江西九江市武宁尚美中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

武宁尚美中学2026一2027学年高二化学9月测验卷 一、单选题：本题共14选题，选择题每题3分，共42分。 1.下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（) A.牛奶放在冰箱中冷藏 B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C.汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D.工业合成氨时，及时将氨气液化分离 2.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为 太阳能 2H,0(g) 2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法不正确的是 人造树叶 A.△H<0 B.△s>0 C.太阳能转变为化学能 D.氢能是理想的绿色能源 3.下列热化学方程式中，△H能表示物质的燃烧热的是 A.H29)+202g)=H,0(g)△H=-241.8kJ/mol B.C(s)+20,(9)=c0(9)△H=-110.5kJ/mol C.c0(g)+-02(g)=C02(g）△H=-283.8kJ/mol D.2C。H1g()+2502(g)=16C02(g)+18H20()△H=-11036kJ/mol 4.980℃下，在恒容密闭容器中发生反应：Fe0(s)+C(s)Fe(s)+C0(g)△H>0。下列叙述正确的是 A,该反应的平衡常数表达式K=cFe)cC0 c(FeO)·c(C) B.升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大 C.当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡 D.达到平衡时再充入Co，重新达到平衡时cO浓度增大 5.对于可逆反应mA(g)+nB(s)。pC(g+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D% 与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是 4D% ←D% P、 P A.降温，化学平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中化学计量数m+n<p+q D.升温，A的转化率提高 6.下列关于化学反应速率的说法错误的是 A.升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率 B.对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强能加快化学反应速率，但活化分子百分数不变 C.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率。 D.增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数提高，加快反应速率 7.三甲胺N(CHg),是重要的化工原料。我国科学家利用(CHg),NCHO(简称DMF)在铜催化作用下发生可 逆反应得到N(CH,),,计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在 铜催化剂上)，下列说法正确的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 i -0.5 -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* N(CH3)3(g)+H2O(g) (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.02 安 -1.23 -1.5 -1.55 1.77 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21 (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)3+OH*+H* A.恒容密闭容器中，减小压强可增大DMF的平衡转化率 B.若1 molDMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C.该历程产物能量相对反应物能量最多增加1.19eV D.该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，降低活化分子百分数 8.在密闭窗口中进行反应H2(g)+l2(g)2HI(g)△H<0,该反应的反应速率(W)随时间(0变化的关系如 图所示，若、t时刻只改变一个条件，下列说法中不正确的 V正= V正 V逆 V逆 t3 t4 A.该反应的平衡常数：t~t,的K,与专~t的K,相等 B.t时刻，采取的措施一定是增大压强 C.H2的转化率：专~t的转化率可能小于t~t,的转化率 D.若将12改为B2,在其他条件都相同时，t要缩短 9.下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 ()'=(逆) Y衡转化率 c(mol/L) 2() A● (生成物) B A )(逆) C● (反应物) t/min TIC TIC p/MPa 甲 乙 丙 入 A.由甲图可知，t时刻一定是使用了催化剂 B.由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C.由丙图可知，A点：V<V逆 D.由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 10.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是 能量 能量个 反应物 生成物 反应物的 生成物的 总能量 总能量 生成物的 反应物的 总能量 生成物 总能量 反应物 反应过程 O 反应过程 图a 图b A.图a表示的是吸热反应的能量变化 B.图b中生成物比反应物稳定 C.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 D.图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化 11.FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3++212Fe2++12。下列关于该反应的说法错误的是 A.降低温度能减慢反应速率 B.增大Fe3+和！的浓度能加快反应速率 C.反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2)相等 D.达到平衡状态时，仍有Fe3+与1~反应生成Fe2+与2 12.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D.铁与氯气在加热下反应 13.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 实验 结论 在恒温恒压的密闭容器中发生反应： 反应速率减慢 2NHg(g)N2(g)+3H2(g),向其中通入氩气 分别取50mL0.5molL1硫酸、氢氧化钡两溶液在量热计 B 测定中和热 中充分反应，测定反应前后最大温度差 将s0,通入溴水中，溶液褪色 s02具有漂白性 向5mL0.1molL-Fecl3溶液中滴加5滴0.1mol-L-K1溶 Fecl,与KI反应有一定的限 D 液，再滴加2滴0.1mol-L-KscN溶液，溶液呈红色 度 14.用如图所示实验装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 玻璃 搅拌器 温度计 杯盖 内筒 外壳 隔热层 A.醋酸和盐酸分别与稀NaOH反应生成1molH,O时，放出的热量相等 B.重复三次实验温差分别为3.0℃、3.2℃、2.2℃，应以3.1℃进行计算 C.测定温度时，需温度计示数稳定后再读数 D.设计隔热层和杯盖有利于体系向环境散热 二、综合题，共四大题，共58分 15(14分)·化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。完成下列填空： (1).下列关于能量变化的说法正确的是 ○A.所有化学反应都伴随能量变化，伴随能量变化的都是化学变化 B.可逆反应的△H表示完全反应时的能量变化，与反应程度无关 C.吸热反应都需要加热才能发生 D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 (2).下列反应既属于非氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是 。 (不定项) 能量 生成物的 生成物 总能量 反应物的 总能量 反应物 0 反应过程 A.Ba(OH)28H0与NH,CI反应 B.铁粉与稀盐酸反应 C.二氧化碳通过炽热的木炭D.稀盐酸与NHcO,溶液反应N,O,是火箭中常用的氧化剂，与N,H,燃 烧生成清洁的产物，已知以下反应信息： ①N2(g)+20z(g)=2N02(g)△H,=akJ/mol ②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H2=bkJ/mol ③2N02(g)=N,0,(g)△H3=ckJ/mol (3).2N2H,(g)+N,O4(g)=3N2(g)+4H,0(g)的反应热△H= kJ/mol(用字母表示)。 (4).反应②为放热反应，相同条件下N2H,(g)+O2(g)=N2(g)+2H,0()△H,=dkJ/mol判断b、d关 系正确的是 A.b<d B.b>d C.b=d D.无法确定 已知以下键能数据： 化学键 H-N N-N N≡N H-H 键能kJ/mol 393 193 941 436 (5).高温(200℃)条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 (6).中和热是反应热的一种，中和热标准值为-57.3 kJ.mol-。某实验小组在简易量热计中，用Na0H与 过量H,S0,反应测量中和热，得到实验值-52.5 kJ.mol71。产生误差的原因可能是 。 (不定项) A.量取NaOH时仰视量筒 B.硫酸浓度较大 C.向NaOH中分多次缓慢加入HSO。 D.量热计隔热效果不好 (7).分别向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入①稀醋酸②稀硫酸③稀盐酸，测得中和热分别为△H,、 △H2、△H3,下列关系正确的是 A.△H,=△H2=△H3 B.△H,<△H2<△H C.△H,<△H2=△H3 D.△H1>△H2=△H3 16(14分)·化学反应能量变化，通常以热量等形式表现出来，化学反应可分为放热反应与吸热反应两大 类。热力学第一定律的实质正是能量守恒，它指出热力学能、功和热之间可以相互发生转化，在转化过程 中必须遵循能量守恒与转化定律。 (1).下列反应过程中的能量变化符合下图所示的是 生成物的总能量高 化学反应 反应物的总能量低 A.镁与盐酸反应 B.生石灰与水反应 C.氢气在氯气中燃烧 D.Ba(OH)28H,O与NHCI反应 (2).已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： a.CH,CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)AH,=+256.6kJ.mol-1 b.2CH3CH20H(g)+02(g)6H2(g)+4C0(g)△H2=+27.6kJ·mol1 则下列说法正确的是」 A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大 B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mo1 C.对反应b来说，增大O,浓度可使△H2的值增大 D.以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： (3).已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为 能量 反应物CO(g)+HO(g) △H=-41kJmo C0,(g)+H,(g)生成物 反应过程 (4).N三N键的键能是948.9kJ·mol,H-H键的键能是436.0 kJ-mol71,N-H键的键能是391.55kJ·mol1, 则2N2(9)+H,(9)NH,(9)的△H=一 3 2 (5).依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：①C(s,石墨)+02(g)=C02(g)△H1=akJ·mol ②2H2(g)+02(g)=2H,0(△H2=bkJ.mol- ③2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(△H3=ckJ·mol 则298K时反应2C(5,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的焓变△H= (6).铝热反应是放热反应，若常温下：4AI(s)+302(g)=2Al,O3(s)△H,;4Fe(s)+302(g)=2Fe20g(s) △H2,下面关于△H,、△H,的比较正确的是 A.△H,>△H2 B.△H,<△H, C.△H1=△H2 D.无法计算 17(15分).1.用如图所示的装置测定中和反应的反应热。实验药品：0.50molL1盐酸、0.55 mol.L Na0H 溶液、0.55mol-L-1氨水。 温度计 内筒「 杯盖 隔热层 外壳 (1)配制该氢氧化钠溶液100mL需要的定量仪器是 (2)从实验装置上看，还缺少一。 (3)装置中隔热层的作用是一。 (4)将浓度为0.50mol-L1的酸溶液和0.55molL1的碱溶液各25mL混合（溶液密度均为1g·mL-1),溶液的 比热容为4.18Jg1K，忽略量热装置的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度tC 最高温度：，℃ 甲组（HCI+NaOH) 20.0 23.3 乙组(HCI+NH3H,O) 20.0 23.1 ①不考虑热量散失，实验失误等，两组实验结果存在差异的原因是 ②HCI(aq)+NH,H,O(aq)=NH,CI(aq)+H,O(的△H=(保留-位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，他测得反应热△H偏大，可能的原因是 (不定项)。 A.测完盐酸的温度直接测NaoH溶液温度B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温 C.杯盖未盖严 D.NaOH溶液一次性倒入，没有分次加入 ‖.如图1将打磨后的0.24g镁条放入锥形瓶中，再将注射器中100mL0.3mlL1的盐酸压入锥形瓶中，通过 数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。 稀盐酸 压强传感器 个压强/Pa ● 1234567 镁条 连接电路 时间/s 图1 图2 (5)图2中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为_点。 A.a B.b C.c D.d (6)图2中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是 (7)若2mi时镁条刚好溶解（溶液体积变化忽略不计），下列表示该反应的反应速率正确的是 (不定 项)。 A.v(Mg)=0.05mol.min- B.v(HCI)=0.05mol-L-1.min- C.v(H2)=0.05mol.L-.min-1 D.v(Mgcl2)=0.05mol.L-.min-1 18（15分)·甲瞇(CH,OCH,)是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。 (1).在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有」 (不定项) A.增大反应物浓度B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂 (2).下列关于化学平衡常数的说法正确的是 A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度 C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.化学平衡移动时，化学平衡常数一定会发生改变 利用水煤气(H,和CO的混合气体)合成甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+C0(g)CH,OH(g)△H,=-90.8 kJ-mol- 22CH:OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ.mol- ③C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ.mol- (3).已知合成甲醚的总反应为3H2(g)+3C0(9)CH0CHg(g)+CO2(g),△H= ；该反应 的平衡常数K=_ (用K,、K2、K,表示) (4).一定条件下，起始浓度分别为c(C0)=0.6molL1、c(Hz)=1.4molL1,8min后反应①达到化学 平衡，C0的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为. 下图为反应①在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。 V逆 V正 V正 o 46时间 (5).cHOH的质量分数最高的一段时间是 A.t。~t B. C. D.t与~t6 (6).t改变的条件是 (7).一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的 是 A.该反应可能处于化学平衡状态 B.正、逆反应速率一定相等 C.CH,OH全部转化为CH,OCH,和H,O D.CHOH、CH:OCH3、HO的浓度一定相等TC时，反 应②的平衡常数为2.此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH,OH，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 CH,OH CH:OCH3 c/mol .L-1 0.44 0.60 (8).比较此时正、逆反应速率的大小 A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法判断 判断依据为】 《武宁尚美中学2026-2027学年高二化学9月测验卷》参考答案 一、单选题：本题共14选题，选择题每题3分，共42分。 题号 2 3 4 5 6 > 8 9 10 答案 D A C B A O A D 题号 11 12 13 14 答案 C B A B 1.D 【详解】A.牛奶放在冰箱中冷藏，降低了温度，反应速率降低，A正确； B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物，相当于使用了催化剂，加快反应速率，B正确； C.汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂是为了防止橡胶老化，延长寿命，降低了反应速率，C正确； D.工业合成氨时，及时将氨气液化分离，是降低生成物浓度，使平衡正向进行，与速率无关，D错误； 故选D。 2.A 【详解】A.该反应为水的分解反应，属于吸热反应，△Hb0,A错误； B.反应后气体物质的量增加(2mol→3mol),系统混乱度增大，△S>0,B正确； C.反应利用太阳能驱动，能量转化为化学能储存，C正确； D.氢气燃烧无污染，符合绿色能源定义，D正确； 故选A。 3.C 【详解】A.生成的H,O为气态，而燃烧热要求生成液态水，A不符合题意； B.碳不完全燃烧生成CO,产物不是稳定氧化物，不符合燃烧热定义，B不符合题意； C.1 mol CO完全燃烧生成cO2,△H符合燃烧热定义，C符合题意； D.方程式中为2 mol CaHa燃烧，△H需对应1mol物质，D不符合题意； 故答案选C。 4.B 【详解】A.C、FeO、Fe都是固体，该反应的平衡常数表达式K=c(CO),A项错误； B.升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B项正确； C.反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态，C项 错误； D.达到平衡时再充入CO,平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，K=c(CO)不变，故CO浓度不变， D项错误； 答案选B。 5.A 【详解】A.从第1个图中可以看出，其他条件不变，采用T2温度，达平衡所需时间比用T,温度短，即反 应速率快，可以得出T2>T,，但采用高温T,达到平衡时，生成物的百分含量低，说明升高温度平衡逆向移 动，反之，降低温度平衡正向进行，A项正确； B.催化剂不改变物质的转化率，B项错误； C.从第2个图可以看出，其他条件不变时，采用P,的压强，比P先达到平衡，所以P2>P,但采用高压 达到平衡时，生成物减少，说明加压，平衡左移，正反应是气体体积增大的反应，C项错误； D.升温，平衡逆向移动，A的转化率减小，D项错误； 答案选A。 6.D 【详解】A.升高温度使反应物分子的平均能量提高，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速 率加快，A正确； B.对于有气体作反应物的反应，缩小容器体积增大压强会增大气体反应物浓度，使单位体积内活化分子 数增多；温度和反应活化能均不变，活化分子百分数不变，反应速率加快，B正确； C.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，从而加快反应速率，C正 确； D,在温度和催化剂不变时，增大反应物浓度只会增加单位体积内的活化分子数，不会改变分子的能量分 布和活化分子百分数；该说法中“活化分子百分数提高”错误，D错误； 故选D。 7.C 【详解】A.由图可知，制备三甲胺的反应为(CH3)2NCHO(g+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g),该反应正向为 气体体积减小的方向，减小压强，平衡向逆反应方向移动，(CH3)2NCHO的转化率减小，故A错误； B.由图可知，1个(CH3)2NCHO完全转化为三甲胺放出的热量为1.02eV,则1mol(CH3)2NCHO完全转 化为三甲胺释放的能量1.02 eVxNA,故B错误； C.由图可知，历程最后一步产物能量相对反应物增加最多，数值为-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV,故C 正确； D.该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数，故D错误； 故选C。 8.B 【分析】t时刻改变条件正反应速率增大，逆反应速率不变，条件应为增大反应物浓度，t,时刻，改变条 件后正逆反应速率同等程度的增大，则可能是使用催化剂或增大压强导致，该反应为放热反应，若升高温 度正逆反应速率同时增大，反应逆向移动，达到新平衡前逆反应速率大于正反应速率，因此改变的条件不 能是温度，据此分析解答。 【详解】A.由上述分析可知，改变的条件均不能是温度，温度不变则K不变，故A正确； B.由以上分析可知t,时刻，改变条件后正逆反应速率同等程度的增大，则可能是使用催化剂或增大压强 导致，故B错误； C.由上述分析可知，专，时刻改变条件为增大反应物浓度，若增大氢气的浓度则氢气的转化率将减小，若 增大12(g)浓度，则氢气转化率增大，故C正确； D.Br,比12(g)活泼，则其与氢气的反应速率快于碘与氢气的反应，反应速率越快到达平衡的时间越短， 故D正确； 故选：B。 9.A 【详解】A.改变条件后，正逆反应速率增大且相等，若对前后气体分子数相等的化学反应，可能是加压， 也可能是加了催化剂，故A错误； B.生成物的百分含量随温度的升高而增大，为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，达到相 应温度下的限度，即建立了相应温度下的平衡状态；继续升温生成物的百分含量减小，说明升温反应向逆 反应方向移动，则该反应是放热反应，故B正确； C.A点的转化率高于平衡转化率，说明反应要逆向移动，则V正<V逆，故C正确； D.交点A表示反应物和生成物浓度相等，未必保持不变，故不一定是平衡状态，故D正确； 故选A。 10.D 【详解】A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，A项错误； B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越高，越不稳定，则反应物比生成物稳定，B项错 误； C.放热反应不一定都在常温下发生，如铝和氧化铁的铝热反应是需要高温才能进行的放热反应，吸热反 应不一定需要加热才能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能进行的吸热反应，C 项错误； D.图b表示的是吸热反应，碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D项正确； 故选D。 11.C 【详解】A.温度越低反应速率越慢，所以降低温度能减慢反应速率，故A正确； B.浓度越大反应速率越快，所以增大Fe+和1的浓度能加快反应速率，故B正确； C.当上述可逆反应达到平衡时，溶液中c(Fe+)与c(Fe2*)不变，而不一定相等，故C错误； D.化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，仍有Fe3+与1反应生成Fe2+与2，故D正确； 故选C。 12.B 【详解】A.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，A不符合题意； B.灼热的炭与CO2的反应生成CO,是氧化还原反应也是吸热反应，B符合题意； C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，C不符合题意； D.铁与氯气的反应是放热反应，D不符合题意； 答案选B。 13.A 【详解】A.在恒温恒压条件下发生2NH3(g)N2(g)+3H2(g),通入氩气，容器体积增大，导致各反应 物和生成物的浓度降低，正逆反应速率均减慢，结论正确，故A项正确； B.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，该反应的热量变化不仅包含中和反应的热量变化，还包含沉淀 生成的热量变化，无法准确测定中和热，故B项错误； C.SO2使溴水褪色是由于SO2具有还原性，与溴发生氧化还原反应(SO2被氧化为s0?,Br2被还原为Br), 而非漂白性，故C项错误； D.FeCl3与少量KI反应后，Fe3*过量，加入KSCN溶液，溶液呈红色，无法证明反应的可逆性，故D项 错误； 综上，答案选择A项。 14.B 【详解】A.醋酸电离吸热，醋酸和盐酸分别与稀NaOH反应生成1moH,0时，醋酸放热少，A项不正确； B.2.2℃有明显偏差，应舍弃，只取3.0℃和3.2℃的平均值3.1℃计算，B项正确； C.测量反应前盐酸和NaOH溶液的温度时，应温度计示数稳定后才读数，取二者的平均温度为起始温度， 但测量混合液温度时，应取最高温度，C项不正确； D.隔热层和杯盖的设计是为了防止体系向环境释放热量，D项不正确； 故答案为：B。 15.(14分)(1)(2分)B(2)(2分).AD (3)(2分).2b-a-c (4)(2分).B(5) (2分).N2H.(g)=N2(g)+2H2(g)△H=-48kJmo11 (6)(2分).CD (7)(2分).D 15.【详解】(1)A.物质发生相变等物理变化时也伴随能量变化，A错误； B.热化学方程式中的△H表示按化学计量数完全反应时的能量变化，与实际反应程度无关，B正确； C.吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)28H2O与NH,C1在常温下即可反应，C错误； D.△H只与反应物和生成物的状态及所处条件有关，与反应条件（如光照、点燃）无关，D错误； 选B; (2),图示表示生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 A.Ba(OH),·8H,O与NH,C1反应是吸热反应，且没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，A符 合题意； B.铁粉与稀盐酸反应是放热反应，且属于氧化还原反应，B不符合题意； C.二氧化碳与炽热木炭反应是吸热反应，但碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D.稀盐酸与NaHCO,溶液反应是吸热反应，且属于非氧化还原反应，D符合题意； 选AD; (3).已知：①N2(g)+202(g)=2N02(g)△H,=akJ.mol-; 2 N2Ha(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ.mol-; 32NO2 (g)=N2O (g)AHa =ckJ.mol-1 根据盖斯定律，由2×②·①~③可得目标反应2N,H4(9)+N,0,(g)=3N2(9)+4H,0(g),则其反应 热△H=2△H2-△H,-△H3=(2b-a-c)kJ.mol-1; (4).气态水转化为液态水的过程会放出热量。反应②生成气态水，该反应生成液态水，故该反应放出的 热量更多。由于两反应均为放热反应，△H<0,放热越多，△H越小，因此d<b,即b>d;选B; (5).气态肼分解的化学方程式为N,H.(g)=N2(g)+2H2(g)。反应的焓变 △H=反应物的总键能-生成物的总键能。1分子N2H,中含有4个N-H键和1个N-N键，则 △H=(4×393+193)kJ-mol--(941+2×436)kJ.mol-1=1765kJ小mo1-1-1813kJmo1-1=-48kJmo1,因此热 化学方程式为N2H,(g)=N2(g)+2H2(g)△H=-48kJ-mol1; (6).实验测得的中和热为-52.5kJ·m11,大于标准值-57.3kJmo1-1,说明实验过程中测得的放出的 热量偏小。 A.仰视量筒量取NaOH会导致实际量取的NaOH偏多，放出的热量偏多，A不符合题意； B.硫酸浓度较大，稀释时会放出热量，放出的热量偏多，B不符合题意； C.分多次缓慢加入硫酸会导致热量散失，测得的温度差偏小，放出的热量偏小，C符合题意； D.量热计隔热效果不好会导致热量散失，测得放出的热量偏小，D符合题意； 选CD; (7).中和反应是放热反应，△H<0。稀硫酸和稀盐酸均为强酸，与NaOH溶液反应放出的热量相等， 故△H2=△H3;稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此与NaOH溶液反应放出的总热量较少。 放出的热量越少，△H越大，故AH,>AH2=△H3;选D。 16(14分).(1)(2分)D(2)(2分).A(3)(3 分).C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)H=-41 kJ.mol" (4)（2分).-46.2kJmo1-1 (5)(3 分). (.ma (6)(2分).B 16.【详解】(1)由题干图片1可知，该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示其为吸热反应； A.镁与盐酸反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，A不符合题意； B.生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，B不符合题意； C.氢气在氯气中燃烧放热，不符合题意； D.八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸收大量热，是典型的吸热反应，D符合题意； 故选D; (2).A.由反应a的△H,=+256.6kJ·mo11可知该反应为吸热反应，升高温度化学平衡向正反应方向移 动，促使反应物继续反应，乙醇的转化率增大，A符合题意； B.燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（如C02(g)和H,0())时 所放出的热量，反应b的产物为H,(g)和CO(g)，不符合燃烧热定义，且该过程为吸热过程，B不符 合题意； C.反应的焓变△H只与反应物和生成物的状态及化学计量数有关，与反应物的浓度无关，C不符合题 意； D.通过途径a制取1molH2(g)需吸收约64.15kJ的能量，通过途径b制取1molH2(g)需吸收4.6 kJ的能量，两者制取等量氢气消耗的能量相差较大，D不符合题意； 故选A; (3).由图2坐标曲线及标识可知，反应物C0(9)和H,0(g)的总能量高于生成物C0,(g)和 H2(9)的总能量，反应释放热量，焓变△H=一41kJ·mo1，书写热化学方程式需要标注所有化学物质的 状态及反应的焓变，即C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41kJ·mo1-1; (4).反应的焓变近似等于反应物的总键能减去生成物的总键能。对于热化学方程式 ,@+oN,9,其变6加=+N,-优入给定数可计用 得： 3 △H=-×948.9kJ-mol1+°×436.0kJ-mol1-3×391.55 kJ.mol1=474.45kJmo11+654.0 kJ.moI71-1174.65kJ-mo=-46 2 (5).根据题意，已知以下热化学方程式：①c(s,石墨)+02(g)=C0z(g)△H,=akJ·mo② 2H2(g)+02(g)=2H,0()△H2=bkJ.mol-③2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0()△H3=ckJ.mol1目 标反应为2C(s,石墨)+H2(g)=C,H2(g)。依据盖斯定律，为了构造出目标方程式，可将各方程式按照2× ①+×②-1×③进行线性组合，故该反应的焓变 =2,+4:,-(2a+ c kJ.mol-; 2 22 (6.铝热反应方程式为2AI(s)+Fe,03(s)=Al,03(s)+2Fe(s),这是一个剧烈放热的反应，表明其△H<0。 根据给定的两个热化学方程式：①4AI(s)+302(g)=2Al,03(s)△H,②4Fe(s)+302(g)=2Fe,03(s)△H2由 可知，将-×①×②即得到上述铝热反应，故对应的反应热关系为△H,一AH 2 解不等式得△H,<△H2,故选B。 17.(15分)(1)(1分)100ml容量瓶 (2）(1分)环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） (3)(1分)减少实验过程中热量损失 (4)(每空2分) NHg,0为弱碱，电离需要吸热 -51.8 kJ/mol AC (5)(2分)A (6)(2分)c点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 (7)(2分)CD 【分析】本实验为中和热的测定实验，实验过程中需尽量主要减少热量的损失，例如装置的保温隔热，选 择强酸强碱的稀溶液实验等；进行实验误差分析时，注意反应放热，焓变为负值，放出热量减少，焓变反 而偏大。 【详解】(1)配制100mL溶液需用的定量容器为100mL容量瓶； (2)由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； (3)做中和反应反应热的测定实验要做好保温工作，隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失； (4)①两组实验一个是强酸和强碱的反应，一个是强酸和弱碱的反应，NH,g出，0为弱碱，电离时要吸热， 导致放热较少； ②25mL0.50molL-1的酸溶液和25mL0.55moL-1的碱溶液（溶液密度均为1gmL-1)的混合溶液总质 量为(25+25)mL×1gmL1-50g,生成的溶液的比热容c=4.18Jg1.℃1，碱过量，因此使用酸计算生成水 的物质的量：0.5mol/L×0.025L=0.0125mol,则反应生成0.0125mol水放出的热量为 Q=4.18x10kJ-g1,℃×50g×3.1℃-0.6479kJ,所以生成1m0l水放出的热量为0.6479k ≈51.8kJ,则 0.0125mol 反应HCl(aq)+NH3H,0(aq)=NH,Cl(aq)+H,0(的△H=-51.8kJ/mol; ③A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热， 导致一部分反应物损失，使测得的△H偏大，A符合题意； B.配制氢氧化钠溶液转移前没有恢复室温，使得氢氧化钠的浓度偏大，本来氢氧化钠的浓度比盐酸的浓 度大，反应过量，所以对实验无明显影响，B不符合题意； C.杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的△H偏大，C符合题意； D.NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，D不符合题意； 故答案为AC。 (5)镁条与盐酸的反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图像 可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快，故答案为A; (6)镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，c点反应结束，反应放出 热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小； (7)投入0.24gMg的物质的量为0.01mol、HC1物质的量为0.03mol,根据Mg+2HCl=MgCl2+H2个， 盐酸过量，2 min Mg完全溶解，即消耗0.01 mol Mg、0.02 mol HCI,生成0.01 mol MgCl2、0.01molH2, 0.01mol 溶液体积为0.1L,则：v(Mg)=v(MgCl2)=v(H2)= -=0.05mo/-L-1.min-1, 0.1L×2mi v(Hc1)=2v(Mg)=0.1mo/L-1min1,故答案为CD。 18(15分).(1)(2分)CD(2)(1分).B（3)(每空2分).-246.3 kJ-moI1 K2.K2K3 (4) (2分).0.075moL1.min1(5)(1分).A(6)(1分).升高温度(7)(2分).A(8)(2 分).A 根据反应化学方程式，向容器中仅加入CH,OH,生成的CH,OCH,与H,O浓度始终相等，测定时刻 cH,01=c(CH,0CH,)=0.60ml-L,此时浓度商Q.=060x060≈1.86<K=2,反应向正反应方向进行. 0.442 18.【详解】(1)增大反应物浓度或增大压强（缩小容器体积）只能增大单位体积内活化分子的总数，但不 能改变活化分子百分数；升高温度能增加分子平均能量，加入催化剂能降低反应的活化能，这两种措施都 能使部分普通分子转化为活化分子，从而同时增大活化分子总数和活化分子百分数。 (2).A.化学平衡常数受温度影响，温度发生改变时平衡常数通常会发生改变，故A错误； B.平衡常数的大小可以衡量可逆反应进行的限度（反应进行的程度），故B正确； C.平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系压强无关，故C错误； D.浓度或压强改变可能引起化学平衡移动，但若温度保持不变，化学平衡常数不会发生改变，故D错误。 故答案选B。 (3).已知以下热化学方程式：①2H2(g)+C0(g)CH,OH(g),△H,=-90.8kJ·mo1-1② 2CH0H(9)CH,0CH3(g)+H20(9),△H2=-23.5 kJ.mol-1③C0(g)+H,0(g) C02(g)+H2(9), △H3=-41.2kJ·mo11,根据盖斯定律，由2×①+②+③即可得到合成甲醚的总反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g+CO2(g),因此，总反应的 △H=2△H,+△H2+△H3=2×(-90.8kJmo)-23.5 kJ.mol-1-41.2 kJ.mol1=-246.3kJmo1-1。总反应的平衡 常数K=K2K2K3。 (4).反应①为2H2(g)+C0(9)CH,0H(9)。在8min后c0的转化率为50%，则反应消耗的C0 浓度变化量△c(C0)=0.6molL×50%=0.3molL1。根据化学方程式的化学计量数关系， △c(H2)=2△c(C0)=0.6molL,因此8min内H2的平均反应速率 V(H2)= 0.6mol.L-1 =0.075molL-1min1。 8min (⑤).反应①为放热且正向气体分子数减小的反应。由图像可知，t,~专阶段反应处于初始的平衡状态；t 时刻正、逆反应速率均瞬间增大且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，CH,OH的质量 分数下降；专，时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，说明加入了催化剂；t,时刻正、逆反应 速率均瞬间减小且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，CH,OH的质量分数进一步下降。 综合全过程分析，CH,OH的质量分数呈现减小趋势，其最高的一段时间是起初的。~t阶段。 (6).针对反应①，在t时刻，正、逆反应速率均瞬间增大，说明改变的条件可能是升温或加压；同时图 中逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动。因为反应①的正反应是气体体积缩小的放热 反应，增大压强平衡会正向移动，升高温度平衡会逆向移动，故此时改变的条件只能是升高温度。 (7).反应②2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H,O(g)属于反应前后气体总分子数不变的反应。在恒温恒容 条件下，不论反应进行到何种程度，容器内气体的总压强始终保持不变，因此“总压强不再变化”不能作为 判断化学平衡状态的标志，该反应此时可能处于化学平衡状态，也可能未处于平衡状态，正、逆反应速率 不一定相等，故A正确，B错误；可逆反应的反应物不可能达到百分之百的转化，故C错误；平衡时各物 质的浓度是否相等取决于反应物的初始加入量及转化率，与是否平衡无必然联系，故D错误。 (8).对于反应②，起始只加入反应物CH,OH,按照化学方程式的计量数关系可知，生成的CH,OCH,与 H,0的物质的量浓度始终保持相等，即该时刻c(H,O)=c(CH,OCHg)=0.60molL。计算此时反应的浓 度商Q.=c1CH:0CHcH0=060x060≈186。因为Q。<K=2,说明反应并未达到平衡状态，正 C(CHOH) 0.442 在向正反应方向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即（正）>（逆），故选A。