）反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量____ 影响(填“有”或“没有”)。 （4）若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和____g丁。 （5）甲物质的一种用途是_______。 23．（14分）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 （1）空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ选用空气作原料制取氧气的原因是________。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为_______（填化学式），该过程中发生的反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式___________。 （5）我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。反应流程如下图所示。 第一步反应原理为，X的化学式_______；催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为_______。 24．（12分）初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：    【实验探究】 （1）乙小组实验中，反应的化学方程式是______。 （2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。 ①乙组实验结束后可观察到天平______（填“平衡”或“不平衡”），此反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和______（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 【实验分析】 （3）在一切化学反应中，没有发生变化的是______，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子质量 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。 25．（12分）（2026·江苏无锡·中考真题）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 26．（6分）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中锌的质量。 （2）求样品中铜的质量分数。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础通关卷 （参考答案） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A B B D A B C A B A A D C A D A A C 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，每空2分，共60分。 21．（6分）（1） （2） （3） 22．（10分）（1）原子 （2）H2O （3）没有 （4）9 （5）作燃料/冶炼金属 23．（14分）（1）混合物 （2）空气获取方便且成本较低 （3）H2 化合 （4） （5）H2O ZnO 24．（12分）（1） （2）①不平衡 遵守 ②等于 （3）ACD （4）密闭 25．（12分）（1）①/碳 ②反应生成的和继续发生反应（合理即可） （2）约能源、比较环保（或其他合理答案） （3） （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 （5）BD 26．（6分）（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 （2）样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl：35.5 K：39 Mn；55 Hg：201 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 【答案】D 【解析】A、水受热变成水蒸气是状态改变的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； B、分离液态空气是利用各成分沸点不同分离的物理变化，无化学反应，故不能用质量守恒定律来解释，错误； C、蔗糖溶于水是溶质扩散的物理变化，无新物质生成，故不能用质量守恒定律来解释，错误； D、纸燃烧属于化学变化，燃烧生成的、等气体逸散到空气中，因此灰烬质量小于纸的质量；参加反应的纸和氧气的总质量等于灰烬与生成气体的总质量，能用质量守恒定律来解释，正确。 故选D。 2．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 【答案】B 【解析】O2通过臭氧发生器转化为O3，发生了化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、元素种类、元素质量、原子的种类、数目、质量不变，分子的种类改变，故选B。 3．（25-26八年级下·山东泰安·期中）从中不能获得的信息是 A．反应速率很小 B．发生的是分解反应 C．反应有气体生成 D．反应条件是高温 【答案】A 【解析】A、化学方程式只能表示反应物、生成物、反应条件及各物质的质量、微粒个数关系，无法体现反应速率的大小，该信息不能获得，符合题意； B、该反应反应物为1种，生成物为2种，符合“一变多”的分解反应特征，可从方程式判断，不符合题意； C、生成物CO2后标注“↑”，说明反应有气体生成，可从方程式获得，不符合题意； D、方程式等号上方明确标注反应条件为高温，可直接获得，不符合题意。 故选A。 4．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 【答案】B 【解析】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法错误； B、根据过氧化氢的化学式（H2O2）可知，每个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子，氢原子与氧原子的个数比为1：1，故说法正确； C、过氧化氢中氢、氧元素的质量比为，故说法错误； D、根据可知，34g过氧化氢完全分解可生成16g氧气，故说法错误。 故选B。 5．如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是 A．实验1反应前后天平始终保持平衡 B．实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C．实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D．实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 【答案】B 【解析】A、实验1反应前后天平始终保持平衡，因为反应前后物质的总质量不变，故说法正确； B、实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，是因为增加了氧气的质量，任何化学变化都符合质量守恒定律，故说法错误； C、实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的CO2逸散到空气中，故说法正确； D、实验2和实验3应在密闭装置中进行反应，以验证质量守恒定律，故说法正确。 故选B。 6．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，故选D。 7．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学式正确、已配平、条件标注正确，书写无误； B、化学方程式存在两处错误：一是反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象不是反应条件；二是氧化镁的正确化学式为，书写错误； C、化学方程式存在三处错误：一是缺少反应条件“点燃”；二是反应物不能标注；三是生成物为固体，无需标注； D、铁在氧气中点燃的产物是，不是，产物化学式错误。 故选A。 8．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 【答案】B 【解析】质量守恒定律微观本质：化学反应是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目、质量均不改变，对应宏观上反应前后物质总质量不变，因此A、C、D都是反应前后的不变量。化学反应一定生成新物质，构成物质的分子种类必然发生变化。故选B。 9．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 【答案】C 【解析】A、反应物是方程式左侧的，是生成物，错误； B、生成物是方程式右侧的和，是反应物，错误； C、化学方程式等号上方标注的反应条件为通电，正确； D、反应中和的质量比为，是二者的分子个数比，错误。 故选C。 10．（25-26八年级上·山东东营·期末）某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是 A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 【答案】A 【解析】解题依据为质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。 该燃烧反应的反应物为可燃物和氧气（，仅含氧元素），生成物为二氧化碳和水，共含碳、氢、氧三种元素： 1. 碳、氢元素不存在于反应物氧气中，因此一定来源于该可燃物； 2. 氧元素可能全部由氧气提供，也可能部分来自可燃物，因此可燃物仅可能含有氧元素，不属于“一定含有”的范畴。 综上，该物质一定含碳、氢元素，答案选A。 11．从“合”与“分”的角度探究水的组成。下列说法不正确的是 A．实验一：杯壁有水雾可推知水中含氢、氧元素 B．实验二：a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．分析水的组成依据：化学反应前后元素种类不变 D．认识物质组成的思路：研究物质的生成和分解 【答案】B 【解析】A、氢气和氧气反应只生成水，根据化学反应前后元素种类不变，反应物含H、O元素，可推知水由氢、氧元素组成，说法正确； B、电解水遵循“正氧负氢，正一负二”的规律：正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气体积的2倍。观察实验二图像可知，a管气体体积更大为氢气，氢气具有可燃性，不能使燃着的木条燃烧更旺（该性质是氧气的性质，对应b管气体），说法错误； C、探究物质组成的核心依据是质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变，说法正确； D、可通过研究物质的化合反应（生成该物质的反应，如氢气燃烧生成水）、分解反应（该物质的分解反应，如水电解）的产物推断其元素组成，说法正确。 故选B。 12．（2026·河南平顶山·三模）河南博物院馆藏“云纹铜禁”需控制保存环境的湿度，防止青铜进一步锈蚀。青铜锈蚀会生成铜绿 此过程中一定不涉及的物质是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 【答案】A 【解析】解题依据是质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变。 铜绿的化学式为，组成元素为Cu、C、H、O四种，因此铜锈蚀的反应物中必须包含这四种元素。 A、含N元素，铜绿中无N元素，因此该过程一定不涉及；、、可分别提供反应所需的O、H、C元素，均是铜锈蚀的反应物。故选A。 13．（2026·山西运城·二模）我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A．分子的性质 B．碳原子数目 C．催化剂质量 D．氢元素质量 【答案】A 【解析】A、反应前后分子种类发生改变，不同种类的分子性质不同，因此分子的性质发生变化，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，碳原子数目不变，错误； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，氢元素质量不变，错误。 故选A。 14．（25-26八年级下·山东德州·期末）已知与一定量恰好完全反应，生成和，则参加反应的与的质量比是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：44g+36g-16g=64g，则参加反应的A与B的质量比是：16g:64g=1:4。故选D。 15．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】由图中数据可知，反应后丁的质量分数为：1-42%-8%-40%=10%；反应后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减少了14%-8%=6%，则乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙。 A、由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，说法错误； B、由分析可知，丙是化合反应的生成物，一定是化合物，说法错误； C、参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为6%：34%=3：17，说法正确； D、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，说法错误。 故选C。 16．高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目不变进行配平。 配平Fe原子：反应物含2个Fe原子，生成物仅含Fe原子，每个含1个Fe原子，因此。 配平Na原子：时，生成物总Na原子数为:2×2+2=6，反应物Na全部来自，因此，得。 验证O原子：左边O原子总数为，右边O原子总数为，因此m=3，n=2。 故选A。 17．现密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 5 反应后的质量/g x 2 15 13 A．x的值等于5 B．乙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丙与丁的质量比为15∶13 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律可以知道，解得，故选项说法正确； B、乙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，故选项说法正确； C、由表中数据可知，反应后甲物质减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故选项说法正确； D、由表中数据可知，丙质量增加、丁质量增加，则反应的丙与丁的质量比为，故选项说法错误。 故选D。 18．根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A．H2O B．H2O2 C．HgO D．KMnO4 【答案】A 【解析】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，每36份质量水能生成32氧气； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，每68份质量过氧化氢分解生成32份质量氧气； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式为：，每434份质量氧化汞能生成32氧气； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，每316份质量高锰酸钾能生成32氧气； 因此采用上述物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的水。 故选A。 19．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 【答案】A 【解析】A、根据反应的微观示意图可知，该反应为SiCl4和H2在高温条件下反应生成Si和HCl，化学方程式为，选项中化学方程式未配平，A错误； B、由A中的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2，B正确； C、丙为硅，其是由硅原子构成，C正确； D、由A中的方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比为(2×2):(36.5×4)=2:73，D正确。 故选A。 20．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。反应前物质总质量：，则反应后物质总质量：，解得：。 甲：反应前4g，反应后 6g ，质量增加2g，是生成物；乙：反应前10g，反应后 4g ，质量减少6g，是反应物；丙：反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 丁：反应前4g，反应后 8g ，质量增加4g，是生成物。该反应可表示为：，属于分解反应。 A、丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误； B、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，不是化合反应，此选项错误； C、生成甲的质量是2g，参加反应的乙的质量是6g，质量比为 ，此选项正确； D、甲和丁是分解反应的生成物，可能是单质，也可能是化合物，此选项错误。 故选C。 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，每空2分，共60分。 21．（6分）（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：________。 （2）水在直流电的作用下分解：________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，根据铁、氧原子守恒配平，反应条件为点燃，化学方程式为。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，根据氢、氧原子守恒配平，生成物均为气体，需标注气体符号，化学方程式为。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表示加热条件，根据钾、锰、氧原子守恒配平，氧气为气体标注气体符号，化学方程式为。 22．（10分）中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) （1）该反应前后一定不变的是_______种类。(填“分子”或“原子”) （2）物质丁的化学式为______。 （3）反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量____ 影响(填“有”或“没有”)。 （4）若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和____g丁。 （5）甲物质的一种用途是_______。 【答案】（1）原子 （2）H2O （3）没有 （4）9 （5）作燃料/冶炼金属 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类不变，分子种类一定改变。 （2）反应前后原子种类和数目守恒，反应物共含1个C、2个O、6个H，丙中含1个C、1个O、4个H，剩余的2个H和1个O构成丁，因此丁为。 （3）催化剂仅改变化学反应速率，反应前后自身质量和化学性质不变，不改变生成物的总质量。 （4）根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成物总质量，因此丁的质量为。 （5）甲为氢气，具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 23．（14分）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 （1）空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ选用空气作原料制取氧气的原因是________。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为_______（填化学式），该过程中发生的反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式___________。 （5）我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。反应流程如下图所示。 第一步反应原理为，X的化学式_______；催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为_______。 【答案】（1）混合物 （2）空气获取方便且成本较低 （3）H2 化合 （4） （5）H2O ZnO 【解析】（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，因此属于混合物。 （2）空气是自然界中广泛存在的资源，获取方便且成本较低，因此常用作制取氧气的原料。 （3）单质是由一种元素组成的纯净物。步骤Ⅱ中，N2与单质甲反应生成NH3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，单质甲为H2； 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一” 的特征，属于化合反应。 （4）步骤Ⅳ中，NO与O2反应生成NO2，化学方程式为。 （5）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是1、2、6，反应后除X外C、O、H的个数分别是1、1、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O； 化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化锌中氧元素显-2价，锌元素显+2价，设氧化锌的化学式为ZnxOy，则，解得x∶y=1∶1，故填ZnO。 24．（12分）初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：    【实验探究】 （1）乙小组实验中，反应的化学方程式是______。 （2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。 ①乙组实验结束后可观察到天平______（填“平衡”或“不平衡”），此反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和______（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 【实验分析】 （3）在一切化学反应中，没有发生变化的是______，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子质量 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。 【答案】（1） （2）①不平衡 遵守 ②等于 （3）ACD （4）密闭 【解析】（1）乙小组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①乙小组实验中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，所以乙组实验结束后可观察到天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律，但是此反应遵守质量守恒定律； ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； （3）化学反应的过程是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的总个数没有增减，原子的质量也没有变化，所以参与反应前后各物质的质量总和相等，即化学反应遵守质量守恒定律，故选：ACD； （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在密闭容器中进行。 25．（12分）（2026·江苏无锡·中考真题）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 【答案】（1）①/碳 ②反应生成的和继续发生反应（合理即可） （2）约能源、比较环保（或其他合理答案） （3） （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 （5）BD 【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ②见答案； （2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； （3）略； （4）由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求。 26．（6分）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中锌的质量。 （2）求样品中铜的质量分数。 【答案】（1）解：设黄铜样品中锌的质量为x。 x=6.5g 答：黄铜样品中锌的质量是6.5g。 （2）样品中铜的质量分数为： 答：样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】（1）见答案。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系·基础通关卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl：35.5 K：39 Mn；55 Hg：201 第一部分（选择题 共40分） 一、单项选择题：共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）下列现象可以用质量守恒定律解释的是 A．水受热变成水蒸气 B．分离液态空气所得氮气质量和氧气质量之和等于液态空气的质量 C．蔗糖溶于水中，得到糖水总质量为 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小 2．通过臭氧发生器转化为，该过程中发生变化的是 A．原子数目 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 3．（25-26八年级下·山东泰安·期中）从中不能获得的信息是 A．反应速率很小 B．发生的是分解反应 C．反应有气体生成 D．反应条件是高温 4．（25-26九年级上·江苏扬州·期中）下列关于过氧化氢的说法正确的是 A．过氧化氢分子中含有氧分子 B．过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为 C．过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 D．34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 5．如图是兴趣小组设计的验证质量守恒定律的实验，下列说法不正确的是 A．实验1反应前后天平始终保持平衡 B．实验2，发现铜片在空气中灼烧后固体质量变大，不符合质量守恒定律 C．实验3中，观察到反应后天平不平衡，原因是生成的逸散到空气中 D．实验2和实验3应在密闭装置中进行反应 6．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 7．（25-26八年级下·山东德州·期末）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量 9．（2026·辽宁·中考真题）海水制氢涉及反应：。下列说法正确的是 A．反应物是 B．生成物是 C．反应条件为通电 D．和的质量比为 10．（25-26八年级上·山东东营·期末）某可燃物在密闭氧气瓶中完全燃烧，只生成二氧化碳和水，根据元素守恒判断，该物质一定含有的元素是 A．碳元素、氢元素 B．碳、氢、氧三种元素 C．碳元素、氧元素 D．氢元素、氧元素 11．从“合”与“分”的角度探究水的组成。下列说法不正确的是 A．实验一：杯壁有水雾可推知水中含氢、氧元素 B．实验二：a管中的气体能使燃着的木条燃烧更旺 C．分析水的组成依据：化学反应前后元素种类不变 D．认识物质组成的思路：研究物质的生成和分解 12．（2026·河南平顶山·三模）河南博物院馆藏“云纹铜禁”需控制保存环境的湿度，防止青铜进一步锈蚀。青铜锈蚀会生成铜绿 此过程中一定不涉及的物质是 A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2 13．（2026·山西运城·二模）我国科学家创新了光催化甲烷催化剂的设计，实现了高选择性制备乙烷和氢气。该反应的微观示意图如下，此过程中发生变化的是 A．分子的性质 B．碳原子数目 C．催化剂质量 D．氢元素质量 14．（25-26八年级下·山东德州·期末）已知与一定量恰好完全反应，生成和，则参加反应的与的质量比是 A． B． C． D． 15．（25-26八年级下·黑龙江绥化·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应基本反应类型为分解反应 B．物质丙一定为单质 C．该化学反应中参加反应的乙和生成的丙的质量比为3∶17 D．物质丁一定是该反应的催化剂 16．高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 17．现密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 2 8 5 反应后的质量/g x 2 15 13 A．x的值等于5 B．乙可能是催化剂 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丙与丁的质量比为15∶13 18．根据我们目前所学知识，获取氧气的途径有多种。如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A．H2O B．H2O2 C．HgO D．KMnO4 19．下图是某种制取硅反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式是SiCl4 +H2Si +HCl B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C．丙由原子构成 D．反应前后乙与丁变化的质量比是2：73 20．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图，下列说法正确的是 A．丙的质量不变，一定是催化剂 B．该反应属于化合反应 C．生成甲与参加反应的乙的质量比为1∶3 D．甲和丁一定都属于单质 第二部分（非选择题 共60分） 二、非选择题：共6题，每空2分，共60分。 21．（6分）（25-26八年级下·山东泰安·期中）写出下列反应的化学方程式： （1）铁丝在氧气中燃烧：________。 （2）水在直流电的作用下分解：________。 （3）加热高锰酸钾制氧气：_________。 22．（10分）中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) （1）该反应前后一定不变的是_______种类。(填“分子”或“原子”) （2）物质丁的化学式为______。 （3）反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量____ 影响(填“有”或“没有”)。 （4）若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和____g丁。 （5）甲物质的一种用途是_______。 23．（14分）空气是一种宝贵的资源，如图是以空气等为原料生产硝酸的流程。 （1）空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）步骤Ⅰ选用空气作原料制取氧气的原因是________。 （3）步骤Ⅱ中的单质甲为_______（填化学式），该过程中发生的反应属于_______反应（填“化合”或“分解”）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式___________。 （5）我国科学家在世界上首次实现以二氧化碳合成淀粉。反应流程如下图所示。 第一步反应原理为，X的化学式_______；催化剂目前使用的是氧化锌，其化学式为_______。 24．（12分）初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：    【实验探究】 （1）乙小组实验中，反应的化学方程式是______。 （2）乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验如图所示。 ①乙组实验结束后可观察到天平______（填“平衡”或“不平衡”），此反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和______（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。 【实验分析】 （3）在一切化学反应中，没有发生变化的是______，所以参与反应前后各物质的质量总和相等。 A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子质量 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：探究质量守恒定律的实验应该在______容器中进行。 25．（12分）（2026·江苏无锡·中考真题）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（） 26．（6分）为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求： （1）黄铜样品中锌的质量。 （2）求样品中铜的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $