第五单元化学反应的定量关系单元检测--2026～2027学年九年级化学人教版上册

第五单元《化学反应的定量关系》课后检测 一、选择题 1．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．1L氢气和1L氧气反应能生成2L水 B．酒精灯不盖灯帽，灯内酒精不断减少 C．水结冰后质量保持不变 D．高锰酸钾受热分解后，固体质量减小 2．是实验室一种常用试剂，见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。分解会放出一种气体，该气体不可能是 A． B． C． D． 3．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是，则X的化学式为 A．S B． C． D． 4．关于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，下列说法不正确的是 A．反应需要在点燃条件下进行 B．氢气和氧气参加反应，生成了水 C．参加反应的氢气、氧气及生成的水的分子个数比为2：1：2 D．2份质量的氢气和1份质量的氧气恰好完全反应生成2份质量的水 5．向一个密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A．a的数值为4 B．该反应为分解反应 C．丁可能是反应的催化剂 D．乙和丙的质量变化之比为2：1 6．下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 7．工业制备硫酸采用的方法为“接触法”，其核心反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的 A．反应前后原子数目不变 B．该反应为化合反应 C．示意图中共有2种化合物 D．反应前后分子数目不变 8．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铜粉和氧气反应 D．盐酸和碳酸钠反应 9．在化学反应A+B=C+D中，已知20g A与10g B恰好完全反应，生成5g C，则生成D的质量为 A．20g B．25g C．30g D．15g 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．化合物含不同种元素，则含不同种元素的物质一定是化合物 B．蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有C、H元素 C．纸张燃烧质量减小，则说明质量守恒定律不是普遍规律 D．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 11．密闭容器中的物质在常温下进行反应，图a是反应前后物质的分子数目随时间变化情况，图b是反应前后物质的质量随时间变化情况。下列说法正确的是 A．反应后Y分子数目为n个 B．反应前Z的质量为 C．参加反应X的质量为 D．参加反应X与Y的分子个数比为3：1 12．在反应中，各物质间的质量比依次为 A．2∶1∶2 B．7∶4∶11 C．28∶32∶44 D．1∶1∶2 二、非选择题 13．2026年1月31日，华东理工大学团队先将厨余垃圾制沼气(主要成分是、)，再将沼气全碳定向转化成绿色燃料甲醇技术汇报会在上海举行，下图是其转化过程的微观示意图。 请回答下列问题： (1)甲的化学式为_______。 (2)反应①、②前后原子种类_______。 (3)反应①中参加反应的甲与生成物丙的分子个数比为_______。 (4)若反应②中生成32 g戊，需28 g丙和_______g丁恰好完全反应。 (5)上述转化的应用价值是_______(写一条即可)。 14．为了验证“质量守恒定律”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图探究实验： 【实验方案】 【实验过程】 (1)甲小组实验反应的化学方程式为______。 【实验现象】 (2)反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的______，乙小组的天平指针指向刻度盘的______均选填“左边”、“右边”或“中间”。 【解释与结论】 (3)①甲小组的结论为：______，②乙小组的解释为：______。 15．2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射。 (1)长征二号F遥二十三运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，二者发生反应的化学方程式为，则X的化学式为______________。 (2) 为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： I.空间站内空气，体积分数最大的气体是________。 II.此系统中补充氧气的化学反应有__________（填序号）。写出其中的一个补充氧气的化学方程式：_______________________________。 III.此系统中循环利用的物质是__________。 16．某化学兴趣小组进行了多种测定空气中氧气含量的实验。 实验一：用铜粉测定空气中氧气含量的装置如图1(装置的气密性良好)。 (1)硬质玻璃管内发生反应的实验现象是___________。该反应的化学方程式是___________。 (2)完成下列表格：(反应前气球是变瘪状态) 反应前硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中 空气体积 反应后注射器中 气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 25mL 15mL 9mL ___________ 实验二：用红磷燃烧测定空气中氧气含量，利用传感器技术实时测定了集气瓶内的压强变化，结果如图2所示。 (3)c～d段压强减少的原因是___________。d～e段对应的实验操作是___________。 17．我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电来电解水生成H2，H2与空气中捕捉到的CO2生成甲醇（CH3OH），甲醇是液体燃料，便于输送。 (1)中碳元素与氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 (2)生成甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O若制得32t CH3OH，计算消耗CO2的质量？ 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D D D D C B B 题号 11 12 答案 D B 二、非选择题 13．(1) (2)不变 (3)1:2 (4)4 (5)变废为宝(合理即可) 14．(1) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2) 中间 右边 (3) 参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和 反应生成的二氧化碳逸出装置 15．(1)N2 (2) I.氮气（或） II. ①③ （合理即可） III.水、氢气、二氧化碳 16．(1) 红色粉末慢慢变成黑色 2Cu+O22CuO (2)15% (3) 红磷燃烧结束后，氧气被消耗，温度逐渐降低 温度回归室温，打开弹簧夹 17．(1)3:4 (2)解：设消耗CO2的质量为x x=44t 答：消耗CO2的质量为44t。 学科网（北京）股份有限公司 $