黑龙江佳木斯市第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

佳一中2026级高一学年第一次月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(共8题，每题只有一个正确选项，每题2分) 1．分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A． 水、氨、氨水 电解质 B． SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C． 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D． C60、金刚石、石墨 同素异形体 A．A B．B C．C D．D 2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．钢铁的锈蚀 B．使澄清石灰水变浑浊 C．植物的光合作用 D．食物的腐败 3．已知：只含金属阳离子和酸根阴离子的盐为正盐。下图中符合阴影部分的物质是 A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3 4．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 5．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、Ca2+、Cl-、Cl- B．S2-、Mg2+、、 C．Ba2+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ca2+、Cl-、 7．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 8．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．溶液 B． C． D． 二、选择题(共12题，每题只有一个正确选项，每题3分) 9．氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A． B．每生成1个氢气分子，转移2个电子 C．中的氢元素被还原 D．是氧化剂 10．有反应2A-+ C2 = 2C-+ A2，2C-+ B2 = 2B-+ C2，2D-+ A2 = 2A-+ D2，由此可推断的结论 A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：D->A->C->B- C．反应：A2 + 2B- = 2A- + B2 能进行 D．反应：2D- + C2= 2C- + D2 不能进行 11．下列各组反应，前后可用同一离子方程式表示的是 A．， B．+HCl， C．， D．， 12．下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 13．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中： 、、、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中:：K+ C．加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； 14．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： C．将铁粉加入到溶液中： D．向中加入少量： 15．已知粗盐中杂质主要有、和。为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法错误的是 A．加入盐酸的目的是除去过量的和 B．加入盐酸后获得NaCl固体的方法为蒸发结晶 C．过滤操作和加入盐酸调换不影响结果 D．整个提纯过程中发生的反应都是复分解反应 16．下列有关说法正确的有 ①金属氧化物不一定是酸性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物 ②氢氧化铁胶体可以做电泳实验，是因为氢氧化铁胶体带正电 ③反应既是氧化产物又是还原产物 ④反应，氧化剂与还原剂的个数比为3:2 ⑤检验某溶液中是否含有时，先加稀将溶液酸化，再滴加溶液，看是否生成白色沉淀 ⑥反应变价元素有两种 ⑦纳米TiO2是一种高效催化剂，它属于胶体 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 17．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2+ + Cr2 + H+ Fe3+ + Cr3+ + H2O（未配平）,下列说法错误的是 A．该反应中Fe2+是还原剂 B．Cr2的氧化性强于Fe3+ C．配平后Fe3+和Cr2计量数依次为3和1 D．若生成7个H2O分子，则转移电子6个 18．下列对图示的解释不正确的是 A．物质的分类 B．向溶液中逐滴加入稀硫酸，a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 C．NaCl在水分子作用下电离 D．蛋白质溶液放在半透膜上静置 ，该半透膜的孔径大小可能为200 nm A．A B．B C．C D．D 19．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加酚酞，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成； (4)取适量(3)中溶液于试管中，向其中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有、、、 B．一定含有 C．一定含有、、 D．可能含有 20．氢气是一种清洁能源，一定温度下，Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应可制氢气，循环过程如图所示。下列叙述正确的是 A．反应i中锰元素价态降低 B．反应ii和反应iii均为氧化还原反应 C．配平反应iii，MnOOH与O2的物质的量之比为12︰1 D．理论上，反应过程中需要不断加入Na2CO3 第II卷(共4道题总计48分) 21．(10分)I、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)证明明胶溶于水形成的分散系是胶体的最简单的方法是_______。 (2)现有10 mL明胶溶于水形成的分散系与5 mL NaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl中Cl-能够透过半透膜：_______。 II、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。 (3)与本实验安全注意事项无关的图标有：_______(填字母)。 (4) 在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈_______色，立即停止加热，即可制得胶体。 (5) 制备的胶体和饱和FeCl3溶液两种分散系最本质区别为_______。 III、（6）取少量FeCl3溶液置于试管中，滴入氨水，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为________________________________________________ 22．(16分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸常用于化学镀银。常用作氟化剂、强氧化剂和非水溶剂等，应用较广。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出在水溶液中的电离方程式___________。 (3)写出和反应生成的离子方程式__________。 (4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________。 (5)酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式： _____ (6)溶于水可发生反应:，其中被氧化的元素为________(填元素符号)，被18g还原的的质量为______g（保留小数点后两位）。 23．(12分）双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5％H2O2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5％H2O2溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：I2遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，H2O2中O元素价态为___________。 ②能证明H2O2具有氧化性的实验是___________(填序号“ⅰ”或“ⅱ”)。 (2)若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”或“<”)。 ②每生成1个O2分子时，该反应转移___________个电子。 (3)高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，K2FeO4的作用有___________(任答一条，合理即可)。 ②过程ⅲ属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。 24．(10分)化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 / / / / / (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 请回答下列问题： (1)酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 (2)向溶液中通入过量的，反应后溶液中存在的离子为___________。 (3)表中“氧化型”物质不能将氧化成的有___________。 (4)向酸化的溶液中滴加溶液，该反应的离子方程式为：___________。 (5)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。现将溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 1-5DBDBA 6-10CDCCB 11-15BDBBC 16-20BCDBC 21.(1)丁达尔效应 (2)取烧杯中少量液体，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若产生白色沉淀，证明CI能透过 半透膜 (3)BC (4)红褐 (5)分散质粒子的直径大小不同 (6)Fe+3NH,H2O=Fe(OH+3NH 22.(1)⑤和⑧；①④⑥⑦ (2Fe2s04b=2Fe*+3S0 (3)CO2+OH=HCO (4)Na2HP0, (5)4Ag+H3P02+2H0=4Ag1+H3P04+4H (6)Br、0;36.53g 23.(1)①-1；②ii (2)①>；②2 (3①杀菌消毒；生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条）；②物理 6e 32Fe(OH)+3KCIO+4KOH=2K2FeO+3KCl+5H,O 24.(1)Fe2+ (2)Fe3+、Cl (3)Fe3+ (4)2Fe2++VO+2H=2Fe3+V02+H,0 (5)CH,COO Pb+S2-=PbS :+2CH3 COO