精品解析：江西省上高二中2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2029届高一年级化学试卷阶段性测试一 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A. 医疗用的碘酒 B. 餐饮用的饮料 C. 调味用的食醋 D. 降温用的冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成： A．碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，故A不符合题意； B．饮料中含有水和碳酸等物质，属于混合物；故B不符合题意； C．食醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；故C不符合题意； D．冰水混合物中含有一种物质水，水属于纯净物，故D符合题意。 答案选D。 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B. CO既不和水反应也不和酸反应，不是酸性氧化物，故B错误； C. 三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故C错误； D. 氢氧化钾属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确； 正确答案是D。 【点睛】本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答。 3. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱的化学式为NaOH，属于碱，故A错误； B．碳酸钠晶体是一种物质，属于纯净物，故B正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，属于盐，故C错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质不一定含有金属阳离子，如NH4Cl，故D错误； 故选B。 5. 下列实验操作与粒子直径大小无关的是 A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．渗析利用半透膜允许直径小于的粒子透过、胶体粒子（直径）不能透过的性质分离提纯胶体，与粒子直径大小有关，A不符合题意； B．升华是固态物质不经过液态直接变为气态的相变过程，与物质的熔沸点性质有关，和粒子直径大小无关，B符合题意； C．过滤利用滤纸允许直径小于的粒子透过、悬浊液中固体颗粒（直径大于）不能透过的性质分离固液混合物，与粒子直径大小有关，C不符合题意； D．丁达尔效应是胶体粒子（直径）可散射可见光产生光亮通路，溶液中粒子直径过小无此现象，与粒子直径大小有关，D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，A错误； B．冰水混合物的成分是水，是一种纯净物，B错误； C．分散系都是混合物，由分散质和分散剂组成，C错误； D．胶体是分散系的一种，胶体可分别以气体、液体、固体为分散剂，得到对应的胶体分别为气溶胶、液溶胶和固溶胶，例如烟雾属于气溶胶、氢氧化铁胶体属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，D正确； 答案选D。 7. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D. C区溶液中无Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A正确； B．浊液中分散质微粒不能通过滤纸，滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒，故B正确； C．溶液和胶体能通过滤纸，胶体不能通过半透膜，在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，故C正确； D．氯化铁饱和溶液久置变浑浊的原因Fe3+发生水解生成Fe(OH)3固体颗粒，水解的过程是极弱的，Fe3+不可能全部转化为Fe(OH)3，溶液中的微粒能通过滤纸和半透膜，则C区溶液中有Fe3+，故D错误； 答案选D。 8. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中发生的反应是离子反应 D. Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸和碱发生中和反应生成可溶性盐和水，无明显现象，A错误； B．Ⅱ中发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．Ⅲ中与盐酸发生置换反应，有离子参加，为离子反应，C正确； D．Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应，铜离子和氯离子未参与反应，D正确； 故答案选A。 9. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 10. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－ B. 无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A. HCO与OH－发生反应生成碳酸根和水、NH与OH－发生反应生成一水合氨无法共存，故A错误； B. Mg2+、K+、SO、NO无色透明且可以大量共存，故B正确； C. Ba2+与SO会发生反应生成BaSO4沉淀，无法共存，故C错误； D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中含有大量H+会与CO反应无法共存，故D错误。 故答案选：B。 11. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式为：，A不符合题意； B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应，当稀硫酸过量时，可用表示，B符合题意； C．二氧化碳与酸溶液不能发生反应，C不符合题意； D．盐酸与可溶性银盐溶液反应，离子方程式为：，D不符合题意； 答案选B。 12. 以下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液中加入少量盐酸： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量盐酸，不能发生化学反应，评价不合理，A错误； B．碳酸镁浊液中碳酸镁不能拆成离子形式，评价合理，B正确； C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色，制备的是Fe(OH)3胶体，不能生成沉淀，评价不合理，C错误； D．石灰乳不能拆成离子形式，评价不合理，D错误； 故答案选B。 13. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ） A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该是将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热题干燥作中二者反应会产生Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，A错误； B．自来水中含有电解质离子，会使制取的胶体发生聚沉现象，而不能得到氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体与沉淀属于不同的分散系，不能写成沉淀形式，应该为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，C错误； D．符合胶体的制取方法，能够得到氢氧化铁胶体，D正确； 故合理选项是D。 14. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与纯净物属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 分解反应与复分解反应属于并列关系 D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物包含于纯净物中，故A错误； B．碱性氧化物是化合物中的一类化合物，碱怀氧化物包含于化合物中，故B错误； C．由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故C正确； D．因阳离子为钠离子，可以说成是钠盐，因阴离子为碳酸根离子，可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，故D错误； 故答案为C。 二、填空题 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 【答案】（1） ①. ① ②. ②④ ③. ④ （2） ①. 胶体 ②. 金 （3） ①. 物理 ②. 化学 【解析】 【小问1详解】 上述物质中，①为白磷，由磷元素组成，属于单质；②为蒸馏水，由H、O两种元素组成，属于化合物；③为氯化金水溶液，由氯化金和水两种物质组成，属于混合物；④为，属于化合物中的盐。因此属于单质的是①，属于化合物的是②④，属于盐的是④； 【小问2详解】 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间，即分散质粒子直径在1~100nm之间，由此确定该分散系属于胶体，其分散质是金； 【小问3详解】 由题中描述可知，步骤a中没有新物质生成，属于物理变化；步骤b中先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加溶液0.6mL，振荡变成棕红色，则有新物质生成，属于化学变化。 16. 回答下列问题： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是__________。 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔现象 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 （2）把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________。 ②左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是__________，该操作的名称是__________。 （3）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 ~ 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： i．据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②碘酸钠；③；④；⑤五种物质均属于__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是__________(填序号)。 ii．推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾__________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时_______________。 【答案】（1）B （2） ①. 用一束可见光照射，出现丁达尔效应的是胶体，无此现象的是溶液 ②. 麦芽糖 ③. 渗析 （3） ①. 化合物 ②. ②⑤ ③. 能 ④. 受热时易分解 【解析】 【小问1详解】 分散质微粒直径介于的分散系为胶体，纳米材料微粒直径为几纳米到几十纳米，分散后形成胶体，胶体不能透过半透膜，具有丁达尔效应，外观不一定呈胶状；悬浊液分散质微粒直径大于，因此只有B正确； 【小问2详解】 ① 丁达尔现象是胶体特有的性质，溶液不具备该性质，因此可通过该方法鉴别二者； ② 淀粉在淀粉酶催化下水解最终生成小分子麦芽糖，可透过半透膜，淀粉酶（蛋白质，高分子）、未水解的淀粉不能透过半透膜；利用半透膜分离提纯胶体的操作称为渗析； 【小问3详解】 i . 给出的五种物质均是不同元素组成的纯净物，属于化合物；属于盐类，由金属阳离子和酸根离子构成，②碘酸钠、⑤均为盐，与类别相同，其余物质分别属于酸、碱、氧化物，不符合要求； ii . 钾盐均易溶于水，因此能溶于水；由食用方法“待食品熟后加入”可推测碘酸钾受热易分解，提前加入会因分解损失碘元素。 17. 化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式：_______ （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式：_______ II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有：_______ （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_______ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒和烧杯 （4）Zn2++2OH- = Zn(OH)2 【解析】 【小问1详解】 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2，试剂可用适量溶液，氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，离子方程式：。 【小问2详解】 除去Ba(NO3)2溶液中的BaCl2，试剂可用溶液，BaCl2和溶液反应得到氯化银沉淀和Ba(NO3)2，离子方程式：。 【小问3详解】 操作I用于分离固体和沉淀，名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。 【小问4详解】 滤液含锌离子，加入适量氢氧化钠溶液反应生成Zn(OH)2沉淀，离子方程式：Zn2++2OH- = Zn(OH)2 18. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________； 属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. ①②④ ②. ①⑤⑥ ③. ③ （2）C （3） ①. B ②. D ③. CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 ①熔融氯化钠能导电，且属于电解质； ②铝能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，属于非电解质； ④氨水能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氯化氢气体不能导电，但其水溶液能导电，属于电解质； ⑥NaHSO4固体不能导电，但熔融状态下或者溶于水中能导电，属于电解质； 综上所述，能导电的是①②④；属于电解质的是①⑤⑥；属于非电解质的有③。 【小问2详解】 A．化合物电离时，生成的阳离子全部是H+的是酸，A错误； B．化合物电离时生成的阴离子全部是OH-的是碱，B错误； C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐，C正确； 故选C。 【小问3详解】 ⅰ．A．CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A错误； B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物，故B正确； C．CaO是纯净物，但不属于碱类，故C错误； D．氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误； 故选B； ⅱ．浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D； iii．生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，，化学方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2029届高一年级化学试卷阶段性测试一 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 生活中经常用到下列物质，其中不属于混合物的是 A. 医疗用的碘酒 B. 餐饮用的饮料 C. 调味用的食醋 D. 降温用的冰水混合物 2. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 4. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 5. 下列实验操作与粒子直径大小无关的是 A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关说法正确的是 A. 氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B. “冰水混合物”是一种分散系 C. 分散系有的是纯净物，有的是混合物 D. 胶体按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 7. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A. 实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl B. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D. C区溶液中无Fe3+ 8. 某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝绿色 有无色气体放出 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中发生的反应是离子反应 D. Ⅱ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应 9. 下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列离子能大量共存的是 A. 含有大量HCO的溶液中：NH、K+、SO、OH－ B. 无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl－ D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、CO、NO 11. 离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式，可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式表示的反应是 A. 碳酸盐与盐酸反应 B. 可溶性碳酸盐与稀硫酸反应 C. 二氧化碳与酸溶液反应 D. 盐酸与可溶性银盐溶液反应 12. 以下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 向溶液中加入少量盐酸： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正确 D 向石灰乳中加入足量稀盐酸： 错误，应写成离子形式 A. A B. B C. C D. D 13. 关于氢氧化铁胶体的制备正确的是（ ） A. 将小烧杯中25 mL氢氧化钠溶液加至沸腾，向其中滴加氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 B. 制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水也可以用自来水 C. 制备氢氧化铁胶体的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl D. 将小烧杯中25 mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 14. 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与纯净物属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 分解反应与复分解反应属于并列关系 D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系 二、填空题 15. 用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mL。 b．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色。 c．加热煮沸至溶液变成透明红色。 d．分离、提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径在5~12nm之间。 请回答下列问题： （1）上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。 （2）该分散系属于______，其分散质是______。 （3）步骤a过程属于______(填“化学”或“物理”，下同)变化，步骤b属于______变化。 16. 回答下列问题： （1）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是__________。 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔现象 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 （2）把淀粉溶于沸水中可制成淀粉胶体，回答下列问题。 ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________。 ②左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的全部液体装入半透膜袋中，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜里析出的物质是__________，该操作的名称是__________。 （3）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。 配料表 精制海盐、碘酸钾() 含碘量 ~ 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题： i．据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①；②碘酸钠；③；④；⑤五种物质均属于__________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中，与碘酸钾()属于同类物质的是__________(填序号)。 ii．推测出碘酸钾()的物理性质：碘酸钾__________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾在受热时_______________。 17. 化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： （1）NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式：_______ （2）Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式：_______ II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： （3）操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有：_______ （4）写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式：_______ 18. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答问题： （1）有以下物质： ①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水溶液；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体 其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________； 属于非电解质的有___________。 （2）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。 A．化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 （3）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ⅰ.下列关于生石灰的说法正确的是___________(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ⅱ. 某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 iii. 生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $